福建省漳州市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题.doc

漳州一中2015～2016学年第一学期期末考试
高二年化学科（理科）试卷
考试时间：90分钟 满分： 100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 Li-7 Al-27

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）
1．下列物质中含有自由移动的Cl－的是　
　 A．KClO3溶液　　　B．液态HCl　　　 C．KCl溶液　　　　　D．NaCl固体
2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会
　A. 偏高　　　 B. 偏低　　　 C. 不变　　　 D. 上述三种情况均有可能
3．下列关于电化学的理解正确的是
A. 原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应
B. 电解池的电极材料一定不参与电极反应
C. 原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应
D. 原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极
4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是
　 A. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4
　 C. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
5．碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g)　2HI(g)　　　△H =－9.48 kJ·mol－1　 
②I2(s) + H2(g)　2HI(g)　　 　△H = +26.48 kJ·mol－1
下列说法正确的是
　 A．②的反应物总能量比①的反应物总能量低
　 B．I2(s) = I2(g)　　　△H= +17.00 kJ·mol－1
C． ①的产物比②的产物稳定
　D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 
6．下列说法正确的是
　 A．吸热反应都需加热才能发生
　B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液
　 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
　D．密闭容器中进行的可逆反应，压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态

7．下列关于25℃的NaHCO3溶液的相关事实，能够证明H2CO3为弱酸的是
　A．溶液中存在CO32-　　　　　　　　　　　 B．溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14　
C．与等物质的量的NaOH恰好中和　　　 　 D．溶液中c(Na+)＞c(CO32-)
8．下列关于pH变化的判断正确的是
A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减小
B. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大
C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小
D. 温度升高，纯水pH增大
9．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积
　A. 大于20 mL　　　　 B. 小于20 mL　　　　 C. 等于20 mL　　　 D. 等于5mL 
10．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是
A. 该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+
B. 电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动
C. 该电池可能是一种可充电的二次电池
D. 消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多
11．一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是
　 A．随着反应的进行，容器内压强始终不变
　 B．及时地分离出N2或CO2，正反应速率加快
　 C．升高温度（其它条件不变），可提高反应物的转化率
　 D．使用不同催化剂（其它条件不变），该反应的平衡常数不变
12．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol•L﹣1)
9×10﹣7
9×10﹣6
1×10﹣2
A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B. 反应HZ+Y﹣═HY+Z﹣能够发生
C. 相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D. 相同温度下，1mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数
13．在25℃时将pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是
A. c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
B. c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
C. c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
D. c(CH3COO﹣)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH﹣)
14．与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4＋浓度相同的是
　A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液　　　　　B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4)2SO4溶液
　C. 100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液　　　　　　 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O
15．下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是
　A．FeCl3　 　 　 B．Cu(NO3)2　 　　 　C．Na2SO3　　 　　D．Al2(SO4)3
16．水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列关于物质的用途，与盐类水解有关的是
　A．次氯酸钠常用作消毒剂　　　　　　　　　 B．FeCl3用于印刷线路板
　C．热的纯碱溶液用于清洗油污　　　　　　　 D．氯化钠是氯碱工业的重要原料
17．现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是
　A．盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
　B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
　C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
　D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
18．25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列叙述正确的是
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. 加入NaOH固体，溶液中的c(Na+)、c(S2-﹣)均增大
C. c(Na+)＞c(OH﹣)＞c(S2-﹣)＞c(H+)
D. 2c(Na+)=c(S2-﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)
19．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+ 3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)　　 ΔH= x kJ·mol－1

　已知碳的燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
　 S(s)+2K(s)==K2S(s)　　ΔH2= b kJ·mol‾1　
　2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s)　　ΔH3= c kJ·mol‾1， 则x为
　 A．3a+b－c　　　　 B．c + 3a－b　 　 C．a+b－c　　　 D．c+a－b

20． 常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
　A．a点对应溶液的pH=2
　B．b点对应的溶液中： c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
　C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应
　D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

21．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是

22．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10。现向1 L0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
　A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
　B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
　C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）浓度不变
　D．该体系中有CaF2沉淀产生
23．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp (BaCO3)=2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是
　A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
　B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大
　C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）
二、填空题（本题4大题，共54分）
24．(14分)（1）室温下，有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
①如果加入蒸馏水，就加入________ mL
②如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
③如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
（2）实验室在配制溶液时，一些物质存在水解的情况，如在配制Na2CO3溶液时, CO32-会水解，请书写水解离子方程式　　　　　　，在配制Al2(SO4)3溶液时, Al3+也存在水解，请书写水解离子方程式　　　　　　，为了防止Al2(SO4)3发生水解, 可加入少量的　　　　 。
(3)工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将制的氧化铜（含有杂质FeO）用浓酸溶解得到的氯化铜（溶液中含有一定量的Fe2+）。
金属离子
PH值
开始沉淀
完全沉淀
Fe2+
7.6
9.6
Cu2+ 
4.4
6.4
Fe3+
2.7
3.7
实际生产中先用次氯酸钠将Fe2＋氧化成Fe3＋,然后用试剂　　　　　将溶液PH值
调至　　　　~　　　 , 即可除去铁杂质。

25．（11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
　③调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用___________填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_________________________________；判断到达滴定终点的依据是：______________________________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积（mL）
NaOH溶液体积读数（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（　 ）
　A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
　B．锥形瓶用待测液润洗
　C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
　D．滴定结束时，俯视读数
(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1

26．（10分）CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H2O)42+ (蓝色)+4Cl- CuCl42- (黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：

(1)甲电极的电极反应式为_________________。
(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。
(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________;
　　A．由黄色变为浅蓝色　　　 B．由蓝色变为浅黄色
溶液颜色变化的原因是_________________。
(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近c(Cu2+)=______ mol·L-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp=2.2*10-20)。

27．（19分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
　　2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1　　 ∆H < 0（I）
　　2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　K2　　 ∆H < 0　（II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=　　　　　　 （用K1、K2表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内V（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=　　　　　　　　　　 mol，NO的转化率а1=　　　　　　　 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2　　　 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2　　　　　　 （填“增大”“减小”或“不变”）。
若要使K2减小，可采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得 1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是　　　　　 。
　　A．向溶液A中加适量水　　　　　　 B.向溶液A中加适量NaOH 
　　C．向溶液B中加适量水　　　　　　 D..向溶液B中加适量NaOH 
(4)在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)=c(Cl﹣)．则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O
的电离常数Kb=　　　　　　　　 。
(5)水溶液中的行为是中学化学的重要内容．已知下列物质的电离常数值：
HClO：Ka=3×10﹣8 HCN：Ka=4.9×10﹣10 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11
84消毒液（有效成份为NaClO）中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

漳州一中2015～2016学年第一学期期末考试
高二年化学科（理科） 答题卷
第I卷（选择题，共46分） 请将正确答案填涂在答案卡上
第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

二、填空题（本题4大题，共54分）

24、（14分）（1）________________，________________，_______________

（2）______________________________________________________________________

________

____________________________

（3）_______________，　　　　~　　　 。

25、（11分）（1）_________________ ，___________________

（2）_________________ ，___________________

（3）____________________________________，_____________________________

（4）_________________

（5）_________________。

26、（10分）（1）______________________________________________________________

（2）_________________________________________________________________________

（3）___________________________________，___________________________________。

（4）_
27、（19分）（1）________________________。

（2）__________，____________，____________，___________，_________________________

（3）________________________________________________________，________________

（4）_______________，__________________________________________________________

（5）_________________________________________________________________________。

答案
选择题： CDCAA CDCAC DBDCD CDBAB BDD
24、 ⑴ 900 ⑵ 1000 ⑶ 100
（2）略
（3）CuO、Cu（OH）2
　3.7　　　~　　4.4　
25、 （1）①  偏大  
（2）酸式滴定管（或移液管）    无影响
（3）锥形瓶中溶液颜色变化
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色
（4）A B
（5）0.1626 
26、 （1）Cu2++2e-=Cu
（2）Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）A　随电解进行，Cl—不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+
（4）2.2×10(8 -2a)

27、 （1） 

（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度　 
（3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；B、C

（4）中，

（5）NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO　．