分子、阿伏加德罗常数.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第六章 分子和气体定律,A,分子 阿伏伽德罗常数,物体是由什么构成的呢？,问题：,物体是由大量分子组成的，你能想象出分子的,大小情况吗？,分子 阿伏伽德罗常数,我们把一片叶子放大，,看一看？,如图所示是一张在显微镜下看到的硅片表面原子的图像,分子 阿伏伽德罗常数,图像中的原子已经,放大了上千倍。,显然原子数量之多,是非常小的,宏观物体都是由分子、原子或离子等微粒组成的，,分子,是能,保持物质化学性质,而独立存在的,最小微粒,。,分子 阿伏伽德罗常数,1,、物体由大量分子组成,大量，大量到多少？,分子小，小到多少？,分子的大小可用“油膜法”来粗略估测，将油滴到,水面上形成,单分子油膜,，把油分子看作球形，单分子,油膜的,厚度,就等于油分子的,直径,。,分子 阿伏伽德罗常数,我们先介绍一种估测分子的大小的方法：,油膜法,学生实验,实验目的,：,用油膜法测分子的直径,实验器材,：油酸、滴管、痱子粉、量筒、刻度尺、蒸发皿。,实验步骤,：,1,、将油酸滴入量筒，记下滴数，测量并计算出每滴油酸的体积。,2,、在蒸发皿中盛放一定量的水，把痱子粉均匀地洒在水面上，,滴入一滴油酸。,3,、用透明方格（把方格印在透明薄膜上）测量散开油膜的面积。,分子 阿伏伽德罗常数,油膜上的面积,是数出来的,实验结论,：,一滴油酸的体积,V=,，,油膜面积,S=,，,油酸分子直径,d=V/S=,。,实验表明，,分子直径的数量级是,10,-10,m,。,分子 阿伏伽德罗常数,V,0,/N,V,0,是油酸的总体积,N,所含油酸的滴数,S,是方格纸上所数出（估测）油膜的面积,阿伏加德罗常数,阿伏加德罗常数是物理学中一个基本常量。它把宏观物质,的量与微观分子数联系起来，它就成了连接宏观与微观的重要,桥梁。,1mol,各种纯物质所含的粒子数是恒定的，即,6.02,10,23,个，这个数目叫做阿伏加德罗常数，通常用符号,N,A,表示。,分子 阿伏伽德罗常数,N,A,=6.02,10,23,个,/,mol,物理学中一个与大量分子数相关的,常数,自主活动：,1,、水的摩尔质量是,1.8,10,-2,kg/mol,，,摩尔体积,是,1.810,-6 m3 ,(N,A,=6.0210,23,mol,-1,),一个水分子的质量,m=,。,一个水分子的体积,V=,。,3.0,10,-26,kg,分子 阿伏伽德罗常数,知道了,阿伏加德罗常数,N,A,，我们,就可以求一个分子的质量和体积,3.0,10,-30,m,例题：,已知某种物质的摩尔质量为,，密度为,，,阿伏伽德罗常数为,N,A,，那么这种物质单位体积内,所含分子数为（）,A,、,N,A,/B,、,N,A,/,C,、,N,A,/,D,、,N,A,/,B,分析：单位体积内所含分子数应是总分子数除以体积，或是,一摩尔物质的分子数除以摩尔体积，一摩尔物质的分子数就,是,N,A,，摩尔体积为,/,，所以单位体积内所含分子数为,NA/,，应选,B,。,分子 阿伏伽德罗常数,演示实验：,取两杯温度不同，体积相同的清水，分别滴入一滴红墨水，,水温越高红墨水扩散越快。,分子 阿伏伽德罗常数,演示实验：,用显微镜观察悬浮在水中的微小颗粒，发现颗粒不停地做,无规则运动，这种运动叫做布朗运动。,分子 阿伏伽德罗常数,实验结论：,浸在水中的微粒，不断受到水分子的撞击，在不同瞬间，,微粒由于受到各个方向水分子撞击的强弱不相同，不断改变它的运动状态。,液体分子永不停息的无规则运动是产生布朗运动的原因。,分子 阿伏伽德罗常数,2,、分子不停息地运动,构成物体的分子永不停息地做无规则运动，这种大量分子无规则运动的激烈程度跟温度有关，所以把分子的这种运动,叫做热运动。,分子之间存在相互作用吗？,挤压固体或拉伸固体时，它们的体积很难改变。,挤压,固体，分子之间的距离减小，分子间,表现为排斥作用,；,拉伸,固体，分子之间的距离增大，分子间,表现为吸引作用,，分子间的作用力称为,分子力,。分子间距离增大到一定程度，分子间的作用力,就迅速减小到可以忽略。,分子 阿伏伽德罗常数,演示实验：,把两块铅块表面刮平用力把它们挤压在一起，在铅块下面挂上砝码。,演示实验：,用细线将一块玻璃片水平地悬挂在弹簧,测力计下端，并使玻璃片贴在水面上，然后,用手缓慢提起弹簧测力计，在玻璃片脱离水,面的一瞬间，观察弹簧测力计示数的变化。,分子 阿伏伽德罗常数,3,、分子之间的相互作用,实验结论：,两铅块挤压在一起能提起砝码，表明两铅块的分子间,有吸引力。,玻璃脱离水面的瞬间，弹簧测力计的示数表面水分子,和玻璃分子之间有吸引力。,分子 阿伏伽德罗常数,组成物质的分子之间存在相互作用力,例题：下面证明分子间存在引力和斥力的实验，,哪个是正确的（）,A,、两块铅块压紧后能连在一起，说明分子间存在引力,B,、一般固体、液体很难被压缩，说明分子间存在斥力,C,、拉断一根绳子需要很大的力，说明分子间存在引力,D,、碎玻璃不能拼成一整块，说明分子间存在斥力,ABC,分子 阿伏伽德罗常数,每个分子的速率是不同的，同一个分子的速率也时大时小，,每个分子具有的速率完全是偶然的，但大量分子的速率分布却,有一定的规律。研究表明，大量分子速率分布的规律是一种统,计规律。,热现象,是大量分子,热运动统计平均,的结果。,分子 阿伏伽德罗常数,每个分子的速率是相同吗,?,演示实验：,装置的上部规则地布有许多铁钉，下部用隔板分割成许多等宽的竖直狭槽，大量小球可通过漏斗形入口落下，装置前有玻璃板覆盖，使小球最终落在槽内。重复实验多次，发现小球落入,哪个,槽内完全是,偶然的,，但,大量,小球在槽内的分布却是,有规律,的，越接近漏斗入口处的槽内小球越多。这种大量偶然事件的整体表现所显示的规律性叫做,统计规律,。,分子 阿伏伽德罗常数,气体的大多数分子，其速率都在某个数值附近，,离开这个数值越远，分子数越少。,分子 阿伏伽德罗常数,4,、分子速率分布的统计规律,阿伏加德罗常数,1mol,各种纯物质所含有的粒子数是,6.02,10,23,个。,分子 阿伏伽德罗常数,小 结,1,、物体由大量分子组成,2,、分子不停息地运动,构成物体的分子永不停息地做无规则运动，这种大量分子无规则运动的激烈程度跟温度有关，所以把分子的这种运动,叫做热运动。,3,、分子之间的相互作用,组成物质的分子之间存在相互作用力,4,、分子速率分布的统计规律,气体的大多数分子，其速率都在某个数值附近，,离开这个数值越远，分子数越少。,资料可以编辑修改使用,学习愉快！,课件仅供参考哦，,实际情况要实际分析哈！,The user can demonstrate on a projector or computer,or print the presentation and make it into a film to be used in a wider field,感谢您的观看,