河南省郑州市届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题及答案.doc

河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试
理综化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150 分钟，满分300 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：112 16 27 39 59
7.化学和生活密切相关。下列分析不正确的是
A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制
C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质
D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学
8.设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 
B.标准状况下，2.24 L 3中所含原子数为0.4
C.常温常压下，162 和O3的混合气体中所含原子数目为
D.在一定条件下 N2 和3 H2 反应生成的3分子数为2 
9.化合物W()、M( )、N()的分子式均为C7H8。下列说法正确的是
、M、N均能和溴水发生加成反应
、M、N的一氧代物数目相等
、M、N 分子中的碳原子均共面
 、M、N 均能使酸性4溶液退色
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
 和X可以分别形成原子个数比为1:1、1:2、1:3、1:4的化合物
B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>W
C.原子半径：XZ
11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为232O  222。以此电池为电源，用石墨电极电解23溶液，可得到 和H24示意图如下。下列说法错误的是

A.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为2222O
B.图中a电极为阴极，N物质是H2
C.全钒液流电池充电时，V3+被氧化为2+
D.电解时，b电极的反应式为3222422
12.25℃时，向浓度均为0.1、体积均为100的两种一元酸、溶液中分别加入 固体，溶液中随n( )的变化如下图所示。下列说法不正确的是

 为强酸， 为弱酸点时溶液呈中性
C.水的电离程度：d>c点时溶液的4
13.氧化铅( )是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备，其原理为
H2C2O4↑2↑H2O。某学习小组设计实验探究还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯
D.尾气处理装置可选用盛 溶液的洗气瓶
 26.(14分)3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成、2O3，还含有2O3、 等杂质) 为原料制备3的一种工艺流程如下：

  下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的 按金属离子浓度为1.01计算)：
金属离子
开始沉淀的
沉淀完全的
2+
7.6
9.4
3+
3.0
5.0
2+
5.4

8.0
(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液 的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。  
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为4(水层)+2(有机层)2(有机层)24(水层)，由有机层获取4溶液的操作是。
(4)“沉钴”时，23溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因。
(5)在空气中煅烧3生成钴氧化物和2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，2 的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。
27.(14 分)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成和金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正。

[实验二]探究氯化亚铁和氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。在500℃条件下氯化亚铁和氧气可能发生下列反应，122+3O222O3+83、42+3O222O3+42，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁和氧气反应产物的探究。

(2)实验装置的合理连接顺序为：A→→E。

(3)假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是。请设计实验方案验证你的假设。
(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(5)在不同实验条件下3可将 氧化为I2 或3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：
试管标号
1
2
3
4
0.20 · 1溶液
1.0
1.0
1.0
1.0
3(s)
0. 10
0. 10
0.10
0.10
6.0 · 1 H24溶液
0
3.0
6.0
9.0
蒸馏水
9.0
6.0
3.0
0
实验现象

①该组实验的目的是。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有，写出反应的离子方程式。
28.(15分)石油产品中含有H2S及、3等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
(1)的电子式是。
(2)已知热化学方程式：①2H2S(g)2(g)=3S(s)+2H2O(l)  △362 ·1
②2H2S(g)+3O2(g)=22(g)+2H2O(l)   △H21172 ·1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为。
(3)可以用K23溶液吸收H2S，其原理为K2323，该反应的平衡常数
为。(已知H23 的1=4.2×10-7，2=5.6×10-11；H2S的1=5.6×10-8，2=1.2×10-15)
(4)在强酸溶液中用H2O2 可将氧化为硫酸，这一原理可用于 的脱硫。该反应反应的化学方程式为。
(5)的水解反应为(g)2O(g)2(g)2S(g) △H<0。某温度时，用活性α2O3作催化剂，在恒容密闭容器中(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)()]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内的水解转化率如图2所示：

①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)()],温度
②P点对应的平衡常数为 。(保留小数点后2 位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因
是。
35.[化学- 选修3：物质结构和性质](15 分)
元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：
(1)参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。

(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为。
(3)二卤化铅2 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、、、I次序，2中的化学键
的离子性( 填“增 强”、“ 不变”或“减弱”， 下 同 )， 共价性。

(4)3和F2 在催化下可发生反应43+3F2 3+34F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式。
a.离子晶体b.分子晶体 c.原子晶体d.金属晶体
(5)3和一定量水形成(H2O)2·3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体R 中含有的化学键包括。
(6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的2苯酚
()的(填“>”“ =”或“<”)，其原因是。
(7)碳的另一种单质C60可以和钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 ，阿伏加德罗常数用表示，则晶体的密度为g·3。(只需列出式子)

36.[化学- 选修5：有机化学基础](15 分)
白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：

(1)写出B中含氧官能团的名称。
(2)写出A→B的化学方程式 。
(3) C的分子式为。C→D、E→F的反应类型分别为和。
(4)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分  异构体的结构简式。
①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②和3 溶液能发生显色反应，且1 该物质最多能和3   反应。
(5)某物G 是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有种。
①和三氯化铁溶液发生显色反应。②苯环上有两个取代基
 (6) 已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以
为原料制备的合成路线流程图 (合成路线流程图示例参考本题题干)。
河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试
理综化学答案
7 8 9 10 11 12 13.
26.(14分)
(1)2O3224=242O (2分)
(2)5.0～5.4 (2分) 233323H22()3↓+32↑ (2分)
(3)分液漏斗，烧杯(2分)；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层(2分
(4) 23溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生()2 (2分)
(5) 3O4(2分)
27.(14分)
(1)②中试剂换为饱和氯化的溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管(答案合理即可)(3分)
(2)D→B→F→D (2分)
(3)2O3(1分)，取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴溶液，呈现红色。(2分)
(4)先把F中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释(2分)
(5)①探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响(2分)
②3663I2+3H2O (2分)
28(15分)
(1)（2分）
(2)2H2S(g)2(g)=2S(s)+2H2O(l) △632·1(3分)
(3)1.0×103 (2分)
(4) 4H2O2224+3H2O (2分)
(5)①10：1，160℃ (2分) ②0.05 (2分)
③催化剂活性降低，平衡向逆反应方向移动(2分)
35. [化学-选修3：物质结构和性质](15分)
(1)(1分)
(2)2(1分)
(3)减弱(1分)；增强(1分)
(4)(2分)3d104s1(1分)
(5)离子健、共价键、配位键(2分)
(6)（1分）；中形成分子内氢键，使其更难电离出（1分）
(7)K3C60（2分）；（2分）
36.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
（1） 醚键 醛基 （2分）
（2） （2分）

（3）C15H20O3 （2分） ；氧化反应，取代反应（或水解反应）（2分）

（4） 或 （2分）
（5）6（2分）
（6） （3分）