1、初中化学物质的检验
〔一〕、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，假设木条复燃，那么是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设不变浑浊，那么是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，假设变浑浊那么是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，假设试纸变蓝，那么是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气．
6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，假设试纸变红，那么是氯化氢．
7.水蒸气：通过无水硫酸铜，假设白色固体变蓝，那么含水蒸气．
8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩
2、一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，假设澄清的石灰水变浑浊，那么是一氧化碳．
〔二〕、离子的检验
1、酸液〔H+〕：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属〔如：镁条、锌粒等〕
⑶不溶性碱〔如：氢氧化铜等〕 ⑷某些金属氧化物〔如：铁锈〕
⑸碳酸盐〔如：碳酸钠等〕
2、碱液〔OH-〕：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐〔如：硫酸铜、氯化铁〕
3、 氯离子〔Cl-〕：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，
3、 如果有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，
那么证明Cl-的存在。
4、 硫酸根离子〔SO42-〕：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液
的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，
如果沉淀不消失，那么证明SO42-的存在。
5、区别Cl-与SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液
6、碳酸根离子〔CO32-〕：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，
如果有无色气体放出，将此气体
4、通入盛有少量澄清石灰水的试
管中，如果石灰水变浑，那么证明原待测液中CO32-的存在。
7、 铵根离子〔NH4+〕：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管
口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
8、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液，假设产生蓝色沉淀是铜离子。
9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，假设产生红褐色沉淀是铁离子。
〔三〕、区别天然纤维〔羊毛、蚕丝〕与合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维。
〔四〕相关例题
10、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，假设产生气泡那么变质。
5、
11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，假设产生气泡那么含有石灰石 。
12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀，那么含有NaCl。
13、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，假设产生白色沉淀，那么是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，假设产生白色沉淀那么是稀HCl，剩下的是稀HNO3 。
14、淀粉：参加碘溶液，假设变蓝那么含淀粉。
※进展物质的检验时应注意：〔先取样，后操作；先现象，后结论〕
〔1〕 正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述
6、现象，经过分析、推理得出结论。结论必须是肯定或否认的，不是似是而非。并要写出有关的化学方程式。
〔2〕 不能向待测物质中直接参加试剂，而只应当取少量试样进展检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进展检验。
〔3〕 不能把要检验的物质当作物来表达实验现象。表达的顺序是先说明参加何种试剂，根据产生的现象，再确定是何种物质。
〔4〕 对几种待测物质要进展并列实验时，每进展一次实验，都要另取新溶液，防止已加试剂的干扰。
小结：鉴别物质的要领：
先来编号被检样；纯水配液取少量；根据特征选试剂；分析现象定结论。
7、物质的除杂
1、CO2〔CO〕：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO〔CO2〕：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2〔水蒸气〕：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO〔Cu〕:在空气中〔在氧气流中〕灼烧混合物
5、Cu(Fe) :参加足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):参加足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 参加足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):参加足量的盐酸
11、NaOH〔Na2CO3〕：参加足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl〔CuSO4〕：参加足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3〔NaCl〕：冷却热饱与溶液。
16、CO2〔水蒸气〕：通过浓硫酸。CO2〔HCl〕：通过饱与碳酸氢钠溶液。
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