苏教版化学必修1-知识点总结(带配套练习).doc

苏教版化学必修1知识点总结
专题一 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
1.物质的分类及转化
1.1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）

（碱性氧化物）
（酸性氧化物）

练习题：1. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （ 　）
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C． Na D．CuO
1.2物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型（课本第5页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系

练习题：1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
氧化还原反应
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2. 氧化还原反应
实质：电子发生转移 依据：元素化合价发生变化
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
练习题：1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
2.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（ ）
A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目

注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
练习题：1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：
M2O7X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X-中M的化合价是( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6
2.3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（ ）
A．+1 　　 B．+2 C．+3 D．+4
3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素 （ ）
A、一定被氧化 B、一定被还原
C、既可能被氧化,也可能被还原 D、以上都不是
4.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ）
A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤
5.在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂；
是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 .
6.盐酸能发生下列反应：
① Zn+2HClZnCl2+H2↑
② 2HCl+CuOCuCl2+H2O
③ MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2O
因此盐酸应当具有的性质是（ ）
A．只有酸性 B．只有氧化性
C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性
7.下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）
A、FeCl2、Cl2、CuSO4 B、H3PO4、HNO2、H2SO4
C、H2S、HCl、H2SO3 D、Na2S、NaClO、NH4HCO3
氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物　＋　还原产物
　　　氧化性：氧化剂 > 氧化产物
还原性：还原剂 > 还原产物
（2）从元素化合价考虑：
最高价态——只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；
中间价态——既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；
最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。
（3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱

Cl2 Br2 I2 S
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4) 根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO4 + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
MnO2 + 4HCl(浓) =△= MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 > MnO2
(5) 通过与同一物质反应的产物比较：
如：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl2 > S
练习题:1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
2FeCl2+Cl22FeCl3
2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
2.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）
A．O2 MnO2 KMnO4 B．KMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 D．O2 KMnO4 MnO2
3.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
4.在H+、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______ ，
只有还原性的是_______ _，既有氧化性又有还原性的是__________ _。
5.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）
    ①单质的氧化性：Y>Z>X； ②单质的还原性：Y>Z>X；
    ③对应离子的氧化性：X>Z>Y； ④对应离子的还原性：X>Z>Y
    A、只有① B、只有②③ C、只有①④ D、①②③④
6.化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ）
    A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素
    C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定
离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
练习题：1.某固定化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（ ）
A． A为非电解质 B．A是弱电解质 C．A是离子化合物 D．A为易溶性盐
2.在下列叙述中，正确的是 ( )。
(A) 溶于水能电离出H＋ 离子的化合物都是酸
(B) 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质
(C) 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质
(D) 氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质
3.等体积的下列溶液中，阴离子的总浓度最大的是 ( )。
(A) 0.2mol/LK2S (B) 0.1mol/LBa(OH)2
(B) (C) 0.2mol/LNaCl (D) 0.2mol/L (NH4)2SO4
4.下列能发生离子反应的是（ ）
A、KCl 溶液与 NaOH溶液混合
B、AgNO3溶液与 NaCl溶液混合
C、Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合
D、NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
5.现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
（2） 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
练习题：1.不能用H++OH－=H2O表示的反应是（ ）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3 B．AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4 D．KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl
3.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
B. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2↓+BaSO4↓ Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
D．2HCl+FeS=Fe2++H2S↑ 2H+FeS=Fe2++H2S↑
4.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（ ）
A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
5.将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有 产生，它们的离子方程式是 ，说明离子方程式不仅表示一定物质间的 ，而且表示了 离子反应。.
6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O ______________________________
2）HCO3－+H+=CO2↑+H2O __________________________________________________________
（3）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20 ______________________________________________________
（4）Zn+Cu2+=Zn2++Cu __________________________________________________________
（5）H++OH－=H2O __________________________________________
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
练习题：1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
2..写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目
（1）氢氧化钡与稀硫酸反应
（2）碳酸钠溶液与盐酸反应
（3）铁片插到硝酸汞溶液中
（4）实验室制取氧气
（5）实验室制取二氧化碳
3.向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中 离子的量减少， 离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。
离子方程式书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-
2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-，OH-和HCO3-等。
5、发生氧化还原反应：如Fe3＋与S2-、I-，Fe2+与NO3-（H+）等
6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-
练习题：1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )。
(A) Na＋ 、NO3― 、AlO2― 、SO42― (B) Na＋ 、NO3― 、SiO32- 、K＋
(C) K＋ 、Cl― 、SiO32-、CO32― (D) Na＋ 、Cl― 、HCO3― 、Ba2＋
2.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－
3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－　　　　
B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- 　 　　
D．K＋、Cu2＋、 NO3-、SO42-
4.下列各组离子不能同时大量共存的是（ ）。
A. K+、Mg2+、OH-、SO42-
B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-
C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
5.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（ ）
A. Na+、CO32-、OH-、H+
B. Cu2+、K+、 SO42+ 、NO3-
C. Cu2+、K+、OH-、NO3-
D. Mg2+ 、Na+、HCO3-、 Cl-
6.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B、K+、Na+、Cl-、CO32-
C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、MnO4-、SO42-
7.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。
A. K+、Ag+、NO3-、Cl-
B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C. K+、Na+、S2-、Cl-
D Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）。
A. K+、MnO4-、Na+、Cl-
B. K+、Na+、NO3-、CO32-
C. Na+、H+、NO3-、SO42-
D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
练习题：1.下列离子方程式书写正确的是 ( )。
(A) 氢氧化铁溶于氢碘酸中：
Fe(OH)3+3H＋→ Fe3＋ +3H2O
(B) 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：
Ca2＋+2ClO― +SO2+H2O → CaSO3↓ +HClO
(C) 向100mL0.1 mol/L Fe Br2 溶液中通入0.02mol Cl2 ：
2Fe2＋ +4Br― +3Cl2 → 2Fe3＋+2Br2+6Cl―
(D) 用氨水吸收少量SO2 ：
NH3.H2O+SO2→ NH4＋ +HSO3―
2.下列电离子方程式错误的是（ ）
A．NaHCO3=Na++H++CO32－ B．NaHSO4=Na++H++SO42－ C．H2SO4=2H++SO42－ D．KClO3=K++Cl－+3O2－
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应 CO32－+2H+=CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2++SO42－=BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH－+H2S=S2－+H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
4.下列电离方程式错误的是（ ）
A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―
C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― D Ba(OH)2 =====Ba2＋ +2OH―
5、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－
D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
7．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
8．下列离子方程式中，正确的是      
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
C碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
9．下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+HSO42－=BaSO4↓+2H2O
B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
C、过量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O
D、少量CO2通入NaOH溶液中　CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O
10．下列离子方程式中，正确的是   
A、氨气通入醋酸　CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋
B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
1.3物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5.、数学表达式 :n
练习题：1．下列叙述中，正确的是 （ ）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是 （ ）
A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是 （ ）
A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水
4． 下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子
5.下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4
6．0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）
A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
7．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）
A．所含分子数相同 B． 所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：n = m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.

练习题：1 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6 B.28 C.14 D.31
2．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
A. 64 B. 32 C.96 D．32
3. 4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
4. 0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于NA    B. 小于NA   C. 大于NA    D. 无法判断
5. mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n      B.16n/m     C.32n/m     D.n
6. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1      B. 12     C.16     D.23
7． 质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:1      B. 2:3     C. 6:5    D. 5:6
8. 下列叙述正确的是
A． 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
9.同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（ ）
A 28 B 64 C 32 D 44
10.下列说法正确的是（ ）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
物质的聚集状态
1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。
固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。
2、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ；单位：L·mol-1
在标准状况(0oC,101KPa)下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。
练习题：1.在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（ ）
A H2 B N2 C CO D CO2
2.12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同．
3. 在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？
4.下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都是22.4升 B. 1mol氢气的质量是2克，体 积是22.4L
C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约是22.4升
D.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4升
5.标准状况下，3.01×1023个O2所占体积约为 L。
6.标准状况下，1molH2和1molO2混合后的体积是 L。
补充：①ρ标=M/22.4 → ρ1/ρ2＝ M1 / M2
②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2
物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V液
练习题：1.将4g NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出 10mL此溶液，其中含NaOH多少克？
2.V mL硫酸铝溶液中含有a g，取溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（ ）
A. B.
C. D.
3.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（ ）
A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25
4.在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M ）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d ，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
②溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液)
练习题：1.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）
A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5Ml
2.用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na+ g。
3.在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。
4.现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？
5.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）
A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液
○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
（3）误差分析：
可能仪器误差的操作
过程分析
对溶液浓度的影响
m
V
称量NaOH时间过长或用纸片称取
减小
——
偏低
移液前容量瓶内有少量的水
不变
不变
不变
向容量瓶转移液体时少量流出
减小
——
偏低
未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶
减小
——
偏低
未冷却至室温就移液
——
减小
偏高
定容时，水加多后用滴管吸出
减小
——
偏低
定容摇匀时液面下降再加水
——
增大
偏低
定容时俯视读数
——
减小
偏高
定容时仰视读数
——
增大
偏低

物质的量浓度和质量分数之间的关系式：

练习题：1.下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是