化学平衡判断专题.ppt

化学平衡的判断专题,CYZ,高一 高二 高三 均适用,一 化学平衡状态：,在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即,化学平衡状态,.,其中：,正逆反应速率相等是化学平衡状态的,实质,，,而各组分浓度不再改变是化学平衡状态的,表现,。,正与反只是,相对,而言，不是绝对概念。,二 化学平衡的,标志,：,变量不变即平衡,1,直接标志：,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),同一物质,:,(1)V,正,(N,2,)=V,逆,(N,2,)V,正,(NH,3,)=V,逆,(NH,3,),（2）消耗1molN,2同时生成1molN,2,消耗1molNH,3,同时生成1molNH,3,（3）断裂1mol N,三,N 键同时形成1mol N,三,N 键,断裂3molN-H键同时形成3molN-H键,N,2,(g)+3H,2,(g)2NH,3,(g),不同物质：,(1),(2)3V,正,（,N,2,)=V,逆,（,H,2,),2V,正,（,H,2,)=3V,逆,（,NH,3,),（,3,）,消耗1mol N,2,同时生成3mol H,2,消耗3mol H,2,同时,消耗,2mol NH,3,（,4,）,断裂1mol N,三,N 键同时形成3mol H-H 键,断裂3molH-H键,同时断裂,6molN-H键,方法：,一正一逆，比例计量,例,1,：,aA(g)+bB(g)cC(g),反应达到,平衡的标志为：,A,的,消耗,速率与,A,的生成速率,A,的,消耗,速率与,C,的,速率之比等于,B,的,生成,速率与,C,的,速率之比等于,A,的,生成,速率与,B,的,速率之比等于,相等,消耗,a,：,c,生成,b,：,c,消耗,a,：,b,方法：,方向相反，比例计量,例,2,下列各关系中能说明反应,N,2,3H,2,2NH,3,已达到平衡状态的是,(,),A,3,v,正,(N,2,),v,正,(H,2,),B,v,正,(N,2,),v,逆,(NH,3,),C,2,v,正,(H,2,),3,v,逆,(NH,3,),D,v,正,(N,2,),3,v,逆,(H,2,),C,例,3,、一定条件下，反应,A,2,(g)+B,2,(g)2AB(g),达到平衡的标志是（）,A,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n molAB,B,、单位时间内生成,2n mol AB,同时生成,n mol B,2,C,、单位时间内生成,n mol A,2,同时生成,n mol B,2,D,、单位时间内生成,n mol A,2,同时消耗,n mol B,2,B D,例,4,、一定条件下，反应,N,2,+3H,2,2NH,3,达到平衡的标志是 （）,A,、一个,NN,键断裂的同时，有三个,H,H,键形成,B,、一个,NN,键断裂的同时，有三个,H,H,键断裂,C,、一个,NN,键断裂的同时，有六个,N,H,键断裂,D,、一个,NN,键断裂的同时，有六个,N,H,键形成,A C,含量关系：,反应体系中各组分的,浓度、质量、质量分数，物质的量，物质的量分数，体积、体积分数、分子数，分子数百分比,等保持不变,注：,固体,、,纯液体不能用浓度,、,体积,、,体积分数不,变来判断平衡,A(s)+B(g)2C(g)+D(g),（,1,）,B,的浓度不变,（,2,）,B,的质量不变,（,3)B,的质量分数不变即,m,B,/m,总,不变,（,4,）,B,物质的量不变,（,5,）,B,物质的量分数不变即,n,B,/n总,不变,（,6,）,B,体积不变,（,7,）,B,体积分数不变即,V,B,/V,总,不变,（,8,）,B,的分子数不变,（,9,）,B,的分子百分数不变即,N,B,/N,总,不变,注：不能用（,1,）（,6,）（,7,）来表示,A,物质,例,1,在一定温度下,下列叙述不是可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),达到平衡的标志的是（,）,D,的浓度不在改变,B,的物质的量不变,A,的分子数不变,C,的体积分数不变,D,的质量分数不变,N,A,:N,B,:N,C,:N,D,=1:3,：,2,：,2,D,的体积不变,例,2,在一定温度下,下列叙述不是可逆反应,A(g)+4 B(g)2C(g)+2D(g),达到平衡的标志的是（,）,A D 的分子数不变,B A物质的量分数不变,C B的体积分数不变,D C,A,:C,B,:C,C,:C,D,=1:4:2:2,D,间接标志,（,1,）有颜色的物质参与反应，颜色不变则平衡,(2),恒容绝热时，体系温度不变,（,3,）各组分转化率、产率不变,（,4,）气体总物质的量：,n=0 n,总,不变 则不平衡,n,0 n,总,不变则平衡,（,5,）气体分子总数：,n=0 N,总,不变 则不平衡,n,0 N,总,不变则平衡,（,6,）恒温恒容，气体总压强：,n=0 P,总,不变则不平衡,n0,P,总,不变则平衡,（,7,）恒温恒压，气体总体积,n=0 V,总,不变则不平衡,0 V,总,不变则平衡,（,8,）气体平均密度,=m/v,1),各物质均为气体：,恒温恒容：密度不变，则不平衡,恒温恒压 ：,n=0,密度不变，则不平衡,n0,密度不变，则平衡,2,）有非气体参与：密度不变，则平衡,（,9,）气体平均相对分子质量,M=m/n,1,)各物质均为气体：,n=0,M,不变，则不平衡,n0,M,不变，则平衡,2）有非气体参与：,M,不变，则平衡,（,1,）混合气体的颜色不再改变,（）,（2）混合气体的平均相对分子质量不变,（）,（,3,）混合气体的密度不变,（）,（4）混合气体的压强不变,（）,（,5,）单位时间内消耗,2nmolNO2,的同时生成,2nmolO,2,（）,(6)O,2,气体的物质的量浓度不变,（）,例,1,、在,固定体积,的的密闭容器中发生反应：,2NO,2,2NO +O,2,该反应达到平衡的标志是：,例,2,、在一定温度下的,恒容,容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明,A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),已达平衡状态的是,(),A,、混合气体的压强不变,B,、混合气体的密度,不变,C,、,B,的物质的量浓度,不变,D,、气体的总物质的量,不变,BC,例,3.,在一定容积的,绝热,密闭容器中发生如下可逆反应,:A(g)+2B(g)3C(g);H,0,，达到平衡的标志是,:,A.,混合气体的压强不再变化,B.,混合气体的密度不再变化,C.,混合气体的物质的量不再变化,D.,混合气体的温度不再变化,D,例,4,、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应,A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s),达到平衡的标志的是（）,C,的生成 速率与,C,的分解速率相等,单位时间内生成,amolA,，同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,的浓度不再变化,A,、,B,、,C,的分压强不再变化,混合气体的总压强不再变化,混合气体的物质的量不再变化,单位时间内消耗,amolA,，同时生成,3amolB,A,、,B,、,C,、,D,的分子数之比为,1:3:2:2,例,5,可逆反应：,2NO,2,2NO+O2,在,恒容,的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是,单位时间内生成,n molO,2,的同时生成,2n molNO,2,单位时间内生成,n molO,2,的同时生成,2n molNO,用,NO,2,、,NO,、,O,2,的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为,221,的状态,混合气体的颜色不再改变的状态,混合气体的密度不再改变的状态,NO,2,的转化率保持不变,混合气体的压强保持不变,综合提高,1,在,恒容恒温,容器中：,能说明,N,2,(g),3H,2,(g)2NH,3,(g),达平衡的是（）,能说明,I,2,(g),H,2,(g)2HI(g),达平衡的是（）,能说明,A(s),+3B(g)2C(g),+D(g),达平衡的是（）,能说明,A(g),+2B(g),2C(g),+D(s),达平衡的是（）,A,、混合气体的压强不变,B,、混合气体的密度不变,C,、混合气体的平均摩尔质量不变,D,、各组分的质量不变,ACD,D,BCD,ABCD,2,以下说法能否说明化学反应已经达到平衡状态？,（,1,）反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在,恒温、恒容,的容器中，气体密度不再变化。,（,2,）反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在,恒温、恒压,的容器中，气体密度不再变化。,（,3,）反应,H2(g)+I2(g)2HI(g),在,恒温、恒容,的容器中，气体密度不再变化。,（,4,）反应,H2(g)+I2(g)2HI(g),在,恒温、恒压,的容器中，气体密度不再变化。,错,错,错,对,谢谢观赏,