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1、 2014-2015学年广东省清远市高一（下）期末化学试卷 一、单项选择题（共15小题，每小题2分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．考古学常用14C来确定文物的历史年代，14C原子核内中子数是（ ） A．6 B．8 C．14 D．20 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B．同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完
2、全相同 3．含有极性键的共价化合物是（ ） A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl 4．下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应 C．硫在氧气中燃烧、 D．铁丝在氧气中燃烧 6．下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A．N
3、aOH+HCl═NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 7．反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ） A．v（X）=0.05mol•L﹣1•min﹣1 B．v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1 C．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1 D．v（W）=0.05mol•L﹣1•s﹣1 8．如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙
4、述中不正确的是（ ） A．碳棒上有气体放出，溶液pH值变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 9．下列关于苯的说法中，错误的是（ ） A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构 B．常温下苯可溶于水且密度比水大 C．苯环中碳原子间的化学键是一种介于C﹣C和C=C之间的特殊共价键 D．苯的分子式为C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色 10．下列反应中，属于加成反应的是（ ） A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HCl
5、CH3CH2Cl C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．+Br2﹣Br+HBr 11．下列与化学有关的表述正确的是（ ） A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境 B．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质 C．对“地沟油”进行分馏可以得到汽油 D．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素 12．下列有关说法不正确的是（ ） A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 B．互为同分异构体的有机物的组成元素相同，但结构必须不同 C．分子式为C3H8与C6H14的两
6、种有机物一定互为同系物 D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数） 13．下列叙述不正确的是（ ） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 14．化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关．下列说法中正确的是（ ） A．天然气、石油、潮汐、风力为二次能源 B．无限制的开采地下水，以满足社会对水的需求 C．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒 D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污
7、水任意排放造成的 15．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①将海带焙烧成灰后加水搅拌并煮沸3分钟；②冷却后进行操作1；③在滤液中滴加稀硫酸和足量双氧水（H2O2）；④加CCl4振荡；⑤用分液漏斗分液．操作1是（ ） A．结晶 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分，每小题有两个选项符合题意） 16．已知巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH，下列关于巴豆酸的说法，正确的是（ ） A．巴豆酸的官能团是：碳碳双键、羧基 B．纯碱溶液、溴水、乙醇、酸高锰酸钾溶液均可与巴豆酸反应 C．巴豆酸的化学式为C4H6O
8、D．巴豆酸与丁酸互为同分异构体 17．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A．食盐 B．镁 C．氢气 D．淡水 18．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（ ） A．（CH3）2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C（CH3）4 19．下列各组顺序的排列正确的是（ ） A．原子半径：Br＜Cl＜F B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D．沸点：乙酸＞乙醇＞乙烷 20．在一定温度下，容器内某一反应中的M、N的物质
9、的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A．t2时，正逆反应速率相等 B．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 C．t3时，正反应速率大于逆斥速率 D．t3时，正反应速率等于逆反应速率 三、解答题（共3小题，满分37分） 21．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题． 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是 （填元素符号），形成化合物种类最多的元素是
10、填元素符号）． （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是 （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 （填化学式），具有两性的是 （填化学式）． （3）⑤⑥⑦三元素的金属性强弱顺序为 ＞ ＞ （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）． （4）元素⑨的原子结构示意图为 ；元素③的最低价氢化物的电子式为 ． 22．根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题
11、．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究． 【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率影响． 【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验． （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）． 实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度（mol/L） CO初始浓度（mol/L） 同质量的同种催化剂的比表面积m2/g Ⅰ 为以下实
12、验作参照 280 6.5×10﹣3 4.00×10﹣3 80 Ⅱ 120 Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 360 80 【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如下： （2）由图可知，第Ⅰ组实验中，CO的平衡浓度为1.00×10﹣3mol/L，计算达平衡时NO的浓度为 ． （3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率 （填“增大”、“减小”、“无影响”）． 23．烃A（乙烯）
13、是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题： （1）写出E的结构简式： ； （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型 ② ； ③ ，反应类型 ； ⑤ ，反应类型 ． （3）鉴别A和B，所用的试剂为 ． 2014-2015学年广东省清远市高一（下）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题（共15小题，每小题2分，满分30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．考古学常用14C来确定文物的历
14、史年代，14C原子核内中子数是（ ） A．6 B．8 C．14 D．20 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【专题】原子组成与结构专题． 【分析】14C中质子数为6，质量数为14，由原子中质子数+中子数=质量数来计算． 【解答】解：14C中质子数为6，质量数为14，14C原子核内中子数为14﹣6=8，故选B． 【点评】本题很简单，考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数即可解答． 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 B
15、．同一元素不可能既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】A．主族元素最高正化合价等于族序数，O、F元素除外； B．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性； C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子； D．同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质具有相似性，自上而下原子半径增大，化学性质具有递变性． 【解答】解：A．O、F元素除外，主族元素最高正化合价等于族序数，第三周期主族元素的最高正
16、化合价等于它所处的族序数，故A正确； B．处于金属与非金属交界处的元素通常表现一定的金属性与非金属性，故B错误； C．氢离子核外没有电子，锂离子核外只有2个电子，不满足最外层都能达到8电子稳定结构，故C错误； D．同主族元素原子最外层电子数相同，自上而下原子半径增大，化学性质具有相似性、递变性，化学性质不完全相同，故D错误， 故选A． 【点评】本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意短周期元素的特殊性． 3．含有极性键的共价化合物是（ ） A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HCl 【考点】极性键和非极性键；共价键的形成及共
17、价键的主要类型． 【专题】化学键与晶体结构． 【分析】化合物中至少含有两种元素，共价化合物中不含离子键，同种非金属元素之间以非极性键相结合，不同非金属元素之间以极性键相结合，据此解答． 【解答】解：A．Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，含有离子键和非极性键，属于含有非极性键的离子化合物，故A错误； B．NaOH含有离子键和极性键，电子式为：，为离子化合物，故B错误； C．H2中只含有非极性共价键，属于单质，故C错误； D．HCl中只含H﹣Cl极性共价键，属于共价化合物，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，难度不大，注意：离子化合
18、物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键． 4．下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【考点】元素周期律的实质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；离子键的形成． 【分析】利用离子键的定义和元素性质的递变规律以及元素周期律的实质解决此题． 【解答】解：A、离子键是通过阴、阳离子静电作用作用形成的，静电作用包括相互吸引和相互排斥，故A错误； B、同一主族
19、由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误； C、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故C错误； D、由结构决定性质，则元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确； 故选D． 【点评】本题涉及化学键的定义、元素性质的递变规律等问题的理解和运用，对学生有较好的区分度，如：比较非金属性强弱必须依据最高价氧化物水化物的酸性强弱，而不能错误认为是氧化物的水化物的酸性强弱等问题，此题为好题． 5．下列反应中，生
20、成物的总能量大于反应物的总能量的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应 C．硫在氧气中燃烧、 D．铁丝在氧气中燃烧 【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应． 【专题】化学反应中的能量变化． 【分析】反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应知识来回答． 【解答】解：A、氢气在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故A错误； B、焦炭在高温下与水蒸气反应是一个吸热反应，故B正确； C、硫在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故C错误； D、铁丝在氧气中燃烧反应是一个放热反应，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查
21、学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 6．下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应． 所以设计原电池必须符合构成原电池的条件，且该反应必须是放热反应． 【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸的反
22、应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A正确； B、甲醇的燃烧属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故B错误； C、锌和盐酸的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故C错误； D、铝和氧气的反应属于自发的氧化还原反应且该反应放热，所以能设计成原电池，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了原电池的设计，难度不大，明确原电池的构成条件及反应必须是放热反应是解本题的关键． 7．反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ） A．v（X）=0.05m
23、ol•L﹣1•min﹣1 B．v（Z）=0.10mol•L﹣1•min﹣1 C．v（Y）=0.10mol•L﹣1•min﹣1 D．v（W）=0.05mol•L﹣1•s﹣1 【考点】反应速率的定量表示方法． 【专题】化学反应速率专题． 【分析】根据v=计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断． 【解答】解：v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1， A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.15mol•L﹣1•min﹣1，故A错误； B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（
24、Z）=2v（Y）=2×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.1mol•L﹣1•min﹣1，故B正确； C、v（Y）==0.05mol•L﹣1•min﹣1，故C错误； D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05mol•L﹣1•min﹣1=0.1mol•L﹣1•min﹣1=0.001705mol•L﹣1•s﹣1，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查反应速率的计算，难度不大，根据定义或利用速率之比等于化学计量数之比是计算反应速率常用两种方法． 8．如图所示的装置中，金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是（ ） A．
25、碳棒上有气体放出，溶液pH值变大 B．a是正极，b是负极 C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D．a极上发生了氧化反应 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【专题】电化学专题． 【分析】金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答． 【解答】解：金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极， A．碳棒上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确； B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误； C．该装
26、置构成原电池，所以有电流产生，则从负极a沿导线流向正极b，故C正确； D．a电极上金属失电子发生氧化反应，故D正确； 故选B． 【点评】本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点即可解答，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点． 9．下列关于苯的说法中，错误的是（ ） A．各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构 B．常温下苯可溶于水且密度比水大 C．苯环中碳原子间的化学键是一种介于C﹣C和C=C之间的特殊共价键 D．苯的分子式为C6H6，不能使酸性高锰酸钾褪色，也不能与溴水发生反应而使之褪色 【考点】苯的结构；
27、苯的性质． 【专题】有机化学基础． 【分析】苯分子具有平面正六边形结构，苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C═C之间，不存在单纯的碳碳单键和碳碳双键，所以不具备烯烃的性质，不和溴水反应，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，据此进行解答． 【解答】解：A．苯分子具有平面正六边形结构，故A正确； B．苯不溶于水，与水混合后会分层，苯的密度比水小，故B错误； C．苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C和C═C之间，不存在单纯的单、双键，故C正确； D．苯分子含有一种特殊的化学键，不存在单纯的单、双键，所以不具备烯烃的性质，不与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故D正确； 故选B．
28、 【点评】本题考查了苯的结构，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键． 10．下列反应中，属于加成反应的是（ ） A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O D．+Br2﹣Br+HBr 【考点】取代反应与加成反应． 【专题】有机反应． 【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应． 【解答】解：A、甲烷中的一个氢原子被氯原子取代了，属于取代反应
29、故A错误． B、碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了氢原子和氯原子，属于加成反应，故B正确； C、有机物分子中的减少了氢原子，属于氧化反应，故C错误； D、苯中的一个氢原子被溴原子取代了，属于取代反应，故D错误． 故选：B． 【点评】本题考查学生对有机反应类型知识的掌握，难度不大，可以根据所学知识进行． 11．下列与化学有关的表述正确的是（ ） A．生物质能源是可再生能源，缺点是严重污染环境 B．“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质 C．对“地沟油”进行分馏可以得到汽油 D．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素
30、 【考点】常见的能量转化形式；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；微量元素对人体健康的重要作用． 【专题】化学计算． 【分析】A．生物质能源中的有害物质含量很低，属于清洁能源； B．诗句中的“丝”含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是液态石蜡； C．地沟油是属于油酯，而汽油属于烃； D．铜离子属于重金属离子，可以使蛋白质变性． 【解答】解：A．生物质能源是从太阳能转化而来，通过植物的光合作用将太阳能转化为化学能，储存在生物质内部的能量，与风能、太阳能等同属可再生能源，生物质能源中的有害物质含量很低，清洁、低碳，属于清洁能源，故A错误； B．诗句中的“丝”
31、含有的物质是蛋白质，诗句中的“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡是烃，故B错误； C．地沟油是属于油酯，而汽油属于烃，所含的元素不一样，不能进行分馏可以获得汽油发动机的燃料，故C错误； D．可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，故D正确． 故选D． 【点评】本题突出了新能源、有机物和蛋白质的相关知识，与实际生产联系密切，时代气息强． 12．下列有关说法不正确的是（ ） A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 B
32、．互为同分异构体的有机物的组成元素相同，但结构必须不同 C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数） 【考点】芳香烃、烃基和同系物；有机化合物的异构现象． 【专题】同系物和同分异构体． 【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答． 【解答】解：A．互为同系物的有机物之间必须满足结构相似，题中没有指出结构相似，不一定互为同系物，故A错误； B．分子式相同，结构不同的互为同
33、分异构体，故B正确； C．分子式为C3H8与C6H14的有机物为烷烃，具有的结构相似，分子间相差3个CH2原子团，二者一定互为同系物，故C正确； D．互为同系物的有机物之间在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，所以互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数），故D正确； 故选A． 【点评】本题考查了同系物的概念及判断方法，题目难度不大，明确同系物的概念是解答本题的关键，注意具有相同的通式的有机物不一定具有相似的结构． 13．下列叙述不正确的是（ ） A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同 C．煤
34、油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 【考点】有机物的结构和性质． 【专题】有机物的化学性质及推断． 【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应； B．根据对应物质的含有的官能团解答； C．石油分馏可得汽油、煤油、柴油等产品，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应； D．根据官能团的性质判断． 【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，苯和溴水不反应，使溴水褪色，发生萃取，为物理过程，故A错误； B．淀粉水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确； C．石油分馏可得汽油、煤油、柴油等产
35、品，钠的密度比煤油大，且与煤油不反应，且煤油为烃类物质的混合物，可燃烧，可用于保存钠，故C正确； D．乙醇含有羟基，可发生取代、酯化反应，乙酸含有羧基，可发生取代、酯化反应，乙酸乙酯含有酯基，可发生水解、取代反应，则都能发生取代反应，故D正确． 故选A． 【点评】本题考查有机物的结构和性质，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，难度不大，注意把握官能团的性质． 14．化学与能源开发、环境保护、生产生活密切相关．下列说法中正确的是（ ） A．天然气、石油、潮汐、风力为二次能源 B．无限制的开采地下水，以满足社会对水的需求 C．日常生活中无水乙醇常用
36、于杀菌消毒 D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 【考点】常见的生活环境的污染及治理． 【专题】化学计算． 【分析】A．天然气、石油、潮汐、风力为一次能源； B．无限制的开采地下水，会破坏地质结构； C．常用75%的乙醇杀菌消毒； D．氮、磷为植物的营养元素． 【解答】解：A．来自自然界、没有经过任何加工或转换的能源叫做一次能源，所以天然气、石油、潮汐、风力为一次能源，故A错误； B．无限制的开采地下水，会破坏地质结构，故B错误； C．常用75%的乙醇杀菌消毒，故C错误； D．氮、磷为植物的营养元素，可导致水体富营养化而产生水华、赤潮等现象，故
37、D正确． 故选D． 【点评】本题考查化学环境污染知识，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累． 15．海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①将海带焙烧成灰后加水搅拌并煮沸3分钟；②冷却后进行操作1；③在滤液中滴加稀硫酸和足量双氧水（H2O2）；④加CCl4振荡；⑤用分液漏斗分液．操作1是（ ） A．结晶 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂． 【分析】提取碘，先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和足量双
38、氧水（H2O2），然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，以此来解答． 【解答】解：由操作步骤可知，溶解后、冷却、过滤得到步骤③中的滤液，然后萃取、分液，则操作1为过滤，故选C． 【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握提取碘的实验步骤及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分，每小题有两个选项符合题意） 16．已知巴豆酸的结构简式为CH3﹣CH=CH﹣COOH，下列关于巴豆酸的说法，正确的是（ ） A．巴豆酸的官能团是：碳碳双键、羧基 B．纯碱溶液、溴水、乙醇、酸高锰酸钾溶液均可与巴豆
39、酸反应 C．巴豆酸的化学式为C4H6O D．巴豆酸与丁酸互为同分异构体 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】A．由巴豆酸的结构可知，巴豆酸含有碳碳双键与羧基； B．巴豆酸含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应； C．根据结构简式确定分子式； D．巴豆酸与丁酸的分子式不相同． 【解答】解：A．由巴豆酸的结构可知，巴豆酸含有官能团有：碳碳双键与羧基，故A正确； B．巴豆酸含有羧基，能与纯碱反应产生二氧化碳，能与乙醇发生酯化反应，含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B正确； C．根据结构简式可知，巴豆酸化学
40、式为C4H6O，故C正确； D．巴豆酸分子式为C4H6O，丁酸的分子式为C4H8O，二者分子式不相同，不是同分异构体，故D错误， 故选BC． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重对基础知识的巩固，注意掌握官能团的性质，难度不大． 17．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A．食盐 B．镁 C．氢气 D．淡水 【考点】海水资源及其综合利用． 【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到． 【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，不需要化学变化
41、就能够从海水中获得的物质，故A正确； B．可从海水中获得氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，是化学变化，故B错误； C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误； D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故D正确； 故选AD． 【点评】本题考查了海水的成分，需要注意的是金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，掌握原理是解题的关键，题目较简单． 18．下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是（ ） A．（CH3）2CHCH3 B．CH3CH2CH3 C．CH3CH2CH2CH3 D．C（CH3）4 【考点】同分异构现象和同分
42、异构体． 【专题】同分异构体的类型及其判定． 【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃． 【解答】解：A、（CH3）2CHCH3中的三个甲基相同，则有2种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误； B、CH3CH2CH3中两个甲基相同，共有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误； C、CH3CH2CH2CH3中有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故C错误； D、C（CH3）4中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查学生同分异构体的概念和应用知
43、识，要求学生具有整合知识的能力，难度较大． 19．下列各组顺序的排列正确的是（ ） A．原子半径：Br＜Cl＜F B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3 C．酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 D．沸点：乙酸＞乙醇＞乙烷 【考点】元素周期律的作用． 【分析】A、最外层电子数相同，原子核外电子层数越多，半径越大； B、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； C、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强； D、含有氢键的沸点较高． 【解答】解：A、原子核外电子层数越多，半径越大，Br、Cl与F处于同一主族，半径大小正确顺序为：Br＞Cl＞F
44、故A错误； B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即HCl＞H2S＞PH3，故B错误 C、非金属性P＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确； D、含有氢键的沸点较高，所以沸点：乙酸＞乙醇＞乙烷，故D正确，故选CD． 【点评】本题考查学生利用燃烧通式的计算及物理性质的比较，注意规律的应用是解答本题的关键，要求学生学会归纳总结，题目难度不大． 20．在一定温度下，容器内某一反应中的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ） A．t2时，正逆反应速率相等 B．t1时，N的浓度是M浓
45、度的2倍 C．t3时，正反应速率大于逆斥速率 D．t3时，正反应速率等于逆反应速率 【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． 【分析】由图可知，随着反应的进行，N减少，M增大，则N为反应物，M为生成物，t1、t2时均为正反应阶段，t3时反应为平衡状态，以此来解答． 【解答】解：A、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A错误； B、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故B正确； C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误； D、由图可知t3时，反应达到平衡，
46、正逆反应速率相等，故D正确． 故选BD． 【点评】本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般． 三、解答题（共3小题，满分37分） 21．下表是元素周期表的一部分，针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题． 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）非金属性最强的元素是 F （填元素符号），形成化合物种类最多的元素是 C （填元素符号）． （2）第三周期
47、元素除⑩外原子半径最小的是 Cl （填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 NaOH （填化学式），具有两性的是 Al（OH）3 （填化学式）． （3）⑤⑥⑦三元素的金属性强弱顺序为 Na ＞ Mg ＞ Al （填元素符号），判断的实验依据是 单质与水或酸反应的剧烈程度 （写出一种）． （4）元素⑨的原子结构示意图为 ；元素③的最低价氢化物的电子式为 ． 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用． 【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar， （1）同周期自左而右非金属性增强，
48、同主族自上而下非金属性减弱；碳元素形成的有机物种类最多； （2）同周期从左向右原子半径在减小；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；Al（OH）3的具有两性； （3）同周期从左向右金属性在减弱，金属性越强单质越活泼，可以根据金属与水或酸反应剧烈程度、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱验证； （4）⑨为Cl，原子核外有17个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、7；元素③的最低价氢化物为H2O，分子中氧原子与H原子之间形成1对共用电子对． 【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar． （1）以
49、上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C； （2）同周期从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性， 故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3； （3）同周期从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证， 故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度； （4）元素⑨的原子结构
50、示意图为：；元素③的最低价氢化物为H2O，电子式为，故答案为：；． 【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度不大． 22．根据我国目前汽车业发展速度，预计2020年汽车保有量超过2亿辆，中国已成为全球最大的汽车市场．因此，如何有效处理汽车排放的尾气，是需要进行研究的一项重要课题．目前，汽车厂滴常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究． 【资料查阅】①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
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