2022年天津市化学中考真题预测及答案.doc

天津市中考化学试题（含答案）
一、选择题(本大题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每题给出四个选项中，只有一 个最符合题意)
1．从环保角度考虑，下列燃料中最抱负是（ ）
A．天然气 B．氮气 C．酒精 D．乙醇汽油

2．下列变化属于化学变化是（ ）
A．纸张燃烧 B．盐酸挥发 C．冰雪融化 D．瓷碗破碎

3．人体内含量最高金属元素是（ ）
A．铁 B．锌 C．钾 D．钙

4．右图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表是（ ）

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

5．在汽车加油站见到油罐车上，所贴危险化学品图标是（ ）

A B C D

6．有一位同窗暑假去西藏发生了严重高原反映，医生让她吸氧后症状缓和。吸氧可以帮 助人缓和高原反映因素是（ ）
A．氧气是无色无味气体 B．氧气可以支持燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量氧气 D．氧气可以燃烧

7．下列说法对旳是（ ）
A．木炭燃烧后生成黑色固体 B．铁丝伸入盛有氧气集气瓶中剧烈燃烧
C．红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 D．硫在氧气中燃烧发出监紫色火焰

8．人体中部分体液或排泄物 pH 范畴如下，其中酸性最强是（ ）
A．胃液 0.9~1.5 B．唾液 6.6~7.1 C．尿液 4.7~8.4 D．胰液 7.5~8.0

9．下列有关农药论述中不对旳是（ ）
A．施用农药是最核心作物保护手段
B．农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移
C．农药自身有毒，应当严禁使用农药
D．为了减少污染，应根据作物、虫害和农药特点按规定合理施用农药
10． 在反映 A+3B=2C+2D 中，已知 A 和 B 相对分子质量之比为 7∶8，当 2.8gA 和一定量 B 正好完余反映后，生成 3.6gD,则生成 C 质量为（ ）
A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g

二、选择题(本大题共 5 小题，每题 2 分，共 10 分。每题给出四个选项中，有 1~2 个 符合题意。只有一种选项符合题意多选不得分；有 2 个选项符合题意只选一种且符 合题意得 1 分，若选 2 个有一种不符合题意则不得分)
11．下列对事实解释不对旳是
选项
事实
解释
A
A
用洗洁精洗去餐盘上油渍
洗洁精能溶解油渍形成溶液
B
B
盐酸、稀硫酸化学性质相似
盐酸、稀硫酸中所有具有氢离子

C
C
金刚石和石墨物理性质存在着明显差别
它们碳原子排列措施不同样

D
6000L 氧气在加压状况下可装入容积
为 40L 钢瓶中
加压时氧气分子变小

12．芯片是电脑、智能家电核心部件，它是以高纯度单质硅(Si)为材料制成。
硅及其氧化物能发生如下反映：

△
① Si+O2 SiO2 ②SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+C

③SiO2+2C 高温 Si+2CO↑ ④Si+2NaOH+H2O
△Na2SiO3+2H2↑

下列说法不对旳是（ ）
A．反映③属于置换反映 B．上述反映中共生成三种可燃性气体
C．Na2SiO3 中 Si 为+4 价 D．Si 和 SiO2 在一定条件下可以互相转化

13．下列有关实验方案设计对旳是（ ）

选项
实验目旳
实验方案
A
A
检查 NaOH 溶液中与否具有 Na2CO3
加入过量稀盐酸，观测现象
B
B
鉴别纯棉线和羊毛线
观测颜色
C
C
除去 KNO3 溶液中少量 Ba(NO3)2
加入适量 Na2SO4 溶液，过滤
D
D
除去 CO2 中具有少量 CO
点燃

l4．下列各组物质反映， 所得溶液能使酚酞溶液变红是( )
A．一定量稀盐酸和适量氢氧化钠溶液正好完会
B．相似质量、相似溶质质量分数氢氧化钾溶液和盐酸相合
C．将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中正好完全反映
D．将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

15．某固体粉末也许具有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中多种，取 mg 该固体粉末按 下列环节进行实验(本环节涉及到反映均为初中化学常用反映且各步均正好完全 反映)。

下列说法中对旳是
A．溶液 N 中只含一种溶质 B．原固体粉末中也许具有碳钙
C．白色沉淀 Y 一定是碳酸钙，气体 W 一定是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定具有碳酸钙

第Ⅱ卷
也许用到相对原子质量： H-1 C-12 N-l4 O-l6 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108

三、填空题(本大题共 3 小题，共 19 分)
16．(6 分)化学就在我们身边，部分物质在生产生活中有核心用途。既有①二氧化碳②活 性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择合适物质填空(填序号)。

(1)可用于冰箱除味剂是 ；
(2)绿色植物进行光合伙用吸取是 ；
(3)和硫酸铜溶液混合可配成波尔多液是 ；
(4)可充入食品包装袋中以防腐是 ；
(5)可用于制造炊具是 ；
(6)属于复合肥科是 。
17．(5 分)生活离不开水，我们可以从构成、构造、性质等角度结识水。
(1)构成：右图所示电解水实验中，试管 a、b 中产气愤体体积比约为 ，该 实验证明水是由 构成。

(2)构造：每个水分子是由 构成。
(3)性质：水能和诸多物质发生化学反映，写出水和氧化钙反映化学方程式 。

18．(8 分)化学是在分子、原子层次上研兖物质科学。
(1)构成物质粒子有分子、原子 。
(2)下图为三种元素原子构造示意图。

①氧原子在化学反映中容易 电子(填“得到”或“失去”)。

②二氧化硫和二氧化碳所有能和氢氧化钠溶液反映生成盐和水。将二氧化硫气体通入氢 氧化钠溶波中生成亚硫酸钠(Na2SO3) 和水，写出该反映化学方程式 。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se) 在氧气中 燃烧生成二氧化硒答复下列问题：
A．硒原子核电荷数为 。 B．硒元素和氧、硫元素化学性质相似，因素是它们原子 相似。 C．写出硒在氧气中燃烧反映化学方程式 。

四、简答题(本大题共 3 小题，共 18 分)
19．(6 分)写出下列反映化学方程式。
(l)碳在氧气中充足燃烧生成二氧化碳 ；
(2)氢氧化钠溶液和稀盐酸混合 ；
(3)镁和稀硫酸反映 。

20．(5 分) (1)下图是运用海水提取粗盐过程：

上图中①是 池 (填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中具有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同窗将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解，然后进行 ，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；
②向所得澄清溶液中依次加入稍过量 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和 溶液， 除去生成沉淀后，再滴加稍过量稀盐酸，得到较纯挣 NaCl 溶液;
③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，她注意到不能立即把 直接放 在实验台上，以免烫坏实验台。
(3)另一同窗用所得氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为 6%氯化钠溶液。配制步
骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液对旳顺序是(填序号)。

21．(7 分)溶液和人们生产生活密切有关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充足搅拌，可以得到无色溶液是 (填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖

(2)在盛有水烧杯中加入如下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化是 (填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸

(3)下图 1 为甲、乙两种固体物质溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大物质是 (填 “甲”或“乙”)。
②某同窗按图 2 所示进行实验，得到相应温度下 A、B、C 溶液，在 A、B、C 三种 溶液中属于饱和溶液是 (填字母)。向溶液 C 中再加入 25g 甲，充足搅拌， 恢复到 t2℃时，所得溶液中溶质质量分数为 (成果对旳到 0.1%)。
③将 t2℃时甲、乙两种物质饱和溶液降温至 t1℃,所得溶液中溶质质量分数 甲 乙(填“<”、“=”或“>”)。

五、实验题(本大题共 3 小题，共 23 分)
22．（7分）根据下列装置图答复问题：

(1)写出仪器 a 和 b 名称：a ，b 。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选择装置为 (填字母)， 若用 F 装置干燥二氧化碳气体，F 中应加入试剂是 。
(3)实验室用高锰酸钾制取气体，该反映化学方程式为 。
(4)实验室取用药物要注意节省，如果没有阐明用量，一般应当取用至少量，固体药物 只需盖满试管底部，液体药物取用 mL。

23．(9 分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属所有是固体，但体温计中金属却是液体，该金属是 。
(2)铝在空气中和氧气反映，其表面生成一层致密氧化物薄膜，从而制止铝进一步氧化。这种氧化物化学式为 。
(3)向具有氯化铜、氯化锌、稀盐酸混合溶液中加入过量铁粉，充足反映后过滤，滤 液中具有溶质是 (写化学式)。
(4)铁矿石有多种，如赤铁矿(核心成分 Fe2O3)和磁铁矿(核心成分 Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中核心成分和一氧化碳反映化学方程式 。
②冶炼 2900t 含四氧化三铁 80%磁铁矿石，理论上能得到含杂质 2%生铁质量是t(成果对旳到 0.1)。
(5)具有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 混合物和一定质量稀硫酸充足 反映，反映停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气质量为 g。

24．(7 分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛用途。
(1)化学实验室有失去标签稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色 溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物视为可辩物)：
实验

A+B

A+C

A+D

B+C
现象
产气愤体
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
①写出溶液 B、C 中溶质化学式： B ，C 。
②写出溶液 A 和 D 反映化学方程式 。

(2)中国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其核心化学原理：
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;2NaHCO3
△Na2CO3+H2O+CO2↑等。

答复下列问题：
①X 化学式为 。
②将碳酸钠和碳酸氢钠混合物 l0g 充足加热至质量不再变化，冷却，称量剩余固休 质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠质量比为 (写最简比)。

六、计算题(本大题共 2 小题，共 10 分)

23．(4 分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成。根据丙氨酸化学式计算：
(1)丙氨酸由 种元素构成(写数值);
(2) 一种丙氨酸分子中具有 个原子;
(3)丙氨酸相对分子质量为 ；
(4)丙氨酸中氮、氢元素质量比为 (写最简比)。

26．(6 分)既有一定质量硝酸钠和氯化钠混合物，其中含钠元素 9.2g。将此混台物加足 量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，正好完全反映，生成氯化银白色沉淀 28.7g。 计算：
(1)原混合物中氯化钠质量;
(2)原混合物中硝酸钠质量分数(成果保存至 0.1%)。

参照答案
一、选择题(每题 2 分，共 20 分)
1-5 BADBC 6-10 CDACB

二、选择题(每题 2 分，共 10 分。只有一种选项符合题意多选不得分；有 2 个选项符合 题意只选一种且符合题意得 1 分，若选 2 个有一种不符合题意则不得分)
1l．AD 12．B l3．A l4．CD 15．BC

三、填空题(19 分)
16．(6 分)
(1)② (2)① (3)④ (4)③ (5)⑥ (6)⑤

17．(5 分)
(1) 2∶1 氢元素和氧元素
(2)两个氢原子和一种氧原子
(3) CaO+H2O=Ca(OH)2

18．(8 分)
(1)离子

(2)①得到 ②2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
③A．34 B．最外层电子数 C．Se+O2 点燃 SeO2

四、简答题(18 分)
19．(6 分)
(1) C+O2
CO2
(2) NaOH+HCl=NaCl+H2O (3) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

20．(5 分)
(1)蒸发
(2)①过滤 ②Na2CO3 ③蒸发皿
(3)③①②④
21．(7 分)
(1) D
(2) C
(3)①甲 ②B 28.6% ③>

五、实验题(23 分)
22．(7 分)
(l)试管 集气瓶 (2) BD 浓硫酸
3)2KMnO4 △
K2MnO4+MnO2+O2↑
(4)1~2

23．(9 分)
(l)汞
(2) Al2O3
(3) ZnCl2 和 FeCl2
(4)①Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
②1714.3
(5)0.5

24．(7 分)
(1)①H2SO4 BaCl2 ②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(2)①NH4Cl ②4∶21

六、计算题(10 分)
25．(4 分)
(1) 4
(2) 13
(3) 89
(4) 2∶1

26．(6 分)
解：设混合物中氯化钠质量为 x，氯化钠中钠元素质量为 y,混合物中硝酸钠质量 为 z。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5 x 28.7g
58.5∶143.5=x∶28.7g x=ll.7g

NaCl~Na
58.5 23 ll.7g y
58.5∶23=11.7g∶y y=4.6g

硝酸钠中钠元素质量为：9.2g-4.6g=4.6g

NaNO3~Na

85 23 z 4.6g
85∶23=z∶4.0g z=17g

混合物质量为： 17g+11.7g=28.7g

混合物中硝酸钠质量分数为：
17g
28.7g
×100%=59.2%
答：原混合物中氯化钠质量为 11.7g，硝酸钠质量分数为 59.2%。