高一化学必修一期末测试题附答案.doc

高一化学必修一期末测试题
第一卷〔选择题 共54分〕
一、选择题〔此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案〕：
1．2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号〞载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼〔用R表示〕与四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反响产生大量气体并释放出大量的热，该反响的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 22，以下表达错误的选项是 〔 〕
A．此反响是氧化复原反响
B．反响瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在反响中N2O4做复原剂
D．R的分子式为C2H8N2
2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳〞，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳〞就制成了。“雪耳〞炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳〞利用的是 〔　　〕
A．硫的复原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的复原性 D．二氧化硫的漂白性
3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： 〔　　〕
A． B． 23•10H2O C．23 D．3
4．以下有关试剂的保存方法，错误的选项是 〔 〕
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在煤油中
C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
5、以下说法正确的选项是 (　 )
A、硫酸、纯碱、醋酸钠与生石灰分别属于酸、碱、盐与氧化物
B、蔗糖、硫酸钠与水分别属于非电解质、强电解质与弱电解质
C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
24
6、以下装置所示的实验中，能到达实验目的的是 〔 〕

A．别离碘与酒精 B．除去2中的 C．实验室制氨气 D．排水法收集
7、某无色酸性溶液中，那么该溶液中一定能够大量共存的离子组是 (　 )
A．2+、2+、3－、－ B．、4+、42－、－
C．、、32－、3－ D．、、4－、－
8．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 (　 )
A．用3溶液腐蚀印刷电路板：3＋＋＝2＋＋2＋
B．氯气跟水反响：2 + H2O＝ H＋ + － +
C．钠及水的反响：＋H2O＝＋＋－＋H2↑
D．3溶液中参加足量的氨水：3 3－ ══ ()3↓
9、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 〔 〕
A、用手扇动收集的气体，有气味那么已收集满
B、将润湿的淀粉试纸接近瓶口，试纸变蓝那么已收集满
C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝那么已收集满
D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
10．a O2气体与a O3气体相比拟，以下表达一定正确的选项是 〔　　〕
　 A．体积一样     B．原子数相等　  C．分子数相等 D．质量相等
11．在以下化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 〔　　〕
B.酒精 24
12．判断以下有关化学根本概念的依据正确的选项是 (　 )5
A．氧化复原反响：元素化合价是否变化．
B．纯洁物及混合物：是否仅含有一种元素
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．溶液及胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
13、从海水〔含氯化镁〕中提取镁，可按如下步骤进展：
①把贝壳制成石灰乳[()2]； ②在引入的海水中参加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； ③将沉淀物及盐酸反响，结晶过滤、在气体气氛中枯燥产物； ④将得到的产物熔融电解得到镁。以下说法不正确的选项是 ( )
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取2
C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合与复分解反响
D．第④步电解不是氧化复原反响
14．用代表阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是 〔 〕
A．3 2及足量H2O反响，转移的电子数为
B．常温常压下，22．4L氦气含有个氦原子
C．标准状况下，22．4L单质溴所含有的原子数目不为2
D．钠在氧气中燃烧，1 O2作氧化剂时得到的电子数为4
15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，那么该单质为 〔 〕
A．S B．N2 C．C D．
16、鉴别、、可以采用的试剂是 〔 〕
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液 C．溴水、苯 D．氯水、4
17、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进展了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并参加少量2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 〔　　〕
A．43　 B．4　 C．(4)23 D．43
18．锌及很稀的硝酸反响生成3)2 、43与水。当生成1硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量〔 〕
A．0.25 B．0.5 C．1 D．2
第二卷〔共46分〕
19、〔4分〕以下实验方法合理的是 。〔多项选择不给分〕
A、可用盐酸及2溶液来鉴定某未知试液中是否含有42-。
B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。
C、将碘的饱与水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进展萃取
D、实验室制取()3:往3溶液中参加溶液至过量。
E、用澄清石灰水鉴别23溶液与3溶液。
F、往2溶液中滴入溶液，检验2是否已氧化变质。
20、〔4分〕2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
〔1〕写出工业上制备粗硅的化学反响方程式 。
〔2〕2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反响方程式：
21、〔11分〕铝是一种重要金属：
〔1〕生产中曾用铝热反响焊接钢轨，那么铝及氧化铁发生反响的化学方程式为：
〔2〕铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平以下用铝冶炼金属钒的化学反响方程式：
V2O5 + 2O3 + V
该反响中氧化剂是 ，要得到1金属钒，需要纯铝的质量 g。
(3)铝及溶液反响的离子方程式为：
在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸与溶液中，产生气体的体积之比为 。
22、〔10分〕某些化学反响可用下式表示
A + B ─→ C + D + H2O
请答复以下问题：
〔1〕假设A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C及D之间，写出该反响的离子方程式： 。
〔2〕假设C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，那么A及B的组合是： 或 。
〔3〕假设A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：
〔4〕假设C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A及B的组合是 。
23、〔9分〕某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请答复以下问题：
〔1〕除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器 是 。
〔2〕请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态〔0、+4、+6〕硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录〔划斜线局部不必填写〕：
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论〔用化学方程式表示〕
①
S→2
硫磺、
氧气

②
2→S
二氧化硫、
硫化氢

2+2H23S↓+2H2O
③
2→H24
二氧化硫、
氯水
氯水退色

④
H24→2

问题讨论：从三种价态〔0、+4、+6〕硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有复原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有复原性。

〔3〕根据以上规律判断，以下物质中既有氧化性，又有复原性的有： 。〔填序号〕
A．2 B． C． D．－ E．2
24、计算题：〔8分〕
将0.2、的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入2溶液，请答复：〔1〕求该混合物中、的物质的量？〔写计算过程〕
〔2〕假设该、的混合物及盐酸恰好完全反响，在滴加溶液过程中，欲使2+、3+刚好沉淀完全，那么滴入溶液的体积 。
〔3〕假设该、混合物溶于200 3盐酸后，滴入溶液，使所得沉淀中无()3，那么滴入溶液的体积最少为 。
高一化学必修一期末测试题 参考答案及评分标准
一、选择题〔每题3分，共54分，每题只有一个正确答案〕：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
D
C
A
B
D
B
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
A
D
C
C
D
A
A
第二卷〔共46分〕
19、〔共4分〕 A、B、C、F 。〔选对一个给1分〕
20、〔共4分〕〔1〕2+2===(高温)2↑。〔2〕2+44↑+2H2O〔各2分〕
21、〔共11分〕〔1〕2 2O3===(高温)2O3+2〔2分〕
〔2〕 3 V2O5+ 10 5 2O3+ 6 V〔2分〕V2O5〔1分〕，45〔2分〕。
(3)22— +6H22[〔〕4]— +3H2↑〔2分〕，1：1〔2分〕
22、〔每空2分，共10分〕
〔1〕2+2———2O。〔2〕23、或3、。
〔3〕43(浓)(3)2+22↑+2H2O。〔4〕碳及浓硫酸。
23、〔9分〕〔1〕试管〔1分〕
〔2〕
①
S→2
硫磺、
氧气
蓝紫色火焰〔1分〕

②
2→S
二氧化硫、硫化氢

2+2H23S↓+2H2O
③
2→H24
二氧化硫、氯水
氯水退色
22+2H224+2
〔2分〕
④
H24→2
铜片、
浓硫酸
〔1分〕

2H24==(△)42↑+2H2O〔2分〕

〔3〕A、E。〔2分，选错、选不全不给分〕
24、计算题：〔8分〕
〔1〕n〔〕=0.1、〔2分〕n〔〕=0.1〔2分〕
(2)250〔2分〕(3)350〔2分〕
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