浙江省金丽衢十二校2021-2022学年高三下学期(5月)第二次联考化学试题.docx

金丽衢十二校2021学年高三第二次联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．水溶液呈碱性的是（ ）
A． B． C． D．KI
2．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B． C． D．HF
3．下列物质对应的化学成分不正确的是（ ）
A．“84”消毒液主要成分：NaClO B．肥田粉：
C．硝化纤维： D．乙醚：
4．除去蒸馏水中的，需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
5．下列表示正确的是（ ）
A．的结构示意图： B．的电子式：
C．甲醛的结构简式： D．的球棍模型：
6．下列说法不正确的是（ ）
A．用水煤气可以合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物
B．用二氧化碳和环氧丙烷制造可降解塑料
C．植物纤维、动物纤维均属于蛋白质
D．石油、煤、天然气属于一次能源
7．下列说法不正确的是（ ）

A．由同种元素组成的物质可能是混合物 B．与一定互为同系物
C．和互为同位素 D．与互为同分异构体
8．下列说法正确的是（ ）
A．高温冶炼黄铜矿获得的铜可直接用于电气工业生产
B．碳酸钠、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
C．乙醛是制取酚醛树脂的原料
D．溴可用于生产杀虫剂、抗爆剂
9．下列说法不正确的是（ ）
A．铜与硫单质反应生成 B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉
C．钠与熔融氯化铜反应生成铜 D．通入溶液中产生沉淀
10．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．氧化剂只有 B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
C．只发生氧化反应 D．生成6.4 g Cu时，反应转移0.1 mol电子
11．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
A．加热NaI与浓混合物可制备HI，说明比HI酸性强
B．晶体制备实验中，需要先趁热过滤去除NaCl晶体，冷却滤液析出晶体
C．阿斯匹林制备时产生的副产物可通过溶液，再过滤的方法除去
D．将浓盐酸和浓硫酸混合产生的气体通入溶液中，会出现白色沉淀
12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 晶体中含有的共价键数目为
B．11.2 L和22.4L（均为标准状况）在光照下充分反应后的气体分子数为
C．向溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
D．0.1 mol 与足量充分反应生成的分子数目为
13．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．用溶液吸收少量：
B．CuCl溶于氨水：
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
D．同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
14．下列说法正确的是（ ）
A．甲烷中混有乙烯，可通过溴的溶液洗气
B．除去碱式滴定管胶管内的气泡，将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
C．亲脂性：
D．往海水晒盐的母液中通入氯气，再用有机溶剂萃取，可以得到溴单质
15．某有机物结构简式为，有关该有机物说法正确的是（ ）
A．能与灼热的CuO反应生成醛 B．所有碳原子可能共平面
C．与互为同分异构体 D．与NaOH、混合共热可发生消去反应
16．一种麻醉剂的分子结构如图所示，X、Y、Z、W、E原子序数依次增大的短周期元素，元素W和E同主族。下列说法正确的是（ ）

A．由X、Y元素形成的化合物的熔点一定低于
B．X、Z形成的化合物可能比较稳定，是因为分子间存在氢键
C．X、Z、E可以形成多种化合物，E的价态越高，氧化性越强
D．X、Y、Z形成的酸可能具有较强的还原性
17．已知25℃时二元弱酸，下列说法不正确的是（ ）
A．在等浓度的、NaHA溶液中，pH前者大于后者
B．向的溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至，若的电离度为0.01%，则
C．向溶液中加入NaOH溶液至中性，则
D．取的溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液
18．和氨水反应的能量循环体系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A． B．
C． D．
19．已知反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
在一定压强下，随着温度升高，气体中CO与的物质的量之比变化，下列说法正确的是（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
20．下列说法不正确的是（ ）
A．已知 ， ，则
B．熵：1 mol 1 mol
C．热值：汽油<甲烷
D．热稳定性：
21．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是（ ）

A．电解时通过离子交换膜的离子为
B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区浓度增大，使平衡向右移动
C．该制备过程总反应的化学方程式为：
D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比（）为d，则此时铭酸钾的转化率为
22．乙炔亚铜（）是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，把乙炔通入溶液，可以生成红棕色沉淀，下列关于说法不正确的是（ ）
A．为无机化合物，爆炸时阴离子作氧化剂
B．隔绝空气条件下，发生爆炸时不释放气体
C．的电子式为
D．利用上述反应可以检验乙炔
23．25℃先将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中不正确的是（ ）

A．滴定过程中，当由水电离的时，可能存在
B．滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂
C．曲线③至④段，逐渐增大
D．③处溶液中存在平衡常数（为在水溶液中的平衡浓度）
24．HCOOH催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．相同时间内，使用该催化剂在一定程度上能有效提高转化率
B．HCOOD催化释氢反应除生成外，还生成了HD
C．其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢的效果将变差
D．为反应过程中的中间产物
25．下列实验方案设计、现象和结论均正确的是（ ）
选项
目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究温度对化学反应速率的影响
取两支试管，向试管中分别加入酸性溶液，再加入溶液，将其中一支放入冰水中，一支放入80℃热水中
80℃热水中褪色快，说明温度升高，反应速率加快
B
鉴别NaCl和
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为，溶液不变蓝色的为NaCl
C
检验某无色溶液中是否含有
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有
D
探究某纯净固体试样中是否含
取少量固体溶于稀盐酸，再滴加溶液
若溶液产生白色沉淀，则该固体中含有
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）四种晶体的熔点数据如下表：
物质

熔点/℃
-90
-108
240
314
互为同分异构体的硝基化合物与氨基酸，前者熔点低于后者的主要原因是______．
（2）用质谱仪检测氯化铝时，谱图中出现质荷比（相对分子质量）为267的峰，原因是______．
27．（4分）已知：；．将0.2 mol 和0.1 mol 的混合物溶于足量水，一定条件下缓缓通入V L（标准状况），恰好将氧化为。往反应后的溶液中加入2 L溶液，恰好完全中和。计算；
（I）______．
（2）______．（写出计算过程）。
28．（10分）化合物X由3种元素组成，微溶于水。某学习小组进行如下实验：

已知：溶液B焰色反应为砖红色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：
（1）组成X的元素有______；C的化学式为__________________。
（2）X与足量稀盐酸反应的离子方程式是____________。
（3）工业制取X，用气体单质与一种化合物（由X中的两种元素组成的三原子化合物）在电炉中加热至1000℃左右，同时生成种黑色固体，该反应的化学方程式是__________________。
（4）适量气体A通入含D的溶液中恰好完全反应，设计实验方案确定反应后溶液中的阴离子（不考虑水的电离）：__________________。
29．（10分）对的综合利用意义深远，可有效减缓温室效应。
（I）由合成气（组成为、CO和少量的）直接制备甲醇，主要过程涉及以下反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
已知反应Ⅲ的，则______（“高温”或“低温”）有利于反应Ⅲ自发进行。
（2）恒压条件下，发生反应Ⅱ，该反应的速率方程为，，、为速率常数且只与温度有关，为物质的量分数（也称摩尔分数）。
①摩尔分数平衡常数______（以、表示）（摩尔分数平衡常数即用摩尔分数代替物质的量浓度的平衡常数）．
②达到平衡时，升高温度，、均增大，增大倍数较大的是______，由此请用文字描述当温度改变时，正、逆反应活化能（）与、变化的关系______。
③我国科学家使用Pd-Cu双金属合金作催化剂，研究反应Ⅱ。利用计算机模拟，反应历程如图所示（*表示催化剂吸附的物种），TS1表示过液态1．

通过降低步骤______（填步骤编号）的能垒（活化能），进步提高该反应的反应速率。
（3）利用焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应的（是以分压表示的平衡常数）与温度的关系如图所示。

①工业上用焦炭和水蒸气反应生成水煤气（CO、）时通常交替通入合适量的空气和水蒸气与焦炭反应，其理由是____________。
②a点时，的______（填数值）。
③等物质的量的CO和发生反应Ⅲ，b点时，CO的转化率=______．北京大学马丁教授等研究了在Au/a-MoC催化作用下，反应相同时间，温度与CO转化率的关系，如图所示。分析温度升高至后，CO转化率降低的原因是____________。

30．（10分）某校化学学科小组用单质锌、“烂版液”等制取无色晶体与无水，其主要过程如下：

已知：（a）“烂版液”是制印刷锌板时，用一定浓度的稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含少量的、）；（b）上述操作②④的硝酸浓度均为；（c）液态的电离方程式是：。
试分析并作答：
（1）若锌与-定浓度的稀硝酸按物质的量之比2∶5反应，则其离子方程式为
或______。
（2）在上述操作①中保持的目的是______。
（3）操作③为了促进水解完全，常用操作是______过滤。
（4）操作④包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是____________。
（5）由单质锌制取无水的简便方法是____________（须写出有关化学反应方程式）．
（6）产品的纯度可用配位滴定法测定。
①测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：
蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→洗净，放回管架。
a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液
b．放液完毕，停留数秒，取出移液管
c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
e．放液完毕，抖动数下，取出移液管
f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
g．待转移溶液润洗
②滴定法测得产品中的含量为100.6%，则产品中可能混有的杂质是______。
31．（12分）某药物K的合成路线如下：

已知：①
②
（1）下列说法正确的是___
A．1 mol G最多可以和3 mol 发生加成反应
B．化合物H既能和HCl溶液发生反应又能和NaOH溶液反应
C．化合物J的分子式为
D．K中有1个手性碳原子
（2）I的结构简式是____________。
（3）F→G的化学方程式为___________。
（4）已知有机物L是H的同系物，且比H少1个C原子。写出同时符合下列条件的L所有同分异构体的结构简式___________。
①属于芳香族化合物
②核磁共振氢谱显示4个吸收峰
③红外光谱谱图显示不含氢氧键、氧氧键、碳氮键
（5）根据题目所给信息，以A（丙烯）为原料，设计合成B（丙烯酸）的反应路线（用流程图表示，无机试剂任选）：

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