高中化学选修4序言名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本幻灯片资料仅供参考，不能作为科学依据，如有不当之处，请参考专业资料。,化学反应原理,第1页,化学反应与能量,化学反应速率和化学平衡,水溶液中离子平衡,电化学基础,第2页,主要内容,绪言,第一章 化学反应与能量,第二章 化学反应速率和化学平衡,第三章 水溶液中离子平衡,第四章 电化学基础,化学能与热能、,电能转化,平衡理论,及其应用,引子,第3页,与必修衔接,本模块中一些知识在必修模块中已不一样程度包括到，所以本模块中相关知识选择在防止与之简单重复同时，在必修模块基础上作拓宽和加深，以满足对化学学习有兴趣学生求知欲望。如课程标准中要求“了解化学反应中能量转化原因”“了解酸碱电离理论”在本体系中就不再分设专节；而“化学电源”“化学反应速率与化学平衡”等内容则侧重介绍必修内容之外原理、理论知识。,第4页,交叉内容处理,如：,内容,角度和重点,知识,范围,反应速率,由定性描述到定量表示，试验测定,深化,原电池,原电池由无盐桥到有盐桥(铜锌),深化、,拓展,第5页,教材理论水平定位,从本课程选取对象和课程内容特征出发，结合教育教学发展实际，本教材理论水平应定位在稍高于必修水平，概括地说就是：对于必修包括到、已经有一定基础内容，适当深入、宽泛些，如“化学电源”“化学平衡”及“溶液中离子平衡”；对于必修未包括、较生疏和抽象内容，则尽可能简化，并从写法上使其通俗易懂，如“焓”和“熵”。,第6页,绪 言,问题：,1.化学研究关键问题是：,2.化学中最含有创造性工作是：,3.怎样实现这个过程？,化学反应,设计和创造新分子,通常是利用已发觉原理来进行,设计并实现这个过程,第7页,4.所以我们必须对什么要清楚才能做到？,对化学反应原理了解要清楚,我们,才能知道,化学反应是怎样发生，,为何有反应快、有反应慢，它遵照,怎样规律，怎样控制化学反应才能为人,所用！,这就是学习化学反应原理目标,第8页,那么,研究化学反应原理包含哪些基本内容？,情景1,氢气与其它物质反应,反应条件,难易程度,H,2,+O,2,H,2,+CuO,H,2,+N,2,问题:,为何难易程度不一样，与什么相关系？,结论：,影响化学反应速率根本原因,是,反应物本身性质。,内因,点燃,加热,高温、高压、,催化剂,易,易,难,第9页,情景2,将H,2,+O,2,混合，在室温条件下能够稳定,存在数百年，但点燃后却会发生猛烈,爆炸反应，而且只要配比相当，能够完,全转化成生成物。,这说明了什么？,不一样外界条件都能够,改改变学反应,速率。,结论:,第10页,情景3,H,2,+N,2,即使在高温、高压、催化剂,条件下反应,也不能完全转化,为生成物，,这又说明了什么？,有些反应是,有一定程度,综 上 所 述,结论：,第11页,化学反应原理所研究范围是,1.化学反应,速率、方向及程度,问题,2.水溶液中,离子反应,问题,3.化学,反应与能量,问题,4.,电化学,基础知识,第12页,那么,怎样来研究一个反应，研究化学反应原理,基本,方法和思绪,是怎样？,即:,我们从哪些方面来认识一个反应!,先认识几个,概念:,1.有效碰撞,2.活化分子,3.活化能,4.催化剂,概念模型法,第13页,有 效 碰 撞,1.,什么是,有效碰撞？,引发分子间化学反应碰撞,结论：,分子间,碰撞,是发生化学反应,必要条件,而,有效碰撞,是发生化学反应,充分条件,推论：,某一化学反应速率大小与,单位时间内,有效碰撞次数,相关,第14页,为何有碰撞能够发生反应，,而有不能发生反应?,与哪些因,素相关系？,问题：,第15页,活 化 分 子,2.,什么是,活化分子？,含有,较高能量,，能够,发生有效碰撞,分子,结论：,发生有效碰撞分子,一定是,活化分子，,但活化分子碰撞,不一定是,有效碰撞。,推论：,有效碰撞次数,多少,与,单位体积内反应物中,活化分子,多少,相关。,第16页,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出能量,该反应是,吸热反应,还是,放热,反应?,活化能与反应热相关吗?,反应热,第17页,活化分子多少又与,什么相关,？,问题:,第18页,活 化 能,3.,什么是,活化能？,活化分子高出,反应物分子平均能量,部分,看图：,第19页,结论：,活化分子,多少,与该反应活化能,大小,相关，,活化能,大小,是由反应物分子,性质决定,，,内因,推论:,活化能,越小,则普通分子成为活化分子,越轻易,，,则活化分子,越多,，,则单位时间内有效碰撞,越多,，,则反应速率,越快。,第20页,对于,“活化能大小即使意味着普通,分子成为活化分子难易，不过却,对这个化学反应前后能量改变并,不产生任何影响”,这一句话怎样了解？,问题1：,活化能为“0”例子是怎么回事？,问题2:,第21页,归 纳 总 结,一个反应要发生普通要经历哪些过程？,普通,分子,活化,能,活化,分子,合理,取向,碰撞,有效,碰撞,新物质,能量,第22页,解 释 问 题,1.,为何,可燃物有氧气参加，还必,须到达着火点,才能燃烧,？,2.催化剂在我们技术改造和生产中,起关键作用，它主要作用是提升,化学反应速率，试想一下,为何,催化剂能提升反应速率？,第23页,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出能量,反应热,3.怎样改变反应活化能为来加紧反应速率？是何办法？,没加催化剂,加了催化剂,第24页,学习化学方法,1.加强预习，做有准备学习；,2.专心上课，做有时效学习；,3.及时练习，做有基础学习；,4.会提问题，做有反思学习；,5.乐于动手，做有生活学习。,第25页,随堂练习,以下说法错误是,A.当碰撞分子含有足够能量和适当取向时,才能发生化学反应,B.发生有效碰撞分子一定是活化分子,C.活化分子间碰撞一定是有效碰撞,D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应,E.能发生有效碰撞分子必须含有较高能量,F.活化能指活化分子多出反应物分子能量那部分能量,G.使用催化剂能改变分子活化能,H.催化剂能使不起反应物质间发生反应,第26页,THE END,第27页,