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1、元素化学（部分通性省略） 一.非金属 I.氢（H） 1.单质（H2）无色，无味，有还原性，燃烧淡蓝色 发展氢能源需要解决的三个问题：（氢气的）发生，储备（运输），利用 2.离子型氢化物LiH,NaH,KH,MgH2,CaH2 NaH＋H2O=NaOH＋H2 3.氢是宇宙中最丰富的元素 II.卤素元素（F，Cl，Br，I） 1.单质 F2 CI2 Br2 I2 状态（常温常压） 气 气 液 固 颜色 淡黄 黄绿 红棕 紫 熔点（K） 53.38 172 265.8 386.5 沸点（K） 84.86 238.4 3
2、31.8 457.4 气味 均有刺激性气味 （熔点，沸点随周期增加而增加） 氢气在氯气中安静的燃烧（苍白色火焰），光照条件下爆炸 1）与水反应 2F2＋2H2O=4HF＋O2 Cl2＋H2OH+ +Cl-＋HClO（次卤酸都有强氧化性，漂白性） 2) 制备 MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2 KMnO4+16HCl △ 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2 2NaCl＋2H2O=H2＋Cl2＋2NaOH HF HCI HBr HI 熔点（K） 19
3、0.0 158.2 184.5 222.5 沸点（K） 292.5 188.1 206.0 237.36 2.氢化物 1）物理性质：均有刺激性气味，无色 （熔点，沸点随周期增加而升高，HF熔沸点高的原因：形成了H键） 2）制备（卤化物与高沸点酸） CaF2＋H2SO4(浓) △ CaSO4＋2HF NaCI＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCI NaBr＋H3PO4 △ NaH2PO4＋HBr NaI＋H3PO4 △ NaH2PO4＋HI 3.含氧酸及其盐 2HCIO 光照 O2＋2HCI CI2＋
4、2NaOH=NaCI＋NaClO＋H2O（冷水条件） （高氯酸是最强含氧酸） 另注：碘与铁铜化合时金属呈低价； 卤化银 AgF AgCl AgBr AgI 颜色 白色（可溶） 白色 淡黄 黄色 注：上述物质Ksp逐渐降低，Ag2S黑色不溶 III.氧族元素(O与S) 1.单质 物理性质：O2无色，无味 （同素异形体：O3淡蓝色，有臭味） S易溶于CS2，微溶于酒精，难溶于水 化学性质3S＋6KOH △ 2K2S＋K2SO3＋3H2O O2+4I-+4H+=2I2+2H2O (滴定反应，指示剂淀粉) 2.氢化物 实
5、验室过氧化氢制碘单质 H2S臭鸡蛋气味，无色有毒气体（燃烧浅蓝色） 硫化物 硫铁矿FeS2黄铜矿CuFeS2 颜色 水 酸 Na2S 白 易 易 ZnS 白 不 易 FeS 黑 不 易 CuS 黑 不 不 Al2S3＋6H2O=3H2S＋2Al(OH)3 3.氧化物 2SO2+O22SO3 SO2能使品红(aq)褪色（可逆） 4.含氧酸及其盐 名称 化学式 氧化态 结构式 存在形式 亚硫酸 H2SO3 +IV H-O-S-O-H O 盐 硫酸 H2SO4 +VI O H-O-S-O-H
6、 O 酸，盐 焦硫酸 H2S2O7 +VI O O H-O-S-O-S-O-H O O 酸，盐 硫代硫酸 H2S2O3 +II S H-O-S-O-H O 盐 1）浓硫酸（吸水性，脱水性，酸性） 常温下铁与铝被钝化 5.盐 1）亚硫酸钠4Na2SO3=3Na2S4O6+Na2S 2）硫代硫酸钠，俗称海波或大苏打，常用于容量分析中的碘量法 2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI 也可直接与酸反应生成S，SO2，Na2SO4，H2O 制备方法H2S与H2SO3在碱性性条件
7、下生成S S 与Na2SO3 碱性下 Na2S， Na2CO3 （2:1）与SO2 3)连二亚硫酸，俗称保险粉，白色固体，还原性强，可用于气体分析中吸收氧气。 来源 Zn＋2NaHSO3=Na2S2O4＋Zn(OH)2 同时 2Na2S2O4=Na2S2O3＋SO2＋Na2SO3 6.特殊化合物：S4N4固体，撞击爆炸，不溶于水 IV.氮与磷（N，P） 1.单质 氮气，无色无味 N2 + O2 高温 或放电 2NO2 与镁生成氮化镁 Mg3N2+3H2O=2NH3+3Mg(OH)2 磷（白磷，红磷，黑磷） 白磷有剧毒，不溶于水而
8、溶于二硫化碳，易自燃。 P4+3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3 11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4 2.氢化物 NH3 制备 2NH4CI＋Ca(OH)2 =2NH3＋2H2O＋CaCl2 燃烧 4NH3＋O2=2N2＋6H2O (黄色火焰) 催化氧化 4NH3＋5O2催化剂 高温 4NO＋6H2O 还原 3CuO＋2NH3 △ N2＋3Cu＋3H2O 联氨，又称肼N2H4(与水结合发生一级电离，电离出OH-) 制备 NaClO＋2NH3=H2O＋N2H4＋NaCl
9、叠氮酸HN3（放置过久的银氨溶液会生成AgN3，易爆炸） 3.氧化物 NO无色,NO2红棕色，有毒，有刺激性气味 2NO+O2=2NO2 2NO2=N2O4 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4.含氧酸及其盐 HNO3与铝反应有氨气生成 （常温下Al与浓硝酸钝化） 4HNO3光 4NO2+O2+2H2O HNO3（浓）+Cu=NO2 ….. HNO3（稀）+ Cu=NO …... 物质 正磷酸 焦磷酸 三磷酸 亚磷酸 次磷酸 化学式 H3PO4 H4P2O7 H5P3O10 H3PO3 H3PO2 化合价 V V V III
10、 I 2AgNO3△ 2Ag＋O2＋2NO2 亚硝酸 HNO2 具有氧化性 （硼：最常见的是NaBH4，具有还原性H呈-1价;(BN)6具有苯型结构） V.碳与硅（C Si） 1.单质 (黑色)Si＋2NaOH＋H2O=2H2＋Na2SiO3 2.氢化物 硅烷SiH4 3.氧化物CO 无色有毒（与血红蛋白结合）CO 2无色无味 SiO2 SiO2+4HF=SiF4+2H2O SiO2＋CaO 高温 CaSiO3 SiO2＋2C高温 2CO＋Si CaCO3+SiO2高温 CO2+CaSiO3 NaCO3+SiO2高
11、温 CO2+Na2SiO3 石棉CaMg3(SiO3)4 VI.金属 （有色金属指除去铬锰铁） 1.钠 1)单质 制备：电解4Na＋O2=2Na2O(白色) 2Na＋O2点燃 Na2O2(淡黄) 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2 2）氧化物 过氧化钠 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 4Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 2.铝 1）单质 制备：电解（需冰晶石Na3AlF6） 可还原其他金属 2Al＋2H2O＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2 2）氧化物 两性 3）氢氧化物 两性 3.铁 1)单质
12、 3Fe＋4H2O 高温 4H2＋Fe3O4 与铁离子生成亚铁离子 2）氧化物 FeO 黑色 Fe2O3红色 Fe3O4黑色，有磁性 3)氢氧化物 氢氧化亚铁（白色，在空气中迅速被氧气氧化为氢氧化铁）；氢氧化铁（红褐色）. 铁离子的化学性质1）二价 碘离子与铁化合时铁呈低价 与黄色的六氰合铁酸钾（黄色）生成蓝色沉淀 2）三价 与硫氰化钾生成红色物质 腐蚀铜 与硫化氢反应生成硫与亚铁离子 4.铜 1）氧化物 氧化亚铜（砖红色）在稀酸中歧化 氧化铜（黑色） 2）卤化物 氯化亚铜（可测一氧化碳）-溴化亚铜-碘化亚铜（可用于测汞含量） 溶解度依次减小，均为白色沉淀 5.锌 1）氧化物 氧化锌（白色）为两性 2）氢氧化物 氢氧化锌（白色） 6.铬 1）氧化物 三氧化二铬（绿色）两性 2）氢氧化物 3）实验室中用银离子检验 Ag2CrO4 7.锰 钴与镍 第 10 页
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