高中化学试卷(9)-沉淀溶解平衡的应用-基础练习.doc

第二课时 沉淀溶解平衡的应用基础练习题
1.欲除去混在BaSO4中的少量CaCO3杂质，下列措施正确的是 ( )
A.盐酸、过滤 B.稀硫酸、过滤 C.NaOH溶液、过滤 D.四氯化碳、分液
2.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 ( )
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时，应选用的试剂是 ( )
A. NaOH B. ZnO C. Na2CO3 D. Fe2O3
4.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 ( )
A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成
C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以AgI为主
5.下列有关说法正确的是 ( )
A.常温下，AgCl在等物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)10-10,K(AgI)=8.5×10-17,下列叙述中正确的是 ( )
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀
C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)>c(Cl-)
7.已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS则下列离子方程式错误的是 ( )
A. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)↓+H2S↑ D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑
8.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl- (ag)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
9.已知在pH为4~5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2溶液是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ( )
A.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH为4~5
D.加入纯Cu将Fe2还原为Fe
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A.Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中
B.水垢中含有的CaSO4,先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,再用酸除去
C.洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
D.FeCl3溶液中混有FeCl2,常加入少量的H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢
慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 ( )
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12.一定温度下，难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp (25℃)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
下列关于含有等物质的量的CuSO4FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该混合溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该混合溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
13.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是（ ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.全部
14.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是 ( )
A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.该体系中，Ksp(CaF2)=1/Ka(HF)
15.已知：Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(MnS)=2.6×10-13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是 ( )
A.反应达平衡后，继续加入MnS,废水中的Cu2+的去除率增加
B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=2.0×1023
16.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下，Ksp=2×10-20某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于 ( )
A.2 B.3 C.4 D.5
17.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.4×10-5
1.12×10-12
下列叙述不正确的是（ ）
A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D.向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mo·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
18.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH,以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为 (填字母)。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，
理由是
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4)]2+,写出反应的离子方程式：

19.(1)已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
KSP
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-18,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式
20.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)=Sr2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=2.5×10-7 SrCO3(s) Sr2+(aq)+CO32-(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 该反应的平衡常数表达式为 ;该反应能发生的原因是
(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将
②增大CO32-的浓度，平衡常数K将
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为 ;实验现象及其相应结论为
第二课时 沉淀溶解平衡的应用基础练习题解析版
1.欲除去混在BaSO4中的少量CaCO3杂质，下列措施正确的是 ( )
A.盐酸、过滤 B.稀硫酸、过滤 C.NaOH溶液、过滤 D.四氯化碳、分液
解析：A项，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,BaSO4不溶于盐酸，故可行；B项，CaSO4微溶，阻止反应进一步进行；C项, CaCO3与NaOH不反应；D项，CaCO3不溶于CCl4。答案：A
2.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 ( )
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
解析：本题考查了沉淀的转化，MnS与Cu2+、Pb2+、Cd2+生成溶解度更小的硫化物。答案：C
3.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4,在调节溶液pH时，应选用的试剂是 ( )
A. NaOH B. ZnO C. Na2CO3 D. Fe2O3
解析：加入的物质应该能消耗溶液中的H+而促使Fe3+成为沉淀，过滤除去，但同时要注意不能引入新的杂质离子，故选B。
4.在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为 ( )
A.只有AgCl沉淀生成 B.只有AgI沉淀生成
C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀 D.两种沉淀都有，但以AgI为主
解析：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后，由于Ksp(AgI)中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动
D.已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ,说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
解析：A选项，CaCl2溶液中c(Cl-)浓度大，AgCl的溶解度小，错误；B选项，如果Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),但存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq),因为Na2CO3溶液浓度大，也有可能生成少部分BaCO3沉淀，错误；D选项，Ag2CrO4的溶解度大，错误。答案：C
6.已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10,K(AgI)=8.5×10-17,下列叙述中正确的是 ( )
A.常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B.将0.001mol·L-1AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定产生AgI沉淀
C.向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
D.向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)>c(Cl-)
解析：Ksp只与温度有关，A错误；若溶液中c(Ag+)·c(I-)Ksp(AgI),故向AgCl的悬浊液中加入KI溶液时，白色沉淀AgCl将转化为黄色沉淀AgI,C正确；向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体时有AgCl析出，使溶液中c(Ag+)ZnS,MgCO3>Mg(OH)2就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS>H2S>CuS则下列离子方程式错误的是 ( )
A. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2H2O+Mg(OH)2↓+2CaCO3↓ B. Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)↓+H2S↑ D.FeS+2H+=Fe2++H2S↑

解析：就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。答案：C
8.实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol/LKI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol/LKI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ( )
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl- (ag)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：注意“0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合”,即二者恰好完全反应，是分析、解答本题的关键。A.向二者恰好反应后的滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液出现碘化银沉淀，则说明浊液a中存在沉淀溶解平衡，正确。B.向滤液b中加入0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊，则说明b中含有Ag+,错误。C.③中颜色变化是沉淀进行了转化，即AgCl转化为AgI,正确。D.因AgCl沉淀能转化为AgI沉淀，所以Ksp(AgI)是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 ( )
A.向溶液中通入Cl2,再加入纯净的CuO粉末调节pH为4~5
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,调节pH为4~5
D.加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
解析：根据题干信息，A项中的操作可将Fe2+转化为Fe3+及Fe(OH)3而除去，A正确；在酸性溶液中H2S与Fe2+不反应，而H2S与Cu2+生成CuS沉淀，B错误；C项中的操作会引入新的杂质离子NH4+,C错误；由金属的活动性Fe>Cu知，D错误。答案：A
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 ( )
A.Mg(OH)2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中
B.水垢中含有的CaSO4,先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,再用酸除去
C.洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
D.FeCl3溶液中混有FeCl2,常加入少量的H2O2,使Fe2+氧化为Fe3+
解析：Mg(OH)2不溶于水，但由于NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+,使溶液显酸性，所以能溶于浓NH4Cl溶液中由于消耗溶液中的氢离子，故可以使水解平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，A不选；水垢中含有的CaSO4,在溶液中存在沉淀溶解平衡：CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq),先用Na2CO3溶液处理，Ca2+就会与溶液中的CO32-结合形成难溶性的CaCO3沉淀，发生沉淀的转化，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,再加入稀盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,转化为可溶性的物质，可以用平衡移动原理解释，B不选；洗涤BaSO4沉淀时，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s) Ba2+(aq)+ SO42- (aq),若用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，由于增大了溶液中c(SO42-),使沉淀溶解平衡逆向移动，溶解的硫酸钡的物质的量比用蒸馏水洗涤少，所以损失减少，可以用平衡移动原理解释，C不选；FeCl3溶液中混有FeCl2,常加入少量的H2O2,会发生反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,达到了除杂的目的，与化学平衡无关，故使Fe2+氧化为Fe3+不能用平衡移动原理解释，D符合题意。答案：D
11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢
慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是 ( )
A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
解析：CuSO4与PbS反应可以生成CuS所以CuS的溶解度小于PbS的，A错误；硫化物中硫的化合价为-2,具有还原性，B错误；ZnS难溶于水，不能写成离子形式，C错误；铜的硫化物首先被氧化成CuSO4,然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS,D正确。答案：D
12.一定温度下，难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：
物质
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp (25℃)
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
≥3
下列关于含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀
B.该混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4
C.向该混合溶液中加入适量氯水，调节pH到4~5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D.向该混合溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物
解析：在滴加NaOH溶液的过程中，先生成Fe(OH)3沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3红褐色沉淀，A项错误；假设Cu2+、Fe2+、Fe3+均不水解，则c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5:4,而这三种阳离子都可以水解，所以c(SO42-):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4,B项正确；氯水可将Fe2+氧化为Fe3+,pH=4~5时，Fe3+被完全沉淀，因为加入了氯水，所以还引入了Cl-,C项错误；灼烧后得不到FeO,因为在灼烧过程中，铁元素会完全转化为Fe2O3,D项错误。答案：B
13.下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是（ ）
①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.全部
答案：A
14.已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是 ( )
A.25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中有CaF2沉淀产生
D.该体系中，Ksp(CaF2)=1/Ka(HF)
解析：A项错误，若HF为强酸，则0.1mol/LHF溶液pH=1,实际HF是弱酸，所以pH>1;B项错误，K不随浓度的变化而变化；C项正确，等体积混合后HF电离出的c(H+)=c(F-)=6×10-2mol/L，c(Ca2+)=0.1mol/L，此时Q(CaF2)=c(Ca2+)•c2(F-)=3.6×10-4>Ksp(CaF2),所以有沉淀生成。答案：C
15.已知：Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(MnS)=2.6×10-13。工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列说法错误的是 ( )
A.反应达平衡后，继续加入MnS,废水中的Cu2+的去除率增加
B.该反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D.该反应的平衡常数K=2.0×1023
解析：A项，达到平衡后，增加MnS的使用量，平衡不移动，废水中的Cu2+的去除率不再改变，故A错误；B项，利用此反应可将工业废水中的Cu2+沉淀完全，故B项正确；项，c(Cu2+)增大平衡正向移动，所以c(Mn2+)变大，故C正确；D项，该反应的平衡常数 K=c(Mn2+)/ c(Cu2+)=Ksp(MnS)/ Ksp(CuS)=2.0×1023,故D正确。答案：A
16.Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下，Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中，c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH,使溶液的pH大于 ( )
A.2 B.3 C.4 D.5
解析：[Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH-(aq),其中Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-),要使Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp,故，c(OH-)>故c(OH-)>1×10-9mol·L-1,则c(H+)<1×10-5mol·L-1,因此pH应大于5.答案：D
17.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25℃)见下表：
难溶电解质
AgCl
AgBr
AgI
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10-10
5.4×10-13
8.5×10-17
1.4×10-5
1.12×10-12
下列叙述不正确的是（ ）
A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小
B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液
D.向100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.1mo·L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
解析：D项，混合溶液中c(Ag+)=0.1mol·L-1×≈0.001mol·L-1,c2(Ag+)·c(SO42-)=0.0012×0.1=1×10-7 <1.4×10-5,故不会产生沉淀。答案：D
18.金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度[S/(mol·L-1)]如图所示。

(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为 (填字母)。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，
理由是
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4)]2+,写出反应的离子方程式：

参考答案：(1)Cu2+ (2)B (3)不能Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
(4)Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
解析：(1)据图知pH=4~5时，Cu2+开始沉淀为Cu(OH)2因此pH=3时，铜元素主要以Cu2+形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3+,即要保证Fe3+完全沉淀，而Cu2+还未沉淀，据图知pH应为4左右。
(3)据图知，Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2+
(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
19.(1)已知相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
KSP
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12
某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，调至pH=4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)= 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-18,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50取AgNO3溶液，加NaCl溶液，静置，过滤，洗涤后，再加Na2S溶液，预测实验现象，并写出反应的离子方程式
参考答案：(1)Cu(OH)2[或CuO、CuCO3、Cu2(OH)2CO3] 2.6×10-9mol·L-1(2)现象：白色沉淀(AgCl)转化成黑色沉淀(Ag2S)。离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓,S2-(aq)+2AgCl(s) Ag2S(s)+2Cl-(aq)。
解析：(1)除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3,可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuO或CuCO3调节溶液的pH,使Fe3+先转化为沉淀析出。pH=4时c(H+)=10-4mol/L,则c(OH-)= 1×10-14/ 10-4mol/L=1×10-10mol/L,此时c(Fe3+)= Ksp[Fe(OH)3]/c3(OH-)=2.6×10-39÷(1×10-10)3==2.6×10-9mol·L-1
(2)
AgCl(s)存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)。加入S2-,使Q(Ag2S)增大， Q(Ag2S)>Ksp(Ag2S),生成Ag2S沉淀，2Ag(aq)+S2-(aq) Ag2S(s),AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl沉淀溶解平衡向右移动而逐渐溶解。
20.钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。
已知：SrSO4(s)=Sr2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=2.5×10-7 SrCO3(s) Sr2+(aq)+CO32-(aq) Ksp=2.5×10-9
(1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 该反应的平衡常数表达式为 ;该反应能发生的原因是
(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)。
(2)对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”)。
①升高温度，平衡常数K将
②增大CO32-的浓度，平衡常数K将
(3)已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为 ;实验现象及其相应结论为
解析：(1)SrSO4转化成SrCO3的离子反应为SrSO4(s)+CO32-(aq) SrCO3(s)+SO42-(aq),平衡常数表达式为K=c(SO42-)/ c(CO32- )根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为Ksp(SrCO3)< Ksp(SrSO4)。
(2)①降低温度有利于提高SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。②平衡常数只与温度有关，增大CO32-的浓度，平衡常数不变。
(3)根据提供的信息，可以推断SrSO4难溶于盐酸，而SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸，若沉淀全部溶解，则SrSO4完全转化成SrCO3,若沉淀没有全部溶解，则SrSO4没有完全转化成SrCO3,需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO4。
参考答案：（1）SrSO4(s)+c(CO32-)(