初中化学必备基础知识.doc

初中化学必记知识
■常见元素符号：
H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl
氢 氦 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯
Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I
氩 钾 钙 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
可能没有记住的有 氩Ar 银Ag 钡Ba 铂Pt 金Au 汞Hg 碘I
■1—20号元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S C l Ar K Ca
■原子 离子结构 化合价 化学式及关系
原子结构
Mg

Cl
离子结构
Mg2+
Cl-
离子符号
Mg2+
Cl-
化合价
Mg(+2)
Cl(-1)
化学式（交叉法
Mg Cl2
+12
2
8
2
8
8
+17
2
8
2
+12
2
8
7
+17

■常见元素和原子团的化合价
●+1 NH4 Na K Ag H ●+2 Ca Mg Ba Zn ●+1 +2 Cu
●+3 Al ●-1 Cl F OH NO3 ●+2 +3 Fe
●-2 O CO3 SO4 ●-3 PO4
■常见离子名称及在化合物中的化合价：
H+ Na+ K+ Ag+ NH4+ +1价
氢离子 钠离子 钾离子 银离子 铵根离子
Ca2+ Mg2+ Cu2+ Ba2+ Zn2+ Fe2+ +2价
钙离子 镁离子 铜离子 钡离子 锌离子 亚铁离子
Fe3+ Al3+ +3价
铁离子 铝离子
Cl- OH- NO3- -1价
氯离子 氢氧根离子 硝酸根离子
O2- SO42- CO32- -2价
氧离子 硫酸根离子 碳酸根离子
■常见物质的化学式与名称：
◆单质及化学式：

C:碳（金刚石）S:硫 P:磷 O2:氧气 O3:臭氧 H2:氧气 N2:氮气 He氦气
Fe:铁 Mg:镁 Al:铝 Hg:汞 Zn:锌 Cu:铜 Ag:银
◆非金属氧化物及化学式
CO:一氧化碳 CO2:二氧化碳 SO2:二氧化硫 SO3:三氧化硫 SiO2：二氧化硅
H2O:水 H2O2:过氧化氢 P2O5:五氧化二磷
◆金属氧化物及化学式
CuO:氧化铜 CaO:氧化钙 MgO:氧化镁 HgO:氧化汞 Al2O3:氧化铝
FeO:氧化亚铁 Fe2O3:氧化铁 Fe3O4:四氧化三铁 MnO2:二氧化锰
◆酸及化学式：
HCl:盐酸 H2SO4:硫酸 HNO3:硝酸 H2CO3:碳酸 H2S亚硫酸 CH3COOH:醋酸
◆碱及化学式:
NaOH:氢氧化钠 Ca(OH)2:氢氧化钙 KOH:氢氧化钾 Mg(OH)2:氢氧化镁 NH3 .H2O氨水
Cu(OH)2:氢氧化铜 Fe(OH)2:氢氧化亚铁 Fe(OH)3:氢氧化铁 Al(OH)3:氢氧化铝
◆盐及化学式：
KCl:氯化钾 NaCl:氯化钠 KCl:氯化钾 AgCl:氯化银
CuCl2:氯化铜 CaCl2:氯化钙 MgCl2:氯化镁 ZnCl2:氯化锌
BaCl2:氯化钡 FeCl2:氯化亚铁 AlCl3:氯化铝 FeCl3:氯化铁
CaCO3:碳酸钙 Na2CO3:碳酸钠 NaHCO3:碳酸氢钠
BaCO3:碳酸钡 K2CO3:碳酸钾 NH4HCO3:碳酸氢铵
Na2SO4:硫酸钠 ZnSO4:硫酸锌 MgSO4:硫酸镁
CaSO4:硫酸钙 CuSO4:硫酸铜 BaSO4:硫酸钡
FeSO4:硫酸亚铁 Fe2(SO4)3:硫酸铁 Al2(SO4)3:硫酸铝
(NH4)2SO4:硫酸铵 Na2SO3:亚硫酸钠
AgNO3:硝酸银 NaNO3:硝酸钠 Cu(NO3)2:硝酸铜
KNO3:硝酸钾 NH4NO3:硝酸铵 NaNO2:亚硝酸钠
KMnO4:高锰酸钾 K2MnO4:锰酸钾 KClO3:氯酸钾
◆常见有机物化学式 C2H5OH:乙醇 C6H12O6:葡萄糖 CH4:甲烷
■物质的分类
碱：NH3·H20 KOH NaOH Ca(OH)2
纯净物
物质
混合物
单质
化合物
有机物：CH4 C2H5OH CH3COOH
无机物

金属单质：K Fe Mg
非金属单质：H2 O2 O3 N2 C S P
稀有气体：He Ne Ar
酸：HCl HNO3 H2SO4 H3PO4
盐：NaCl Na2CO3 CaCO3 CuSO4 NaHCO3
氧化物：CO CO2 H2O SO2 SO3 NO2

■金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
金属活动性由强逐渐减弱

（ 钾、钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞 、银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气，生成对应的碱。
例如：钠与水以及硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O=2NaOH + H2 ↑
2Na +2H2O +CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ + H2 ↑
■初中化学中常见物质的化学性质
一． 氧气的化学性质：
单质与氧气的反应：（氧气均表现出助燃性即氧化性）
◆镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO
(现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末，镁也与空气中氮气反应）。
◆铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4
(现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。火星四射与铁丝中碳有关)。
◆铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO
（现象：铜由紫红色变成黑色）
◆铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3
(现象：表面由银白色逐渐变深，相关知识点：表面形成氧化膜的原因).
◆氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O
(现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 其实点燃任何可燃性全体或粉尘之前，都要检验它们的纯度)。
◆红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O5
(现象：产生大量白烟并放热 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量，磷在烟幕弹中发生的反应).
◆ 硫粉在空气中燃烧： S O2 SO2
(现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气).
◆碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2
(现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体)
◆碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO (不充分燃烧的弊端：放热少，污染多 浪费燃料)。
化合物与氧气的反应：
◆一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2现象：产生蓝色火焰
◆ 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生明亮的蓝色火焰
◆酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O现象：产生微弱的蓝色火焰
◆呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 ===6CO2 + 6H2O
◆其他：铁生锈： Fe+O2 +H2O→Fe2O3·XH2O
铜绿形成： 2Cu+H2O+CO2+O2 === Cu2(OH)2CO3
二．氢气的化学性质
◆ 可燃性： 2H2 + O2 2H2O
◆ 还原性 H2 + CuO Cu + H2O
(现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜)。
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
三．水的化学性质：
1．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
2．生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 （此反应放热，非溶解放热）
3．二氧化碳溶于水： H2O + CO2===H2CO3
4．二氧化硫溶于水： H2O+SO2===H2SO3
5. 硫酸铜与水的反应:CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O (此反应可检验水的存在)
四．碳和碳的氧化物的化学性质：
◆碳单质的化学性质
1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 （木碳表现可燃性，氧气表现氧化性）
碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO
2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ （木碳表现还原性，氧化铜表现氧化性）
3． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ （同上）
4. 二氧化碳和碳的反应： CO2+C 2CO (二氧化碳表现氧化性，碳表现还原性，吸热反应)
▲应用：煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
煤炉的底层： C + O2 CO2
煤炉的中层： CO2 + C 2CO 2 C + O2 2CO
煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2
◆一氧化碳的化学性质：
1．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
（现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊； 相关知识点：一氧化碳是还原剂氧化铜是氧化剂；实验开始时，应先通入一段时间一氧化碳，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导 管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜同氢气还原氧化铜)。
2．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2
3.毒性（化学方程式不作要求）
◆二氧化碳的化学性质：
1．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=== H2CO3
2．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
3.二氧化碳的氧化性 CO2 + C 2CO（吸热反应）

.光合作用： 6CO2 + 6H2O ==C6 H 12 O6 + 6 O2
4.铜绿形成： 2Cu+H2O+CO2+O2 === Cu2(OH)2CO3
5..溶洞的形成原理： CaCO3+H2O+CO2 ===Ca(HCO3)2 （也是硬水中钙的化合物的形成原理）
五．金属的化学性质
◆金属与氧气反应：
1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO
2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 2CuO
4. 在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （金属铝有抗腐蚀性的原因）
■常见物质的颜色、气味等：
红色：红P、Cu、Fe2O3 红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：含Fe2+ 的盐的溶液 黄色：S、含有Fe3+的盐的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、 含有Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、
BaCO3、CuSO4、Na2CO3等等
无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、HCl、 HNO3等
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精
■化学反应类型
一．化合反应A+B=AB
◆见上面单质与氧气的反应
◆其他 CaO + H2O === Ca(OH)2 H2O + CO2===H2CO3
2CO + O2 2CO2 H2O+SO2===H2SO3
CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O CO2 + C 2CO
CaCO3+H2O+CO2 === Ca(HCO3)2 2Cu+H2O+CO2+O2 === Cu2(OH)2CO3
二．分解反应：（AB=A+B）
1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑
2.水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
3.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
5.加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
6.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑
7.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
8 .加热碳酸氢铵： NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
9 .加热氧化汞 2HgO Hg+ O2 ↑
三．置换反应(A+BC=AC+B,仅四种情况)
◆ 氢气还原金属氧化物的反应：如 H2 + CuO Cu + H2O
3H2 + Fe2O3 2Fe+ 3H2O
◆碳单质还原金属氧化物的反应： C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
◆金属与酸发生的反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
◆ 金属与盐发生的反应： Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2===Cu(NO3)2 + Hg
■实验室制取三种气体的化学方程式
◆制O2： 1.双氧水催化制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑（回收二氧化锰方法是： 过滤 干燥）。
2.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；但不影响氧气的产量。
(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，回收二氧化锰方法是：溶解 过滤 洗涤、干燥。
3.加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(锌与酸反应速度适中)
◆制H2： 1.锌.和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
2. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑（不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性）
◆制CO2： CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ (现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生)
(1)不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行;
(2)不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。
(3)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
■常见物质的用途
●氧气：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼钢等
● 氢气：充灌气球；作高能燃料；焊接、切割金属；冶炼某些重要金属；作化工原料。
● 二氧化碳：灭火、致冷剂、人工降雨、供植物光合作用或温室肥料、工业原料（如制汽水）
● 一氧化碳：燃料、冶炼金属（如工业上用赤铁矿石冶炼生铁）
● 金刚石：装饰品；切割玻璃、大理石；钻探机的钻头
● 石墨：铅笔芯、电机、润滑剂（高温下）
● 木炭：作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭、吸附剂
● 焦炭：冶炼生铁
● 活性炭：净化多种气体和液体，作防毒面具
● 炭黑：制造油墨、油漆、颜料及橡胶制品的填料
● 甲烷：气体燃料、化工原料
● 乙醇：燃料、化工原料、饮料、消毒剂、良好的有机溶剂
● 盐酸：①金属表面除锈　②人体胃液，帮助消化　③制药　④重要化工产品
● 硫酸：①金属表面除锈　②实验室干燥剂　③生产化肥、农药、火药、燃料　④精炼石油
● 氢氧化钠：①重要的化工原料　②可以与油脂反应，除油污（炉具清洁剂中就含有NaOH）　③广泛应 用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
● 氢氧化钙：①实验室鉴别CO2　②砌砖抹墙　③改良酸性土壤或废液　④工业上制取NaOH Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH）　⑤配制波尔多液
● 碳酸氢钠：①制汽水　②焙制糕点（蛋糕饼干等，是发酵粉的主要成分。反应为NaHCO3+HCl）　③治疗胃酸过多
● 碳酸钠：①蒸馒头　②工业上用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产　③洗碗（洗涤）
● 氯化钠：①调味品　②配制生理盐水　③除去公路上的积雪　④农业上溶液选种　⑤工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等　⑥作食品防腐剂
● 碳酸钙：①建筑材料　②补钙剂（治疗佝偻病等）
■物质的鉴定
● 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
● 氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
●二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
●三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。
CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。
CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。
■常用的仪器（仪器名称不能写错别字）
反应容器 可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚等
能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）
可用于固体加热的仪器是：试管、蒸发皿 坩埚
可用于液体加热的仪器是：试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）
加热仪器：酒精灯
计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）
分离仪器：漏斗 分液漏斗
取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）
夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳
其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽
不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等
■常见气体的气体发生装置

■常见气体的气体收集装置

7 / 7