浙教版科学八年级下册期末中考题及易错题练习(无复习资料).doc

八年级下册期末中考题及易错题练习
1和b为两份质量相等的固体，已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾。当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（  ）
A.               B.               C.               D. 
2.（2013·衢州）上个世纪，科学家希尔为了探究光合作用在哪里进行，曾经设计类似下图实验。把刚采摘的且生长旺盛的树叶捣碎，采用某种方法获得含有叶绿体的滤液，分成三等份。把其中两份直接放入A、B培养皿，第三份除去叶绿体后放入C培养皿。将三个培养皿置于同一地点，A、C培养皿接受光照，B培养皿遮光处理。一段时问后，观察到A培养皿中产生气泡，其中的气体能使带火星的木条复燃；B、C培养皿中未产生气泡。结合所学知识，分析判断下列叙述，其中不正确的是(         )

A. 培养皿A中气泡内的气体是氧气
B. 培养皿B中无气泡产生是因为缺乏二氧化碳
C. 通过比较A、C培养皿中的现象，可知光合作用的场所是叶绿体
D. 通过比较A、B培养皿中的现象，可知光照是光合作用的必要条件
3.（2013.宁波）如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置。下列说法错误的是（        ）

A. 该实验可用于检验植物呼吸作用产生2
B. 装置甲的作用是吸收鼓人空气中的2 ， 避免对实验造成干扰
C. 装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象
D. 若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃
4. “低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．

根据上述流程回答下列问题：
（1）上述流程中可循环利用的物质是 ．
（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是 ．
a．把混合气体通过灼热的氧化铜
b．把混合气体点燃
c．把混合气体倾倒到另一个容器中
（3）甲醇（3）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是　（用化学方程式表示）．
5.（2017•绍兴）如图甲，智能温室大棚自动控制大棚内的温度、2浓度、光照强度等条件，以满足大棚内作物生长发育需求。乙图表示大棚内A、B两种植物的光合速率（用2吸收量表示）与光照强度的关系曲线。请分析回答：

（1）大棚内壁上经常出现小水珠，这些小水珠部分来自于植物的作用。
（2）要使植物A和B都能正常生长，大棚内光照强度至少应大于点。
（3）若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为f时，单位时间内，光合作用合成的有机物是植物（选填“多于”、“等于”或“少于”）植物B。
（4）要提高大棚内作物的产量可以采取的措施有。（写出一点）
6.（2015•温州）无风的夜晚，在竹子的竹壁上钻孔有水流出，而晴朗的白天在竹壁上钻孔却没有水流出，无论晴朗的白天还是无风的夜晚，将竹子斜剖开（如图），发现竹子内的空心部分都没有水。竹壁中有丰富的导管，竹子的根系非常发达且有很强的吸水能力。
为什么无风的夜晚在竹壁上钻孔会有水流出，而晴朗的白天不会出现这种现象？请根据以上信息并结合所学知识作出解释。

7.如图是测定光合作用速率的装置，在密封的试管内放一新鲜叶片和二氧化碳缓冲液（作用是使装置内的2浓度保持相对稳定），试管内气体体积的变化可根据毛细玻璃刻度管内红色液滴移动距离经计算获得。在不同强度的光照条件下，测得气体体积变化如图所示。
（1）当光照强度为15千勒克司，1小时光合作用产生该气体的量为毫升。
（2）为了使实验结果更具说服力，本实验还应设置对照实验。在光照相同的情况下，如果对照组刻度管中的红色液滴较初始位置向右移了5毫升，其可能的原因是。
（3）理想条件下将某绿色植物放在特定实验装置中，研究温度对光合作用与细胞呼吸的影响，获得的实验数据如下表所示，回答相关问题：
温度（℃）
5
10
15
20
25
30
35
光照下吸收的二氧化碳量（）
1.0
1.75
2.5
3.25
3.75
3.5
3.5
黑暗中释放的二氧化碳量（）
0.5
0.75
1.0
1.5
2.25
3.0
3.5
①若实验过程中昼夜一直不停光照，则温度约为时植物生长速度最快。
②若每天提供12小时光照，其余时间黑暗处理，则24小时内植物有机物积累量最大时的温度约为。
8.如图为速力菲补血剂的说明书．

（1）蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6），则1分子蔗糖完全与水作用可得分子葡萄糖．若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现色．
（2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为，成人每日1片速力菲，每日的补铁量为．
（3）丁二酸钠（2C4H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁，则反应方程式为．
9. 过氧化钙晶体（2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备2流程如下：

（1）气体X是2 ， 其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ．
（2）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是2•8H2O，请写出化学方程式 ．获得的过氧化钙晶体中常含有（）2杂质，原因是 ．
（3）2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体（2•8H2O）中H、O元素的质量比为 ．
（4为测定制得的过氧化钙晶体中2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为22•8H2O​22↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中2•8H2O的质量分数（2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．
10.（2014·绍兴）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
（1）
小敏的方法可用如下流程表示，

测得的碳酸钙的质量分数为 ；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有 (选填序号）。
A.酒精灯、漏斗玻璃棒    B.漏斗、玻璃棒、烧杯     C.酒精灯、试管、玻璃棒

（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是  。

（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中3的质量分数。
（4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
11.（2017·台州）某兴趣小组设计如下实验探究质量守恒定律。

（1）如图甲，小柯将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后取下烧杯把铁钉放入试管中，一段时间后，再把烧杯放回天平左盘，最后天平是否平衡？。反应后试管内溶液的质量（选填“增加”、“减少”或“不变”）。
（2）如图乙，小妍将烧杯放在天平左盘，使天平重新平衡。然后倾斜烧杯使盐酸与石灰石粉末混合，一段时间后再把烧杯放回天平左盘，发现天平不再平衡。其原因是。小柯对该实验装置进行改进，把烧杯换成锥形瓶（如图丙，装置气密性良好）。你认为能否验证质量守恒定律并阐述理由：。
（3）小妍想测定实验所用石灰石中碳酸钙的质量分数，取6克石灰石粉末与足量的稀盐酸充分反应，反应后总质量减少2.2克。求石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质与稀盐酸不反应）。（结果精确到0.1%）
12.（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。 
3）表中a的值为。 
（4）求表中m的值。
13.如图为探究绿色植物光合作用速率的两个实验示意图。结合下列实验并回答下列问题。（Ⅰ）：甲装置中的3溶液可维持瓶内的二氧化碳保持稳定的浓度（碳酸氢钠易分解产生二氧化碳）。甲装置放在20℃环境中，实验开始时，针筒的读数是0.2，毛细管内的水滴在位置X处。20后，针筒的容量需要调至0.6的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。
（Ⅱ）：乙装置的小烧杯内盛有一定足够浓度的溶液。将乙装置置于20℃、黑暗环境中，实验开始时，针筒的读数是0.2，毛细管内的水滴在位置X处。30后，针筒的容量需要调至0.1的读数，才能使水滴仍维持在X的位置。

（1）两实验中都使水滴维持在X位置时才进行容量读数的目的是。
（2）根据Ⅱ实验数据可测得呼吸作用（用消耗氧气量表示）的速率是。
（3）若以释放出的氧气量来代表光合作用速率，根据Ⅰ、Ⅱ实验数据可测得光合作用（释放氧气量表示）的速率是。
（4）如果在Ⅰ实验中只增加光照强度，为使水滴维持在X位置，针筒的容量仍需在0．6读数处。而在另一相同实验装置中，若只将温度提升至30℃，为使水滴维持在X位置，针筒容量需要调至0．8才能读数，比较这两个实验可以得出的结论是。
（5）若在甲装置的植物叶片上涂上一层凡士林，针筒处读数会（填“减小”、“不变”或“增大”）。
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
14.（2017•衢州）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。

Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如上表：
回答下列问题：
（1）配平化学方程式：222H2O 2+3H2↑
（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有。
A. 向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末
B. 在反应过程中有水蒸气逸出
C. 没有等装置中氢气全部排尽就称量

实验一
实验二
实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量（克）
150
150
150
反应前固体样品质量（克）
4
8
12
反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）
m
155.8
158.7
15.（2017•温州）实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中23的质量分数，小明进行了如下实验。

①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如上：
已知实验中发生的化学反应： 223+2222↑
（1）分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：。
（2）表中的m值为。
（3）根据实验二的数据计算样品中23的质量分数。
16.（2014·义乌）天然气作为燃料已进入千家万户。小聪在帮助父母烧菜时想到：天然气燃烧的产物是什么呢？带着这一问题，小聪和同学一起进行了如下的探究。
（1）设计与实验：同学们设计了甲图装置（固定装置未画出），将天然气在氧气中点燃后得到的混合气体通过该装置进行实验。开始时应 （填“先通气体”或“先加热”）；加热过程中发现黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。写出固体变红的化学方程式 。
仅根据甲图装置出现的现象，写出混合气体所有的可能组成 。

（2）评价与改进：小聪认为上述实验方案有缺陷，通过讨论，增加了乙图中的3个装置（固定装置未画出），对方案作了改进并进行实验：将混合气体先通过乙图中连接的装置后，再通入甲图装置。实验中部分现象如下：A装置质量增加，B装置中溶液不变浑浊，甲图装置中实验现象（1）相同。请你写出改进方案的装置连接顺序（装置不重复使用）：混合气体→ →甲图装置（填装置编号）。

（3）交流与讨论：通过对改进实验的现象分析，同学们得出了正确的结论。
17.（2012·金华）硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置：

【实验原理】
① B装置是燃烧匙固定在带有A导管的单塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；
② C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；
③ 打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入装置。
【实验过程】
步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；
 步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。
 【交流讨论】
（1）硫在空气中燃烧并发出 火焰，生成的2气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是 （用化学方程式表示）；
（2）气流能从左向右作定向流动的原因是 ；
（3）【拓展应用】
小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“
还原氧化铜”实验。

图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是 ；
（4）实验时，小芳同学先打开止水夹K1和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的是 。
18.七年级探究性学习小组的同学在学习了《生物圈中的绿色植物》相关知识后，利用课余时间，用银边天竺葵作实验材料，对“绿色植物进行光合作用”实验作了进一步探究．请根据以下图示，回答下列问题．

（1）请根据图示，写出正确的操作步骤：
（2）上述图②操作有误，请改正： 
（3）步骤①中，A、B两装置形成了相互对照，其变量是  ；步骤⑥中，a与b相互对照所得出的结论是   。
（4）进行④和⑤的目的，是为了检验叶片中是否含有 。
（5）步骤⑦中，一昼夜后试管中澄清的石灰水变浑浊，主要原因是 。
（6）受该实验的启发，在农业生产中，为了提高温室内农作物的产量可采取哪些有效措？ （请答出两条） 。
19.（2017•杭州）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取95.6克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体（4）和水，将甲烷气体分离并完全燃烧，得到35.2克二氧化碳。求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。（精确到0.1%）