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盐类水解【知识回忆】
一、盐类的水解
1．盐溶液的酸碱性：盐溶液不一定都是中性的，有的呈酸性，有的呈碱性。
2．盐类的水解
⑴定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的_H+_或_OH-__结合生成 弱电解质_的反响，叫做盐类的水解。
⑵实质：水的电离平衡被破坏，促进了水的电离。从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
3．盐类水解反响的规律
有弱才水解，无弱不水解。
谁强显谁性，同强显中性。
越弱越水解，都弱都水解。
4．书写盐类水解的离子方程式与考前须知
ⅰ．找出盐类组成中会发生水解的离子〔弱酸阴离子或弱碱阳离子〕，直接写出盐类水解的离子方程式。
ⅱ．一般盐类水解的程度很小，水解产物也少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写盐类水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不标“↑〞或“↓〞，也不把生成物〔如NH3·H2O、H2CO3〕写成其分解产物的形式。
ⅲ．多元弱酸的盐分步水解，第一步比拟容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反响式应分步书写，而多元弱碱的水解反响不分步书写。
二、影响水解的因素：
（1） 内因：组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“越弱越水解，谁强显谁性〞
（2） 外因：
温度：水解反响是吸热反响。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反响方向移动，使盐的水解程度增大
外加酸碱盐等：
〔3〕双水解：
完全双水解：
不完全双水解：
完全双水解的阴阳离子不能共存。
三．盐类水解的应用
1 日常生活中的应用：
(1) 试解释 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能够用来净水的原理。
(2 ) 家里常用纯碱来清洁厨房用具，用加热过的纯碱液效果更好，为什么？
( 3 ) 泡沫灭火器原理
泡沫灭火器是常用的灭火器，其构造有两个筒，内筒为塑料筒，盛有硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置，两种溶液混合即发生剧烈反响，产生大量泡沫而到达灭火效果，你能试着解释其中的原因吗？
3、化学实验中的盐类水解问题
〔1〕配制与保存易水解的盐溶液
问题：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
【思考】配制Na2CO3溶液时参加少量NaOH的目的是什么？
制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，其中的原理是：
〔2〕试剂瓶的选用：
盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是______________________
【思考】盛放Na2S溶液能否用玻璃瓶？
（3） 加热蒸发可水解的盐溶液
问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
蒸干灼烧盐溶液最终得到氧化物的必备条件：
【练习】〔1〕、由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热，其原因是__________
〔2〕把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把以下盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl3_______ Al2〔SO4〕3 ________ NaHCO3_______ CuSO4 _____
△
4 制备某些无机化合物，如TiO2的制备
TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl
制备时参加______同时______，促进水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经得焙烧TiO2。类似方法也可制备____、____、____等
5 混合盐溶液的除杂与提纯
【练习】为了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下参加一种试剂，过滤后，参加适量的HCl，这种试剂是〔 〕
A、NH3.H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO3
【思考】不纯的KNO3溶液中常含有Fe3+，可用什么方法除去？
6 判断溶液中的离子能否共存：主要掌握Al3+〔Fe3+〕与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。
7 某些活泼金属与盐溶液的反响：Mg粉投入NH4Cl溶液中反响的离子方程式： ______________________
8 判断溶液的酸碱性：
【练习】〔1〕将1mol/L的以下溶液按PH由小到大的顺序排列 Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、NaClO ______________________
〔2〕物质的量浓度一样的以下溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的选项是〔 〕
A、④<③<②<①　　 B、③<②<④<①　　 C、③<②<④<① 　D、③<④<②<①
9 判断溶液中离子浓度的大小：
（1） CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为_________________________
（2） (NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为___________________________.
（3） Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为____________________________.
四、溶液中微粒浓度关系
1、三大守恒〔以碳酸钠、碳酸氢钠溶液举例说明〕
〔1〕电荷守恒：
〔2〕物料守恒：
〔3〕质子守恒：
2、微粒浓度大小关系：
氯化铵：
醋酸钠：
碳酸氢钠：
亚硫酸氢钠：
醋酸钠与醋酸等量混合〔电离大于水解〕：
HCN与KCN等量混合〔水解大于电离〕:
五、水的电离受盐类水解的影响：
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