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　　高一化学必修一期末考试试题化学《必修1》试题（文科）
选择题
1.下列物质中,不属于合金的是（ ）
A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁
2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）
A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸
3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
1．在日常生活中会接触到许多物质。 下列物质中属于酸性氧化物的是
A．硫酸铵 B．碘酒 C．二氧化碳 D．乙醇
2．下列物质中属于电解质的是
A．液氯 B．金属铜 C．二氧化硫 D．醋酸钠
3．下列试剂中，需要使用棕色试剂瓶存放的是
A．浓硝酸溶液 B．氯化钠溶液 C．苛性钠溶液 D．氯化钡溶液
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16 g O2中含有的原子数为NA
B．1 mol H2O中含有的原子个数为NA
C．1 mol·L-1 盐酸中含有的氯化氢分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L液溴中含有的分子数为NA
5．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是
A．都有氢气生成 B．都表现出了两性
C．反应后铝元素主要以AlO2-形式存在
D．反应后铝元素主要以Al3+ 的形式存在
6．下列物质中，不属于城市空气质量日报报道内容的是
A． 二氧化硫 B．氮氧化物 C． 二氧化碳 D．悬浮颗粒
5．下列说法中不正确的是
A．物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
C．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
D．物质的量浓度是单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
7．欲配制1.00 mol·L-1碳酸钠溶液100 mL，不需要使用的仪器是
A．100 mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
8．已知2H 和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H 和3H的说法正确的是
A．2H 和3H的质子数不同 B．2H 和3H互为同位素
C．2H 和3H是同一种核素 D．3H原子的电子数为3
9．2010年秋季以来，徐州地区旱情严重。下列物质可用于人工降雨的是
A．四氯化碳 B．碘化银 C．冰晶石 D．石膏
10．下列分散系中，能产生丁达尔效应的是
A．硫酸铜溶液 B．硫酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化铝胶体
11．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ）
A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品
C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 D 用小苏打发酵面团制作馒头
12．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
13．1).实验室做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩
2).钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
15．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
A．Al3+、NO3-、K +、SO42ˉ B．Ca2+、H +、CO32ˉ、AlO2——
C．OHˉ、SO42ˉ、NH4 +、Al3+ D．Fe3+、Mg2 +、NO3ˉ、Clˉ
16．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）
A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2
C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO
17．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 （ ）
A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
18．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ （高氧低还，中间两性）
A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4
19．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是 （ ）A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．NO2
20．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 （ ）
A．Na2SiO3溶液 B．KMnO4溶液
C．氢氟酸 D．NaOH溶液
21.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是（ ）
A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶
22. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8 NA
C．0.2 mol的Na2O2和水完全反应转移的电子数为0.2 NA
D．0.1 L 3 mol. L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为3NA
23.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有 （ ）
A．AlO2— B．Cu2 + C．Al3+ D．Mg2 +
24．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸
C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定
25.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
A．78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NA
B．标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA
C．1mol氦气所含原子个数为 2 NA
D．在25℃，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA
26.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）
A．K+ 、Na +、HCO3—、OH— B．Fe2+ 、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+ 、Mg2+ 、NO3—、OH— D．H+ 、K +、Cl—、SiO32—
27.关于钠的描述正确的是 （ ）
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在
②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火
③钠的密度比煤油大
④Na－K合金做原子反应堆的导热剂
⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜
⑥钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2
A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C． ③④ D．全部
28．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2=Fe3++ 2Cl_
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 +2OH_=Cl_ +ClO_+ H2O
C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+ 2OH_=AlO2- +H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al+ 2H+ =Al3++H2↑
29．通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是 （ ）
A．Ba(NO3)2溶液 B．澄清石灰水
C．Na2SiO3溶液 D．饱和Na2CO3溶液
30．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）
A．观察加热时是否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
二 、选择题
1．下列叙述中，说法不正确的是（ ）
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D．置换反应一定都属于氧化还原反应
2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是（ ）
A．有丁达尔效应 B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸 D．所得分散系不稳定
3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解
4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.7 g 的NH3中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
5．关于如下反应：HgS+O2=Hg +SO2，下列叙述不正确的是（ ）
A．该反应是置换反应 B．该反应转移了4e
C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂
6．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉，溶液增重的是（ ）
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
7．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
8．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋ + SO42- = BaSO4↓
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH-＝AlO2-+2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2 + 2Fe2 +=2Fe3 ++ 2Cl-
D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3 +2H+ =Ca2++ CO2↑+ H2O
9．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气
10．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ）
A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质
11．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
12．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）
A．稀硫酸 B．酒精 C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液
13．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
14．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2
15．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+ 有气体放出的是（ ）
A．Na+ 、Cu2+ 、Cl-、SO42- B．Fe3+ 、K+ 、SO42-、NO3-
C．H+ 、Al3+ 、OH-、NO3- D．Na+ 、Ca2+ 、Cl-、HCO3-
16．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（ ）
A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大
C．Ca（OH）2溶解度不变 D．溶质的质量分数增大
17．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 ②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的1/3 ③点燃可燃性气体前要验纯 ④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ）
A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③
18．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁和盐酸反应：2Fe +6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
B．氯化铁和铜反应：Fe3++ Cu=Fe2+ + Cu2 +
C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3↓
D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：H ++ SO42- + Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O
19．．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA
C．71gCl2所含分子数为2 NA
D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA
三、、填空题
21.（6分）（1）有下列物质：①石墨；②银；③氢氧化钠固体；④稀硫酸；⑤熔 融氯化钾；⑥醋酸；⑦液态氯化氢；⑧硫酸钡；⑨氨气；⑩蔗糖。其中能导电的 有_____________；属于电解质的有_____________；属于非电解质的有_____________。
22．在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________
发生反应的化学方程式是 _____________________________________ 。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
① ________________________________ ，② ________________________ 。
钠与水反应的离子方程式为________________________________
(3)将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是( )
A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
23．⑴按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸: _______________________________
②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液: _______________________________
⑵写出离子反应方程式CO2+ 2OH-=CO32- +H2O所对应的两个化学方程式 :
① : _______________________________
② : __________
24．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
⑴所需浓H2SO4的体积为____________
⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用__________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有_______________________________
⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容_____________
定容时俯视刻度线______________________

若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
（4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5 mol·L－1，配制过程中下列 各项操作可能引起该误差的原因是______________。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
C.量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
D.移溶液时，不慎有少量溶液洒出
E.定容时，俯视容量瓶刻度线
F.容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线

21. （①②④⑤⑥; ③⑤⑥⑦⑧; ⑨⑩）
22. (1)银白色金属光泽 ，迅速变暗。4Na+O2=2Na2O
(2)① 钠的熔点低_②反应放热。2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑ (3)C
23．⑴①Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ②HCO3-+OH-=CO32-+H2O
⑵CO2+ 2NaOH=Na2CO3 +H2O
24．⑴13.5mL ⑵20mL仪器有: 500ml容量瓶，烧杯，玻璃棒，胶头滴管。
⑶偏高、偏低、②重新配制
（4）A C E