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氮及其化合物知识点整理

班级姓名学号
一、填空题
1、氮分子的电子式，结构式，存在共价三键，破坏氮分子中氮原子之间的共价键需要很大的能量，所以氮分子的结构，化学性质，反应常常需要等条件。
2、氮的固定是将大气中的氮转化为的氮的过程，固氮的方式分为
、、。
3、氨是色有气味的气体，电子式，结构式，液氨很容易，使周围温度下降，所以常用它作。
4、将充满氨气的试管倒立于水槽中，可以看到，说明
，取出倒立的试管，若在此试管中滴入酚酞试液，溶液呈色，说明氨气溶于水呈性。
5、氨水中存在的微粒有：分子；离子。
6、铵根离子的检验方法：。
７、铵盐的通性：。
８、用排空气法收集到得氨气是相同条件下氢气密度的１０．５倍，用此氨气做喷泉实验，液体上升到容器容积的，若外界条件为标准状况，所得氨水的物质的量浓度为
。
９、尿素的化学式，含氮量。
二、写出下列化学反应方程式
1、大气固氮：（1）（2）
(3)
2、氨气溶于水显碱性：
3、氨的催化氧化：
4、工业上制硝酸：（1）（2）
（3）
5、镁在氮气中燃烧：
6、氨气的实验室制法（与制氧气相同的装置）：
7、氨气的工业制法：
8、铵根离子检验的离子方程式：
９、一氧化氮和氧气同时通入水中：
1０、二氧化氮与氧气混合后到置于水槽中：
１１、氮化镁与水反应：
１２、氨气与盐酸反应：

１３、氨气与硝酸反应：
１４、氨气与硫酸反应：
１５、浓氨水中加生石灰：
１６、氯化铵受热分解：
１７、碳酸氢铵受热分解：
三、选择题
１、汽油中氮元素及其微量，为什么汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造
成产生氮的氧化物的主要原因是 （ ）
A．燃烧含氮化合物燃料引起的 B．燃烧含铅汽油引起的
C．是由于燃烧不充分引起的 D．是在气缸中N2被氧化生成的
２、含下列物质的硫酸铵，经测定含氮量为２０．１６％，则这种硫酸铵中必含有（　）
Ａ.NH4NO3　Ｂ.NH4HCO3　Ｃ.NH4Cl Ｄ.CO(NH2)2
3、下列变化中不属于固氮的是（ ）
Ａ.镁带在空气中燃烧生成氮化镁 Ｂ.雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮
Ｃ.豆科作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨
Ｄ.在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素
4、相同质量的下列铵盐与足量的消石灰共热时，产生氨气最多的是（ ）
A. NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. (NH4)2CO3D. NH4Cl
四、计算题
1、标准状况下，将439L氨气溶于1L水中，得到密度为0.91g/cm3的氨水。求此氨水的质量分数和物质的量浓度。

第六章 揭示化学反应速率和平衡之谜
一、填空题
1、决定化学反应速率的主要因素是，影响化学反应速率的外界因素主要有。
2、化学反应速率是用单位时间内或
来表示的。公式是，反应速率的单位常用
或等。
3、同一反应中，用不同物质表示该反应速率时，它们的数值（填“一定相等”、“一定不相等”或“可能相等，可能不相等”），不同物质表示的速率的比值关系是
。
4、在其他条件相同的情况下，增大反应物得浓度，化学反应速率，加入催化剂，化学反应速率 ，降低温度，化学反应速率。质量相同的固体反应物，颗粒越大，化学反应速率。
5、当反应达到平衡时，正反应和逆反应，只是正反应速率和逆反应速率，
所以，反应混合物中各组成成分的含量，化学平衡时一个平衡。
6、某温度下的密闭容器中，反应N2+3H2→2NH3+Q达到平衡后，升高温度，则υ正，υ逆（填“增大”或“减小”）,NH3的浓度；将气体体积缩小一半，平衡向移动。
7、已知K2CrO7是橙红色晶体，铬酸钾（K2CrO4）是黄色晶体，K2CrO7溶于水发生反应：
CrO72-+H2O 2CrO42-+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量稀H2SO4溶液呈
色，向溶液中滴加少量NaOH溶液，则溶液呈色。
8、在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应放热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号
反应条件
I2的正反应速率
(1)
升高温度

(2)
加入催化剂

(3)
再充入a mol H2

(4)
将容器容积扩大为原来2倍

(5)
通入b mol Ne(g)

9. 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。
10、勒夏特列原理也适用于其他平衡。已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O NH3.H2ONH4++OH-
(1)向1mol/L氨水中加入MgCl2固体时，平衡向动，c(OH-)c(NH4+)。
(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的微粒有OH-、 、。
（3）向浓氨水中加入少量生石灰，平衡向移动，此时发生的现象。
二、化学反应方程式
1、钠与水反应：
2、镁与水反应：
3、双氧水分解：
4、碳酸钙与盐酸反应的离子反应方程式：
硫代硫酸钠与盐酸反应：
5、三氯化铁与硫氰化钾反应的化学反应方程式:
离子反应反应方程式:
6、二氧化氮与四氧化二氮的平衡:
三、选择题
1、下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.浓氨水中加入烧碱会逸出气体 B.打开啤酒瓶盖后会冒出大量气泡
C.用排饱和食盐水法收集氯气 D.使用催化剂可增加合成氨的产量
2、为了使可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q的正反应速率加大且平衡向正反应方向移动，可采取的措施是（ ）
A.增大A 的浓度 B.减少C的量 C.降低温度 D.增大压强
3、可逆反应2SO2+ O2 2SO3达到平衡后，通入18O2气体。再次达到平衡时，18O存在于
A.SO3、O2 B.SO2、SO3 C.SO2、O2 D. SO2、SO3、O2
4、将4moLA气体和2moLB气体在2L的容器中混合并在一定条件下反应：
2A(g)+B(g) 2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①
用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L.s；②用物质B表示的反应的平均速率为
0.6mol/L.s；③2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是（ ）
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
5、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+Q，下列说法中，正确的是（ ）
A.升高温度υ正、υ逆都增大，υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数
B.降低温度υ正、υ逆都减小，υ正减小的倍数大于υ逆减小的倍数
C.增大压强υ正、υ逆都增大，υ正增大的倍数小于υ逆增大的倍数
D.使用催化剂υ正、υ逆都改变，变化的倍数相同
6、硝酸工业的最后一步是NO2的吸收：3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3（aq）+NO（g）+Q，
为了获得较浓的硝酸，尽可能多地吸收NO2，工业上常采取的措施是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增大c(NO2) ④增加水量 ⑤加压 ⑥减压 ⑦补充空气
A.②④⑥B.①③⑤C.②⑤⑦D.②④⑤
四、计算题
1、673K、1.01×105Pa下，1mol气体A发生如下反应：2A(g)xB(g) +C(g)+Q，在一定条件下达到平衡，平衡混合气中A的体积为58.84%，混合气的总质量为46g，密度为0.72g/L。求：
（1）达平衡混合气的平均相对分子质量 (2)x的值 （3）A的转化率
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