江苏省宿迁市泗阳县2015-2016学年高二期中化学试卷.doc

2015-2016学年江苏省宿迁市泗阳县高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题（共23小题，每小题3分，满分69分）
1．（3分）（2015•扬州模拟）下列汽车尾气中能引起酸雨的是（　　）
A．N2 B．CO C．NO2 D．CO2
【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．
【分析】正常雨水的pH为5.6，因溶有二氧化硫或氮的氧化物使酸性增强，则pH＜5.6的雨水为酸雨，以此来解答．
【解答】解：A．N2不溶于水，不会引起酸雨，故A不选；
B．CO不溶于水，不会引起酸雨，故B不选；
C．NO2与水反应生成硝酸，使雨水的酸性增强，能引起酸雨，故C选；
D．CO2溶于水，为正常雨水，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查酸雨，注意酸雨的形成与二氧化硫及氮的氧化物有关，学生应注意积累常见的环境问题，题目难度不大．

2．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列物质属于氧化物的是（　　）
A．NaCl B．H2S C．SO2 D．HNO3
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【专题】物质的分类专题．
【分析】氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物．可以根据物质的组成元素进行分析、判断．
【解答】解：A、该物质不含氧元素，不是氧化物，故A错误；
B、该物质不含氧元素，不属于氧化物，故B错误；
C、二氧化硫是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故C正确；
D、硝酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误．
故选：C．
【点评】本题主要考查了氧化物的概念及如何判断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进行．

3．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列过程不属于化学变化的是（　　）
A．钢铁生锈 B．酒香四溢 C．蜡烛燃烧 D．工业制镁
【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】化学变化区别与物理变化的本质：有新物质生成，据此判断．
【解答】解：A．钢铁生锈，铁与氧气反应生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；
B．酒香四溢，是因为乙醇易挥发，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；
C．蜡烛燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．工业制镁，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；
故选：B．
【点评】本题考查了物理变化与化学变化，把握是否有新物质生成是解题关键，题难度不大．

4．（3分）（2015秋•泗阳县期中）为纪念诺贝尔，人们把第102号元素命名为锘，关于No原子下列说法正确的是（　　）
A．质子数是254 B．质量数是102 C．中子数是152 D．电子数是254
【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【专题】原子组成与结构专题．
【分析】根据原子符号中，左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，中子数=质量数﹣质子数，质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数．
【解答】解：102号元素即原子序数是102，即质子数是102，由此核素的表示方法得知，此原子的质量数为254，中子数=质量数﹣质子数=254﹣102=152，故C正确，
故选C．
【点评】本题主要考查了原子符号的含义、中子数=质量数﹣质子数以及质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，难度不大，根据所学知识即可完成．

5．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列实验装置或操作正确的是（　　）
A．浓硫酸稀释 B．除去氯气中氯化氢
C．点燃 D．转移溶液
【考点】化学实验方案的评价．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
C．酒精灯不能用另一只酒精灯引燃；
D．转移液体需要引流．
【解答】解：A．稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，图中操作试剂顺序不合理，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，除杂时导管长进短出，装置合理，故B正确；
C．酒精灯不能用另一只酒精灯引燃，应利用火柴点燃，故C错误；
D．转移液体需要引流，图中缺少玻璃棒引流，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、仪器使用、溶液配制及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

6．（3分）（2013•徐州学业考试）下列物质的水溶液呈酸性的是（　　）
A．碳酸氢钠 B．氨气 C．醋酸 D．纯碱
【考点】盐类水解的应用；氨的化学性质；钠的重要化合物；乙酸的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】物质的水溶液呈酸性，说明该物质为酸或强酸弱碱盐，酸电离出氢离子或盐中弱离子水解导致溶液呈酸性．
【解答】解：A．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，故A错误；
B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子导致其溶液呈碱性，故B错误；
C．醋酸是弱酸，醋酸电离出氢离子和醋酸根离子导致溶液呈酸性，故C正确；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液呈碱性，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了溶液酸碱性的判断，根据物质的性质及盐类水解特点来分析解答，溶液呈酸性，该溶液中的溶质可能是酸或盐，很多同学往往漏掉盐而导致错误，为易错点．

7．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列物质属于共价化合物是（　　）
A．NaOH B．H2O C．NaCl D．NH4Cl
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】只含共价键的化合物为共价化合物，含离子键的化合物一定为离子化合物，以此来解答．
【解答】解：A．含钠离子与氢氧根离子形成的离子键，属于离子化合物，故A不选；
B．只含H﹣O共价键，则属于共价化合物，故B选；
C．只含钠离子、氯离子形成的离子键，属于离子化合物，故C不选；
D．含铵根离子与氯离子形成的离子键，属于离子化合物，故D不选；
故选：B．
【点评】本题考查共价化合物，注意共价化合物中一定不含离子键，明确常见物质中的化学键为解答的关键，题目难度不大．

8．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列属于纯净物的是（　　）
A．盐酸 B．氯水 C．液氨 D．漂白粉
【考点】混合物和纯净物．
【专题】物质的分类专题．
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，结合物质组成分析选项；
【解答】解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，有多种物质组成，属于混合物，故A错误；
B、氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸多种物质组成，属于混合物，故B错误；
C、液氯是液态氯气，由一种物质组成属于纯净物，故C正确；
D、漂白粉中含有氯化钙、次氯酸钙等多种物质组成，属于混合物，故D错误；
故选C．
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．

9．（3分2015秋•泗阳县期中）在过滤实验操作中，不需要用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．胶头滴管 C．烧杯 D．漏斗
【考点】过滤．
【专题】化学实验常用仪器及试剂．
【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．
【解答】解：过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；胶头滴管主要用来滴加少量的液体，而过滤时不需要滴加少量的液体，故不需要胶头滴管；
故选B．
【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

10．（3分）（2015秋•泗阳县期中）在含有较多K+、CO32﹣、Cl﹣的溶液中还能大量共存的离子是（　　）
A．Ca2+ B．Ag+ C．H+ D．SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
B．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；
C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故C错误；
D．K+、CO32﹣、Cl﹣均与SO42﹣不反应，可大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

11．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列化学用语正确的是（　　）
A．Cl﹣的结构示意图：
B．乙酸的结构示意图：C2H4O2
C．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42﹣
D．氯化钠的电子式：
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【专题】化学用语专题．
【分析】A．氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；
B．结构式中需要用短线表示出所有的共用电子对；
C．硫酸能够电离出2个氢离子，氢离子的表示方法错误；
D．氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷．
【解答】解：A．氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子，其离子结构示意图为：，故A正确；
B．乙酸分子中含有1个甲基和1个羧基，其结构式为：，故B错误；
C．硫酸为强酸，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：H2SO4═2H++SO42﹣，故C错误；
D．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的表示方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

12．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列反应属于吸热反应的是（　　）
A．浓硫酸溶于水 B．钠与水反应
C．生石灰溶于水 D．氯化铵加热分解
【考点】吸热反应和放热反应．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．
【解答】解：A．浓硫酸溶于水放出大量的热，故A错误；
B．钠溶于水放出大量的热，把钠熔化成闪亮的小球，故B错误；
C．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，故C错误；
D．氯化铵加热分解生成HCl和氨气，属于吸热反应，故D正确，
故选D．
【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

13．（3分）（2015秋•泗阳县期中）工程技术人员焊接铁轨时，利用了如下反应：Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应类型属于（　　）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【考点】化学基本反应类型．
【专题】物质的性质和变化专题．
【分析】分析反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点．
【解答】解：A、该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、该反应的反应物是两种，不属于分解反应，故B错误；
C、该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故C错误；
D、复分解反应的反应物和生成物都是化合物，该反应的反应物和生成物中都有单质，不属于不属于复分解反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了化学反应的四种基本类型的概念，要掌握各种反应类型反应的特点，通过对反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少进行分析，判定反应的类型．

14．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列有机反应属于加成反应的是（　　）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．CH3CH2OH+CH3C00HCH3COOCH2CH3+H2O
D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
【考点】取代反应与加成反应．
【专题】有机反应．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义进行判断．
【解答】解：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，甲烷中H原子被Cl原子取代，该反应为取代反应，故A错误；
B．反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O为乙醇的催化氧化，不属于加成反应，故B错误；
C．CH3CH2OH+CH3C00HCH3COOCH2CH3+H2O为酯化反应，也属于取代反应，不是加成反应，故C错误；
D．CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br中，乙烯分子的碳碳双键断裂变成单键，该反应为加成反应，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，明确加成反应与取代反应的区别为解答关键，注意掌握有机反应概念、类型及反应原理，试题培养了学生的灵活应用能力．

15．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列有关物质的应用说法正确的是（　　）
A．碳酸钠可作胃酸的中和剂 B．SiO2可用于制造太阳能电池
C．铁经常用作红色油漆和涂料 D．生石灰用作食品抗氧化剂
【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的化学性质．
【专题】元素及其化合物；化学应用．
【分析】A．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性；
B．制造太阳能电池的原料为硅；
C．铁可被氧化生成氧化铁，为红色；
D．生石灰不具有还原性．
【解答】解：A．碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，一般用碳酸氢钠或氢氧化铝，故A错误；
B．二氧化硅用于光导纤维，制造太阳能电池的原料为硅，故B错误；
C．铁可被氧化生成氧化铁，为红色，常用作红色油漆和涂料，故C正确；
D．生石灰不具有还原性，常用作干燥剂，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查元素化合物知识，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

16．（3分）（2015秋•泗阳县期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
A．1mol•L﹣1 K2SO4溶液中含有的SO42﹣离子数目为NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA
C．常温常压下，22gCO2中含有的氧原子数目为NA
D．1molMg变为Mg2+时失去的电子数目为NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、溶液体积不明确；
B、标况下水为液态；
C、求出22g二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来分析；
D、根据反应后镁变为+2价来分析．
【解答】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故A错误；
B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化碳中含1mol氧原子即NA个，故C正确；
D、由于反应后镁变为+2价，故1mol镁失去2mol电子即2NA个，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

17．（3分）（2015秋•泗阳县期中）对于反应H2+Cl22HCl，有关说法正确的是（　　）
A．H2发生还原反应 B．H2是还原剂
C．Cl2被氧化 D．Cl2发生氧化反应
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】反应H2+Cl22HCl中Cl元素的化合价降低，H元素的化合价升高，据此分析．
【解答】解：反应H2+Cl22HCl中Cl元素的化合价降低，H元素的化合价升高，
A．H元素的化合价升高，H2发生氧化反应，故A错误；
B．H元素的化合价升高，H2是还原剂，故B正确；
C．Cl元素的化合价降低，则Cl2被还原，故C错误；
D．Cl元素的化合价降低，则Cl2被还原，Cl2发生还原反应，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价的角度解答该题，难度不大．

18．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列关于SO2性质的说法正确的是（　　）
A．无色无味 B．密度比空气小
C．可与Ca（OH）2反应 D．可用于漂白食品
【考点】二氧化硫的化学性质．
【专题】氧族元素．
【分析】依据二氧化硫为无色有刺激性气味的有毒的气体，密度大于空气，为酸性氧化物能够与碱反应，具有漂白性，据此解答．
【解答】解：A．二氧化硫为无色有刺激性气味气体，故A错误；
B．二氧化硫密度大于空气密度，故B错误；
C．二氧化硫与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，故C正确；
D．二氧化硫虽然有漂白性，但是有毒，不能用于食品漂白，故D错误；
故选：C．
【点评】本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的物理性质和化学性质是解题关键，注意二氧化硫的漂白性，题目难度不大．

19．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列物质不属于硅酸盐产品的是（　　）
A．水晶 B．有色玻璃 C．青花瓷 D．水泥
【考点】含硅矿物及材料的应用．
【专题】碳族元素．
【分析】含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，据此解答．
【解答】解：A．水晶为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故A选；
B．有色玻璃是在普通玻璃中加入不同金属氧化物，主要成分是硅酸盐，故B不选；
C．青花瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故C不选；
D．水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故D不选；
故选：A．
【点评】本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，熟悉硅酸盐的定义是解题关键，题目难度不大．

20．（3分）（2015秋•泗阳县期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CO32﹣═H2O+CO2↑
B．锌片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C．铜和稀硝酸反应：Cu+2NO3﹣+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．醋酸、碳酸钙在离子反应中保留化学式；
B．电子不守恒；
C．电子、电荷守恒，反应生成NO；
D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．
【解答】解：A．醋酸和碳酸钙反应的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故A错误；
B．锌片插入硝酸根溶液中的离子反应为Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故B错误；
C．铜和稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3﹣+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．氯气和氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

21．（3分）（2015秋•泗阳县期中）如图为铜铁原电池示意图，心里有关说法正确的是（　　）

A．电子由铁棒通过导线流向铜棒
B．正极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+
C．铜棒逐渐溶解
D．该装置能将电能转化为化学能
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】由图可知，该电池为铜铁原电池，Fe作负极，Cu作正极，发生Fe+2H+=Fe2++H2↑，电子由负极流向正极，以此来解答．
【解答】解：A．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，电子由Fe流向Cu，故A正确；
B．Fe作负极，Fe原子失去电子发生氧化反应，则负极的反应为Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；
C．铜铁原电池中，铜是电池的正极，Fe是负极，Fe逐渐溶解，故C错误；
D．该装置为铜锌原电池，是把化学能转化为电能的装置，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查原电池的工作原理，明确发生的原电池反应是解答本题的关键，题目较简单．

22．（3分）（2015秋•泗阳县期中）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍．下列叙述正确的是（　　）
A．R与Z形成的是共价化合物
B．原子半径：W＞R＞Z
C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱
D．R的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，如果R有两个电子层则R是C元素、如果R有3个电子层则R是S元素，如果R是C元素，X和Z属于同一主族元素，则X只能是H元素，Z原子序数小于C，所以Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；
W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，Y和W同一主族且为短周期元素，所以Y是F元素；
这五种元素最外层电子数之和为22，S元素最外层有6个电子，则剩余四种元素最外层有16个电子，X与Z同主族，Y和W同一主族，X和Y最外层电子数是8，X最外层电子数是1，Z原子序数大于F元素，所以Z是Na元素，X为H或Li元素，结合原子结构以及周期率的递变规律解答该题．
【解答】解：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R最外层电子数是电子层数的2倍，如果R有两个电子层则R是C元素、如果R有3个电子层则R是S元素，如果R是C元素，X和Z属于同一主族元素，则X只能是H元素，Z原子序数小于C，所以Z为Li元素，H和Li元素之间没有主族元素，所以R只能是S元素；
W原子序数大于R且为主族元素，所以W是Cl元素，Y和W同一主族且为短周期元素，所以Y是F元素；
这五种元素最外层电子数之和为22，S元素最外层有6个电子，则剩余四种元素最外层有16个电子，X与Z同主族，Y和W同一主族，X和Y最外层电子数是8，X最外层电子数是1，Z原子序数大于F元素，所以Z是Na元素，X为H或Li元素，
A．R是S元素，Z是Na元素，二者形成离子化合物，故A错误；
B．W是Cl元素，R是S元素，Z是Na元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；
C．非金属性F＞Cl，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；
D．R是S元素，W是Cl元素，非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析、推断能力，正确判断R元素是解本题关键，易错选项是AB，注意X可能是H或Li元素，难度中等．

23．（3分）（2015秋•泗阳县期中）向CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，下列叙述中正确的是（　　）
A．滤液中一定有Cu2+ B．滤液中一定无Cu2+
C．滤液中一定有Fe3+ D．滤液中一定无Fe3+
【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．
【专题】元素及其化合物．
【分析】CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故铁先和Fe3+反应，只有当Fe3+反应完全后，铁再和Cu2+反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣的成分是铜而不含铁，据此分析．
【解答】解：CuSO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中加入一定质量的铁粉，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，故铁先和Fe3+反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，只有当Fe3+反应完全后，铁再和Cu2+反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu．充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣的成分是铜而不含铁，而既然有铜被置换出，则说明Cu2+已经和铁反应，则Fe3+已经反应完全，故溶液中一定无Fe3+，故C错误、D正确；有铜被置换出，只能说明Cu2+已经和铁反应，至于是否反应完全则无法确定，故溶液中无法确定是否还含Cu2+，故A和B均错误．
故选D．
【点评】本题考查了反应的先后顺序问题，应注意的是同一种还原剂（氧化剂）在遇到不同的氧化剂（还原剂）时，会先和氧化性（还原性）强的反应．

二、非选择题（共3小题，满分31分）
24．（15分）（2015秋•泗阳县期中）化学与环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．请根据题意，按要求完成以下题目．
（1）可能造成光化学烟雾污染的气体是　B　．
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
（2）下列说法正确的是　C　．
A．为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚硝酸钠
B．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂
C．为减少室内甲醛污染应提倡居室简单装修
D．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品
（3）钙元素对人体健康非常重要．下列补钙途径不正确的是　D　．
A．经常晒太阳 B．适量饮用葡萄糖酸钙口服液
C．经常饮用牛奶、豆奶 D．经常饮用Ca2+含量高的硬水
（4）一只可爱的小猫若无其事的站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧．说明该高分子合成材料板一定具有的性质是　A　．
A．绝热性 B．绝缘性 C．导热性 D．熔点低
（5）材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学．
①钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于　电化学　腐蚀．请你写出防止金属腐蚀的任一种种具体方法　刷油漆　．
②除金属材料以外，人类还研发了三大合成材料，指的是塑料、　合成纤维　、合成橡胶．用于包装食品的无毒塑料袋由聚乙烯塑料制成，合成聚乙烯的化学方程式为　　．
（6）了解用药常识，有助于自我保健．现有下列药物：
A．创可贴 B．胃舒平 C．板蓝根冲剂 D．风油精
①可治疗感冒的药物是　C　．
②可抑酸止胃痛、助消化的是　B　．
③可防止蚊虫叮咬的药物是　D　．
【考点】常见的生活环境的污染及治理；合金的概念及其重要应用；微量元素对人体健康的重要作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；药物的主要成分和疗效；合成材料．
【专题】化学应用．
【分析】（1）光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下会发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物（其中有气体污染物，也有气溶胶）所形成的烟雾污染现象；
（2）A．亚硝酸钠有毒；
B．婴儿食品不能添加着色剂；
C．甲醛有毒，危害人体健康；
D．豆制品富含蛋白质；
（3）人体补钙的途径很多，经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，可以适当服用补钙口服液，摄入牛奶豆奶等营养品；
（4）依据题意小猫若无其事的站在一块高分子合成材料板上，板下烈火灼烧，说明该材料具有绝热性；
（5）①在潮湿的环境中，钢铁形成原电池而发生电化学腐蚀，防止腐蚀的方法有：隔绝空气或水、改变物质结构等；
②塑料、合成橡胶、合成纤维等都属于有机合成材料；在一定条件下，乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯；
（6）A．创可贴可以治疗外部小伤口，是皮肤表面用药；
B．胃舒平主要成分是氢氧化铝，能够治疗胃酸过多；
C．板蓝根冲剂有清热解毒作用，可以用于治疗感冒；
D．风油精对头痛、风湿骨痛、牙痛、晕车晕船、虫子叮咬等都有一定疗效；
【解答】解：（1）A．SO2气体形成酸雨的主要成分，故A错误；
B．NO2是形成光化学烟雾的主要物质，故B正确；
C．CO2是形成温室效应的一种气体，故C错误；
D．CO有毒，能与人体中血红蛋白结合而使人产生中毒，故D错误；
故选：B；
（2）A．亚硝酸钠多加有毒，能致癌，不能过度使用，故A错误；
B．婴儿的抵抗力弱，身体素质不高，着色剂中的化学成分，影响婴儿健康，故B错误；
C．居室简单装修可减少室内甲醛污染，有利于身体健康，故C正确；
D．豆制品富含蛋白质，可补充蛋白质，故D错误；
故选：C；
（3）A．经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，故A正确；
B．适量饮用葡萄糖酸钙口服液可以补充钙元素，故B正确；
C．牛奶、豆奶含有钙元素，能够补充钙，故C正确；
D．经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，故D错误；
故选：D；
（4）小猫能站在放在高温火焰上得高分子合成材料上，说明该材料上面不热，该材料具有良好的绝热性，故选：A；
（5）①在潮湿的环境中，铁、碳和电解质溶液构成原电池而产生电流，所以主要发生电化学腐蚀；
金属腐蚀防护的方法有：电镀、涂油漆等；
故答案为：电化学；刷油漆；
②塑料、合成橡胶、合成纤维等都属于有机合成材料；在一定条件下，乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，化学方程式：，
故答案为：合成纤维；；
（6）①可治疗感冒的药物是板蓝根；
②可抑酸止胃痛、助消化的是胃舒平；
③可防止蚊虫叮咬的药物是风油精；
故选：C、B、D．
【点评】本题为综合题，考查了生活中常见的化学知识，设计材料的分类、金属的腐蚀与防护、药物的成分和疗效，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意积累．

25．（6分）（2015秋•泗阳县期中）在如图所示的物质转化关系中，A是一种活泼金属，B是常见的无色液体，在常温下C、E都是气体．请回答下列问题：
（1）D的化学式为　NaOH　．
（2）F的电子式为　　．
（3）反应①的化学方程式为　2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑　．
（4）反应②的离子方程式为　2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑　．

【考点】无机物的推断．
【专题】无机推断；元素及其化合物．
【分析】B是常见无色液态化合物，A是一种活泼的金属，二者反应得到得到D与无色气体C，则B为H2O，A为Na，可推知C为H2，E为气体，与Na反应得到F，电解F的水溶液得到氢气、E与D，则E为氯气，F为NaCl，D为NaOH，据此解答．
【解答】解：B是常见无色液态化合物，A是一种活泼的金属，二者反应得到得到D与无色气体C，则B为H2O，A为Na，可推知C为H2，E为气体，与Na反应得到F，电解F的水溶液得到氢气、E与D，则E为氯气，F为NaCl，D为NaOH．
（1）由上述分析可知，D的化学式为NaOH，故答案为：NaOH；
（2）F为NaCl，电子式为，故答案为：；
H为CO2，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，故答案为：；
（3）反应①的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（4）反应②的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．
【点评】本题考查无机物推断，确定A、B是推断关键，再结合转化关系推断验证，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等．

26．（10分）（2015秋•泗阳县期中）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有Fe2O3等杂质）为原料生产ZnSO4•7H2O的工艺流程如下：

（1）“浸取”步骤中，为了提高反应速率，可以采取的措施是　加热或搅拌或增大硫酸浓度等　．
（2）加入铁屑时发生反应的化学方程式为　Fe2（SO4）3+Fe=FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　．
（3）通入空气“除铁”属于　氧化还原　反应．（填“氧化还原”或“非氧化还原”）
（4）该过程中在通入空气的入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是　加快反应速率　．
（5）置换法除重金属离子所用物质C为　Zn　．
【考点】制备实验方案的设计．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）中加硫酸和Fe2（SO4）3，硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫，CdS、Fe2O3溶于硫酸形成离子，过滤，得到的滤渣为S，滤液中加Fe，三价铁离子被还原为亚铁离子，浓缩结晶得到FeSO4•7H2O，再通空气除去剩余的Fe，再加人还原剂把Cd2+还原为单质，过滤，蒸发浓缩滤液得到ZnSO4•7H2O，
（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率；
（2）铁与硫酸铁、硫酸反应生成硫酸亚铁，据此写出反应的化学方程式；
（3）除铁是利用空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH；
（4）依据增大物质接触面积会加快反应速率分析；
（5）依据置换反应的反应条件是活泼金属进行置换，结合制备实验方案是制取ZnSO4•7H2O，依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间分析．
【解答】解：闪锌矿（主要成分为ZnS，还含有CdS、Fe2O3等杂质）中加硫酸和Fe2（SO4）3，硫酸铁具有氧化性和硫化锌发生氧化还原反应生成淡黄色非金属单质硫，CdS、Fe2O3溶于硫酸形成离子，过滤，得到的滤渣为S，滤液中加Fe，三价铁离子被还原为亚铁离子，浓缩结晶得到FeSO4•7H2O，再通空气除去剩余的Fe，再加人还原剂把Cd2+还原为单质，过滤，蒸发浓缩滤液得到ZnSO4•7H2O，
（1）搅拌固体和液体的混合物，升高温度、增大浓度等，可加快反应速率，所以为了提高浸取率可采取的措施有加热或搅拌或增大硫酸浓度等；
故答案为：加热或搅拌或增大硫酸浓度等；
（2）加入铁粉后，剩余的硫酸铁、硫酸都能够与铁发生反应，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+Fe=FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
故答案为：Fe2（SO4）3+Fe=FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（3）除铁过程是利用空气中氧气氧化亚铁离子生成FeOOH，反应的两种方程式为：4Fe2++O2+6H2O=4FeOOH+8H+，该反应为氧化还原反应，
故答案为：氧化还原；
（4）在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置是为了增大与空气的接触面积增大反应速率，
故答案为：加快反应速率；
（5）制备实验方案是制取ZnSO4•7H2O，依据除杂不能引入新的杂质，Cd的金属活动性介于Zn和Fe之间，所以加入锌可以置换镉，
故答案为：Zn．
【点评】本题考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，根据制备流程明确制备原理为解答关键，注意掌握物质制备方案设计与评价的原则，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．