京改版化学九年级上册第七章化学反应的定量研究同步巩固练习(含解析).docx

京改版化学九年级上册-第七章-化学反应的定量研究-同步巩固练习（含解析）
一、单选题
1.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO22X + O2吸收，则X的化学式为(   )
A. NaOH                                B. Na2C                                C. Na2O                                D. Na2CO3
2.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为(    )
A 反应后物质的种类没有变化                                B. 反应后元素的种类没有变化
C. 反应后原子的种类、数目和质量没有变化           D. 反应后分子的种类、数目和质量没有变化
3.将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
X
氧气
水
二氧化碳
反应前质量/g
4.6
10.6
1.6
1.2
反应后质量/g
a
1.0
7.0
10.0
下列判断错误的是（   ）
A. 表中a的值为0                                                     B. 物质X一定是有机物
C. 反应中水和氧气的质量比是9：16                       D. 物质X不含氧元素
4.火柴头上的深色物质主要成分是KClO3、MnO2和Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在MnO2催化下放出O2 ， 使红磷燃烧．同时Sb2S3也可与O2反应生成Sb2O3和一种气体．Sb2S3燃烧生成Sb2O3和一种气体的化学方程式为（　　）
A. Sb2S3+8O2Sb2S3+3SO2                      B. Sb2O3+9O2Sb2O3+3SO2
C. 2Sb2S3+8O22Sb2O3+6SO2                 D. 2Sb2S3+9O22Sb2O3+6SO2
5.将2g镁条在空气中充分燃烧后，其生成物的质量应是    （     ）
A. 小于2g                              B. 等于2g                              C. 大于2g                              D. 无法确定
6.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体混合物中氢元素的质量分数为0.8%，碳元素的质量分数为2.4%．则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为（　　）
A. 29.6%                                  B. 49.6%                                C. 50.4%                                D. 70.4%
二、多选题
7.六硅酸镁可表示为aMgO•6SiO2•bH2O．确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（   ）
A. a=2                                     B. a=3                                     C. b=5                                     D. b=7
8.在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀．下列说法正确的是（　　）
A. 题中的一定量是7.3g
B. 反应共产生11.7gNaCl
C. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等
D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多
9.下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（   ）

A. 该反应中，Z是由Y分解生成的                            B. 一个Y和W分子中均有10个电子
C. 参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7              D. 化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
10.某同学把24.5g的KClO3和7.5g的MnO2混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后，称得试管中残余物质量为22.4g。则下列数据及分析正确的是（   ）
A. 22.4g残余物是氯化钾                                         B. 反应中产生的氧气质量为9.6g
C. 反应中产生的氧气质量为2.1g                             D. 22.4g的残余物中含有7.5gMnO2
11.常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，若二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]，【已知：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2】．向含有氢氧化钙14.8g的石灰水里缓缓通入一定量二氧化碳，充分反应后若生成10g沉淀，则通入二氧化碳的质量可能为（   ）
A. 4.4g                                   B. 8.8g                                   C. 13.2g                                   D. 17.6g
三、填空题
12.常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿(FeS2)，用________
矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体下图微观示意图表示的反应也会产生有害气体，该反应的化学方程式是________

13.“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南 针。其中黑火药爆炸的化学方程式为： ，则X的化学式________。
14.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．则原硫酸溶液溶质的质量分数为________ ．
15.氢气在氧气中燃烧生成水的反应可表示为：2H2+O2 2H2O，这个式子不仅表明了反应物是_______生成物是________，反应条件是________，还表示了各物质之间的质量关系，即氢气与氧气在点燃的条件下反应，每________份质量的氢气跟________份质量的氧气完全反应，生成________份质量的水。
16.在2H2+O2  2H2O反应中，反应物与生成物的质量比为________．
17.(1)蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成二氧化碳的质量为cg，水蒸气的质量为dg，则生成物共：________ g，参加反应的氧气的质量为：________ g。
（2）在化学反应2A+B=2C中，已知B的相对分子质量为32，C的相对分子质量为80，则A的相对分子质量为________ 。
四、实验探究题
18.某实验学校老师设计了如图四种装置来帮助学生和理解质量守恒定律，请你一起来参与他们的课题．
【查阅资料】①白磷一般在40°C左右燃烧，而红磷要在240°C左右才能燃烧白磷在空气中燃烧生成的白烟会污染空气；
②氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
（1）根据质量守恒定律，首先确定A装置不能验证质量守恒定律，理由是________．
（2）根据实验装置的设计，又确定________装置验证质量守恒定律会导致实验失败，理由是________；

（3）B装置可以验证质量守恒定律，为了使实验更环保，可采用________的方法使瓶中的白磷燃烧，确保装置始终密闭．
（4）C装置中NaOH溶液的作用是________，若把NaOH溶液全部清除，实验________（填“能”或“不能”）成功，理由是________．
五、计算题
19.从废弃金属（仅为铁、铜混合物）中回收金属铜的实验流程如图 a，其中所加盐酸质量与产生气体的质量的关系如图 b 所示。

回答下列问题：
（1）操作 I 的名称为 ________。
（2）求废弃金属中铜的质量分数（写出计算过程）________。
20. 实验室可用过氧化氢溶液加入适量二氧化锰来制取氧气，如果要制取0.48g氧气，那么需要多少克的过氧化氢参加反应？
六、综合题
21.配平下列化学方程式．
（1）________ Al+________O2 ________Al2O3
（2）________ CH4+________O2 ________CO2+________H2O
（3）________ NH3+________O2 ________N2+________H2O
（4）________ C2H6O+________O2 ________CO2+________H2O．
答案
一、单选题
1.【答案】D
【解析】【分析】根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行解答本题．
【解答】
根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，
     反应前   反应后
Na     4        0
O      8        2
C      2        0
可推断化学反应2X中含有4个钠原子，6个氧原子，2个碳原子，则X为Na2CO3 ， 故选D．

【点评】本题考查学生对质量守恒定律的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．
2.【答案】C
【解析】【解答】化学反应遵循质量守恒定律的原因是反应后原子的种类、数目和质量没有变化．
故选C．

【分析】化学反应前后，物质的种类、分子的种类一定发生变化；元素种类、原子的种类、数目和质量没有变化．在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
3.【答案】D
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，4.6+10.6+1.6+1.2=1.0+7.0+10.0+a，则a=0，A不符合题意；
B、根据质量守恒定律，X是含有碳元素的化合物，故属于有机物，B不符合题意；
C、参加反应的氧气的质量为10.6−1.0=9.6g，生成的水的质量为7.0−1.6=5.4g，故水和氧气的质量比为：5.4g：9.6g=9:16，C不符合题意；
D、5.4g水中含有氧元素的质量为：5.4g× =4.8g，(10.0−1.2)g二氧化碳中含有的氧元素的质量为：(10.0−1.2)g× ═6.4g，故生成物中氧元素一共有4.8g+6.4g=11.2g，而参加反应的氧气的质量为10.6−1.0=9.6g，故X中一定含有氧元素，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】在化学反应中，参加反应的物质质量总和等于新生成的物质质量总和，在发言前后原子个数。种类不变。
4.【答案】D
【解析】【解答】解：依题意可知，该反应的反应物为Sb2S3和O2 ， 生成物为Sb2O3和一种气体．
所以A中生成物错误，B中反应有错误，即可排除A、B两选项；
C选项没有配平，D选项中化学方程式正确．
故选D
【分析】判断一个化学方程式是否正确，首先看是否符合客观事实，再看是否配平，最后观察反应条件是否齐全和是否多标或漏标“↑”或“↓”．　
5.【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，2g镁条和一定质量的氧气完全反应后，生成的氧化镁的质量一定等于镁条的质量与反应的氧气的质量和，所以氧化镁的质量一定大于2g．
故选C
6.【答案】C
【解析】【解答】解：设久置的氧化钙固体的质量为100g，含有碳元素的质量为100g×2.4%=2.4g，则含有的碳酸钙的质量为：=20g，设生成碳酸钙所消耗的氢氧化钙的质量为x，
Ca（OH）2﹣﹣CaCO3
  74                  100
  x                    20g

x=14.8g
则含有氢元素的质量为100g×0.8%=0.8g，则久置固体中的氢氧化钙的质量为：=29.6g，设共变质的氧化钙的质量为y，
CaO﹣﹣Ca（OH）2
56            74
y            29.6g+14.8g

y=33.6g
因此原固体中氧化钙的总质量=久置固体﹣碳酸钙的质量﹣氢氧化钙的质量+变质的氧化钙的质量=100g﹣20g﹣29.6g+33.6g=84g，
则该固体混合物中未变质的氧化钙质量分数为：×100%=50.4%．
故选：C．
【分析】根据氢元素的质量分数，可以计算生成的氢氧化钙的质量，根据碳元素的质量分数，可以计算生成的碳酸钙的质量，然后结合题中的问题进行分析．
二、多选题
7.【答案】AC
【解析】【解答】解：bH2O的质量为1.8g，6SiO2的质量是7.2g，aMgO的质量为1.6g，根据题意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，
a=2，b=5，
故选：AC．
【分析】充分加热失水后，得固体8.8g，说明bH2O的质量为：10.6g﹣8.8g=1.8g；
加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，说明6SiO2的质量是7.2g；
则aMgO的质量为：10.6g﹣1.8g﹣7.2g=1.6g．
8.【答案】B,C
【解析】【解答】设生成5.0g沉淀需要二氧化碳的质量为x则：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44                            100
x                              5.0g
根据：解得x=2.2g，
设生成2.2g二氧化碳时，需要碳酸钠的质量为a，需要氯化氢的质量为b，生成氯化钠的质量为c
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106           73     117                44
 a               b       c                   2.2g

解得：a=5.3g，b=3.65g，c=5.85g
混合物中氢氧化钠的质量=9.3g﹣5.3g=4.0g
与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为d，生成氯化钠的质量为e
NaOH+HCl=NaCl+H2O
 40       36.5  58.5
4.0g      d       e

d=3.65g，e=5.85g
A、加入的10.0%的稀盐酸的质量为=73g，故A错误；
B、生成氯化钠的质量为5.85g+5.85g=11.7g，故B正确；
C、由方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，可知2HCl～CO2～CaCO3～2HCl，10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的与碳酸钠反应所需的量相等，故C正确；
D、根据计算可知Na2CO3消耗的稀盐酸与NaOH消耗的稀盐酸相等，故D错误．
故选：BC．
【分析】根据生成碳酸钙的质量，可以求解碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量，通过二氧化碳的质量可以求解碳酸钠和氯化氢的质量；混合物中氢氧化钠的质量=9.3g﹣碳酸钠的质量，进一步求解所需氯化氢的质量和生成氯化钠的质量，进行分析．　
9.【答案】B,C
【解析】【解答】【解答】A.该反应中反应物和生成物都两种物质，不属于分解反应，A不符合题意；
 B.Y为NH3 ， W为H2O，所以一个Y和W分子中均有10个电子，B符合题意；
C.该反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O，参加反应的X与生成的Z的质量比为（630）：（528）＝9：7，C符合题意；
D.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，D不符合题意；
故选CD。【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，要根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，或写出反应方程式，或直接判断参加反应和生成的微粒的个数，要注意反应后有反应物剩余的微观图，不能误以为反应后物质都是生成物。
10.【答案】B,D
【解析】【解答】A．氯酸钾与二氧化锰反应，生成氯化钾和氧气，残留物为氯化钾和二氧化锰的混合物，A不符合题意；
B．根据质量守恒定律可算出氧气质量为9.6g，B符合题意；
C．不符合题意；
D．反应前后二氧化锰作为催化剂，质量不变，D符合题意.
故答案为BD.
【分析】根据反应原理可知产物的固体有氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量及化学性质保持不变，根据质量守恒定律即可进行解答.
11.【答案】AC
【解析】【解答】解：二氧化碳是用石灰水来检验的，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙；如果二氧化碳的量比较少，那么一份二氧化碳生成一份碳酸钙，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
            44       100
            x         10g
即 ，x=4.4g；
如果氢氧化钙完全反应，那么14.8g氢氧化钙消耗二氧化碳的质量是8.8g，生成沉淀20g，由题意知，其中10g沉淀又与4.4g二氧化碳反应生成了碳酸氢钙，因此此时二氧化碳的质量8.8g+4.4g=13.2g；故答案为：AC．
【分析】根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；二氧化碳过量，二氧化碳又会与碳酸钙、水反应生成易溶的碳酸氢钙解答；
三、填空题
12.【答案】黄铁矿；2H2S+3O2 2SO2+3H2O
【解析】【解答】根据质量守恒定律，黄铁矿(FeS2)含有S元素，冶炼过程中产生SO2 ， 形成酸雨，微观图说明：反应物为H2S、O2；生成物为SO2、H2O。
故答案为：黄铁矿、2H2S+3O2 2SO2+3H2O。
【分析】本题关键是关键模型写出化学式，再根据化学式写出化学方程式即可。
13.【答案】CO2
【解析】【解答】依据质量守恒定律：反应前后原子的个数相等，X为CO2
故答案为：CO2【分析】根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变解答
14.【答案】9.8%
【解析】【解答】解：设原硫酸溶液溶质的质量分数为x
2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣﹣H2SO4
80                                    98
24%×100g                   300g×x

   x=9.8%
故答案为：9.8%．
【分析】根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，四氧化三铁和硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，但是氢氧化钠会中与硫酸，以及金属阳离子恰好完全转化成沉淀，所以硫酸根离子全部转化成了硫酸钠，依据硫酸根离子守恒进行计算．
15.【答案】氢气和氧气；水；点燃；4；32；36
【解析】【解答】化学方程式不仅表明了该反应的反应物、生成物和反应条件，还可以表示反应物、生成物微粒间的个数比，另外通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系。化学方程式2H2+O2 2H2O所表示的意义是：①反应物氢气和氧气在点燃的条件下生成生成物水；②每两个氢气分子和一个氧气分子反应生成两个水分子；③每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水.
故答案为：氢气和氧气；水；点燃；4；32；36．
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.
16.【答案】1：8：9
【解析】【解答】解：氢气和氧气反应的化学方程式为：
2H2+
O2
2H2O
4
32
36
在此反应中氢气、氧气和水的质量比为4：32：36=1：8：9．
故答案为：1：8：9．
【分析】根据反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
17.【答案】c+d ；c+d-a+b；64
【解析】【解答】1、根据质量守恒定律，蜡烛燃烧后生成物的质量为：（c+d）g，参加反应的氧气的质量为（c+d）-（a-b）=（c+d-a+b）g；
2、设A的相对分子质量为X，则：2X+32=2×80，X=64。
【分析】化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和，等于生成的各物质的质量总和。
四、实验探究题
18.【答案】（1）A装置中没有发生化学变化
（2）D；D装置没有密闭，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压减小，外面空气会进入
（3）放大镜聚光
（4）吸收二氧化碳；不能；气球会膨胀，受到的空气浮力增大
【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律只适用于化学变化，酒精与水互溶，属于物理变化，首先确定A装置不能验证质量守恒定律，理由是A装置中没有发生化学变化；（2）根据实验装置的设计，又确定D装置验证质量守恒定律会导致实验失败，理由是：该反应有二氧化碳气体参加反应，一开始装置是密闭的，但随着反应的进行长颈漏斗内的氢氧化钠溶液全部流入到锥形瓶后，会使得空气进入锥形瓶，导致装置反应前后质量改变，使反应前测定的质量结果与反应后质量不相等；（3）B装置可以验证质量守恒定律，为了使实验更环保，可采用放大镜聚光的方法使瓶中的白磷燃烧，确保装置始终密闭．（4）碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置是密闭的，并且集气瓶中的氢氧化钠可吸收生成的二氧化碳，反应前后总质量不变，故可较好地验证质量守恒定律，故C装置中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，若把NaOH溶液全部清除，实验不能成功，理由是气球会膨胀，受到的空气浮力增大． 答案：（1）A装置中没有发生化学变化；（2）D；D装置没有密闭，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，锥形瓶内气压减小，外面空气会进入；（3）放大镜聚光；（4）吸收二氧化碳；不能；气球会膨胀，受到的空气浮力增大．
【分析】根据质量守恒定律只适用于化学变化解答；依据各反应的化学方程式，分析反应物与生成物，看有无气体参加或生成，对照装置，考虑是否由于气体的进入或逸出引起总质量的偏大或偏小，或装置体积的变化引起浮力的变化而影响总质量．
五、计算题
19.【答案】（1）过滤
（2）80 %
【解析】【解答】（1）操作I是将溶液与固体分开，该操作的名称为过滤；
（2）设：生成0.2g的氢气需铁的质量为x。
Fe+2HCl=FeCl2+
H2↑
56
2
x
0.2g
   x=5.6g
废弃金属中铜的质量分数= ×100%=80%.
故答案为：（1）过滤；（2）80%.
【分析】（1）根据常用仪器的名称解答即可；
（2）根据铁和盐酸反应的化学方程式求出废弃金属中铁的质量，进而可求出铜的质量，最后根据质量分数的求法可求出废弃金属中铜的质量分数.
20.【答案】解：设参与反应的H2O2的质量为x，
2H2O22H2O + O2↑
68                                 32
x                                0.48g

解得,x=1.02g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.02克。
【解析】【分析】本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。
六、综合题
21.【答案】（1）4；3；2
（2）1；2；1；2
（3）4；3；2；6
（4）1；3；2；3
【解析】【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝面的化学计量数分别为：3、2，最后调整铝前面的化学计量数为4．（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、水、二氧化碳前面的化学计量数分别为：2、1、2．（3）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、N2、H2O前面的化学计量数分别为： 、 、 ，同时扩大4倍，则NH3、O2、N2、H2O前面的化学计量数分别为4、3、2、6．（4）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H6O的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为3、2、3．
故答案为：（1）4、3、2；（2）1、2、1、2；（3）4、3、2、6；（4）1、3、2、3．
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
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