无机推断题含答案.doc

二、无机推断题
标准答案　(1)极性(1分)　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2分)　(3)NH4HCO3＋2NaOHNa2CO3＋NH3↑＋2H2O(2分)　CO＋H2OHCO＋OH－(2分)
(4)2NH3＋6OH－－6e－===N2＋6H2O(2分)　减小(1分)
(5) mol·L－1·min－1(2分)　(2分)　(6)ace(2分)
评分细那么　(1)按标准答案评分。
(2)不标“↑〞扣1分。
(3)少写条件或少写“↑〞均扣1分，把“〞写成“===〞不得分。
(4)写成最简形式不扣分。
(5)漏掉单位或写错扣1分，有效数字保存错不得分。
(6)对一个或两个得1分，有错不得分。
题型特点　无机推断题，集元素化合物知识、根本概念与根本理论知识于一体，考察面广，综合性强，思维容量大。无机推断题层次清楚，区分度高。由于此类题目具有较强的学科特色，考察知识点较多，是高考命题中一种重要的命题形式。该题有四种命题类型：一是以阴、阳离子判断为中心的物质推断，二是以原子构造、元素周期律为中心的元素推断，三是以元素化合物知识为根底的无机框图推断，四是实验探究无机化合物成分类。
得分技巧　审题时要做到：迅速浏览全题―→找准突破口―→看准物质联系―→大胆假设认定―→全面进展分析―→最后验证确认。
答题时要细心：看准要求，标准书写。
类型一　以阴、阳离子判断为中心的物质推断
1．(12分)饮水平安在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进展了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E是五种常见化合物，都是由下表中的离子形成：
阳离子
K＋
Na＋
Cu2＋
Al3＋
阴离子
SO
HCO
NO
OH－
为了鉴别上述化合物，分别进展以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进展焰色反响，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中参加硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：
B：__________、D：__________。
(2)将含1 mol A的溶液及含1 mol E的溶液反响后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。
(3)写出实验②发生反响的离子方程式：______________________________________、
_____________________________________________________
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： __________________________
________________________________________________________________________。
类型二　以原子构造、元素周期律为中心的元素推断
2．(14分)A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A及E，B及G，D及H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之与为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C与D的最外层电子数之与为11。请答复以下问题：
(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)________，E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_______ >______>_______。
(2)一定条件下，A的单质气体及C的单质气体充分反响生成W气体，W的构造式为__________。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为__________。固体化合物E2D2及化合物E2H的水溶液按物质的量比1∶1反响生成单质H的离子方程式为______________________
________________________________________________________________________。
(3)G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最高价氧化物及B的单质在高温下发生置换反响的化学反响方程式__________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在10 L的密闭容器中，通入2 mol的HD2气体与1 mol D2的气体单质，一定条件下反响后生成HD3气体，当反响到达平衡时，单质D的浓度为 mol·L－1，同时放出约177 kJ的热量，那么平衡时HD2的转化率为__________；该反响的热化学方程式为____________________
________________________________________________________________________。
类型三　以元素化合物知识为根底的无机框图推断
3．(14分)(2021·潮州质检)A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如右图所示(反响条件均已略去)。
请答复以下问题：
(1)D的化学式为__________。
(2)反响③的离子方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)Y与E在一定条件下可反响生成B与Z，这是一个具有实际意义的反响，可消除E对环境的污染，该反响的化学方程式为____________________________________________
_________
(4) mol·L－1的X溶液与 mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈____________性(填“酸〞、“碱〞或“中〞)，原因是_________________________________________________
________________________________________________________________________
(用离子方程式说明)。
(5)常温下 mol·L－1的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，以下表达正确的选项是(　　)
A．该溶液的pH＝11
B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为 mol·L－1
C．该溶液中水电离出的c(H＋)及c(OH－)乘积为1×10－22
D．pH＝3的盐酸溶液V1 L及该 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，假设混合溶液pH＝7，那么V1>V2
E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9
类型四　实验探究无机成分类
4．(15分)硝酸能把铁氧化成Fe(NO3)3，当铁过量时，Fe(NO3)3及Fe反响生成Fe(NO3)2。受此启发，某同学提出“过量氯气及铁反响生成FeCl3、氯气及过量铁粉反响生成FeCl2〞的观点。为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉及Cl2恰好完全反响得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：
(1)提出假设，请把以下假设补充完整：
假设1：该固体物质是FeCl2；
假设2：该固体物质是__________；
假设3：该固体物质是__________。
(2)设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进展实验，实验现象及结论如下表，请填写以下表中内容。
实验方法
实验现象
结论
①
②
固体物质中有FeCl3
③
溶液颜色无明显变化
固体物质中不含④
(3)Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往Fe(NO3)2溶液中参加少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化：____________；该变化过程的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
向Fe(NO3)3溶液中参加Na2CO3溶液，实验现象为__________________，有关反响的离子方程式为________________________________________________________________________
_________
[类型一]
标准答案　(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(4)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋(每空2分)
评分细那么　(1)按标准答案评分。
(2)写成碳酸钠不扣分。
(3)写成Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O得2分，沉淀符号不占分。
(4)漏写胶体不得分，把“===〞写成“〞不扣分。
[类型二]
标准答案　(1)SiH4(2分)　S2－　Na＋　Al3＋(2分)
(2) (1分)　HH(1分)　Na2O2＋2H2O＋S2－===S↓＋2Na＋＋4OH－(2分)　(3)SiO2＋2CSi＋2CO↑(2分)　(4)90%(2分)　2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1(2分)
评分细那么　(1)按照标准答案评分。
写成硫离子>钠离子>铝离子或Na>S>Al均不得分。
(2)构造式、电子式按标准答案评分，离子方程式中沉淀符号不占分。
(3)漏写气体符号或漏写条件扣1分。
(4)写成得1分，热化学方程式中“〞写成“===〞扣1分，漏写状态或写错、ΔH符号错、单位漏写或错、数值错均不得分。
[类型三]
标准答案　(1)H2(2分)　(2)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(2分)　(3)4NH3＋6NO5N2＋6H2O(2分)　(4)酸(2分)　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(3分)　(5)ACD(3分)
评分细那么　(1)评分时，注意化学式的标准书写。
(2)NO标有“↑〞不得分。(3)不标“一定条件〞不扣分。
(4)“〞写成“===〞不给分。
(5)对一个给1分，有错不得分。
[类型四]
标准答案　(1)FeCl3(1分)　FeCl3与FeCl2(1分)
(2)①往溶液中参加几滴KSCN溶液(1分)　②溶液变血红色(以上两空答案不唯一，只要能检验Fe3＋即可)(1分)
③往溶液中参加少量酸性KMnO4溶液(2分)　④FeCl2(1分)
(3)由浅绿色变为棕黄色(2分)　3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2分)　溶液中出现红褐色沉淀并产生大量气体(2分)　2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑(2分)
评分细那么　(1)写名称同样得分。
(2)假设现象答成血红色沉淀，该空不得分，漏写“酸性〞扣1分。
(3)只答变为“黄色〞扣1分，漏写“↑〞扣1分。红褐色沉淀、气体各占1分，漏写“↓〞或“↑〞扣1分。
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