微观结构与物质的多样性专项训练.doc

的三种元素, 已知X元素的原子只有一个电子, Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半, Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2, 则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 (　　)
A．X2YZ4   B．XYZ3
C．X3YZ4   D．X4Y2Z7
4.

短周期元素A、 B、 C、 D的位置如上图所示, B、 C两元素的原子序数之和是A元素的4倍, 各元素对应的物质相互比较, 其中关系正确的是 (　　)
A．原子半径: C>D>A
B．单质的熔点: B>C, D>A
C．最高正价: B>D＝A>C
D．气态氢化物的稳定性: B>C, D>A
5．X、 Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素, X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是 (　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强
6．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3, 则下列叙述中不正确的是 (　　)
A．该元素原子的最外电子层上有5个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为X2O5
C．该元素在元素周期表中位于第ⅤA族
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3
三、 化学键与分子间作用力
7．共价键、 离子键、 分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述各类相互作用中两种的有 (　　)
A．石英   B．金刚石
C．食盐   D．烧碱
8.

意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示, 下列说法正确的是 (　　)
A．N4分子属于一种新型的化合物
B．N4分子中只含有共价键
C．1 mol N4分子所含共价键数为4NA
D．N4沸点比P4(白磷)高
9．已知乙醇(酒精)分子的结构式为, 则可判断乙醇分子内存在的作用力是
(　　)
A．离子键   B．共价键
C．氢键   D．分子间作用力
四、 同素异形体与同分异构体
10．下列分子式表示一种纯净物的是 (　　)
A．C4H10   B．C
C．C2H6O   D．O2
11．正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是 (　　)
A．具有不同的分子结构
B．分子式相同, 但分子内碳原子的连接方式不同
C．具有相似的物理性质
D．具有相似的化学性质
五、 晶体类型
12．下列说法中正确的是 (　　)
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时, 分子内共价键会发生断裂
D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
13．下列性质能够证明某化合物一定是离子晶体的是 (　　)
A．可溶于水   B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态下能导电
14．SiCl4的分子结构与CCl4类似, 对其作出如下推测, 其中不正确的是 (　　)
A．SiCl4晶体是分子晶体
B．常温常压下SiCl4是气体
C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合
D．SiCl4熔点高于CCl4
六、 综合应用题
15．下列说法正确的是 (　　)
A．形成离子键的阴、 阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
16．下列说法正确的是 (　　)
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第ⅡA族
B．主族元素X、 Y能形成XY2型化合物, 则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
17．X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期元素, 且互不同族; 其中只有两种为金属; X原子的最外层电子数与次外层电子数相等; X与W、 Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请完成下列问题:
(1)Y、 Z、 W的原子半径由小到大的顺序是__________。
(2)ZW2的电子式是______________, 它在常温下呈液态, 形成晶体时, 属于________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是________________________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似, 则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应, 则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________________。
18．(12分)为验证同主族元素的性质递变规律。
某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去, 气密性已检验)。

实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹, 打开活塞a, 滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时, 夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时, 关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体, 其电子式是________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘, 过程Ⅳ的操作和现象是
__________________
____________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________。
(6)氯、 溴、 碘单质的氧化性逐渐减弱的原因: 同主族元素从上到下________________, 得电子能力逐渐减弱。
答案
1．B　2．D　3．A　4．B　5．C　6．D　7．D  8．B　9．B　10．D　11．B　12．B　13．D　14．B　15．D　16．B
17．(1)Cl<S<Al
(2) 　分子　(3)2Al2O3  4Al＋3O2↑
(4)Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑
(5)3∶5
18. (1) 　(2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝　(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(4)打开活塞b, 将少量C中溶液滴入D中, 关闭活塞b, 取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色　(5)确认C的黄色溶液中无Cl2, 排除Cl2对置换碘实验的干扰　(6)原子半径逐渐增大