高中化学会考知识点.doc

第一部分 基础知识
一、物质的量
1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（）。
（2）1 任何微粒所含的微粒数＝0.012 一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023
（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 －1称为阿伏加德罗常数（）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（）与微粒数（N）之间的关系：n = 。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（），单位为L•－1。
（2）标准状况下，≈22.4 L•－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（）之间的关系：n = 。
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（），单位为•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（）之间的关系：n = •V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。
3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性；
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数
2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）
3．一般用符号A 表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
2．元素周期律是由门捷列夫发现的。
3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。
4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8 。
元素

C
N

P
S

最高价
最低价
+1

+2

+4
-4
+5
-3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物
及其水化物
2O

()2
2
H23
N2O5
3
2
H44
P2O5

H34
3
H24
2O7
4
气态氢化物

4
3
4
3
H2S

5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。
6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。
7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强；
同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。
3．离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。
旧化学键断裂（吸收能量E1）
旧化学键断裂（释放能量E2）

5．含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6．反应物 生成物 E1>E2 反应吸收能量；E1 。
2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。
3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡
1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。
2．化学平衡是一种动态平衡。
3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。

3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）；
正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。
4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：
负极： – 2 ＝ 2+；正极：2 + 2 ＝ H2↑；总反应： + 2 = 2+ + H2↑ 。

十一、无机物
1．无机物
钠
银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
过氧化钠 2O2
淡黄色固体
氯气 2
黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
氢氧化亚铁 （）2
白色
氢氧化铁 （）3
红褐色
亚铁离子溶液 2+
浅绿色
铁离子溶液 3+
黄色
一氧化氮
无色气体
二氧化氮 2
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因
氨气 3
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
硝酸 3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫 S
黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（2）
二氧化硫 2
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
溴、碘 2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。
溴化银
常被用作感光材料
晶体硅
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
二氧化硅 2
沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维
氧化亚铜 2O
红色
硫酸铜晶体 4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体 4
白色

2．化学反应
2 + 2H2O = 2 + H2↑
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
4 + O2 = 22O
钠放置在空气中表面变暗
2 + O2 2O2
钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
22O2 + 2H2O = 4 + O2↑
22O2 + 22 = 223 + O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2 + 3223
产生棕色的烟
+ 2 2
产生棕黄色的烟
H2 + 2 2
产生苍白色火焰
2 + H2O = +
有漂白作用，2可用作漂白剂（2不能使干燥的红纸条退色）
2 + 2 = + + H2O

4()2 + O2 + 2H2O = 4()3
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
3+ + 3－ → 显红色
可用溶液检验3+
+ 2 = 2+ + H2↑
具有还原性
23+ + = 32+

3+具有氧化性
2+ + = + 2+
22+ + 2 = 23+ + 2－
2+既有氧化性又有还原性
23 + 2 = 2 + H2O + 2↑ 3 + = + H2O + 2↑
3 + = 23 + H2O 2323 + H2O + 2↑

23
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）
2 + O2 = 22
32 + H2O = 23 +

3 2O = 3·H2O N2 + O2放电
22 + 3H2
3·H2O 4+ + －
3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红
3 + = 4
产生白烟
43 + 5O24 + 6H2O
43 3↑ + H2O + 2↑
4 3↑ + ↑
4+ + － 3↑+ H2O

24()22 +23↑+ 2H2O
实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
43受热或见光
42↑ + O2↑ + 2H2O
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里
+ 43(浓) = (3)2 + 22↑ + 2H2O
常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化
3 + 83(稀)= 3(3)2 + 2↑+ 4H2O
C + 43(浓) 2↑+ 22↑+ 2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
+ S
S + O2 2
2 + O223
2H2S + 2 = 3S + 2H2O

+ 2H24(浓)4 + 2↑+ 2H2O
在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化
C + 2H24(浓) 2↑+ 22↑+ 2H2O
浓硫酸表现强氧化性
C + 2H24(浓) 2↑+ 22↑+ 2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2 + 2 2 + C

2 + 2 = 2 + 2
2 + 2 = 2 + I2
2 + 2 = 2 + I2
氧化性：2 > 2 > I2
+ O2 2

2 + 2 + 2↑
工业制硅
2 + 2 = 23 + H2O
2 + 3
2属于酸性氧化物
2 + 4 = 4↑ + 2H2O
此反应常被用来刻蚀玻璃
2 + 33 + 2↑
2 + 2323 + 2↑
生产玻璃发生的主要的化学反应
4 + 3O2 22O3
铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
2O3 + 2 2O3 + 2
铝热热反应，常用于焊接钢轨
2 + 6 = 23 + 3H2↑
2 + 2 + 6H2O = 2[（）4] + 3H2↑

3 + 33·H2O = ()3↓ + 34

()3 + 3 = 3+ + 3H2O
()3 + － = [（）4]－
()3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2O3 + 6 = 23+ + 3H2O
2O3 + 2－ + 3H2O = 2[（）4]－
2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应
2 + O2 + H2O + 2 = 2（）23
2 + O2 2 2 + S 2S
4 22O + O2↑
黑色固体变红
4•5H2O 4 + 5H2O↑
蓝色固体变白

十二、有机物
1．有机物
有机物
仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。
甲烷
分子式：4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分
石油
石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物
可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油
乙烯
分子式：C2H4 结构：2＝2（平面型）
乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实
乙烯能使酸性4溶液退色（乙烯被氧化）
煤
煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物
将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏
苯
分子式：C6H6 结构：或（平面型）
苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水
苯不能与酸性4溶液反应
苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）
乙醇
结构：32（—称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂
乙酸
—C—
O

结构：3 （—称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红
油脂
油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油
糖类
由C、H、O三种元素组成
糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）
淀粉水解最终生成葡萄糖
蛋白质
属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸
浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。
高分子材料
蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料

2．化学反应
4 + 2O2 点燃
2 + 2H2O
火焰呈淡蓝色
4 + 2 光
3 +
3 + 2 光
22 +
22 + 2 光
3 +
3 + 2 光
4 +
属于取代反应
C2H4 + 3O2 点燃
22 + 2H2O
火焰明亮并伴有黑烟

2＝2 + 2 2—2
属于加成反应
乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色
2C6H6 + 15O2 点燃
122 + 6H2O
产生明亮而带有浓烟的火焰
—2
+ —2 + H2O

C2H5 + 3O2 点燃
22 + 3H2O
232 + 2 232 + H2↑
232 + O2
△
23 + 2H2O

3 + 32

△
浓硫酸
323 + H2O
属于酯化反应。
用饱和23溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
323 + H2

△
酸或碱
3 + 32
323+ 3 + 32
酯的水解
n 2＝2 引发剂
2－2
n

属于加聚反应

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