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氧气知识点
一、认识氧气〔〕的性质
1．物理性质：
〔1〕色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；
〔2〕密度：标准状况下，密度为，略大于空气；
.：通常情况下，是指20℃，×105；标准状况下，是指0℃，×105；
〔3〕溶解性：氧气不易溶于水
〔4〕三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。问题：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。
2．化学性质：
〔1〕木炭在氧气中燃烧〔黑色固体〕
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：碳〔C〕 +氧气〔O2〕点燃二氧化碳〔2〕
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
〔2〕铁丝在氧气中燃烧〔银白色固体〕——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁〔〕 +氧气〔O2〕点燃四氧化三铁〔3O4〕 本行不允许更改
考前须知：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
〔3〕蜡烛在氧气中燃烧〔白色固体〕
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
文字表达式：石蜡 +氧气〔O2〕点燃二氧化碳〔2〕 水〔H2O〕
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
〔4〕镁带在氧气中燃烧〔银白色固体〕
实验现象：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁〔〕+ 氧气〔O2〕点燃氧化镁〔〕
〔5〕铜丝在空气中灼烧〔红色固体〕
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝外表出现一层黑色物质。
文字表达式：铜〔〕+ 氧气〔O2〕加热氧化铜〔〕
〔6〕红磷在氧气中的燃烧〔暗红色固体〕
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷〔P〕+ 氧气〔O2〕点燃 五氧化二磷〔P2O5〕
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟〔7〕其他物质及氧气的反响
某些物质在一些条件下，及氧气发生缓慢的氧化反响，成为缓慢氧化。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等。 本行不允许更改
结论： 〔1〕氧气是一种化学性质比拟活泼的气体，在一定的条件下，能及许多物质发生反响。在这些反响中，氧气提供氧，称为氧化反响。氧气便是常见的氧化剂；
〔2〕物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，及氧气的浓度大小成正比；
〔3〕物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
〔4〕物质及氧气反响不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
二、氧气的用途
1．供应呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊及气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍：
〔1〕一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的扬弃，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；
〔2〕用氦气代替氮气及氧气混合，可得到“人造空气〞。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
三、氧气的获得
1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳 + 水 →葡萄糖 +氧气
2．工业制法〔别离液态空气法〕
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〔1〕具体过程
〔2〕注意：该过程是物理变化
3．实验室制法
〔1〕高锰酸钾制取氧气
a. 实验原理：高锰酸钾〔4〕加热——→ 锰酸钾〔K24〕+ 二氧化锰〔2〕+ 氧气〔O2〕
b. 考前须知：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体与水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验完毕后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c. 实验步骤：1.装配实验装置〔试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出〕,检查装置的气密性。
2.将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花〔防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管〕，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。3.将试管固定在铁架台上。〔①注意试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；②铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处〕4.点燃酒精灯，加热试管。〔加热时先使试管均匀受热，然后酒精灯外焰要对准药品所在部位加热。〕5.当导管口有连续均匀的气泡放出时开场收集。〔①在加热前就应把集气瓶充满水后倒放入水槽中等待收集；②开场有气泡不要就收集，否那么收集的气体中混有空气；③当集气瓶口有大量气泡溢出时，证明已满。〕6.收集完毕，将导管移出水面。7.熄灭酒精灯，停顿加热。
〔2〕双氧水〔过氧化氢〕制取氧气
二氧化锰
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a. 实验原理：过氧化氢〔H2O2〕——→ 水〔H2O〕+ 氧气〔O2〕
b. 考前须知：
a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b). 导管只需略微伸入试管塞
c). 气密性检查：用止水夹关闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d). 装药品时，先装固体后装液体
e). 该装置的优点：可以控制反响的开场及完毕，可以随时添加液体。
总结：假设固体〔或固体 固体〕加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
假设固体 液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
催化剂：在化学反响中能改变其他物质的反响速率，但本身的化学性质与质量在反响前后没有发生变化的物质。
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