高中化学常见物质及性质.doc

硫酸

硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸（氢氯酸）、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸）之一。

物理性质    
硫酸浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样含有SO3的硫酸称为"发烟硫酸"。     
100%的硫酸熔沸点：     
熔点10℃     
沸点290℃     
但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。     

化学性质

1.脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。    
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分      子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。    
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。      浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O     
(4)黑面包反应      在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。      可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性
⑴跟金属反应     
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。     
②加热时，浓硫酸可以和除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2     
Cu + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O     
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O     
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。     
⑵跟非金属反应     
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。     
C + 2H2SO4(浓) ==(加热)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O     
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O     
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O     
⑶跟其他还原性物质反应     
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。     
H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2↑ + 2H2O     
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O     
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3．难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠和浓硫酸反应制取氯化氢气体     
NaCl（固）+H2SO4（浓）====NaHSO4+HCl↑ (常温）     
2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑ （加热）     
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑     
再如，利用浓盐酸和浓硫酸可以制氯化氢气体。     
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等     
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4     
Ca3(PO4)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2     
◎6.稳定性：浓硫酸和亚硫酸盐反应     
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑

盐酸

盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾，那是氯化氢挥发后和空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品，在一般情况下，浓盐酸中氯化氢的质量分数在37%左右。同时，胃酸的主要成分也是盐酸。

20℃时101.3 kPa下的数据主要成分：HCl 含量: 工业级 36％。      外观和性状： 无色或微黄色易挥发性液体，有刺激性气味。      一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L pH=1      一般使用的盐酸pH在2~3左右 （呈强酸性）      熔点(℃)： -114.8(纯HCl)      沸点(℃)： 108.6(20%恒沸溶液)      相对密度(水=1)： 1.20      相对蒸气密度(空气=1)： 1.26      饱和蒸气压(kPa)： 30.66(21℃)      溶解性： 和水混溶，溶于碱液。      禁配物： 碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。

其酸能和酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂和PH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。     
强酸性，和碱反应生成氯化物和水     
HCl + NaOH = NaCl + H2O     
能和大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水     
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O     
能和活泼金属单质反应,生成氢气     
Fe+ 2HCl =FeCl2+ H2↑     
能和金属氧化物反应,生成盐和水     
MgO+2HCl=MgCl2+H2O     
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法     
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     
能用来制取弱酸     
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl     
另外，盐酸能和硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。     
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓     
电离方程式为：HCl===H++Cl-     
其他方程式（离子方程式）     
Cl2 + H2O == Cl- + H+ + HClO     
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O     
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O     
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2     
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+     
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓     
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中通入少量Cl2）     
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）     
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）       
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）       
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2     
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）     
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）     
4Cl2 + 2Fe2+ 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）       
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O     
Cl- + Ag+ == AgCl↓     
ClO- + H+ == HClO(有漂白性）     
2HCIO==（光照）2HCI+O2↑     
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-     
ClO- + H2O HClO + OH-     
3ClO- === 2Cl- + ClO3- (加热时的ClO-的歧化反应)

硝酸

硝酸（球棍模型）硝酸（nitric acid）分子式HNO₃，是一种有强氧化性、强腐蚀性的无机酸，酸酐为五氧化二氮。硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁和还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等，在有机化学中，浓硝酸和浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。

存在和制备
自然界
     自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮形成。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。自然界中硝酸的形成按如下步骤硝酸一氧化氮的生成      N₂（g）+ O₂（g）——→ 2NO（g）      二氧化氮的生成      N₂（g） + 2O₂（g）——→ 2NO₂（g）      2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂（g）      生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸      3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）
工业合成
     氨氧化法      硝酸工业和合成氨工业密接相关，氨氧化法是工业生产中制取硝浓硝酸酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气（氧：氮≈2：1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。[4]      4NH₃（g）+ 5O₂（g）—Pt-Rh→ 4NO（g）+ 6H2O（g）      2NO（g）+ O₂（g）——→ 2NO₂（g）      3NO₂（g）+ H2O（l）——→ 2HNO₃（aq）+ NO（g）      其它      工业上也曾使用浓硫酸和硝石制硝酸，但该法耗酸量大，设备腐蚀严重，现基本停止使用      NaNO₃（s）+ H2SO₄（l） ——→ NaHSO₄（s）+ HNO₃（g）

化学性质
     酯化反应（esterification）     
硝酸可以和醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参和的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但现在许多文献将机理描述为费歇尔酯化硝酸反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”和羧酸的酯化机理相同。
硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下     
3nHNO₃+ [C6H7O2(OH)3]n ——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n + 3nH2O     
硝化反应（nitration）     
浓硝酸或发烟硝酸和脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。     
最为常见的硝化反应是苯的硝化：
Ph-H + HO-NO₂ ——→ Ph-NO₂ + H2O     
氧化还原反应（reduction-oxidation reaction）     
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。     
硝酸有关电势图见下（标况 E/V）    
HNO₃ —0.798.9→ NO₂ —1.08→ HNO₂ —1.04→ NO —1.582→ N2O —1.77→ N₂ —0.27→ NH+₄      HNO₃—0.97→ NO      HNO₃—1.25→ N2O      HNO₃—0.88→ N₂       
以下提供一些典型反应     
浓硝酸：     
Cu（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO₂（g）+ 2H2O（l）     
P（s）+ 5HNO₃（aq）——→ H3PO₄（aq）+ 5NO₂（g）+ H2O（l）     
环己酮 + 浓硝酸 ——→ 1,6-己二酸 （60%）     
稀硝酸：     
3Cu（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Cu(NO3)₂（aq）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）     
Fe（s）+ 4HNO₃（aq）——→ Fe(NO3)₃（aq）+ NO（g）+ 2H2O（l）     
3Zn（s）+ 8HNO₃（aq）——→ 3Zn(NO3)₂（aq）+硝酸2NO（g）+ 4H2O（l）     
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ N2O（g）+ 5H2O（l）     
4Zn（s）+ 10HNO₃（aq）——→ 4Zn(NO3)₂（aq）+ NH4NO₃（aq）+ 3H2O（l）     
6KI（aq）+ 8HNO₃（aq）——→ 6KNO₃（aq）+ 3I₂（s）+ 2NO（g）+ 4H2O（l）

氢氧化钠

氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。

制作少量氢氧化钠
     可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有）。把生石灰放于水中，反应后取上层清液倒入空的干净的杯子中，把碳酸氢钠加热一会儿倒入杯中，待其反应一会儿直到杯中不再产生白色沉淀，滤去沉淀，剩下的清液就是氢氧化钠。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。     
CaO+H₂O====Ca(OH)₂     
NaHCO₃+ Ca(OH)₂==== CaCO₃+ NaOH + H₂O（碳酸氢钠）    
Ca(OH)₂+Na₂CO₃====CaCO₃↓+2NaOH（碳酸钠）

NaOH的化学性质
     1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。氢氧化钠标准滴定
（1）在水溶液中电离出大量的OH⁻:NaOH=Na⁺ +OH⁻     
（2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H₂O     
（3）能和一些酸性氧化物反应，
2NaOH + SO₂(不足)==== Na₂SO₃ + H₂O     
NaOH + SO₂(过量)==== NaHSO₃①(①生成的Na₂SO₃和水和过量的SO₂反 应生成了NaHSO₃)     
2NaOH + SO₃==== Na₂SO₄ + H₂O     
2NaOH+3NO₂====2NaNO₃+NO+H₂O     
（4）氢氧化钠溶液和铝反应，
2Al + 2NaOH+2H₂O ==== 2NaAlO₂+3H₂↑(而且，在NaOH不足量时      发生的反应为 2Al+6H₂O===(NaOH)=== 2Al(OH)₃↓+ 3H₂↑ )     
（5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH₄Cl ==== NaCl + NH₃·H₂O     
（6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO₄==== Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄     
（7）NaOH具有很强的腐蚀性。     
（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：     
2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O（CO₂少量)    
NaOH + CO₂==== NaHCO₃(CO₂过量)     
（9）NaOH能和二氧化硅反应，SiO₂+ 2NaOH==== 2NaSiO₃ + H₂O      （故使瓶塞和玻璃瓶粘和，不易打开）     
（10）能和指示剂发生反应，碱的通性：遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝

过氧化钠

化学式：Na₂O₂     
过氧化钠是白色或黄色粉末，     
摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol     
相对密度为2.47 （水＝1）     
相对分子质量为78     
熔点 460℃（不分解）

化学性质
     钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：     
（1）氧气浓度较低：4Na+O₂==点燃== 2Na₂O（氧化钠）     
（2）氧气浓度较高：2Na+O₂==点燃== Na₂O₂（过氧化钠）      过氧化钠不是碱性氧化物，但也可和二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：     
2Na₂O₂＋ 2CO₂ ══ 2Na₂CO₃＋ O₂    
2Na₂O₂＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H₂O ＋ O₂↑     
和水反应，生成氧气：     
2Na₂O₂+2H₂O ══ 4NaOH + O₂↑，反应放热     
总反应化学方程式：     
2Na₂O₂＋ 2H₂O ══ 4NaOH ＋O₂↑     
和次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如：     
Na₂O₂＋ CO ══ Na₂CO₃     
Na₂O₂＋ SO₂══ Na₂SO₄     
和最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：     
2Na₂O₂＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑     
2Na₂O₂＋ 2SO₃══ 2Na₂SO₄+ O₂↑

用途
     可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。      它能和CO₂作用，放出O₂。      2Na₂O₂＋ 2CO₂══ 2Na₂CO₃＋ O₂↑      根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KO₂，而不用Na₂O₂)      它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能和易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O₂。      过氧化钠可用来除去O₂中的H₂O和CO₂杂质。      它能和CO₂作用，放出O₂。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用。      过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。      熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

氯化钡

BaCl2 、 式量208。剧毒,熔点925℃，沸点1560℃，相对密度3.85624，溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸水，需密封保存。作分析试剂、脱水剂，制钡盐，以及用于电子、仪表、冶金等工业

硫酸铜

硫酸铜为天蓝色或略带黄色粒状晶体，水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全。化学式CuSO4。一般为五水合物CuSO4·5H2O,俗名胆矾;蓝色斜方晶体;密度2.284克／厘米3。硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

化学品英文名称：coppersulfate     
硫酸铜结晶水合物的俗称：蓝矾、
胆矾分子式：CuSO4（纯品），CuSO4·5H2O（水合物）     
相对分子质量：159.68     
外观和性状：蓝色三斜晶系结晶。     
熔点(℃)：200(无水物)     
沸点(℃)：高温分解     
相对密度(水=1)：2.28     
溶解性：溶于水，25℃时水中溶解度为23.05g，溶于稀乙醇，不溶于无水乙醇、乙醚、液氨。     
主要用途：用来制取其他铜盐,也用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、杀菌剂、并用于镀铜。     
硫酸铜其五水合物又称蓝矾或胆矾。硫酸铜也经常作为五水合硫酸铜晶体的简称。     
硫酸铜及其溶液硫酸铜CuSO₄分子量160（硫酸铜晶体：CuSO₄·5H₂O 分子量249.68      ）     
深蓝色大颗粒状结晶体或蓝色颗粒状结晶粉末。有毒，无臭，带有金属涩味。
干燥空气中会缓慢风化。溶于水，水溶液呈弱酸性（288K时，0.1mol/L的CuSO₄溶液pH＝4.2），不溶于乙醇。晶体受热时会失去结晶水，45℃左右时失去两分子结晶水，110℃以上失去四分子结晶水，258℃以上将失去全部水结晶成为白色粉末状无水硫酸铜，650℃则分解成氧化铜和三氧化硫。无水硫酸铜有极强的吸水性，把它投入95％乙醇或含水有机物，即吸收水分而恢复为蓝色结晶体。硫酸铜中的铜离子能破坏蛋白质的立体结构，使之变性。测定蛋白质浓度时常在蛋白质中加入碱，再加入硫酸铜溶液，此时溶液会变为紫色，这个反应被称为双缩脲反应。     
无水硫酸铜为白色粉末；吸水性很强，吸水后呈蓝色。硫酸铜加热到650℃时分解成CuO：化学反应硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料。同石灰乳混合可得“波尔多”溶液，用作杀虫剂。硫酸铜也是电解精炼铜时的电解液。

无水硫酸铜加热到923K时,分解成CuO
CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑     
或者2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑     
或者 Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu     
用于检验硫酸铜     
CuSO₄+H₂S===CuS(黑色沉淀)+H₂SO₄     
硫酸铜溶液电解     
2CuSO₄+2H₂O==通电==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。

【化学式】Na2CO3  
【相对分子质量】106     
【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）、碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。     
【外观】白色粉末状,是固体         
【相对密度(水=1)】2.532     
【熔点】851℃     
【溶解度】21g 20℃     
【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）

化学性质
在空气中易风化     
(1)其水溶液呈碱性，能和酸产生一定反应。     
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）     
Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）     
(2) Na2CO3和碱反应。    
Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH     
Na2CO3和NaOH不反应。     
(3) Na2CO3和盐反应。     
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】     
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑
【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】     
(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制碱法
（1）NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3     
（2） NH4HCO3 + NaCl(饱和) ==== NH4Cl+ NaHCO3↓（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行）     
（3）2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 即：    
①NaCl(饱和) + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3↓     
②2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑     
氨气和水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
第二步是：碳酸氢铵和氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。     
根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。     

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可和合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。

碳酸钠

碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。

【化学式】Na2CO3  
【相对分子质量】106     
【俗名】块碱、纯碱、苏打(Soda) 、碱面、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说碱面（食用碱）,无结晶水的工业名称为轻质碱，有一个结晶水的工业名称为重质碱。     
【外观】白色粉末状,是固体         
【相对密度(水=1)】2.532     
【熔点】851℃     
【溶解度】21g 20℃     
【分类】强碱弱酸盐 **注意**（纯碱是盐，不是碱，只是溶液显碱性）

化学性质
在空气中易风化     
(1)其水溶液呈碱性，能和酸产生一定反应。     
Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）     
Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过量）     
(2) Na2CO3和碱反应。    
Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH     
Na2CO3和NaOH不反应。     
(3) Na2CO3和盐反应。     
Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓
【碳酸钡白色沉淀，不溶于水(难溶于水)，但可溶于酸】     
3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑
【氢氧化铝白色沉淀，不溶于水，可溶于酸】     
(4)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

侯氏制碱法
（1NH3+ H2O + CO2==== NH4HCO3     
（2） NH4HCO3 + NaCl(饱和) ==== NH4Cl+ NaHCO3↓（平时这样的反应一般认为不进行，但是由于在某个温度下，碳酸氢钠的溶解度较低，会沉淀出来，所以这个反应能够一定程度上进行）     
（3）2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O+ CO2↑ 即：    
①NaCl(饱和) + NH3+ H2O + CO2==== NH4Cl + NaHCO3↓     
②2NaHCO3=Δ== Na2CO3+ H2O + CO2↑     
氨气和水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
第二步是：碳酸氢铵和氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。     
根据 NH4Cl 溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH4Cl 单独结晶析出供做氮肥。     

此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到 96 ％； NH4Cl 可做氮肥；可和合成氨厂联合，使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3制 CO2这一工序。

氢氧化铝

氢氧化铝（Aluminium hydroxide），化学式Al(OH)3，是铝的氢氧化物。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸（H3AlO3），但实际和碱反应时生成的是偏铝酸盐，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。按用途分为工业级和医药级两种。

氢氧化铝和酸反应:
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O  
Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O     
氢氧化铝和碱反应:
Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]
氢氧化铝在碱性环境中异构反应：
Al(OH)3==H3AlO3(铝酸)     
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O     
氢氧化铝受热分解:
2Al(OH)3=加热=Al2O3+3H2O     
氢氧化铝水中两种电离：     
1.Al(OH)3=Al3+ + 3OH-（碱式电离）     
2.Al(OH)3+H2O=[Al(OH)4]-+H+（酸式电离）     
其中的=[Al(OH)4]-中学上习惯写成AlO2-，但是实际上这是错误的

氢氧化铝实验室制法
化学方程式：2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑     
2Al2+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑    
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O=8Al(OH)3↓+3Na2(SO4)     
或Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4     
离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑     
2Al+2OH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑     
Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓     
或2Al+6NH4.H2O=2Al(OH)3↓+6NH4    
①Al(OH)3是两性氢氧化物，在常温下它既能和强酸，又能和强碱反应：     
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O     
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O    
②Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（规律：不溶性碱受热均会分解）     
③Al(OH)3的制备：     
a、溶性铝盐和氨水反应来制备Al(OH)3     
AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）     
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 （ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋ ）       
因为强碱(如NaOH)易和Al(OH)3反应，所以实验室不用强碱制备Al(OH)3，而用氨水     
b、偏铝酸钠和过量二氧化碳反应     
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓     
过量的碳酸不和氢氧化铝反应，保证Al全部生成氢氧化铝

硝酸银

有关方程式
2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（可用于检验物质中是否含有氯离子）     
氧化银的制备     
在Ag+盐溶液中加入碱，先生成极不稳定的AgOH后立即脱水成暗棕色的Ag2O沉淀：     
Ag+ + OH- = AgOH↓(白)     
2AgOH=Ag2O(暗棕色) + H2O     
AgOH在水的条件下分解为Ag2O和H2O故AgOH沉淀无意义。     
离子式为2Ag+ + 2OH-=Ag2O↓+H2O     
2Ag2O=(光照）4Ag+O2↑     
例如：2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O↓+H2O     
硝酸银的制备     
1. 工业制法:     
工业上用Ag溶于中等浓度(约65%)的HNO3中，所得的AgNO3溶液，经减压蒸发至出现晶膜，冷却，便得AgNO3无色透明斜方晶体。     
3Ag + 4HNO3(稀) =3AgNO3 + NO ↑+ 2H2O     
原料银一般是从精炼铜的阳极泥中得到，其中含杂质铜，因此产品中含有硝酸铜Cu(NO2，根据硝酸盐的热分解温度不同，可将粗产品加热到473K～573K，此时Cu(NO3)2分解为黑色不溶于水的CuO，将混合物中的AgNO3溶解后过滤除去CuO，然后将滤液重结晶便得到纯的AgNO3。     
2AgNO3=2Ag + 2NO2 ↑ + O2↑     
2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 ↑ + O2↑     
另一种提纯的方法是向含有Cu2+的AgNO3溶液中加入新沉淀出来的Ag2O，于是溶液中存在下列两个平衡：     
Ag2O(s) + H2O2AgOH↓ 2Ag+ + 2OH-     
Cu+2 + 2OH- =Cu(OH)2↓     
由于Cu(OH)2的溶度积比AgOH的溶度积小，因此Cu2+大部分沉淀下来。随着Cu(OH)2的沉淀，Ag2O逐渐溶解，平衡向右移动，过滤除去Cu(OH)2并重结晶，可得到纯的AgNO3

钠

钠（sodium），一种金属元素，质地软，能使水分解释放出氢。在地壳中钠1的含量为2.83%，居第六位，主要以钠盐的形式存在，如食盐（氯化钠）、智利硝石（硝酸钠）、纯碱（碳酸钠）等。钠也是人体肌肉和神经组织中的主要成分之一。在古汉语中，“钠”字的意思是锻铁。

物理性质
     钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在和其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。     
1.钠跟氧气的反应     
在常温时:4Na＋O2＝2Na2O （白色粉末）     
在点燃时:2Na＋O2=Na2O2