2022年北京市高级中等学校初三化学统一招生考试卷新课标.doc

北京市高档中档学校初三化学统一招生考试卷
也许用到相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cl-35.5 S-32 Mg-24 Al-27 Ca-40
Na-23 Fe-56 Zn-65 K-39 Cu-64 Ag-108
一、选用题（共35分，每题1分。每题只有一种选项符合题意，将其对旳标号填在上表相应位置中）
1、 生活中发生下列变化，属于物理变化是：
（A）煤气燃烧 （B）铁被磁化
（C） 菜刀生锈 （D）牛奶变酸
2、下列物质，属于纯净物是：
（A）矿泉水 （B）生铁
（C）稀硫酸 （D）干冰
3、在某些食品包装袋内，常装有一种标有“干燥剂”小袋，袋内装有生石灰固体，该物质属于：
（A）酸 （B）碱
（C）盐 （D）氧化物
4、下列常用食品中，呈弱碱性是：
（A）泡菜（pH 3.2～3.6 ） （B）牛奶(pH 6.3～6.6)
（C）鸡蛋清（pH 7.6～8） （D）苹果（pH 2.9～3.3 ）
5、熟石灰在寻常生活中和工农业生产中有广泛用途，下列有关熟石灰用途中，说法不对旳是：
（A）作建筑材料 （B）改良酸性土壤
（C）制农药波尔多液 （D）治疗胃酸过多
6、下列各组物质在氧气中燃烧，前者产生明亮蓝紫色火焰，后者有浓厚白烟生成是：
（A）硫粉、白磷 （B）镁带、红磷
（C）蜡烛、木炭 （D）纸张、铁丝
7、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环境、提高人类生存质量重要措施，一般所说“白色污染”是指：
（A）冶炼厂排放白色烟雾 （B）石灰窑放出白色粉尘
（C）聚乙烯等白色塑料垃圾 （D）白色建筑垃圾
8、每年5月13日是世界无烟日。香烟成分很复杂，燃烧产生烟气中具有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大分别是尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等。下列说法错误是：
（A）吸烟严重危害身心健康
（B）尼古丁中碳、氢、氮三种元素质量比为60：7：14
（C）尼古丁中具有10个碳原子，14个氢原子和2个氮原子
（D）一氧化碳能与血液里血红蛋白结合，故而有剧毒
9、曾用作麻醉剂“笑气”是一种氮氧化物，其中氮元素化合价为＋1价，“笑气”化学式是：
（A）N2O5 （B）NO2 （C）NO （D）N2O
10、大气中臭氧层可滤除大量紫外线，保护地球上生物。下列有关臭氧
（化学式为O3）说法对旳是：
（A）3个氧原子构成1个臭氧分子
（B）O3和O2均由同一种元素构成，它们混合在一起仍属于纯净物
（C）空气中具有大量臭氧
（D）臭氧性质与氧气完全相似
11、减少“酸雨”产生措施：①少用烟煤作燃料②把工厂烟囱建高
③将钢窗换成塑钢④燃料脱硫⑤开发运用氢能源。其中有效措施是：
（A）①②③ （B）②③④
（C）①④⑤ （D）①③④
12、考古学家是通过测定古生物遗骸中碳－14含量来推断它生活年代。
下列有关碳－14原子说法中，错误是：
（A）中子数为6 （B）质子数为6
（C）电子数为6 （D）质子数和中子数之和为14
13、混合物分离措施在生产、生活和科学实验中有着广泛应用。下列做法中应用了结晶措施是：
（A）除去水中泥沙 （B）分离豆浆和豆渣
（C）除去混在铜粉中铁粉 （D）用海水晒盐
14、下列反映中，在反映类型上与其她三种不同一种是：
（A）H2和O2 （B）Zn和H2SO4溶液
（C）H2和CuO （D）Fe和Cu SO4
15、对下列实验过程评价，对旳是：
（A某固体加入稀盐酸，产生无色气体，证明该固体一定具有CO32－
（B）某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
（C）某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3白色沉淀，
该溶液中一定具有SO42-
（D）验证烧碱溶液中与否具有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀浮现，证明具有Cl-
16、已知碳有如下性质：由此可知在火势旺盛煤炉中填加湿煤火焰将会：
（A）不旺 （B）更旺
（C）熄灭 （D）维持不变
17、下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增长并有新物质产生是：
（A）浓硫酸 （B）苛性钠固体
（C）浓盐酸 （D）碳酸钠晶体
18、氯气用于自来水消毒和杀菌，其与水反映式为：Cl2+H2O→HCl+HClO请选用一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水：
（A）酚酞试液 （B）氯化钡溶液
（C）氢氧化钠溶液 （D）硝酸银溶液
19、下列说法对旳是：
（A）含氧化合物都是氧化物
（B）减少饱和溶液温度后，溶液中溶质质量分数保持不变
（C）蒸发滤液时，只要等蒸发皿中浮现多量固体时就可停止加热
（D）图书档案室起火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
20、纳米材料被誉为21世纪最有前程新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成
直径为几种纳米（1nm=10－9m）空心管。下列说法错误是：
（A）纳米管是一种新型化合物材料
（B）纳米管具有管道多，表面积大，吸附能力强性质
（C）纳米管在常温下化学性质稳定
（D）纳米管材料如果完全燃烧，生成物是二氧化碳

21、下列各组物质可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液是：
（A）NaOH HCl NaCl （B）CuCl2 Na2SO4 KNO3
（C）BaCl2 KOH NaNO3 （D）CaCl2 Na2CO3 NaCl
22、某同窗在实验室设计了下列四种制取气体措施：
①用铁和浓硫酸反映制取氢气
②用氯酸钾和高锰酸钾混合加热制取氧气
③用大理石和稀硫酸反映制取二氧化碳
④用煤、木炭燃烧产生二氧化碳。
这四种设计中，措施对旳且易操作是：
（A）①②③④ （B）②④
（C）①② （D）②
23、在化学反映ｘＭ＋ｙＮ→ｍＰ＋ｎＱ中，下列说法对旳是：
（A）若P、Q为盐和水，则该反映一定是中和反映
（B）系数ｘ与ｙ之和一定等于ｍ与ｎ之和
（C）若取a克M与b克Ｎ反映，生成P和Q质量总和一定等于（a+b）克
（D）若Ｍ、Ｐ为单质，Ｎ、Ｑ为化合物，则该反映一定是置换反映
24、分离氯化铁、氯化纳、硫酸钡固体混合物，得到三种纯净物，
应选用一组试剂是：
（A）水、硝酸银、稀硝酸 B）水、氢氧化钠、盐酸
（C）水、氢氧化钠、稀硝酸 （D）水、氢氧化钾、盐酸
25、既有A、B、C三种金属，C能与稀盐酸反映放出氢气，而A、B不能；把A放在B硝酸盐溶液中，A表面有B析出。三种金属活动性顺序有强到弱是：
（A）A＞B＞C （B）B＞C＞A
（C）C＞A＞B （D）C＞B＞A
26、将下列溶液分别滴入NaOH、Ba(OH)2溶液和稀硫酸中，产生三种不同现象是：（A）FeCl2溶液 （B）KNO3溶液
（C）Na2CO3溶液 （D）无色酚酞试液
27、下列四个图像分别体现相应四种操作过程，其中对旳是：
（A）加热等质量氯酸钾制氧 （B）具有水蒸气氢气通过浓硫酸
硫酸钡质量
硫酸质量
0
无催化剂
有催化剂
时间
0
气体质量
0
通入H2量
氢气质量
0
pH
7
（C）引淡水浸泡盐碱地 （D）向硝酸钡溶液中滴加稀硫酸

28、三种都能与酸反映金属共2.3克，与足量稀盐酸反映，生成氢气0.1克。
则这三种金属也许是：
（A）Mg、Na、Al （B）Zn、Na、Fe
（C）Zn、Na、Al （D）Cu、Na、Al
29、下列各组溶液，不用其她试剂就不能将其鉴别开来是：
（A）Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl （B）Na2SO4 BaCl2 KNO3 NaCl
（C） NaCl HCl NaOH 酚酞 （D）NaOH H2SO4 FeCl3 MgCl2
30、液化石油气作为燃料，已普遍进入城乡家庭，它是具有下列物质混合物，
在常压下，这些物质沸点如下表所示：
物质名称
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
己烷
沸点／℃
-88.6
-42.2
-0.5
36.1
69.2
在常温下使用至无气体放出时,钢瓶中常剩余物质是：
（A）戊烷和己烷 （B）乙烷和丙烷
（C）只有己烷 （D）乙烷、丙烷和丁烷
31、某化合物化学式为AB2型，则元素A、B原子构造示意图也许是：
+17XX
2
8
7
+12XX
2
8
2
+17XX
2
8
8
+11XX
2
8
1

① ② ③ ④

（A）①③ （B）③④
（C）②③ （D）①④
32、将具有硫酸硫酸镁溶液转变为中性溶液，在没有任何批示剂条件下，可选用：
（A）NaOH （B）Mg
（C）Ba(OH)2 （D）BaCl2
33、在天平两边托盘上各放一种盛有某质量分数相似，质量也相似盐酸烧杯，
此时天平平衡。先将下列物质按先后质量比为10：21比例放入烧杯中，
反映都正好完全，天平仍平衡是：
（A）Mg和MgO （B）MgO和Mg(OH)2
（C）MgO和MgCO3 （D）Mg和MgCO3
34、一般状况下难溶于水碱受热可分解生成相应氧化物和水，既有下列变化：
＋盐酸
固体物质A AAAAAAAAAAAA

固体物质A AAAAAAAAAAAA

△
C
＋NaOH溶液
B

则A也许是：
（A）CO2 （B）Na2O
（C）CaO （D）CuO
35、下列括号内气体是需要检查杂质，检查措施合理是：
（A）H2、CO2（CO）
△
Fe2O3
溶液
Ca(OH)2

（B）H2（CO2、HCl）
AgNO3溶液
澄清石灰水

（C）O2（CO）
CuO
Ca(OH)2溶液

（D）CO（H2O、CO2）
浓H2SO4
Ca(OH)2溶液

二、填空题（共23分）
36、（2分）10月15日，中华人民共和国发射“神州五号”载人飞船，向全世界人民展示我
国先进空间科学技术。在发射飞船“长征”二号F型火箭推动器中有强还原剂肼（N2H4）
和强氧化剂NO2，当其混合即产生大量N2和水蒸汽，并放出大量热。其化学方程式____
____________________。
如果用过氧化氢（H2O2）替代NO2用于火箭推动剂，除能释放大量热和迅速反映产气愤体外，还
有一种最突出长处是_____________________________________。
37、（6分）某教师向同窗们简介氨气（NH3）是一种具有还原性气体，做了如下实验，装置图如下：将氨气通入装有黑色粉末y玻璃管A中，加热，当黑色粉末所有转化为光亮红色固体时，U型管B中白色固体变为蓝色Z，同步集气瓶C中收集到一种无色气态单质X。
无水硫酸铜
NH3
黑色粉末
A B C

（1）请写出下列物质化学式x__y_________z___________
（2）请写出A装置中反映化学方程式_________________________
（3）请写出B装置中反映化学方程式_________________________
（4）将少量镁条与单质X在点燃条件下化合，则单质X中元素化合价由零价变为负三价，请写出反映化学方程式_________________________
38、（1分）小明家里卫生间水龙头正下方瓷砖上有黄褐色斑痕，用湿抹布擦不干净，请你用所学到化学知识除去斑痕，简朴说出你措施：
_______________________________________
39、（2分）在澄清石灰水中滴入2～3滴酚酞试液，浮现红色。放置一段时间后，
红色逐渐消失，请你对此现象进行合理解释：__________________________________________________。
40、（1分）将铁和锌混合物粉末加入到硫酸铜溶液中，当铁和锌所有溶解后，此时溶液质量没有变化，则参与反映铁和锌质量比为____________。
41、（5分）在盛有无色Ba(OH)2溶液试管里逐个加入A、B、C三种溶液，依次发生下例实验现象：

沉淀溶解
白色沉淀
蓝色沉淀
Ba(OH)2
加A
加B
加C

若A、B、C可从硫酸、盐酸和氯化铜三种溶液中选用，请根据实验现象判断并
写出A、B、C及蓝色沉淀和白色沉淀化学式：A_________B_________C____________蓝色沉淀_________白色沉淀_________。
42、（6分）有一包白色粉末，也许由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、FeCl3中一种或几种构成。现做如下实验：①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液；②取①中所得溶液少量加入NaOH溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有_________；实验②可证明原粉末中没有_________；实验③可证明原粉末中没有_________。（填化学式）
（2）根据上述实验，请判断原粉末中也许有物质是 。
（3）为进一步探究原粉末中成分，按下图实验：（提示：在AgNO3、BaCl2、Ba (NO3)2中选用两种作为A、B试剂，且A、B阳离子不同）
无明显现象
加试剂B
过滤
加过量A和稀HNO3
H2O
粉末
无色溶液
白色沉淀
滤液

用化学式填写：粉末成分________________；试剂A__________；试剂B__________。
三、实验题（共14分）
43、（3分）有一杯接近饱和Ca(OH)2溶液，可采用__________、__________、__________使其变为饱和溶液。
44、（4分）实验室有失落标签4瓶无色溶液：MgCl2、NaCl、HCl、NaOH，现实验桌上只有1瓶酚酞试液。请你设计只用瓶酚酞试液鉴别上述溶液实验方案。
实验设计方案

实验环节
预测产生实验现象和由此得出结论
（1）

（2）

45、（7分）某日报有题为“学校化学实验室也是污染源”报道，文章指出：数以万计
高校、中学化学实验室每天都排放着成分复杂污染物。为此某校化学研究小组拟进行如下
实验，以粗略测试刚做完实验实验室（甲空气中所有酸性气体含量。
A B C
水
氢氧化钠
溶液
取样气体

环节：
（1）取样：因实验在另一间没有污染实验室（乙）中进行，请你设计取出适量化学
实验室（甲）空气样品措施： 。
（2）按图装置获得气体进行实验，问：图中装置A作用是______________________
装置C作用是______________________________________。
若酸性气体中具有二氧化硫，请写出其在A装置中反映化学方程式
______________________________________________________。
（3）计算：若取样气体为100毫升，装置C读数为99.0毫升，则实验室（甲）空气中总酸性气体体积含量约为_________％。
分析：①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生
酸性气体约为_________％。
②请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染一种做法：
____________________________________________________。
四、计算题（共8分）
46、（2分）从200毫升质量分数为60％（密度为1.5g/cm3）硫酸溶液中取出50毫升,这50毫升中所含溶质质量为________克,将这50毫升硫酸溶液稀释成质量分数为20%硫酸溶液,需加水________毫升。
47、（6分）取145mL稀盐酸（密度为1.1g/cm3），跟53g含杂质（该杂质不与盐酸、生成物反映，也不溶于水）石灰石正好完全反映，生成19.8g二氧化碳。计算：
（1）所用稀盐酸中HCl质量分数；
（2）石灰石中含碳酸钙质量分数；
（3）生成物溶液中，溶质质量分数。
[参照答案]
一、 选用题（共35分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
B）
（D）
（D）
（B）
（D）
（A）
（C）
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
（C）
（D）
（A）
（C）
（A）
（D）
（A）
题号
15
16
17
18
19
20
21
答案
（B）
（B）
（B）
（D）
（D）
（A）
（C）
题号
22
23
24
25
26
27
28
答案
（D）
（D）
（B）
（C）
（C）
（C）
（A）
题号
29
30
31
32
33
34
35
答案
（B）
（A）
（B）
（B）
（C）
（D）
（B）

二、填空题（共23分，每空1分）
36、2N2H4＋2NO2→3N2＋4H2O，产物为水，对环境无污染。
37、 （1）x：N2 y：CuO z：CuSO4·5 H2O
（2）
（3）CuSO4＋5 H2O →CuSO4·5 H2O
（4）
38、用刷子沾醋擦洗（其她答案合理也给分）
39、氢氧化钙与空气中CO2反映生成碳酸钙和水，溶液变成中性
40、7：65
41、A：CuCl2 B：HCl C：H2SO4 Cu(OH)2 BaSO4
42、（1）FeCl3 MgCl2 Na2CO3 （2）NaCl Na2SO4
（3） 粉末成分： Na2SO4 试剂A：Ba(NO3)2 试剂B： AgNO3

NaCl 试剂A： AgNO3 试剂B： Ba(NO3)2
三、实验题（共14分）
43、加溶质、蒸发溶剂、升温。
44、
实验设计方案
实验环节
预测产生实验现象和由此得出结论
（1）分别取样，滴加酚酞试液
变红色溶液是NaOH
（2）取上述滴有酚酞试液NaOH溶液，提成3份，分别加入3种未知溶液
产生白色沉淀原溶液是MgCl2，红色褪去原溶液是HCl溶液，无明显变化原溶液是NaCl溶液
45、环节：（1）使用注射器；或使用装满水瓶子，进入实验室后倒去水，用干布擦拭；或使用气囊等。（2）吸取样品中酸性气体 测量吸取酸性气体后剩余气体粗略体积 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O
（3）1％分析：①0.97%；②控制实验室药物用量；不乱倒废液、乱扔废物等。
四、计算（共8分）
46、45 150
47、解：稀盐酸质量：1.1g/cm3×145mL=159.5g
设参与反映CaCO3和HCl质量分数为x、y，生成CaCl2质量为z。
CaCO3＋2HCl→CaCl2+CO2↑+2H2O
100 73 111 44
x y z 19.8g
解得：x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g
（1） ω(HCl)=(32.9/159.5) ×100%=20.6%
（2） ω(CaCO3)=(45/53) ×100%=84.9%
（3）质量守恒定律：m(CaCO3)+ m(HCl)= m(CaCl2)+m(CO2)+m(杂质) ，则CaCl2溶液质量为53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl2溶液中，
ω(CaCl2)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%
答：略。