课时提升作业(九)第三章第四节.doc

河北省衡水市景县梁集高中2015年度高三测试
课时提升作业(九)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.(2013·长安模拟)合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是(　　)
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低
③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.②③④ B.①②③⑤
C.①②④ D.①②④⑤
2.(2013·豫北名校联考)关于Al、Fe、Cu三种金属,下列说法正确的是(　　)
A.三者的单质均为银白色固体
B.三者都能与盐酸、稀硫酸反应
C.AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作净水剂
D.制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法
3.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施
4.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。从物理性质和化学性质的角度分析,铜常用于制造货币的说法正确的是(　　)
A.铜来源广泛,易于从自然界冶炼得到
B.铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型
C.铜的外观为紫红色,大方美观,易于被人们接受
D.铜的化学性质不稳定,在空气中易转化为铜绿,铜绿具有抗腐蚀能力,易于流通
5.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:

熔点/℃
密度/g·cm-3
硬度(金刚
石为10)
导电性(银
为100)
某合金
2 500
3.00
7.4
2.3
铁
1 535
7.86
4.5
17
还知该合金耐腐蚀,强度大,从以上性能看,该合金不适合作(　　)
A.导线 B.门窗框
C.炉具 D.飞机外壳
6.下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是(　　)
A.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
B.Al2O3+3C2Al+3CO↑
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.HgS+O2Hg+SO2
7.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:

Na
Cu
Al
Fe
熔点
97.5℃
1 083℃
660℃
1 535℃
沸点
883℃
2 595℃
2 200℃
3 000℃
其中不能形成合金的是　(　　)
A.Cu和Na B.Fe与Cu
C.Fe与Al D.Al与Na
8.已知酸性条件下有反应:2Cu+Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:
加入试剂
稀硫酸
浓硫酸
并加热
稀硝酸
浓硝酸
实验现象
红色固体
不反应
无色气体
无色气体
蓝色溶液
红棕色气体
蓝色溶液
由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)
A.是Cu
B.是Cu2O
C.一定有Cu,一定有Cu2O
D.一定有Cu2O,可能有Cu
9.(2013·上饶模拟)核潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法中正确的是(　　)
A.该合金的熔点介于钠、铝之间
B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C.钠和铝分别与足量的盐酸反应,所得溶液均呈中性
D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到足量的水中,可得无色透明溶液
10.(能力挑战题)物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内固体物质的质量可能为(　　)
A.3.2 g　　　B.4.0 g　　　C.4.2 g　　　D.4.6 g
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(14分)历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。
(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的　　　　。
A.硬度适中
B.密度适中
C.在自然界里都可得到纯净的单质
D.不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的货币,这肯定是_____币,黑色物质是　_____,形成这种物质的化学方程式为　　　　　　　　,绿色物质是　　　　　　,形成这种物质的化学方程式为　____ ,
这枚金属币的真面目为　　　色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币,它肯定是______币,表面一直未被氧化的原因是__________　 。
(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是　　　　 。
A.观察颜色
B.查看图案
C.用手掂量轻重
D.滴一滴硝酸在币的表面,观察现象
12.(9分)(2013·西宁模拟)某课外活动小组,收集了一种合金进行研究(已知Cu的焰色反应为绿色)。
(1)外观暗灰色,表面光滑;
(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色;合金片熔化,但不滴落;
(3)取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量稀硫酸溶液中,收集到标准状况下的H29.96 L;
(4)另取刮去表皮的金属10.0 g,放入足量NaOH溶液中,也收集到标准状况下的H29.96 L。
试据此判断,合金中一定含有的元素是　　　 (写元素符号);下列元素可能含有的是　　　 (填选项编号)。
a.Ag　　　　b.Mg　　　　c.Mn　　　　d.Fe
如果该合金中,只含两种元素,它们的质量比是______　。
13.(17分)(能力挑战题)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:
(一)制取氧化铜
①称取2 g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10 mL蒸馏水溶解;
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色;
③将步骤②所得混合物过滤洗涤,晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是　　　　(填实验序号),步骤①③中研磨固体所用仪器的名称是　　　　;
(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用下图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。

相关数据如下:
实验序号
KClO3质量
其他物质质量
待测数据
④
1.2 g
无其他物质

⑤
1.2 g
CuO 0.5 g

⑥
1.2 g
MnO2 0.5 g

回答下列问题:
(2)上述实验中的“待测数据”指____________　;
(3)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是　　　　(选填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(4)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,　____________________;
(5)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a._______________________________________________________　,
b.CuO的化学性质有没有改变。

答案解析
1.解析】选B。合金具有比成分金属更加优良的机械加工性能,其硬度一般比它的各成分金属的大,熔点比各成分金属的低。用途比纯金属的更为广泛。但导电性并不比纯金属的强,④错误。
2.【解析】选D。铜为红色金属单质,A错误;Cu与盐酸、稀硫酸不反应,B错误;CuCl2为重金属盐,不能用作净水剂,C错误;Al为活泼金属,用电解Al2O3的方法冶炼铝。
3.【解析】选C。利用铜与铝的性质差异,可选择非氧化性酸、强碱或冷的氧化性酸,让其中一种金属参加反应,可达到目的。对于B项,铝可钝化,生成少量氧化铝,测得铝的质量偏大,故铜的质量分数偏小。
4.【解析】选B。铜的化学性质较稳定,不易被腐蚀,熔点低,容易冶炼铸造成型。
5.【解析】选A。该合金熔点高,硬度大,密度小,B、C、D项中的应用均适合,但导电性仅为Ag的0.023倍,不适合作导线。
6.【解析】选B。Al为活泼金属,不能用炭还原法冶炼,应用电解法冶炼。
【误区警示】本题学生易错选D,原因是学生对HgS与O2的反应不熟悉,错误认为HgS与O2焙烧生成了HgO,而忽视了在强热条件下,HgO也会分解生成单质Hg这一知识点。
7.【解析】选A。合金形成的条件是有共同的熔化状态,所以看两种金属的熔沸点的范围;A中钠达到沸点时Cu还没熔化,所以不能形成合金;而其他三项均可。
8.【解析】选A。由题目提供的信息可知:Cu2O在酸性条件下发生反应生成Cu和Cu2+,而向该红色固体中加入稀硫酸后红色固体不反应,故该红色固体中不存在Cu2O,全部为Cu。
9.【解析】选D。合金的硬度比纯金属的硬度大,但合金的熔点比纯金属的熔点高,A错;钠的氧化物有氧化钠、过氧化钠,其中氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不属于碱性氧化物,属于过氧化物,铝的氧化物为氧化铝,属于两性氧化物,B错;钠与足量的盐酸反应生成强酸强碱盐氯化钠,溶液显中性,铝与足量的盐酸反应生成强酸弱碱盐氯化铝,溶液显酸性,C错;若将合金投入足量的水中,钠与水反应生成氢氧化钠与氢气,且生成的氢氧化钠又与铝反应生成偏铝酸钠,由于钠的物质的量大于铝,且氢氧化钠与铝以1∶1反应,即氢氧化钠过量,最终得到无色溶液,D正确。
10.【解析】选C。若混合气体全部是CO2,则发生的反应是:2Mg+CO22MgO+C,
0.10 mol的镁条产生0.10 mol MgO和0.050 mol C,其质量为m1=0.10 mol×
40 g·mol-1+0.050 mol×12 g·mol-1=4.6 g;若混合气体全部是O2,则发生的反应是:2Mg+O22MgO,0.10 mol的镁条产生0.10 mol MgO,其质量为m2=0.10 mol×40 g·mol-1=4.0 g;由于是CO2和O2的混合气体,所以产生固体物质的质量的范围是4.0 g法技巧】极值法解题的基本思路和关键
1.极值法解题的基本思路
(1)把可逆反应假设为向左或向右进行完全的反应;
(2)把混合物假设为纯净物;
(3)把平行反应分别假设为单一反应。
2.极值法解题的关键
紧扣题设的可能趋势,选好极端假设的落点。
11.【解析】(1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此,在历史上都曾经用作货币。(2)铜稳定性略微差一些,容易与氧气等物质反应而“生锈”。金的化学性质最不活泼,在空气中更稳定。(3)有些假金币外形逼真,看上去也是“金光闪闪”,密度和真金币差不太多,手不太容易掂出来。假金币中的Zn、Cu均可与硝酸反应产生大量气泡,而Au不与硝酸反应。

答案:(1)D
(2)铜　氧化铜　2Cu+O2====2CuO
Cu2(OH)2CO3　2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3　红　金　金不活泼,不易被氧化
(3)D
12.【解析】将合金放在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,说明合金中含有铜;由实验(3)、(4)可知合金中的金属与足量稀硫酸或足量NaOH溶液反应生成的H2量相等,即合金中含有Al。合金中也可能含有不与酸碱反应的Ag,但不能含有比铜活泼的能与酸反应不与碱反应的金属。
若合金中只含两种元素Cu和Al,则其质量比为
m(Al)∶m(Cu)=(××27)∶(10.0-××27)≈8∶2=4∶1。
答案:CuAl 　a　 m(Al)∶m(Cu)=4∶1
13.【解析】在固体溶解过程、蒸发过程及过滤中都要用到玻璃棒,故为①②③;研磨固体要用的仪器是研钵。该实验的目的是证明氧化铜能加快氯酸钾的分解及与二氧化锰的催化效果比较,要进行反应速率大小的比较,故通过完全反应所用时间的长短进行比较,即待测数据为时间;碱式滴定管下端没有旋转活塞,可以进行改装;验证氧气用一根带火星的木条,伸入干燥管内,松开弹簧夹,看木条是否复燃即可;催化剂在反应过程中不改变质量和化学性质。
答案:(1)①②③　研钵
(2)KClO3完全反应所用的时间
(3)碱式
(4)取一根带火星的木条,伸入干燥管内,松开弹簧夹,看木条是否复燃
(5)CuO的质量有没有改变