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1、第八单元金属专题训练 一． 金属材料（考点1） 1、金属材料 纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2） 大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3） 有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性 3、金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素 （3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铁、铝、铜被人类利用的先后顺序：（铜>
2、铁>铝） （6）铬：硬度最高的金属 （7）钨：熔点最高的金属 （8）汞：熔点最低的金属 （9）锇：密度最大的金属 （10）锂 ：密度最小的金属 Eg1：请设计方案证明铁具有导电性、导热性、延展性、现象和结论填入下表： 实验步骤 实验现象 实验结论 导电性 将铁丝接入电路，打开电源 电路中的灯泡发亮 铁丝具有导电性 导热性 对铁条的一头进行加热，触摸另一头 另一头发热 铁丝具有导热性 延展性 对铁块进行捶打 铁块变成片状 铁丝具有延展性 二． 合金（考点2） 1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物
3、质。(注：混合物) ★：一般说来，合金的熔点比各成分低（武德合金，用途：做保险丝），硬度比各成分大（钢比铁的硬度大），抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 2.注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密
4、度小 3. 优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 三． 金属的化学性质（考点3） 1. 金属和氧气发生反应——证明金属活动顺序方法之1 金属 在空气中 在氧气中 方程式 镁 常温下表面逐渐变暗。点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 生成白色固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，生成白色固体 2Mg+O22MgO 铝 常温下，铝表而变暗，生成一 层致密氧化膜，保护铝不再被腐蚀 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3 铁 持续加热发红，离火变冷 火星四射，放出大量的热，
5、生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 铜 加热，生成黑色物质，在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀 加热，生成黑色固体 2Cu+O22CuO 金 即使在高温也不和氧气反应 真金不怕火炼，化学性质极不活泼 结论 大多数金属都能和氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同 2. 金属与酸的发应（置换反应）——证明金属活动顺序方法之2 金属 + 酸 → 盐 + H2↑ （条件：活动性：金属＞H ） 盐酸 稀硫酸 反应现象（两种酸中相同） 镁 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 镁在反应中放出大量的热，反应比较剧烈，产
6、生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰 铝 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)+3H2↑ 锌 Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色， 生成的气体能够燃烧，并且产生淡蓝色火焰 铁 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铜 不反应 不反应 无 3. 金属与盐的反应（置换反应）——证明金属活动顺序方法之3 金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 （条件：参加反应的
7、金属＞化合物中金属元素） 将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象： CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 锌 锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 锌表面有一层银白色金属析出 Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag 无变化，不反应 铁 铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 铁表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag 无变化，不反应 铜 无变化，不反应
8、 铜表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 无变化，不反应 备注：①CuSO4、Cu(NO3)2溶液：蓝色 （盐溶液都为蓝色） FeSO4溶液：浅绿色（的盐溶液都为浅绿色） ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点4、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物 考点5、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg
9、 Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na） 四．金属资源的利用和保护 1、常见的金属矿石：赤铁矿（）、磁铁矿() 2、铁的冶炼（实验装置如下图）（考点6） （1）实验步骤 ①先通入一氧化碳一段时间（目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一
10、 氧化碳与空气的混合气体发生爆炸）； ②点燃酒精喷灯给氧化铁加热； ③熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却（防止刚生成的铁在高温下又与氧气反 应，使实验失败）； ④停止通入一氧化碳。 此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。 （2）实验现象及发生反应的化学方程式： ① 玻璃管A中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。 发生反应的化学方程式：。 ②B中的现象：澄清石灰水变浑浊。 发生反应的化学方程式：。 （3）尾气处理
11、 由于有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。 处理方法： ①收集法（在C处系一个气球收集尾气或在C处用排水集气法收集尾气）； ②燃烧法（如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧）。 （4） 生成物的检验 ①的检验：用澄清石灰水检验。若B处澄清石灰水变浑浊，则有生成。 ②铁的检验： ①用磁铁吸引。若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。 ②用稀盐酸检验。将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了 浅绿色，
12、则说明有铁生成。 3、含杂质化学反应的计算（考点7） 含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量＝含杂质的物质质量×纯物质的纯度 4、金属资源的保护 （1） 铁的锈蚀（考点8） 铁制品生锈条件：实际上与空气中的和水蒸气接触，主要成分为 铜生铜绿的条件：铜与、水、接触,铜绿的化学式： 锌的化学性质活波，在常温下与空气中的、水、，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化，化学式： 用稀硫酸除铁锈： 用稀盐酸除铁锈： （2） 对防止铁制品锈蚀的建议：（考点9） ①保持铁制品表面的清洁、干燥； ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、拷蓝； （隔绝与空气中的氧气和水蒸气发生反应） ③改变铁的单一结构，制成不锈钢。 铝具有良好的抗腐蚀性能，原因：在空气中能与氧气生成一层致密的氧化膜 （3）保护金属金源保护和利用（考点10） ①防止金属腐蚀； ②回收利用旧金属； ③有计划、合理地开采矿物质； ④寻找金属的代用品。 意义：节约金属资源，减少环境污染。
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