实验化学起步1市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考!,高中化学,选修,6,试验化学,第一单元 从试验走进化学,余江三中 杨万根,化学是一门试验科学，请同学们阅读教材第1页序言部分。,1/20,2/20,请看视频!,请看视频!,化学是一门试验科学，化学所取得丰硕结果，是与试验主要作用分不开。试验有哪些方面主要作用？,第一个方面说到：化学试验是人类认识自然、认识物质有力工具。请大家举出经过化学试验认识物质性质例子!,下面我们回顾认识钠性质试验:,3/20,试验,现象,性质,从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，用刀切去外皮。,银白色，有金属光泽，露置空气中很快变暗。,银白色，含有金属,光泽固体，硬度,小；易被氧化。,将金属钠放在坩埚中加热。,熔成光亮小球，着火燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。,能与氧气发生猛烈反应，生成淡黄色过氧化钠。,另取一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入盛有酚酞水溶液培养皿中。,浮在水面，熔成闪亮小球，不规则地游动，有嘶嘶声，溶液变红。,密度比水，熔点较低；与水反应生成无色气体和碱性物质。,钠性质试验,4/20,第二个方面说到：化学理论、规律及应用都是经过对大量试验事实、资料进行分析、概括、综合和总结而发觉。,比如：质量守恒定律，酸通性等。,第三个方面说到：,化学家构想、假说、理论都要求经过科学试验或实际生活验证！,比如：,我们在必修1中学过：,“氯气发觉和确认”,化学1必修P82,以及,“门捷列夫科学预言”,化学2必修P18,所以，要学好化学，应用化学造福于人类，必须学会化学试验！,5/20,课题一 试验化学起步,一、试验化学目标、内容与学习方法,1、试验化学目标：,2、试验化学内容：,3、试验化学学习方法：,（1）预习复习或学习相关知识；明确实验目标、原理、内容；设计实验。,（2）实验按预习时所作设计进行实验；认真操作、仔细观察、主动思索；如实记录，必要时可对原设计进行修改。3）完成实验报告认真分析现象及出现问题；对实验数据进行处理；分析失败、误差原因；小坚固验过程，完成“问题与讨论”。,6/20,二、确保试验安全正确进行基本操作：,正确使用各种仪器，防止身体与化学试剂直接接触，预防污染环境是科学试验工作者必须恪守基本规则，,安全则是第一位！,怎样才能确保试验安全呢？,1、试剂使用：,试验室中哪些试剂有毒或有腐蚀性？,有哪些试剂 易燃、易爆？怎样使用这些试剂？,2、基本操作试验：,酒精灯使用、固体或液体药品加热、,药品取用等操作要注意哪些事项。,3、气体制备试验：,制备有毒气体、可燃性气体应注意哪些事项？,7/20,基础试验操作规范,1、,药品用量,用量以能观察到显著现象即可；,不超出仪器加药品最大量。,2、,加热,加热时试管口不得对着人；,给试管中固体加热，试管口要向下倾斜；,除试管外，玻璃仪器要隔着石棉网加热；,给试管加热时，要将试管上下移动,3、,点燃气体,点燃可燃性气体前要验纯。,4、,药品处理,用过药品要倒入指定容器,（钾、钠等要放回原试剂瓶）；,有毒气体应回收 或吸收。,8/20,1、正确取用药品：,（1）,液体药品,少许用胶头滴管滴加；用量较多时，可用倾倒法。,（2）,块状、片状固体,用镊子夹取。,（3）,粉末状、小颗粒固体,用药匙取。,2、腐蚀性物质：浓盐酸、浓硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙等。,使用腐蚀性物质时，不要把药品洒在桌子和自己身上。,有毒物质：一氧化碳、甲醇、亚硝酸钠等；易燃易爆物质：白磷、氢气、汽油、甲烷等。,使用易燃易爆物质时，要防止火源和高温环境，以免发生燃烧或爆炸。,不能品尝任何药品。,9/20,3、酒精灯使用：,给试管中固体药品加热，要注意试管口应稍下 倾，防止水蒸气在使馆上部冷凝回流使试管炸裂；给试管中液体药品加热，要注意试管中液体不要超出试管容积三分之一，加热时要将试管上下移动，试管口不要冲着自己和他人。,4、制备有毒气体时一定要注意尾气回收与处理；对于可燃性气体在点燃前必须检验其纯度。,5、注意平时安全知识积累。,10/20,请看视频!氢氧化亚铁的制备,三、试验成功关键,请阅读课文,P4,向FeSO,4,溶液中滴加NaOH溶液，有何现象？说明原因，并写出反应离子方程式：,产生白色沉淀，快速变成灰绿色，最终变成红褐色。,Fe,2+,+2OH,=Fe(OH),2,亚铁化合物含有较强还原性，易被氧化：,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=4Fe(OH),3,请看视频!氢氧化亚铁的制备,11/20,科学探究：,怎样制备较纯净Fe(OH),2,白色沉淀,哪些原因可能引入O,2,?,溶液中溶解;,滴加NaOH溶液时带入;,反应后生成物与O,2,接触;,若滴入NaOH溶液后未看到白色沉淀,而是生成红褐色沉淀,试分析原因.,原溶液中Fe,2+,部分或全部被氧化成Fe,2+,。,怎样除去亚铁盐溶液中含有少许Fe,2+,？,加入足量铁粉。,怎样消除这些影响原因?,将NaOH溶液煮沸除去溶解O,2,将滴管伸入液面以下再挤出溶液。,用油等液体隔绝空气。,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,12/20,编号,试验内容,操作,原理或结论,（1）,除去FeSO4溶液中Fe2+,（2）,（3）,（4）,试验方案设计与统计,加入铁粉,过滤,Fe+2Fe,3+,=3Fe,2+,除去NaOH溶液中O,2,加热煮沸,将溶解O,2,赶出,反应体系隔绝空气,取少许植物油滴加在FeSO,4,溶液上方,植物油比水轻，浮在溶液上方隔绝空气,生成沉淀,用长滴管取NaOH溶液，插入溶液液面以下加入NaOH溶液,NaOH溶液在液面以下加入FeSO,4,中，防止了滴加过程引入O,2,试验视频,13/20,科学探究：,还有哪些原因可能对化学反应产生影响？,试验外界条件：温度、压强、浓度等,试验操作方法：试剂加入次序、操作关键点等,小结：,试验成功关键：,试验原理要科学；,控制试验条件控制试验外界条件；控制试验操作方法；重视试验环境保护性；加强试验安全性。,14/20,我相信，同学们看过书后都知道，“预习、试验、完成试验汇报”这三个步骤是学好试验化学关键。,那详细该预习些什么？在预习时候要做些什么？试验中要注意些什么？该怎样写试验汇报？不知道同学们是否有所感悟？！,下面我们就结合一个详细试验看看怎样做好上述工作。,蓝瓶子试验试验分析,在预习中，我们要了解试验原理，明确试验目标、试验步骤,以及每一步操作方法与意义，掌握每个操作技能。试验后要,总结出试验操作关键点。规范、整齐、科学地完成试验汇报。,如本试验中操作技能有：天平、量筒和滴管使用方法；固体药品和液体药品取用方法；振荡锥形瓶中液体方法（用拇指、食指和无名指拿住锥形瓶口，用手腕轻轻画圈摇动锥形瓶中液体）；水浴加热时温度计放置位置等。,15/20,教材“问题与讨论”,1、比较探究溶液酸碱性对亚甲基蓝与葡萄糖反应影响,2、本试验主要探究了浓度、温度以及溶液碱性对葡萄,糖还原亚甲基蓝反应影响。还能够设计在酸性条件下，,以及碱性强弱，温度高低等不一样条件对该反应影响。,请看视频!,请看视频!,16/20,1、搞清亚甲基蓝变色机理，现经过“蓝瓶子”试验来证实。即同等条件下在不一样糖溶液中加入亚甲基蓝试剂，“振荡静置”，得出下表结论。,配制各种糖“蓝瓶子”,“振荡静置”过程中是否有“蓝色无色”转变,“蓝色无色”转变过程所需时间（,s,）,1,可溶性淀粉,2,蔗糖,3,果糖,4,葡萄糖,5,麦芽糖,无,无,有,有,有,1,05,60,50,11,070,查找资料得知，亚甲基蓝变色机理如图所表示：,思索与练习,蓝瓶子试验,17/20,请回答以下问题：,（1）“蓝瓶子”试验得出结论_。,（2）以葡萄糖为例说明亚甲基蓝变色原理是：,_。,（3做“蓝瓶子”试验时，为何容器不能密闭？,_。,（4）经过“蓝瓶子”试验和亚甲基蓝变色原理分析，你认为亚甲基蓝试剂在物质判别中有何新用途？,_ 。,容器内才能进入空气，提供氧化剂氧气。,检验和判别氧化性和还原性物质存在,使用不一样糖，亚甲基蓝振荡周期不一样。,18/20,2、蓝瓶子试验操作步骤以下：,如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H,2,O和3 g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入35滴0.2%亚甲基蓝溶液，振荡混合液展现蓝色；,塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；,再打开瓶塞，振荡，,溶液又变为蓝色；,再塞紧橡皮塞，,将溶液静置，溶液,又变为无色。,以上、可重,复屡次。,试回答以下问题：,19/20,某学生将起初配得蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少许溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管，能显蓝色是_（填“A”或“B”）。,B,20/20,