一轮复习元素周期表(课堂PPT).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,点面导图,考向分析,本节高考重点考查：,(1),周期表的结构及其应用；,(2),核素、同位素的概念与判断。,题型以选择题或推断题为主，难度为中档题。预测,2013,年仍会以周期表为载体，在结构、元素位置与原子结构关系上进行命题，因此应加强周期表的落实。,第一节元素周期表,1,一、元素周期表的结构,1,编排原则,原子序数,最外层电子数,电子,层数,2,结构,(1),周期,(7,个横行，,7,个周期,),短周期,长周期,序号1,2,3,4,5,6,7,元素种数,2,8,8,18,18,32,不完全周期最多容纳,32,种元素,0,族元素原子序数,2,10,_,_,_,86,18,36,54,2,(2),族,(18,个纵行，,16,个族,),主族,列序,1,2,13,14,15,16,17,族序,A,A,A,A,A,A,A,副族,列序,3,4,5,6,7,11,12,族序,B,B,B,B,B,B,B,第,族,第,_,共,3,个纵行,0,族,第,_,纵行,8,、,9,、,10,18,3.,周期表的分区,3,A A A A A A A 0,1,2,3,4,5,6,7,周期,族,4,1,(,判一判,),下列说法是否正确,用,“,”,或,“,”,填写,),。,(1),最外层电子数为,2,的元素一定在,A,族,(,),(2),周期表中第,族元素种类最多,(,),(3)3,、,4,周期同主族上下原子序数的差都是,18(,),(4),铁元素的原子结构示意图为 ，故铁位于第四周期,B,族,(,),(5),同主族元素的最外层电子数均相等,(,),(6),除短周期外，其他周期均有,18,种元素,(,),2,下列叙述中正确的是 （）,A.,除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数,值上都等于该元素所属的族序数,B.,除短周期外，其他周期均有,18,种元素,C.,副族元素中没有非金属元素,D.,碱金属元素是指,A,族的所有元素,C,5,3.,（双选题）,A,和,B,是同周期相邻的元素，,A,和,C,是同主族相邻的元素，已知三种元素的核电荷数之和为,33,，则,A,可能为,(),A.S B.O C.Si D.C,解析,因为题目中只有,A,和,B,是同周期相邻的元素，原子序数,A,大于,B,还是,A,小于,B,都有可能，类似的,A,和,C,同主族原子序数也可能,A,大于,C,或小于,C,，所以画出三种元素在周期表中的各种可能相对位置后分别进行计算：,B,A,C,A,B,C,C,A,B,C,B,A,BC,6,二、元素性质与原子结构,1,A,族,(,碱金属,),元素的性质,元素名称,锂,钠,钾,铷,铯,元素符号,Li,Na,K,Rb,Cs,相似性,最外层电子数均为,1,，容易,_,电子,最高正化合价均为,_,价,碱金属元素的单质均能与氧气等非金属单质反应，生成相应的氧化物等碱金属化合物,均能与水、酸剧烈反应，生成,_,和相应的碱、盐,递变性,电子层数,_,原子半径,_,金属性,_,氢氧化物的碱性,_,失去,1,H,2,增多,增大,增强,增强,7,2.,A,族,(,卤素,),元素的性质,元素名称,氟,氯,溴,碘,元素符号,F,Cl,Br,I,相似性,最外层均有,7,个电子,最高正价,(,除,F,外,),均显,_,价,最低负价均为,_,价,单质均可与,H,2,反应生成气态,_,单质均可与,_,反应，生成相应的金属卤化物,递变性,电子层数,_,原子半径,_,单质颜色自上而下,_,单质与,H,2,化合按,_,的顺序依次由易到难,气态氢化物的稳定性，按,_,的顺序递减,单质与,H,2,O,反应的难易程度：由,_,到,_,7,1,氢化物,金属单质,增多,增大,加深,F,、,Cl,、,Br,、,I,F,、,Cl,、,Br,、,I,易,难,8,9,1,(,想一想,)(1),第,A,族全部是金属元素吗？,(2),碱金属单质与,O,2,加热都能生成过氧化物吗？举例说明。,【,答案,】,(1),不是，氢为非金属元素,(2),不能，,Li,与,O,2,反应只生成氧化锂,Li,2,O,2,(,比一比,),比较下列各组物质的性质,(,填“,”,或“,10,质子数,(,Z,),中子数,(,N,),核电荷数,相同,不同,11,3,原子的组成,（,1,）构成原子的粒子间的关系,电性关系：质子数,(Z)=,核电荷数,=,核外电子数,质量关系：质量数,(A)=,质子数,(Z)+,中子数,(N),阳离子中：质子数,=,核外电子数,+,电荷数,阴离子中：质子数,=,核外电子数,-,电荷数,（,2,）解题时注意以下几点：,（,A,）任何微粒中，质量数,=,质子数,+,中子数，但质子数与电子数不一定相等，如,Cl,-,。,（,B,）有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定有电子,如,1,H,。,（,C,）质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如,Ne,与,H,2,O,。,（,D,）任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。,12,1,、目前全球掀起新一轮探月高潮。月球上蕴藏着丰富的氦,3(,3,He),，用它可以进行核聚变提供能源。关于,3,He,的下列说法中，正确的是,_(,填字母,),。,A,3,He,原子与,3,H,原子中含有相同的中子数,B,3,He,的核聚变属于化学反应,C,3,He,单质中的分子为单原子分子,D,3,He,与,4,He,互为同素异形体,E,通过化学反应可以实现,3,He,与,4,He,的相互转化,F,6 g,3,He,中中子数为,2,N,A,CF,C,13,3.,欧洲核子研究中心于,1995,年,9,月至,10,月间研制成世界上第一批反原子，一共,9,个,反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请回答以下两题：,（,1,）反氢原子的结构示意图中，正确的是 （）,(2),如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是 （）,A.,核内有,8,个带正电的质子，核外有,8,个带负电的电子,B.,核内有,8,个带负电的电子，核外有,8,个带正电的质子,C.,核内有,8,个带负电的中子，核外有,8,个带正电的质子,D.,核内有,8,个带负电的质子，核外有,8,个带正电的电子,解析,首先要深刻理解、领会,“,反,”,字的含义，,“,反,”,字意为粒子的电性相,反，而不是质子和电子的位置颠倒，然后再将原子结构知识迁移到,“,反原子,”,中去。反氢原子中原子核内有一个带负电的质子，核外有一个带正电的电子；,反氧原子中原子核内有,8,个带负电的质子，核外有,8,个带正电的电子。,D,D,14,4,、,X,、,Y,、,Z,和,R,分别代表四种元素，如果,a,X,m,+,b,Y,n,+,c,Z,n,-,d,R,m,-,四种离子的电子层结构相同（,a,b,c,d,为元素的原子序数），则下列关系正确的是 （）,A.,a,-,c,=,m,-,n,B.,a,-,b,=,n,-,m,C.,c,-,d,=,m,+,n,D.,b,-,d,=,n,+,m,D,5,、原计划实现全球卫星通讯需发射,77颗卫星，这与铱（,Ir,）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是,则其核内的中子数是 （）,A.77 B.268 C.191 D.114,D,15,6.,下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （）,A.D,3,O,+,B.Li,+,C.OD,-,D.OH,-,解析,本题主要考查粒子中质子数、中子数、质量数与电荷数之间的关系。,D,3,O,+,中质子数为,13+8=11,，电子数为,10,，中子数（,2-1,）,3+8=11,；,Li,+,中质子数为,3,，电子数为,2,，中子数为,3,；,OD,-,中电子数为,10,，质子数为,9,，中子数为,9,；,OH,-,中电子数为,10,，质子数为,9,，中子数为,8,。,7.,下列说法中不正确的是 （）,质子数相同的微粒一定属于同一种元素,同位素的性质几乎相同,质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子,电子数相同的微粒不一定是同一种元素,一种元素只能有一种质量数,某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数,A.B.C.D.,D,C,16,A.U,原子核中含有,92,个中子,B.U,原子核外有,143,个电子,C.U,与,U,互为同位素,D.U,与,U,互为同素异形体,8,（,2007,上海化学卷）,U,是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。,U,的浓缩一直为国际社会关注。下列有关,U,说法正确的是（）,C,9.,据报道，某些建筑材料会产生放射性氡（,Rn,）,从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是（）,A.136 B.50 C.86 D.222,10.,闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）,A.O,3,和,O,2,互为同位素,B.O,2,比,O,3,稳定,C.,等体积,O,3,和,O,2,含有相同质子数,D.O,3,与,O,2,的相互转变是物理变化,B,B,17,11,下列各组性质比较的表示中，正确的是,(,),A,还原性：,HFHClHBrHI,B,稳定性：,HFHClHBrBr,2,I,2,F,2,D,密度：,F,2,Cl,2,Br2,HBrHClHF,；,B,项应为：,HFHClHBrHI,，,C,项应为：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,。,D,12,下列叙述是否正确,(,填“”或“,”)?,(1)Li,、,Na,、,K,的原子半径和密度随原子序数的增加而增大,(),(2),质子数为,53,，中子数为,78,的碘原子符号为,53I,。,(,),(3)HCl,、,HBr,、,HI,的热稳定性依次增强。,(,),(4),若,M,和,R2,的核外电子层结构相同，则原子序数,RM,。（）,18,13,为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验,(,夹持仪器已略去，气密性已检验,),。,19,实验过程：打开弹簧夹，打开活塞,a,，滴加浓盐酸。,.,当,B,和,C,中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。,.,当,B,中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞,a,。,.,(1)A,中产生黄绿色气体，其电子式是,_,。,(2),验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是,_,。,(3)B,中溶液发生反应的离子方程式是,_,。,淀粉,KI,试纸变蓝,Cl,2,2Br,=Br,2,2Cl,(4),为验证溴的氧化性强于碘，过程,的操作和现象是,_,_,。,打开活塞,b,，将少量,C,中溶液滴入,D,中，关闭活塞,b,，取下,D,振荡。静置后,CCl4,层溶液变为紫红色。,20,(5),过程,实验的目的是,_,。,(6),氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,_,，得电子能力逐渐减弱。,确认,C,的黄色溶液中无,Cl,2,，排除,Cl,2,对溴置换碘实验的干扰,原子半径逐渐增大,【,解析,】,本题以卤素性质递变的知识来考查学生的实验能力。题目涉及的反应原理有,2KMnO,4,16HCl(,浓,)=2KCl,2MnCl,2,5Cl,2,8H,2,O,，,Cl,2,2KI=2KCl,I,2,，,Cl,2,+2NaBr=2NaCl,Br,2,，,Br,2,2KI=2KBr,I,2,，消除,Cl,2,的污染：,Cl,2,+2NaOH=NaCl,NaClO,H,2,O,。实验要排除干扰，利用,、的对比可知过程,是排除,Cl,2,的干扰。对,(6),要从本质,(,结构,),上进行说明，此问易错答为,“,非金属性逐渐减弱,”,，这也是结果，是比,“,得电子能力逐渐减弱,”,更高的概述，而不是本质，化学性质的本源是结构！,21,（,2,）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，,酸性最强；,碱性最强；,呈两性。,（,3,）,元素的原子中，,原子半径最小；,原子得、失电子的能力都很弱。,（,4,）在所形成的气态氢化物中，最稳定的是,，最不稳定的是,。,（,5,）写出、两种元素的符号,、,。,答案,（,1,）,Na F Ar,（,2,）,HClO,4,NaOH Al(OH),3,（,3,）,Cl Si,（,4,）,HF SiH,4,（,5,）,C N,22,