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高中一年级化学元素周期表练习题及答案
高中一年级化学元素周期表的巩固练习题及答案，练习内容包括单项选择题、多项选择题、填空题以及答案。
一、单项选择题(每小题只有1个选项符合题意)
　　1．下列关于元素周期表的说法，错误的是
　　A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的
　　B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数与族数是一致的
　　C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强
　　D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
　　3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是
　　A．2、4、6　　 B．19、20、21
　　C．1、3、5　　 D．8、16、18
　　4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的
　　A．原子量与核外电子数　　 B．电子层数与最外层电子数
　　C．原子量与最外层电子数　 D．电子层数与次外层电子数
　　5．在周期表中金属与非金属的分界线附近能找到
　　A．制农药的元素　 B．制催化剂的元素
　　C．做半导体的元素　D．制耐高温合金材料的元素
　　二、多项选择题(每小题有1或2个选项符合题意)
　　6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
　　A．最高正价依次升高   B．气态氢化物稳定性逐渐增强
　　C．原子半径逐渐增大
　　D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是
　　A．HI、HBr、HCl、HF        B．HCl、H2S、PH3、SiH4
　　C．H2O、H2S、HCl、HBr     D．HF、H2O、NH3、CH4
　　8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是
　　A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4
　　B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4
　　C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4
　　D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4
　　9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是
　　A．原子半径X＞Y＞Z    B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZ
　　C．非金属性X＞Y＞Z    D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ
　　10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是
　　A．R元素处于3周期ⅥA族    B．R元素是较活泼的非金属元素
　　C．原子核外共有14个电子     D．元素最低化合价为－2价
　　11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置
　　A．第三周期　 B．第二周期     C．第ⅣA族　 D．第Ⅴ族
　　12．短周期中的两种元素X与Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子与Ne原子的电子层结构相同，关于X与Y形成的化合物Z的说法正确的是
　　A．Z是酸性氧化物            B．Z的水化物是碱
　　C．Z的化学式为X2Y　        D．Z的水化物的酸性强于硫酸
13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A与C处于同一主族，A与B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为
　　A．Li、Na、S     B．Na、S、Li
　　C．Na、K、Br     D．K、Br、Na
　　14．X与Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z与Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是
　　A．X＞Y＞Z　 B．Y＞X＞Z    C．Z＞X＞Y　 D．Z＞Y＞X
　　15．短周期元素X与Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m与n不可能的关系是
　　A．m－13＝n    B．n＋5＝m    C．m＋8＝n　 D．n－11＝m
　　16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素
　　A．一定是金属元素    B．一定是ⅡA族元素
　　C．一定是过渡元素   D．可能是金属元素，也可能不是金属元素
　　三、填空题
　　1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．
　　2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数与核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．
　　3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n与m－5个电子，次外层有n＋2与m个电子，则X、Y为________与________(写出元素符号)．
　　4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是_．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．
　　5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．
　　6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B与C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之与为33，3种元素原子最外层电子数之与为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)_____写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．
　　7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．
参考答案
　　一、1．A，2．D，3．A，4．B，5．C
　　二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D
　　三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O3
　　2．Be，H、Be、Al，He、C、S．
　　3．S、Al
　　5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se
　　6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO3
　　7．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92
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