2023年河北省中考化学真题试卷及答案解析版.doc

2023年河北省初中毕业升学文化课考试化学试题
也许用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
Cl-35.5 Cu-64 Zn-65
卷Ⅰ （选择题，共47分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题2分，共28分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1.鸡蛋中富含的营养素是（ ）
A.蛋白质 B.维生素 C.油脂 D.糖类
【答案】A
【解析】人体六大基本营养：蛋白质 、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。故选A。
2.图1所示实验操作对的的是（ ）

【答案】D
【解析】取用固体时，先将试管横放，用镊子夹取药品放在试管口，慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑落到试管底部；读取量筒中液体示数时，视线应与液体凹面最低处相持平。氢气密度小于空气，用向下排空气法收集；用火柴点燃酒精灯。故选D。
3.下列有关空气成分的说法不对的的是（ ）
A.稀有气体可用于制作霓虹灯 B.氮气充入食品包装中可以防腐
C.二氧化碳是一种空气污染物 D.氧气重要来源于植物的光合作用
【答案】C
【解析】空气中稀有气体可用于制作霓虹灯；氮气稳定性好，充入食品包装中可以防腐；一氧化碳、二氧化硫和氮氧化物等是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，可以引起温室效应；空气中的氧气重要来源于植物的光合作用。故选C。
4.下列化学用语所表达的意义对的的是（ ）
A.Al3+——铝离子 B.2K——2个钾元素
C.F2——个氟原子 D.2SO3——3个二氧化硫分子
【答案】A
【解析】Al3+表达铝离子；2K表达2个钾原子； F2表达氟气、一个氟分子和—个氟分子由两个氟原子构成；2SO3表达2个二氧化硫分子,。故选A。
5.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A.离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B.单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质
C.中和反映有盐和水生成，则有盐和水生成的反映一定是中和反映
D.溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子也许是电子、质子和离子；单质是由同种元素组成的，则制含一种元素的纯净物一定是单质；中和反映有盐和水生成，有盐和水生成的反映不一定是中和反映，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的混合物一定是溶液。故选B。
6.图2所示是某化学反映的微观示意图，下列说法对的的是（ ）

A.该反映属于置换反映
B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为1:2
D.参与反映的甲和乙的分子个数比为2:7
【答案】D
【解析】根据微观示意图判断：2C2H6+ 7O26H2O + 4CO2。该反映属于不属于置换反映；生成物丙为H2O，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；生成物丁为CO2中碳和氧元素的质量比为12×1:16×2=3:8；参与反映的甲和乙的分子个数比为2:7。故选D。
7.图3所示的四个图像，分别相应四种过程，其中对的的是（ ）

A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
【答案C
【解析】①Cu不与稀硫酸反映生成氢气；②足量的Zn与20%的稀硫酸反映生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度的稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。
8.图4所示的实验过程中发生了化学变化的是（ ）

【答案】B
【解析】热水蒸发是水的状态发生变化，属于物理变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成新的物质，属于化学变化；滚摆上升是物体打的位置发生变化，属于物理变化；影子的形成是光线的直线传播，是物质形态发生变化，属于物理变化。故选B。
9.“山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同发明和维护。下列做法与此相违反的是（ ）
A.参与植树造林，扩大植被面积 B.改善污水解决技术，减少水体污染
C.节日燃放烟花爆竹，增长喜庆气氛 D.使用新型可降解塑料、减少白色污染
【答案】C
【解析】参与植树造林，扩大植被面积，可以保护环境；改善污水解决技术，减少水体污染；节日燃放烟花爆竹，增长喜庆气氛，但会污染大气；使用新型可降解塑料、减少白色污染。故选C。
10.生活中的下列做法合理的是（ ）
A.医院里用紫外线灯灭菌   B.用湿布擦拭正在发光的台灯
C.经常用钢丝球擦洗铝锅   D.发霉的大米多淘洗几次食用
【答案】A
【解析】紫外线可以杀菌消毒，医院里可用紫外线灯灭菌；用湿布擦拭正在发光的台灯，容易导电，不安全；用钢丝球擦洗铝锅，会把铝锅表面氧化膜除去，容易腐蚀铝锅 ；发霉的大米具有黄曲霉素，对人体有害，不能食用。故选A。
11.下列事实不能作为相应观点的证据的是（ ）
A.尘土飞扬，说明分子是运动的
B.电解水得到氢气和氧气，说明分子是可分的
C.气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大
D.将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力
【答案】A
【解析】尘土是宏观物质，不是微观物质，不能用微观粒子来解释现象；电解水得到氢气和氧气，说明化学变化中分子是可分的，原子不可分；气体被压缩后体积发生了较大变化，说明气体分子间距较大；将两个干净平整的铅柱紧压在一起会结合起来，说明分子间存在引力。故选A。
12.归类整理是学习的一种重要方法。下列归类对的的是（ ）
A.氯、碘、汞都是非金属元素   B.醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是化合物
C.铁、木头、玻璃都是热的良导体  D.太阳能，风能、核能是可再生能源
【答案】B
【解析】氯、碘都是非金属元素，汞是金属元素；醋酸，硝酸钾，二氧化硅都是由不同种元素组成的化合物；铁是热的良导体， 木头不是热的良导体；太阳能，风能是可再生能源，核能是不可再生能源。故选B。

13.下列应用于原理相应不对的的是（ ）
A.防毒面具—活性炭吸附有毒物质 B.运用声呐探知海洋深度—回声定位
C.油锅着火时用锅盖盖灭—隔绝空气 D.船闸--流体中流速越大的位置压强越小
【答案】D
【解析】活性炭可以吸附有毒物质，用作防毒面具；根据回声定位的原理，科学家发明了声呐。运用声呐系统，人们可以探知海洋的深度；油锅着火时用锅盖盖灭可以隔绝空气；船闸是运用 连通器的原理。故选D。
14.分析图5所示实验现象的结论中，合理的是（ ）

A.甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中具有碳元素和氢元素
B.乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带同种电荷
C.丙:试管中无明显现象，说明CO2与NaOH溶液没有发生反映
D.丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向
【答案】D
【解析】甲：烧杯内必有水珠生成，说明甲烷中具有氢元素；乙：摩擦后的塑料梳子能吸引碎纸屑，说明纸屑与梳子带异种电荷；丙:试管中无明显现象， CO2与NaOH溶液也许发生反映，也看没有发生反映；丁：弹簧测力计读数相同，说明使用定滑轮不省力但可以改变力的方向。故选D。
卷Ⅱ （非选择题，共73分）
二、填空题及简答题（本大题共9个小题，每空1分，共31分）
15.图6所示是测定空气里氧气含量的装置、气密性良好，在集气瓶内加入少量水，将水面
上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后，迅速伸入集气瓶中并塞紧塞子；
待燃烧停止并冷却至室温后，打开弹簧夹。

（1）红磷燃绕的化学方程式为__________________。
（2）打开弹簧夹后，烧杯中的水可以进入到集气瓶中的因素是：_______________。
（3）实验结束，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空间的五分之一，也许的一种因素是_________________。
【答案】 (1) 4P+5O22P2O5；(2)红磷燃烧将集气瓶内氧气消耗掉，使瓶内压强减少，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3) (3)红磷量局限性。
【解析】 (1) 红磷燃烧产生大量白烟，并放出热量，其反映化学方程式：4P+5O22P2O5；(2)实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的因素是集气瓶中的氧气被消耗，压强小于外界压强，在大气压作用下，将水压入集气瓶；(3)红磷量局限性。
16.理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）烧水时易产生水垢的水，属于________水。
（2）人体摄入________元素局限性或过量均会导致甲状腺疾病。
（3）保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点________。
（4）用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有________作用。
（5）尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，重要用有机合成材料制成的是_
【答案】(1)硬；(2)碘；(3)低 ； (4)乳化 ； (5)尼龙手套。
【解析】(1)硬水中具有较多的钙、镁离子煮沸时产生较多的水垢；(2)碘缺少或过量容易引起甲状腺肿大；(3)合金的熔点比组成它的纯金属低 ，硬度较大； (4) 洗洁精对油污有乳化现象，可以去除油污 ； (5)尼龙手套属于有机合成材料，玻璃茶杯属于无机材料、纯棉桌布属于天然有机高分子材料。
17.根据图7所示的实验回答问题。  

(1)甲装置中仪器a的名称是______；该装置作为气体发生装置对反进物状态和反映条件的规定是_________。
(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是______________。
(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最佳先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免________，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边沿(其他操作均对的)。则得到的精盐质量会_____(选镇 “偏大”“不变”或“偏小”)。
【答案】(1)锥形瓶；固-液或液-液不加热；(2) X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)沉淀堵塞滤纸；偏大。
【解析】(1) 仪器a是锥形瓶；甲装置固-液或液-液不加热；(2) 铁生锈是铁与氧气、水共同作用形成的，即X是氧气，Y是氯化钠溶液；(3)液体中的沉淀溶液堵塞滤纸，影响过滤速率；倾倒液体时液面高于滤纸边沿，部分待测液会直接进入烧杯中，使过滤后食盐质量增长，使得到的精盐质量偏大。
18.A→L是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图13所示。(反映条件已略去)。其
中G是大理石的重要成分，A和I为红色固体，B、D和L为气体。

请回答下列问题：
(1)G的化学式为_____________。
(2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有______。
(3)反映③的化学方程式为_____________。
(4)上述转化中，B和L表现出相应的化学性质是_______。
【答案】(1)CaCO32)+2，+3；(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4) 还原性。
【解析】(1)大理石的重要成分碳酸钙，G的化学式是CaCO3；(2)根据“A和I为红色固体，B、D和L为气体”和图示反映关系判断A为Fe2O3，B为CO，C为Ca(OH)2，D为CO2，E为Fe，F为CuSO4(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)，H为H2O，I为Cu，J为FeSO4(FeCl2，Fe (NO3)2也可以)，K为CuO，L为H2，Fe的组成元素在化合物中常呈现的化合价有+2，+3；(3)铁比铜活泼，可以把铜从它的盐溶液置换出来，即Fe+CuSO4=FeSO4Cu(CuCl2，Cu(NO3)2也可以)；(4)CO和H2具有还原性，可以把金属从它的氧化物中置换出来。
19.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学爱好小组
的同学对此进行了研究。
【查阅产品说明】小明同学根据图22所示产品说明书中的_____和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热也许会分解生成氨气，使肥效减少。

【探究1】土壤的酸碱性
实验1：按图23所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是______；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究II】硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充足溶解，此时所得溶液相应图24中_____(选填序号)点的状态，测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图25所示的实验，观测到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________。③小气球变大。

小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大也许是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观测，若________，才干得出这一结论。
实验4：按图26所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反映。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸取后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反映的化学方程式为___________。
【答案】 [查阅产品说明]贮存条件
[探究1]加速溶解
[探究2]C；变红；冷却装置后小气球体积保持不变
[拓展应用](1)与碱性物质接触(2)Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
【解析】[查阅产品说明]根据硫酸铵的贮存条件：阴凉干燥，可以判断硫酸铵受热易分解，再根据硫酸铵的化学式(NH4)2SO4推测硫酸铵受热也许会分解生成氨气；[探究1] 溶解土样时使用玻璃棒搅拌可以加速土样溶解；[探究2]根据硫酸铵溶解度曲线判断25℃时，硫酸铵的溶解度为略大于70g，即将30g硫酸铵加入50g水中，充足溶解，得到不饱和溶液；图中A、B表达饱和溶液，C表达不饱和溶液；氨气显碱性，可以使酚酞溶液变红；冷却装置后小气球体积保持不变，可以说明“硫酸铵受热分解”；[拓展应用](1)硫酸铵与碱性物质接触，容易产生氨气，减少肥效，因此铵态肥料不能与碱性物质混合；(2) 用熟石灰进行改良酸性土壤，反映方程式：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O。

20.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图27所示的实验。请计算:

(1)生成二氧化碳的总重量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】(1)4.4g；(2) 7.3%
【解析】(1)根据反映前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：12g+50g+50g-107.6g=4.4g；
(2)设反映所用稀盐酸的溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100gx 4.4g
73: 100gx=44: 4.4g
x=7.3%
∴所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。