2022北京一六一中高三(上)期中化学.docx

2022北京一六一中高三（上）期中
化 学
一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。
1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是
A
B
C
D

燃料电池发电站
地热发电厂
风力发电厂
水力发电站

2．化学知识无处不在，下列家务劳动不能用对应的化学知识解释的是
选项
家务劳动
化学知识
A
用温热的纯碱溶液清洗油污
油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
B
白醋除去水垢中的CaCO3
醋酸酸性强于碳酸
C
“84消毒液”稀释后拖地
利用NaClO溶液的碱性消毒杀菌
D
餐后将洗净的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀

3．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．原子核内中子数为20的氯原子： B．H2O的VSEPR模型
C．二氧化碳的电子式： D．p-pπ键电子云轮廓图
4．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质
B．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体
C．常温下，醋酸钠溶液的pH>7
D．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出
5．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B．向悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色
C．向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色
6．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．用Na2S除去废水中的Hg2+：
B．电解饱和食盐水：
C．用过量氨水溶液脱除烟气中的SO2：
D．钢铁腐蚀的负极反应：
7．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是

A．过程①生成了HCl，说明酸性：H2S>HCl
B．过程②，每溶解1molCuS，转移2mole-
C．过程③，溶液的pH增大
D．回收S的总反应为
8．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行如下图所示实验。下列关于该实验的分析不正确的是

A．①中产生白色沉淀的原因是
B．①中存在平衡：
C．②中无明显变化是由于溶液中的过低
D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
9．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。

已知：
下列说法不正确的是
A．温度升高时不利于NO2吸附
B．多孔材料“固定”N2O4，促进平衡正向移动
C．转化为HNO3的反应是
D．每获得0.4molHNO3时，转移电子的数目为
10．高分子修饰指对高聚物进行处理，接上不同取代基改变其性能。我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。下列说法正确的是

A．a分子的核磁共振氢谱有4组峰
B．生成高分子b的反应为加聚反应
C．1mol高分子b最多可与2molNaOH反应
D．高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
11．25℃时，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示。下列说法不正确的

A．HA与NaOH溶液反应的离子方程式：HA+OH-=A-+H2O
B．a点溶液中微粒浓度：
C．b点溶液中
D．a点→c点的过程中水的电离度持续增大
12．镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示。但该电池存在析氢副反应和负极活性衰减等问题。下列说法不正确的是

A．由于溶解氧浓度低，故需增大电极与海水的接触面积
B．该电池使用时，需要定期补充正极反应物
C．负极活性衰减的可能原因是生成的覆盖了电极
D．析氢副反应可以表示为
13．下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析不正确的是
A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解
C．能促进Na2CO3、NaHCO3水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
14．异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如下图。

①

②

下列说法不正确的是
A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、
C．190℃时，增大（异丁醇），不利于反应②的进行
D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间
存在：（异丁醇）=c（异丁烯）+2c（二聚异丁烯）

二、非选择题：本大题共5小题，共58分。
15．向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线及实验现象见下表。
变化曲线
实验现象

ⅰ．A→B产生红褐色沉淀
ⅱ．B→C红褐色沉淀的量增多
ⅲ．C→D红褐色沉淀的量增多
ⅳ．D点附近产生有刺激性气味的气体
ⅴ．D→E红褐色沉淀的量略有增多
资料：ⅰ．饱和NaClO溶液的pH约为11
ⅱ．
（1）Cl2和NaOH溶液制取NaClO的离子方程式是______。
（2）A点溶液的pH约为13，主要原因是______。
（3）结合离子方程式解释A→B溶液的pH显著下降的主要原因：______。
（4）NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。

①M点溶液含氯的微粒有______。
②C点附近生成红褐色沉淀的主要反应的离子方程式是______。
（5）检验ⅳ中气体的方法是______。
（6）A→D的过程中，溶液的pH一直下降，原因是______。
（7）整个滴加过程中发生的反应与______、微粒的浓度等有关。
16．铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如下：

已知：常温下

（1）步骤i的操作名称是__________。
（2）①H3AsO3中As的化合价为。
②步骤ⅱ的离子方程式是__________。
（3）步骤ⅲ，加入Na2CO3的目的是通过调pH进一步去除Fe3+，使。若溶液2中，则需控制pH的大致范围为___________。
（4）①步骤ⅳ，沉淀3的主要成分是___________。
②加入NaF的同时需调pH约为5，pH过低导致沉淀率下降，原因是___________。
（5）结合下图说明由溶液4得到NiSO4·6H2O的操作是___________。

17．羟基自由基（·OH，电中性，O为-1价）是一种活性含氧微粒。常温下，利用·OH处理含苯酚废水，可将其转化为无毒的氧化物。
（1）·OH的电子式为________。
（2）pH=3时Fe2+催化H2O2的分解过程中产生·OH中间体，催化循环反应如下。将ⅱ补充完整。
i．
ⅱ．___________□+___________□===_________□+O2↑+2H+
（3）已知：羟基自由基容易发生猝灭。用H2O2分解产生的·OH脱除苯酚，当其他条件不变时，不同温度下，苯酚的浓度随时间的变化如图1所示。0~20min时，温度从40℃上升到50℃，反应速率基本不变的原因是________。

（4）利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚废水更加高效，装置如图2所示。已知a极主要发生的反应是O2生成H2O2，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。
①b极连接电源的________极（填“正”或“负”）。
②a极的电极反应式为________。
③电解液中发生的主要反应方程式为________。
18．某喹啉类化合物P的合成路线如下：

已知：

（1）A为链状，按官能团分类，其类别是__________。
（2）B→C的反应方程式是__________。
（3）C→D所需的试剂a是__________。
（4）下列关于E的说法正确的是__________。
a．能发生银镜反应 b．能发生氧化、消去、加聚反应
c．核磁共振氢谱显示峰面积比为3：2：2：3 d．1molE可以与6molH2发生反应
（5）G的结构简式为__________。
（6）H→I的反应类型为__________。
（7）由I和E合成P的流程图如下，M与N互为同分异构体，试写出J、M、N的结构简式：__________、__________、__________。

19．化学小组探究Cu与溶液的反应，实验如下：
序号
实验方案
实验现象
实验i

振荡试管，观察到溶液变为蓝色，待反应充分后，试管底部有Cu粉剩余。
实验ⅱ
取实验i中的上层清液，向其中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液
溶液局部变红，同时产生白色沉淀，振荡试管，红色消失。
已知：经检验白色沉淀为CuSCN
（1）用离子方程式表示实验ⅰ中溶液变为蓝色的原因___________。
（2）实验ⅱ中检测到Fe3+，依据的实验现象是___________。
（3）对实验ⅱ中Fe3+产生的原因作如下假设：
假设1：溶液中的Fe2+被___________氧化
假设2：在实验ⅱ的条件下，Fe2+被Cu2+氧化
假设3：Cu与的反应是可逆反应
将假设1补充完整。
（4）设计实验验证假设。
序号
实验ⅲ
实验ⅳ
方案

现象
放置较长时间，溶液颜色不变红
闭合开关K，电流计指针不动，向右侧CuSO4溶液中滴加0.1mol·L-1KSCN，指针向右大幅度偏转，溶液中有白色浑浊物产生。取出左侧溶液，滴加0.1mol·L-1KSCN，溶液变红。

①实验ⅲ的目的是探究假设1是否成立，则溶液a是___________。
②电极材料b、c分别是___________、___________。
③假设3不成立的实验证据是___________。
④对比实验ⅱ和ⅳ，从电极反应的角度解释实验ⅱ中Fe3+产生的原因___________。

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