分析化学试题(A).doc

分析化学试题（ A ）
一、单项选择（在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题 1 分，共 20 分）
1. 对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）。
a. 相对误差 b. 绝对误差
c. 相对偏差 d. 绝对偏差
2. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。
a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化
c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成
3. 根据置信度为 95% 对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ ）。
a. （ 25.48 ± 0.1 ） % b. （ 25.48 ± 0.13 ） %
c. （ 25.48 ± 0.135 ） % d. （ 25.48 ± 0.1348 ） %
4. 测定 NaCl+Na 3 PO 4 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
a.NaCl b.AgNO 3
c.NH 4 SCN d.Na 2 SO 4
5. 欲配制 1000ml 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（ ）。
a. 0.84ml b. 8.4ml
c. 1.2ml d. 12ml
6. 已知在 1mol/L H 2 SO 4 溶液中， MnO 4 - /Mn 2+ 和 Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电极电位分别为 1.45V 和 0.68V 。在此条件下用 KMnO 4 标准溶液滴定 Fe 2+ ，其化学计量点的电位值为（ ）。
a. 0.73V b. 0.89V
c. 1.32V d. 1.49V
7. 按酸碱质子理论， Na 2 HPO 4 是（ ）。
a. 中性物质 b. 酸性物质
c. 碱性物质 d. 两性物质
8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。
a. CN - （ K CN 头 = 6.2 ′ 10 -10 ） b. S 2- (K HS = 7.1 ′ 10 -15 , K H2S =1.3 ′ 10 -7 )
c. F - (K HF = 3.5 ′ 10 -4 ) d. CH 3 COO - (K HAc = 1.8 ′ 10 -5 )
9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。
a. [H + ][OH - ] 的乘积增大 b. [H + ][OH - ] 的乘积减小
c. [H + ][OH - ] 的乘积不变 d. [OH - ] 浓度增加
10. 以 EDTA 滴定 Zn 2+ ，选用（ ）作指示剂。
a. 酚酞 b. 二甲酚橙
c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉
11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。
a. 吸光度 b. 透光率
c. 吸收波长 d. 吸光系数
12. 在 EDTA 络合滴定中，（ ）。
a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
c. pH 值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的 pM 突跃范围愈大
13. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动
c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
14. 用 SO 4 2- 沉淀 Ba 2+ 时，加入过量的 SO 4 2- 可使 Ba 2+ 沉淀更加完全，这是利用 ( ) 。
a. 络合效应 b. 同离子效应
c. 盐效应 d. 酸效应
15. 在酸性介质中，用 KMnO 4 溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。
a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行
16. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。
a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂
c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热
17. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。
a. 数值固定不变 b. 数值随机可变
c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等
18. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关
a. 离子强度 b. 催化剂
c. 电极电势 d. 指示剂
19. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。
a. 表面积要大 b. 颗粒要粗大
c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符
20. Ksp 称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。
a. 沉淀量 b. 温度
c. 构晶离子的浓度 d. 压强
单项选择答案
1. b 2. c 3. b 4. c 5. b 6 c 7. d 8. b 9. c 10. b
11. b 12. b 13. c 14. b 15. b 16. a 17. d 18. c 19. d 20. b

四、计算（每小题 10 分，共 30 分）
1. 有一纯KIOx，称取决0.4988克，进行适当处理后，使之还原成碘化物溶液，然后以0.1125mol/L AgNO3溶液滴定，到终点时用去20.72ml，求x（K：39.098, I：126.90，O：15.999）。
解：，
，，X=3
2 将1.000克钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00ml 0.1000mol/L FeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/L KMnO4标准溶液7.00ml回滴过量的FeSO4。计算钢样中铬的百分含量。（Cr:51.9961）
解：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 2Cr Û Cr2O72-Û6Fe2+
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O MnO4- Û 5Fe2+

3. 在1cm比色皿和525nm时，1.00´10-4 mol/LKMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）
解：根据

分析化学试题（B）
一、单项选择(在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在( )内，每小题1分，共20分)
1、 摩尔法的指示剂是（ ）。
a. K2Cr2O7 b. K2CrO4
c. Fe3+ d. SCN-
2、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（ ）。
a. nA=5/2nB b. nA=2/5nB
c. nA=1/2nB d. nA=1/5nB
3、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。
a. K2Cr2O7 b. K2CrO4
c. Fe3+ d. SCN-
4、测定FeCl3中Cl含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
a. K2Cr2O7 b. K2CrO4
c. NH4Fe(SO4)2·12H2O d. NH4SCN
5、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。
a. 增加温度 b. 加入络合剂
c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度
6、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动
c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大
7、测定FeCl3中Cl含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
a. NaCl b. AgNO3
c. NH4SCN d. Na2SO4
8、氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。
a. 溶液中金属离子浓度与pH关系 b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系
c. 溶液pH与金属离子浓度关系 d. 溶液pH与络合滴定剂用量关系
9、摩尔法测定Cl时，溶液应为（ ）。
a. 酸性 b. 弱酸性
c. HCl d. 碱性
10、佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（ ）。
a. 酸性 b. 弱酸性
c. 中性 d. 碱性
11、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。
a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色
c. 温度 d. 酸度
12、测定Ag+含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
a. NaCl b. AgNO3
c. NH4SCN d. Na2SO4
13、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。
a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小
c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加
14、测定Ag+含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
a. K2Cr2O7 b.K2CrO4
c. NH4Fe(SO4)2·12H2O d.NH4SCN
15、测定SCN-含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
a. K2Cr2O7 b. K2CrO4
c. NH4Fe(SO4)2·12H2O d. NH4SCN
16、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。
a. 吸光度 b. 透光度
c. 吸收波长 d. 吸光系数
17、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。
a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行
18、已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ ）。
a. TFe/KMnO4=1mL/0.005682g b. TFe/KMnO4=0.005682g /mL
c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe=0.005682g/mL
19、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。
a. 待测组分的含量 b. 最大吸收波长
c. 摩尔吸光系数 d. 络合物组成
20、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。
a. SO42- b. Ac-
b. Cl- d. NO3-
单项选择答案
1. b 2、a 3、c 4、c 5、a 6、c 7、c 8、b 9、b 10、a
11、a 12、c 13、c 14、c 15、c 16、b 17、b 18、b 19、b 20、b

四、计算（每小题10分，共30分）
1、应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90）
解：

2、分析铜矿试样0.6000克，用去Na2S2O3溶液20.00 ml，1.00 ml Na2S2O3相当于0.005990克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。
解：

3、用一般吸光光度法测量0.00100 mol/L锌标准溶液和含锌试液，分别测得A=0.700和A=1.000，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100 mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？
解：

分析化学试题（C）标准答案
一、选择题（选一正确的答案将其序号填在（ ）内，每小题2分，共20分）
1. 某盐酸溶液中，cFe(III) = cFe(II) =1mol/L，则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（ D ）。
A B
C D
2. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ C ）。
A 向长波方向移动 B 向短波方向移动
C 不移动，但峰值降低 D 不移动，但峰值增大
3. 下列条件中（ C ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。
A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂
C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化
4. 在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的总浓度之比称谓为（ C ）。
A 摩尔比 B 稳定常数
C 分配比 D 分配系数
5. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（△c/c）大小（ D ）。
A 与透光度（T）成反比 B 与透光度（T）成正比
C 与透光度的绝对误差（△T）成反比 D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的
6. 离子交换的亲和力是指（ B
A 离子在离子交换树脂上的吸附力 B 离子在离子交换树脂上的交换能力
C 离子在离子交换树脂上的吸引力 D 离子在离子交换树脂上的渗透能力
7. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（ A ）。
A B
C D
8. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm 比色皿，乙溶液用2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ B ）。
A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍
C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一
9. 使用有机沉淀剂的优点是（ C ）。
A 选择性高 B 形成的沉淀溶解度小
C 沉淀的相对摩尔质量较大 D 沉淀易于过滤和洗涤
10. 有100ml含某物质100mg的水溶液，用有机溶剂50ml萃取一次。设D=10，则萃取百分率为（ B ）。
A 17% B 83%
C 91% D 96%
四、计算题（每小题10分，共40分）
1. 将40.00ml 0.01020mol/L的AgNO3溶液，加到25.00ml BaCl2溶液中，剩余的AgNO3需用15.00ml 0.0980mol/L的NH4SCN溶液回滴定，250ml BaCl2溶液中含多少克？（）
解：溶液中加入AgNO3溶液后，
过量的AgNO3溶液用NH4SCN标准溶液回滴定，
BaCl2 ∝ AgNO3

2. 将0.2000克试样中的Pb沉淀为PbCrO4,经过滤、洗涤后，溶于酸中，得到Cr2O72-和Pb2+，其中Cr2O72-与15.50ml 0.1000mol/L FeSO4定量反应。计算试样中Pb的百分含量。（Pb:207.2）

解：2Pb ∝ 2Pb2+ ∝ 2PbCrO4 ∝ Cr2O72- ∝ 6FeSO4
所以 Pb ∝ 3FeSO4

3. 在1cm比色皿和525nm时，1.00´10-4 mol/L KMnO4溶液的吸光度为0.585。现有0.500克锰合金试样，溶于酸后，用高碘酸盐将锰全部氧化成MnO4-，然后转移至今500ml容量瓶中。在1cm比色皿和525nm时，测得吸光度为0.400。求试样中锰的百分含量。（Mn:54.94）
解：根据

4. 将纯KMnO4和K2Cr2O7的混合物0.2400g与过量的KI在酸性介质中反应。析出的I2以0.2000mol/L Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去30.00ml。求混合物中的质量。（；）
解：设混合物中KMnO4质量为m(g)

分析化学试题（D）标准答案
一、选择题（共20分，每小题1分）
1．可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。
A．对照实验 B. 空白实验
C．校正仪器 D. 增加平行测定次数
2．Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6 mol/L，则其Ksp值为（ C ）。
A．1.0×10-30 B．5.0×10-29
C．1.1×10-28 D．1.0×10-12
3．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。
A. 反应物浓度 B. 温度
C. 催化剂 D. 反应产物浓度
4．测定Ag+含量时，选用（ C ）标准溶液作滴定剂。
A. NaCl B. AgNO3
C. NH4SCN D. Na2SO4
5．EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（ B ）。
A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度
6．用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防H2C2O4的分解。
A. 60°C B. 75°C
C. 40°C D. 85°C
7．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30为（ B ）。
A. 相对误差 B. 绝对误差
C. 相对偏差 D. 绝对偏差
8．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ B ）碱度最强。
A. CN-（KCN- = 6.2´10-10） B. S2-(KHS- = 7.1´10-15, KH2S=1.3´10-7)
C. F-(KHF = 3.5´10-4) D. CH3COO-(KHAc = 1.8´10-5)
9．在纯水中加入一些酸，则溶液中（ C ）。
A. [H+][OH-]的乘积增大 B. [H+][OH-]的乘积减小
C. [H+][OH-]的乘积不变 D. 水的质子自递常数增加
10．示差分光光度法适用于（ B ）。
A. 低含量组分测定 B. 高含量组分测定
C. 干扰组分测定 D. 高酸度条件下组分测定
11．在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ D ）。
A. 浓度 B. 溶解度不同
C. 交换力不同 D. 存在形式不同
12．若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ A ）。
A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比
B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比
C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比
D. 各反应物的物质的量应相等
13．用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（ A ）。
A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
14．用BaSO4重量法测定Ba2+的含量，较好的介质是（ C ）。
A. 稀HNO3 B. 稀HCl
C. 稀H2SO4 D. 稀HAc
15．电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。
A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率
C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小
16．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（ A ）。
A. B.
C. D.
17．若A-为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则难溶化合物MA在水中溶解度为（ B ）。
A. B.
C. D.
18．萃取过程的本质为（ D ）。
A． 金属离子形成螯合物的过程
B． 金属离子形成离子缔合物的过程
C. 络合物进入有机相的过程
D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程
19．以下物质能作为基准物质的是（ D ）。
A. 优质纯的NaOH B. 100℃干燥过的CaO
C. 光谱纯的Co2O3 D. 99.99%纯锌
20．如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1 mg的分析天平称取样品，至少应称取（ B ）。
A. 0.1 g B. 0.2 g
C. 0.05 g D. 0.5g
四、计算题（共20分，每小题10分）
1. 计算CaC2O4在pH = 5.0的0.010 mol/L 草酸溶液中的溶解度(H2C2O4：，；CaC2O4：)。
解：pH = 5.0，[H+]=10-5，设CaC2O4的溶解度为s,
则[Ca2+] = s，溶液中[C2O42-]来自两部分，一部分来自H2C2O4解离，一部分来自CaC2O4解离。

贺州学院2007—2008学年度上学期期考试卷A参考答案-----------------------------------------------装-------------------------------订------------------------------------线-------------------------------------

一、选择题（请将正确答案填入下表，每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
B
A
D
C
B
A
D
C
班别：
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
B
A
B
C
D
A
B
C
D

1. 磷酸的pKa1 ~ pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36。pH＝4.6的磷酸溶液，其主要形式是
A. H3PO4-H2PO4- B. H2PO4- C. H2PO4-- HPO4- D. HPO4-
2. 浓度为C1mol/LHAc－C2mol/LNaAc溶液的质子条件是
A. [H+]=[OH-]+[Ac-]-[Na+] B. [H+]=[OH-]+[Ac-]+[Na+]
C. [H+]-C2=[OH-]+[Ac-] D. [H+]+[Ac-]=[OH-]+[Na+]
3. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是
A. 酚酞 B. 甲基红 C. 百里酚酞 D. 百里酚蓝
4. 六次甲基四胺（pKb=8.85）配成缓冲溶液的pH范围是
A. 4~6 B. 6~8 C. 8~10 D. 10~12
5. 浓度为0.010mol.L-1氨基乙酸（pKa1=2.35, pKa2=9.60）溶液的pH值是
A. 11.95 B. 7.25 C. 6.9 D. 5.9
6．以20mL0.10mol/LFe的HCl溶液与40mL0.050 mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为（已知EoFe3+/Fe2+=0.68v, EoSn4+/Sn2+=0.14v）
A. 0.68v B.0.50v C. 0.14 v D.0.32v
7. 已知EoMnO4-/Mn2+=1.51v，那么该电对的条件电位与pH的关系为
A. Eo’=1.51-0.012pH B. Eo’=1.51-0.094pH C. Eo’=1.51-0.29pH D. Eo’=1.51-0.47pH
8. 浓度为0.020mol.L-1Zn2+溶液滴定0.020mol.L-1 EDTA溶液，已知lgKZnY=16.5, lgaZn=1.5, lgαY=5.0，终点时pZn’=8.5，则终点误差为
A.3.0% B.-3.0% C.0.1% D.-0.1%
9．将0.05mol/LBa2+和0.10 mol/LNa2SO4等体积混合时，加动物胶凝聚（pKa1=2.0, pKa2=9.0）,这时沉淀的酸度应当选
A. pH﹤2 B. pH﹥2 C. pH﹤9 D. pH﹥9
10. 在光度分析中，选择参比溶液的原则是
A. 一般选蒸馏水 B. 一般选试剂溶液
C. 根据加入试剂和被测溶液的颜色和性质选择 D. 一般选择褪色溶液
11. 误差是衡量
A.精密度 B.准确度 C.置信度 D.精确度
12. 下列论述中正确的是
A.总体平均值通常用σ表示 B.正态分布中正误差和负误差出现的几率相等
C.总体标准偏差通常用μ表示 D.分析结果落在 μ±1σ范围的概率为34.1%
13. 根据分析天平的称量误差(±0.0002g)和对测量的相对误差(＜0.1%)，下列论述正确的是
A.试样质量应当≥0.2g B.试样质量应当≥0.02g
C.试样质量应当≤0.2g D.试样质量应当≤0.02g
14. 下列表达中最能说明偶然误差小的是
A.标准偏差大 B.高精密度
C.仔细校正过所有的砝码 D.与已知含量的试样的多次分析结果的平均值一致
15. 计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应当为
A.38.64 B.38.6581 C.38.66 D.38.67
16. 在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe3+,若铵盐的浓度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是
A. 都增加 B. Zn2+Ni2+增加, 而 Ca2+、Mg2+减少
C. 都减少 D. Zn2+、Ni2+减少, 而 Ca2+、Mg2+增加
17. 用含有水分的基准Na2CO3标定HCl溶液的浓度时，将使结果
A.偏高 B.偏低 C.无影响
18．强碱滴定一元弱酸，当浓度均增大10倍时，突跃大小变化
A. 2个pH单位 B. 1个pH单位 C. 0.5个pH单位 D. 突跃大小不变
19．用普通分光光度法测得标液C1的透光率为20%，试液的透光率为12%，若以示差法测定，以C1为参比，则试液的透光率为
A.40% B.50% C.60% D.70%
20. 浓度为0.10mol/L的硫酸溶液的pH值为（pKa2=2.0）
A. 3.96 B. 2.96 C. 1.96 D. 0.96
四、计算题（30分）
1．计算在体积为1000mL，氨的游离浓度为 0.2mol.L-1，pH=9.7 的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，可溶解多少克Ag2S？( pKsp(Ag2S)=48.7，H2S的pKa1＝6.9，pKa2=14.2，Ag(NH3)的lgß1-lgß2分别为3.24，7.05；M(Ag 2S) = 248 )。（14分）
解：
α S(H) = 1+β1[H+]+β2[H+]2
=1+10 pKa2×10－9.7＋10 pKa2 + pKa1×10－9.7×2
=10 4. 5（3.16×104） 2分
α Ag(NH3) = 1+β1[NH3]+β2[NH3]2
=1+10 3. 24×0.2＋10 7. 05×(0.2)2
=10 5. 05（4.49×105） 2分
KSP’ = cAg+2cS2-
= [Ag+]2[S2-]α Ag(NH3)2α S(H)
= KSPα Ag(NH3)2α S(H)
=(2S)2S
=4S3 3分
S = 1分
= 1分
= 6.83×10-12 3分
mAg2S = 6.83×10-12×1×248
= 1.69×10-9 (g) 2分

2．某一元弱酸(HA)试样12.50克，加水50.00mL使其溶解, 然后用0.9000mol.L-1NaOH标准溶液滴至化学计量点，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定过程中发现，当加入24.00mLNaOH溶液，溶液的pH值为4.30，求：(16分)
（1）HA的分子量；(2分)
（2）HA的Ka；(6分)
（3）计算化学计量点时的pH值；(6分)
（4）应选用何种指示剂。(2分)
解：
(1) nHA=0.03708mol 1分
MHA= 337.1g/mol 1分
(2) cN