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1、人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结 第一节 常见的盐 l 盐的定义：由金属离子（或NH4+）与酸根离子形成的化合物。 l 几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被与道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个
2、例外） 碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多 （NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 l 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠与碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 l 碳酸钠与碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 l 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ l 消
3、毒用盐 n 游泳池一般用硫酸铜消毒。 n 医疗上一般用高锰酸钾消毒。 n 过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。 l 侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。 l 钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 l 氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。 第二节 粗盐提纯 l 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 l 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质
4、易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。 l 实验步骤：溶解、过滤、蒸发、回收。 l 实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 回收 玻璃棒 转移固体的工具 l 蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。 l 当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。 第三节 盐的化学性质 l 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（
5、金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠） l 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 l 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） l 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 部分不溶于水的盐只具有性质2。 氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应）。 第四节 酸、碱、盐的溶解性（室温） l 酸：大多数都可溶。 l 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡与氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 l 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 l 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 l 硫酸盐除
6、硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 l 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 l 下面是化学课本中《部分酸、碱与盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。 OH- NO3- Cl- SO42- “溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示挥发性， “－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了 CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2
7、 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 － Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 － Cu2+ 不 溶 溶 溶 － Ag+ － 溶 不 微 不 第五节 化学肥料 l 化学肥料：以化学与物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。 l 农家肥料的特点：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构。 l 化学肥料的特点
8、营养元素单一，肥效快。 l 农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。 n 氮肥 u 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。（缺氮的表现：叶黄） u 常用氮肥 名称 化学式 含氮量 使用注意事项 尿素 CO(NH2)2 46.7% 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 硝酸铵（硝铵） NH4NO3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 硫酸铵（硫铵） (NH4)2SO4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、
9、板结 氯化铵 NH4Cl 26.2% 氨水 NH3·H2O 加水稀释后施用 硝酸钠 NaNO3 u 尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有机物。 u 铵根离子的检验 方法一：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 如果现象不明显，可以加大反应物的浓度，或者加热。 方法二：取样，加熟石灰研磨，如果闻到刺激性氨味，说明有铵根离子： 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O u 氮肥的简易鉴别 1) 氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，
10、据此可直接将它们与其他氮肥区别。 2) 对于剩下的氮肥，首先加碱研磨，没有气味的是尿素。 3) 加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。 4) 接下来加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。 u 生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收。 n 钾肥 u 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。（缺钾的表现：叶尖发黄） u 常用钾肥：氯化钾、硫酸钾、草木灰（主要成分是碳酸钾） u 农村最常用的钾肥是草木灰。 n 磷肥 u 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）。（缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达） u 常用磷肥：磷矿粉（磷
11、酸钙）、钙镁磷肥、过磷酸钙（磷酸二氢钙与硫酸钙的混合物） 过磷酸钙不能与碱性物质混合施用，如草木灰、熟石灰等。 u 磷酸根的化合价是-3，其中磷元素的化合价是+5。 n 复合肥：同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥。 u 常见的复合肥有：硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、磷酸铵 u 后三者不能与碱性物质混合施用。 l 使用化肥、农药对环境的影响 n 土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 n 大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体 n 水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 n 长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。
12、 l 对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 l 氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉末 加水 全部溶于水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化有气泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的氨气 无气味放出 l 初中需要掌握的唯一一种农药就是波尔多液，农药也需要合理施用。 第六节 计算题 l 求化合物中某元素的质量 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝ 【例题】多少吨的氧化亚铁（FeO）中所含铁元素质量与100t中氧化铁所含铁元素的质量相同？ 解：设需氧化铁的质量为x。 答：需氧化亚铁的质量为90t。 l 求化合物中某元素的质量分数： l 求化肥纯度： 【例题】现在有一种化肥，主要成分是硝酸铵，测得其含氮量为34.3%（杂质不含氮），求这种化肥的纯度。 解：设该化肥的质量为100g，该化肥的纯度为a%。 答：这种化肥的纯度为98%。 第 10 页
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