浙江省高中化学学考必背知识点.docx

学考化学必会知识点快餐版（Ⅰ）
1. 溶或熔时能导电的化合物是电解质
2. 溶与熔时不能导电的化合物是非电解质
3. 金属单质或溶液既不是电解质也不是非电解质
4. 常见电解质：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl
5. 常见非电解质：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH3
6. 盐酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物
7. HCI≠盐酸 H2SO4≠稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水
8. 弱电解质与强电解质区别在于是否完全电离，而不是导电能力的强弱；常见弱电解质：弱酸弱碱、水（CH3COOH、HClO、NH3·H2O等）其电离方程式用≒
9. 盐类水解：显碱性： CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 显酸性： NH4Cl、FeCl3
10. 焰色反应是物理变化，钠元素的焰色反应是黄色，钾元素的焰色反应是紫色（透过蓝色钴玻璃）。实验前铂丝用稀盐酸清洗，不能用其他酸
11. 地壳中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca
12. Si在自然界主要以化合态（SiO2）存在，晶体硅是半导体材料，可用于制造计算机芯片及太阳能电池板等；纯净的SiO2晶体就是石英，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐与水；SiO2难溶于水，主要用于制造光导纤维。
13. 三大硅酸盐材料是水泥、玻璃、陶瓷
14．盛NaOH溶液试剂瓶用胶塞不用玻璃塞
15. 三大原子晶体：金刚石、单晶硅、二氧化硅（石英）
16. 胶体与溶液的本质区别是粒子直径（10-7~10-9m）不是丁达尔效应
17. 碳酸钠与碳酸氢钠比较

Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱 或 苏打
小苏打
与盐酸反应速率
较快
更快
热稳定性
\
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与Ca(OH)2溶液反应
都产生白色沉淀
18. 金属钠、镁都不能用CO2灭火
19. 实验室制氯气用MnO2与浓盐酸，而不是稀盐酸
20. CCl4比水重，苯比水轻，二者都是常用萃取剂；酒精一般不能做萃取剂
21. 不可再生三大化石能源：煤、石油、天然气（一级能源）
22. 化学键是微粒间的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶体构成的物质发生物理变化时克服的是分子间作用力，发生化学变化时克服的是共价键。
23. 只含有离子键的化合物就是离子化合物（标志：含有金属元素或NH4+），仅含有共价键的单质或化合物是共价型的分子晶体（标志：全部是非金属元素组成），含有原子团（如SO42-、NO3－）的物质一定含有共价键
24. 元素周期律：电子层数=周期数 最外层电子数=主族数
H

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25. 短周期是前三周期，共18种元素。第一周期仅有氢、氦两元素。z
同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，与水或酸反应产生氢气越剧烈。
26. 同位素是指质子数相同，质量数不同的核素 (A X)不是单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。
27. 常见褪色整理
物质种类
SO2
HClO(潮湿氯气、新制氯水)
甲烷
（烷烃）
乙烯
（烯烃）
苯
能否使溴水褪色，（填 “能”或“否”，下同）若褪色写出其反应类型

能萃取溴水而使其褪色（物变）
能否使酸性高锰酸钾溶液褪色

28.工业制金属钠是电解熔融NaCl；工业制金属镁是电解熔融MgCl2
29. 工业制氯气是电解饱与食盐水，不是电解熔融NaCl
30. 赤铁矿、铁锈的主要成分都是Fe2O3
31．配制FeCl2溶液，要加入铁粉，防止其被氧化；配制FeCl3溶液，要加入稀盐酸，防止其水解
32. 结构式必然有很多条短线，结构简式是结构式的升级版
乙烯结构简式：CH2=CH2 乙炔结构简式：CH≡CH
原子呈电中性的原因: 核电荷数=原子序数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
33. 苯没有碳碳双键、碳碳单键，是介于双键、单键之间一种特殊的化学键
34. 苯的化性: 易取代（与浓硝酸发生硝化反应）、能氧化（燃烧）、难加成（一定条件下，只与H2加成）、
不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能萃取溴水而使其褪色
35. 化学反应吸收能量，△H＞0, 化学反应放出能量，△H＜0
燃烧反应、金属与酸反应放出氢气、酸碱中与反应都是放热反应，大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应
36. 热方程式中物质状态：固（S）液（l）气（g）
37. 石油分馏是物理变化；石油的裂化、裂解是化学变化；工业制乙烯方法：石油的裂解
38. 常见含有醛基的有机物是乙醛与葡萄糖
39. 醛基的两种检验方法：银氨溶液水浴热、新制Cu(OH)2悬浊液加热
40. 煤的气化、液化、干馏均是化学变化
41. 蛋白质的盐析（如：加（NH4）2SO4、Na2SO4溶液）可逆，变性（强酸、强碱、紫外线、加热、重金属离子CuSO4、福尔马林）不可逆
42. 淀粉与纤维素不是同分异构；常见的高分子化合物是：淀粉与纤维素、蛋白质
43. 取代反应产物至少两种，加成反应产物一种
44．SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊
45. 原电池形成条件:两极一液成回路；负氧正还；外电路电子流向是负极到正极；电流方向是正极到负极，“电子不下水、离子不上岸”
46. 水浴加热的实验：银镜反应，制硝基苯
47. 离子化合物与共价化合物的电子式不同，HCl NaCl电子式（自主写好）
48．油脂在碱性条件下水解叫皂化反应。油脂不是高分子化合物
49. 乙醇与二甲醚属于同分异构体
50. 酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢
51. 可逆反应到达化学平衡状态时反应并没有停止，而是动态平衡，平衡的两大基本标志：
① v正= v逆≠0 ② 各物质的量浓度保持不变
52. 检验Fe3+的方法用KSCN溶液，现象：产生血红色溶液而不是产生血红色沉淀
53．氧化剂与还原剂都是反应物。氧化剂得电子，化合价降低，被还原，自身发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，被氧化，自身发生氧化反应。
54. 非金属元素都是主族元素；稀有气体元素属于0族
55. 元素周期表中在金属元素与非金属元素分界线附近寻找半导体材料；在过渡元素中寻找优良催化剂
56. 烃是指仅含碳、氢元素的有机化合物
57. 有机化合物系统命名步骤：①选主链（碳链最长），②定编号（取代基最小）③定名称（相同取代基合并）；命名原则：①一号碳不可能有甲基②二号碳不可能有乙基
58. 重要颜色：
黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、Fe 红棕色固体：Fe2O3 （赤铁矿、铁锈）
紫红色固体：Cu 蓝色固体：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O（胆矾、蓝矾）
紫黑色固体：KMnO4、I2 红棕色液体：液溴Br2
红褐色固体：Fe(OH)3
黄绿色气体：Cl2 淡黄色固体：S
黄色溶液：Fe3+盐 蓝色溶液：Cu2+盐
59. 气味常识：
有刺激性气味气体：Cl2、 SO2、HCl、NH3等
液态有机物一般都有特殊气味：苯C6H6、CCl4、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOC2H5等
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