衡中同卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学试题含答案.doc

2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试(一)化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 75
7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是
8．化学和生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A．向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B．市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素
C．银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量
D．皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油

9．某有机物的结构简式如下所示。下列有关该有机物的说
法不正确的是
A．苯环上的一氯代物有3种
B．含有2种官能团
C．能发生氧化反应、取代反应、还原反应
D．分子中的所有碳原子一定共面

10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差和Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是
A．Z单质和WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：Z>W
B．向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性
C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强
D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同

11．实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是
A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B．将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中
C．实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片，可冷却后补加
D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 ·

12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引人硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。

下列说法不正确的是
A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e一===2H2O
B．H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
D．若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4 g铜析出
13．已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为
0.1 mol·L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A一、B一的物质的量浓度的负对数和溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线I表示溶液的pH和一lg c(A一)的变化关系
B．
C．溶液中水的电离程度：M>N
D．N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)

26．(14分)工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。
(1)仪器a的名称为________。仪器b的作用为________。
(2)实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；_______(按顺序填入下列步骤的序号)。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通人一段时间N2。
②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。
④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。
(3)装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________。
(4)读取量气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、____________________、视线和凹液
面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积________(填“偏大”或“偏小")。
(5)实验后所量取的气体体积为V2mL(标准状况)；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的盐酸标准溶液
滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。
①达到滴定终点时的现象为_________________________________________________。
②H2的产率为______________________________________(列出代数式即可)。
③还可通过____________________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。
(6)从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为__________________________。
27．(14分)锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。
I．溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4—，该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________。
(2)该反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)H2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得，若硫酸的结构简式为，则H2S2O8的结构简式为_________。
II．实验室用含锰废料(主要成分为MnO2，还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn的工艺流程如下所示。
已知：①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
②当溶液中离子浓度≤1．0×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全。
(1)“酸浸’’时，MnO2将Fe氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_________________；该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图甲、图乙
所示。

则适宜的浸出时间和液固比分别为________、________。
(2)若“酸浸’’后所得滤液中c(Mn2+)=0.18 mol·L-1，则应“调pH’’的范围为__________。
(3)“煅烧’’反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。“还原”时发生的置换反应在化学上又叫作__________。
28．(15分)“循环经济’’和“低碳经济’’是目前备受关注的课题，因而对碳、硫及其化合物的综合利用成为研究的热点。
(1)下列事实中，能用来比较碳元素和硫元素的非金属性强弱的是________
A．SO2具有漂白性而CO2没有
B．少量H2SO3可和Na2CO3反应生成NaHCO3
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
D．Na2CO3溶液显碱性，而Na2SO4溶液显中性
(2)通过热循环进行能源综合利用的反应系统的原理如下图所示。
系统(II)制取氢气的热化学方程式为_________________________________________：
两个系统制得等量的H2时所需能量较少的是____________________。
(3)向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g)。CO和CO2的平衡体积分数(P)和温度(T)的变化关系如下图所示。
①图中表示CO的平衡体积分数和温度的变化关系的曲线为________ (填“L1”或“L2”)。
②T1℃时，SO2的平衡转化率，反应的平衡常数。
③只改变下列条件，既能加快该反应的反应速率，又能增大CO的平衡转化率的是______
(填字母)。
A．增大压强 B．充人一定量的H2S C．充人一定量的SO2 D．加入适当催化剂
④向起始温度为T1℃的10L绝热容器中充人2mol CO和1 mol SO2，重复实验，该反应的
平衡常数 (填“>’’‘‘<”或“=”) ，理由为______________________。
35．[化学——选修3：物质结构和性质](15分)
砷和镍均为重要的无机材料，在化工领域具有广泛的应用。
(1)基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_________。和砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为______ (填元素符号)。
(2)Na3AsO3可用于碘的微量分析。
①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为___________________。
②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为______________，写出一种和其互为等电子体的
分子：_______ (填化学式)。
(3)可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为_________，其所含键和键的数目之比为_________。
(4)Ni和Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为____________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为
(5)某砷镍合金的晶胞结构如下所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度=____g·cm-3。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
M为一种香料的中间体。实验室由芳香烃A制备M的一种合成路线如下：
(1)A的结构简式为________。B的化学名称为__________________。
(2)C中所含官能团的名称为________________。
(3)F→G、G+H→M的反应类型分别为__________、_________。
(4)E→F的第一步反应的化学方程式为_________________________。
(5)同时满足下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物
②既能和新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示有4组峰的结构简式为_________________________________。
(6)参照上述合成路线和信息，以1，3一环己二烯为原料(无机试剂任选)，设计制备聚丁二酸乙二酯的合成路线：_______________________________________________________
________________________________________________________________________。

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