易错点15--化学实验常用仪器-备战2022年高考化学考试易错题(解析版).docx

易错点15 化学实验常用仪器易错点

易错题【01】实验仪器的选择

易错题【02】广口瓶的不同用途

A装置
收集或干燥气体：由b口进气可收集比空气密度小的气体；由a口进气可收集比空气密度大的气体；若集气瓶充满水，气体由b口进入可收集难溶于水的气体
用于监控气体流速

B装置
测量气体的体积：长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”。将广口瓶中的水排到量筒中来测量难溶于水的气体的体积
C装置
安全防倒吸：长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”
D装置
安全防倒吸：两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管其中一个进，另一个出

易错题【03】球形干燥管的不同用途

尾气吸收装置:
①可用于一般尾气的吸收,如球形干燥管内盛碱石灰,可吸收HCl、Cl2、SO2等(如图a)
②可用作尾气处理时的防倒吸装置,如吸收极易溶于水的HCl、NH3等(如图b)

气体检验装置:
如球形干燥管中盛无水CuSO4,可用于水蒸气的检验(如图c)

辅助测定气体,防止外界因素干扰。定量测定气体时,有时需要考虑空气中的成分对测定结果产生的影响,所以在测定装置后,需接一个球形干燥管,目的是防止空气中的CO2、水蒸气对定量测定产生干扰(如图d)

简易的气体发生装置:
类似启普发生器原理,通过调节活塞,进而利用产生的气体调控液面高度而决定反应是否继续(如图e)

易错题【04】装置的选择及作用
(1)气体干燥装置。干燥气体可用洗气瓶(如图①盛放液体干燥剂)、干燥管(球形干燥管,如图②;U形管,如图③,均可盛放固体干燥剂)。

(2)测量气体体积的装置(排液法)。使用装置④时需注意:等气体冷却至室温再通入,使集气瓶与量筒内液面相平,读数时视线要与量筒内凹液面的最低点相切。

(3)冷凝装置。装置⑩(冷凝管)中的水流方向应与气流方向相反。

易错题【05】常见实验操作的必备仪器
（1）过滤：铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）蒸发：三脚架、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
3）蒸馏：铁架台（带铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、羊角管、锥形瓶。
（4）萃取：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗。
（5）一定物质的量浓度溶液的配制：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
（6）酸碱中和滴定：铁架台、滴定管夹、烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
典例分析
例1、下列实验仪器或装置的选择正确的是( )

配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
A
B
C
D
B【解析】A项，配制50.00mL0.1000molL-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，错误；B项，除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，正确；C项，蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，错误；D项，硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，错误。
例2、下列实验操作或相关说法合理的是（ ）
A
B
C
D

混合浓硫酸和乙醇
验证SO2的漂白性
蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2
充分振荡后下层为无色
D【解析】混合时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A项错误；二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的是二氧化硫的还原性，B项错误；氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，应该将氯化镁溶液在HCl气氛中加热蒸发，防止氯化镁水解，C项错误；振荡后分层，上层为水层，碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，D项正确。
例3、安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是 (　　)

A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B.操作②:使用CCl4萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水
D【解析】由于连通氢气发生装置的导管在液面以下,燃烧的氢气在液面上,所以该装置可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸,该操作是从安全角度考虑,A项错误;打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险,该操作是从安全角度考虑,B项错误;水层在下层不能防止倒吸,应该使用四氯化碳和水,该操作不正确,C项错误;检查容量瓶是否漏水操作正确,但这不是从实验安全角度考虑的,D项正确。
例4、氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是 (　　)

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯
C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯
D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶
C【解析】CO加热时还原PbO得到PbCO的氧化产物为CO2;根据制备CO的原理,装置①制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加热时会与空气中O2反应生成CO2且空气中含有少量CO2,这些CO2都会干扰CO氧化产物的检验,则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气,CO通入PbO之前必须除去其中的CO2和H2O(g)。A项,装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO),错误;B项,为防止CO与空气中O2反应生成CO2和空气中少量CO2干扰CO氧化产物的检验,在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气,实验时先点燃①处酒精灯,当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽,再点燃④处酒精灯,正确;C项,实验完毕,为防止产生倒吸,应先熄灭④处酒精灯,再熄灭①处酒精灯,错误;D项,由于CO有毒,要进行尾气处理,NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理可点燃或用气球收集,错误。

1. 下列实验仪器的使用不正确的是 (　　)

A.图1仪器为滴定管，可用来盛装NaOH溶液
B.图2仪器为启普发生器，可以用于实验室制乙炔
C.图3仪器为洗气瓶，可用于气体的除杂
D.图4仪器为吸滤瓶，可用于减压过滤
2.用下列实验器材(夹持仪器省略)，能够完成相应实验的是( )

实验器材
相应实验
A
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
硫酸铜溶液的浓缩结晶
B
烧杯、玻璃棒﹑滤纸
用盐酸除去硫酸钡中少量碳酸钡
C
烧杯、胶头滴管、托盘天平
用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液
D
烧杯、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
3.利用下列实验装置不能完成相应实验的是(　　)

A．用装置①测量生成氧气的化学反应速率
B．用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C．使装置③中分液漏斗内的液体顺利滴入蒸馏烧瓶
D．装置④可实现制取CO2的“即关即止，即开即用”
4.下列实验合理的是

A．装置①量取5.00 mL盐酸 B．装置②验证氨气易溶于水
C．装置③制乙酸乙酯 D．装置④分离汽油和水
5.下列关于实验操作或现象的说法正确的是（ ）

A．图1：进行氢氧化铁胶体的电泳实验，通电后，阴极附近颜色逐渐加深
B．图2：反应一段时间后，试管中固体变为红棕色
C．图3：测定氯水的pH
D．图4：接近滴定终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁
6.如图所示是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，则合理的组合是( )

A. ③⑤⑧ B. ③④⑦ C. ②④⑤⑥ D. ②④⑤⑧
7.下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．用装置甲可制取C2H4
B．装置乙蒸干MnCl2溶液，可制取MnCl2•4H2O
C．将碘水转移至装置丙中，加入CCl4，塞上玻璃塞用力振摇，以萃取碘水中的碘单质
D．用装置丁可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
8.下列实验操作规范且能达到目的的是
A
B
C
D

溶液的配制
氯气的净化
氨气的收集
沉淀的过滤
9.以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是

A．用装置甲制备“酸浸”所需的SO2

B．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液
C．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D．用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
10.下列实验装置设计正确且能达到目的的是

A．实验I：准确称得0.1865g CuSO4·5H2O固体
B．实验Ⅱ：加热熔融Al2O3固体(熔点2054℃)
C．实验Ⅲ：分离乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醚(沸点34.5℃)的混合液
D．实验Ⅳ：验证元素非金属性强弱：C＞Si
11.某化学兴趣小组探究84消毒液(含10.5%NaClO和少量NaOH)与75%医用酒精能否反应，进行如下实验：

(1)将25mL无水乙醇配成75%医用酒精，下列仪器中不需要使用的有___________(填名称)。

(2)实验Ⅰ的淀粉碘化钾试纸在3min时变蓝，21min后蓝色褪去，实验Ⅱ则在8min时变蓝，49min后褪色。
①实验中，使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是___________，而后碘被___________(填“氧化”或“还原”)导致蓝色褪去。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象可以说明乙醇被NaClO氧化，理由是___________。
③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，说明乙醇与NaClO反应可能生成___________。
(3)为了测定84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中剩余NaClO含量：取5.00mL反应后溶液(密度约1g·mL-1)于锥形瓶，加入过量KI溶液和适量硫酸，在冷暗处静置4-5min后，再加入少量淀粉指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积为14.80mL。
①滴定前，将锥形瓶置于“冷暗处”的目的是___________，写出NaClO与KI反应的离子方程式___________。
②滴定终点溶液的颜色是___________，84消毒液与医用酒精1：1反应后溶液中NaClO的质量分数=___________(结果保留3位有效数字；I2+2S2O=2I-+S4O)。
12.实验室制备苯甲酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如表：
名称
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解性
苯甲酸
122
1.266
249
微溶
乙醇
46
0.789
78.3
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
难溶
环己烷
84
0.779
80.8
难溶

+H2O+
环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其混合物沸点为62.1 ℃。
合成反应：向圆底烧瓶中加入6.1 g苯甲酸、20 mL无水乙醇、25 mL环己烷和2片碎瓷片，搅拌后再加入2 mL浓硫酸。按图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时
分离提纯：继续水浴加热蒸出多余乙醇和环己烷，经分水器放出。剩余物质倒入盛有60 mL冷水的烧杯中，依次用碳酸钠、无水氯化钙处理后，再蒸馏纯化，收集210~213 ℃的馏分，得产品5.0 g
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______，冷却水应从_______(填“a”或“b”)口流出
(2)浓硫酸的作用_______
(3)本实验中加入过量乙醇的目的是_______
(4)实验中加入碳酸钠的目的为_______；加无水氯化钙目的_______
(5)在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是_______
A．50 mL　　　　B．100 mL C．200 mL D．300 mL
(6)本实验的产率为

参考答案
1.B【解析】A项，图1为耐酸碱旋塞的滴定管，因此可用来盛装NaOH溶液，正确；B项，实验室制乙炔用电石与水反应来制取，该反应很剧烈，不易控制，不宜用启普发生器，错误；C项，图3为洗气瓶，可用于气体的除杂，正确；D项，图4为吸滤瓶，可用于减压过滤(抽滤)，正确。
2.D【解析】硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台、坩埚钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验，A项不符合题意；用盐酸除去硫酸钡中少量的碳酸钡，可用溶剂热、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所用实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，题目提供的实验器材无法完成该实验，B项不符合题意；用固体氯化钠配制溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量，再溶解、冷却、转移、洗涤、在相应规格的容量瓶中定容、摇匀，在这些操作中需要的实验器材有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，题目提供的实验器材无法完成该实验，C项不符合题意；用溴水和四氯化碳除去溴化钠溶液中少量的碘化钠，反应后萃取，所需实验器材有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，题目提供的实验器材可以完成该实验，D项符合题意。
3.B【解析】装置①可根据单位时间内生成氧气的体积测定反应速率，故A项正确；用装置②比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，NaHCO3和Na2CO3的位置颠倒过来才有说服力，故B项不正确；装置③中分液漏斗和蒸馏烧瓶相通，压强相等，液体能顺利滴下，故C项正确；装置④中当夹紧止水夹后，右侧气压增大，液面下降，大理石与盐酸脱离，反应终止，故D项正确。
4.B【解析】量取精度为0.1mL，取5.00mL不能试用量筒，另量筒规格不合理，A错误；若N2易溶于水，就会导致烧瓶中气体压强减小，由于小气球内部与外界大气相通，小气球内的压强大于小气球外边的压强，小气球就会鼓起胀大，因此装置②验证氨气易溶于水，B正确；乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生乙酸乙酯。由于反应产生的乙酸乙酯及乙酸和乙醇的沸点都比较低，因此这些物质都会随导气管进入到右边盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，溶液中的碳酸钠能够溶解乙醇，反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，达到提纯乙酸乙酯的目的。为防止倒吸现象的反应，应该将导气管通入到盛有饱和碳酸钠溶液的试管中，导气管在液面上，而不能伸入到液面以下，C错误；汽油和水是互不相溶的两种液体物质，可以采用分液方法分离。由于水的密度大于汽油，水层在下层，汽油层在上层。为防止液滴飞溅，在分液时，分液漏斗下口要紧贴烧杯内壁，D错误。
5.A【解析】氢氧化铁胶体的胶粒带正电，做电泳时，通电后胶粒向阴极移动，则阴极附近颜色逐渐加深，A正确；Fe在高温下和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，B错误；氯水中含有的HClO有漂白性，使pH试纸先变红后褪色，则无法用pH试纸测定氯水的pH，C错误；为保证滴定更精确，接近滴定终点，可以微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落，D错误。
6.C【解析】若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，由反应物的状态决定用“固体+液体，不加热”的装置，用饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl，CO2用固体五氧化二磷干燥，用向上排空法收集。若用稀盐酸和石灰石制取干燥的CO2，由反应物的状态决定用“固体+液体，不加热”的装置，选②，用饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl，选④，CO2用固体五氧化二磷干燥，选⑤，用向上排空法收集，选⑥，C正确。
7.D【解析】乙醇和浓硫酸混合加热170℃制取乙烯，控制混合液温度，温度计要插入液面下，A错误；MnCl2溶液含有Mn2+会水解，产生Mn(OH)2和HCl，随着加热和水的蒸发，水解反应向水解方向移动，HCl挥发，最终会完全反应，生成Mn(OH)2，无法得到MnCl2•4H2O，B错误；萃取操作，振摇分液漏斗时要将分液漏斗倒转，使液体充分接触，C错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，Cl2和硫化钠反应生成硫单质，黄色沉淀，只要观察到试管中出现黄色沉淀，即可说明氧化性：KMnO4>Cl2>S，D正确。
8.C【解析】配制一定物质的量浓度溶液转移溶液时需要玻璃棒引流 ，A错误；除去氯气中的氯化氢和水杂质，先通入饱和食盐水，除去氯化氢，再通入浓硫酸，除去水，得到干燥纯净的氯气，B错误；氨气的密度小于空气的密度，用向上排空气法收集气体，试管口塞一团棉花，防止氨气与空气对流 ，C正确；沉淀过滤时漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁 ，D错误。
9.C【解析】浓硫酸与铜反应需要加热，甲装置没有酒精灯，无法反应制取SO2，A错误；滴定管使用时应悬于容量瓶上方，不能伸入容量瓶内，会污染试剂，B错误；用装置丙可以过滤“沉钴”所得悬浊液，且装置中操作正确，C正确；灼烧CoCO3固体应用坩埚，不能在烧饼中直接灼烧固体，D错误。
10.C【解析】A．托盘天平只能读数到0.1g，实验I中无法准确称得0.1865g CuSO4·5H2O固体，A错误；
B．高温下二氧化硅和氧化铝反应，则实验Ⅱ中不能利用瓷坩埚加热熔融Al2O3固体(熔点2054℃)，B错误；
C．实验Ⅲ是蒸馏装置，乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醚(沸点34.5℃)互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏法实现分离，C正确；
D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能和硅酸钠反应，所以实验Ⅳ不能验证元素非金属性强弱：C＞Si，D错误。
11.(1)100mL容量瓶、托盘天平 (2)①Cl2 氧化 ②实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2 ③NaOH (3)①避免碘单质升华 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O ②无色 1.10%
【解析】(1)将无水乙醇配成75%医用酒精，需要加一定量的水稀释，故所用仪器为量筒和烧杯，不需要100mL容量瓶、托盘天平。
(2)①能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应生成了I2，结合乙醇具有还原性，NaClO具有强氧化性，则该实验原理为：首先乙醇和NaClO反应生成了Cl2，然后发生Cl2+2KI=2KCl+ I2，I2遇淀粉溶液变蓝，过量的Cl2又将I2氧化，导致蓝色褪去。
②对比实验Ⅰ和Ⅱ的现象，实验I中淀粉碘化钾试纸变蓝及褪色的时间更短，说明乙醇将NaClO还原为Cl2。③实验过程，测得实验Ⅰ中混合溶液的pH由12.38逐渐增大至12.80，溶液碱性增强，说明乙醇与NaClO反应可能生成NaOH。
(3) ①单质碘在常温下易升华，因此滴定前，要将锥形瓶置于“冷暗处”；NaClO与KI反应时，I-被ClO-氧化生成I2，ClO-本身被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒配平，反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O。
②滴定前溶液为蓝色，滴定终点时I2被消耗完，溶液的颜色变为无色；
根据ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，I2+2S2O=2I-+S4O，得到关系式：ClO-~2I-~ I2~2S2O，n(ClO-)=n(S2O)=0.1000mol·L-114.8010-3L=7.4010-4mol，则m(NaClO)= 7.4010-4mol74.5g/mol=0.05513g，5.00mL的反应后溶液的质量为1g·mL-15.00mL=5.00g，则 NaClO的质量分数=100%=1.10%。
12.（1）球形冷凝管；b（2）催化剂和吸水剂（3）提高苯甲酸的转化率（4）中和苯甲酸和硫酸，降低酯在水中溶解度；干燥除水（5）B（6）66.7%
【解析】(1)由仪器的结构特征，可知A为球形冷凝管；在本实验中冷凝管的作用是将气体冷凝为液体，水的流向应逆流效果更好，所以冷凝水应从b口流出。
(2)浓硫酸对该反应具有催化作用，能加快反应速率，还可以吸收反应生成的水，促进反应正向进行，提高反应物的转化率，故浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂。
(3)本实验中加入过量乙醇，可以促进反应正向进行，提高苯甲酸的转化率。
(4)合成反应结束，烧瓶中主要有苯甲酸乙酯(产物)、苯甲酸(未反应完)、硫酸(催化剂)、乙醇、环己烷，水浴加热除去乙醇和环已烷，剩余的物质主要为苯甲酸乙酯、苯甲酸、硫酸。加入碳酸钠可中和苯甲酸、硫酸，生成易溶于的盐，溶液分层，同时碳酸钠溶液还能降低酯在水中溶解度。经碳酸钠处理后，若粗产品与水分层不清，可加入食盐，进一步降低酯的溶解，即为盐析。然后用分液漏斗分出有机层，加入无水氯化钙吸收部分的水，再进行蒸馏，接收210～213℃的馏分。
(5)加入圆底烧瓶中6.1g苯甲酸，根据表格中的密度可估计苯甲酸约为5mL，所以圆底烧瓶中溶液的体积约为(5+20+25+2)=52mL，而烧瓶所能盛放的溶液的体积不超过烧瓶的，所以选择100mL的烧瓶，故选B。
(6)m(乙醇)= 0.789g/mL×20mL=15.78g；m(苯甲酸)=6.1g；根据方程式的比例关系可知，若6.1g苯甲酸完全参与反应，需要乙醇的质量为，由此可知乙醇是过量的，应用苯甲酸计算苯甲酸乙酯的产率，设理论产量为xg，则有122g∶150g=6.1g∶x，解得x=7.5g，则。