2021北京重点校高一(下)期中化学汇编：硫的转化.docx

2021北京重点校高一（下）期中化学汇编
硫的转化
一、单选题
1．（2021·北京市第十二中学高一期中）下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
2．（2021·北京市第五中学高一期中）下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
3．（2021·北京市第十二中学高一期中）下列有关铜与浓硫酸反应的说法不正确的是

A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B．将水注入反应冷却后的试管a中，溶液变蓝
C．b中装有品红溶液，过一段时间品红溶液褪色
D．反应的化学方程式是Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
4．（2021·北京师大附中高一期中）检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是
A．通过石灰水
B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．通过品红溶液
D．先通过小苏打浴液再通过石灰水
5．（2021·北京·北师大二附中高一期中）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液变稀(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
6．（2021·北京师大附中高一期中）化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．含硫煤加入生石灰使用可以减少二氧化硫的排放
7．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）下列气体中，与酸雨密切相关的是
A．N2 B．CO2 C．SO2 D．CO
8．（2021·北京·北师大二附中高一期中）某小组用如图装置探究的性质。下列离子方程式书写不正确的是

A．甲中紫色褪去：
B．乙中蓝色逐渐变浅：
C．丙中产生少量白色沉淀：
D．丁中可能的反应：
9．（2021·北京市第五中学高一期中）如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙，丙、丁的判断不正确的是

A．甲只具有还原性 B．乙、丙均为酸性氧化物
C．乙既有氧化性，又有还原性 D．丁为黄色或淡黄色固体
10．（2021·北京市第五中学高一期中）硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是
A．该过程有H2O参与 B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂
C．硫酸盐气溶胶呈酸性 D．该过程没有生成硫氧键
11．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（    ）
A．浓硫酸与水 B．生石灰与水
C．熟石灰与水 D．氯化钠与水
12．（2021·北京·北师大二附中高一期中）用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
13．（2021·北京市第五中学高一期中）不能实现下列物质间直接转化的元素是

A．碳 B．氮 C．硫 D．铝
14．（2021·北京市第五中学高一期中）下图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是

A．使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B．该装置内既发生了化合反应，也发生了分解反应
C．总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2
D．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含SO2
15．（2021·北京市第十二中学高一期中）能实现下列物质间直接转化的元素是
单质氧化物酸或碱或盐
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
二、填空题
16．（2021·北京市第五中学高一期中）I.利用下图装置制备，并研究的性质。

(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。
(2)填写下表
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
氢硫酸
现象
___
___
褪色
浅黄色
体现的性质
___
___
__
___

(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是用化学方程式表示)。
II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：

(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。
(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。
三、实验题
17．（2021·北京·北师大二附中高一期中）硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成Fe2O3和非金属氧化物。

(1)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
打开K，通入一段时间的N2关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间
B中产生大量白色沉淀
A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却
硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体

①实验开始时通入氮气的目的是_______。
②B中现象证明分解产物中含有_______(写化学式)。
(2)某同学欲验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A → _______→_______。
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是_______。
(3)写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式_______。
18．（2021·北京市回民学校高一期中）某小组同学用如图所示装置制取二氧化硫，并探究其性质。

(1)铜与浓硫酸发生反应的化学方程式是___。
(2)证明SO2具有漂白性的现象是___。
(3)该实验装置还需连入装有___溶液的尾气吸收装置，防止污染空气。
(4)B中检测到SO，说明SO2具有的性质是___。
19．（2021·北京市第五中学高一期中）探究Na2SO3固体的热分解产物。
资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是____。
(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，____(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。
(3)探究(2)中S的来源。
来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。

来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是____。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是____。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式：____。
(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：____。

参考答案
1．B
【详解】
A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．D
【详解】
A．浓硫酸使蔗糖碳化是因为其脱水性，A错误；
B．常温下浓硫酸与铜不反应，B错误；
C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；
综上所述答案为D。
3．B
【详解】
A．喷有碱液的棉花，防止二氧化硫散失到空气中，造成大气污染，其作用是吸收过量的SO2，即SO2+2OH-=+H2O，防止环境污染，故A正确；
B．反应后的试管中有硫酸，把水注入其中会发生危险，应该把反应后冷却的试管a中的液体倒入盛水的烧杯中，溶液变为蓝色，可以证明有硫酸铜生成，故B错误；
C．铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，即Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，产生的SO2能使品红溶液褪色，故C正确；
D．铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成CuSO4、SO2和H2O，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故D正确；
答案为B。
4．B
【详解】
A．因SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，所以无法检测出是否含有CO2，故A不符合题意；
B．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以应先通过酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过石灰水，石灰水变浑浊证明含有CO2气体，故B符合题意；
C．SO2能使品红溶液褪色，CO2不能，只能检验气体中有SO2，但无法检测出是否含有CO2，故C不符合题意；
D．因SO2和碳酸氢钠反应也能生成CO2，所以无法检测出是否含有CO2，故D不符合题意。
本题答案B。
5．D
【详解】
A．浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液变稀，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】
A．二氧化碳不是大气污染物，但二氧化碳过多会导致温室效应，对环境有影响，故A错误；
B．由于空气中二氧化碳的溶入，所以正常的降雨的pH=5.6＜7，而酸雨是指pH＜5.6的降水，故B错误；
C．NO2、SO2都能与水(或水、氧气)反应生成硝酸、硫酸，会导致酸雨的形成，CO2不会导致酸雨的形成，故C错误；
D．CaO与二氧化硫反应，最终转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】
A．N2是空气中的主要成分，不能形成酸雨，A不符合；
B．CO2不能形成酸雨，但能加剧温室效应，B不符合；
C．SO2能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧化转化为硫酸而形成酸雨，C符合；
D．CO有毒，属于大气污染物，但不能形成酸雨，D不符合；
答案选C。
8．C
【详解】
A．SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2，反应的离子方程式：，故A正确；
B．SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1，反应的离子方程式：，故B正确；
C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C错误；
D．SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应，离子方程式：，故D正确；
故选：C。
9．A
【分析】根据转化关系，乙与水反应生成亚硫酸，则乙为二氧化硫；二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，则丙为三氧化硫；甲可与亚硫酸反应生成丁，且甲、丁为火山喷发的产物，则甲为硫化氢，丁为单质硫。
【详解】
A．甲为H2S，S为-2价，只有还原性，但其中的H为+1价，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有还原性，A判断错误；
B．乙、丙分别为二氧化硫、三氧化硫，均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B判断正确；
C．乙为二氧化硫，含有的S为+4价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，C判断正确；
D．丁为单质S，其为黄色或淡黄色固体，D判断正确；
答案为A。
10．D
【详解】
A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，故A正确；
B．根据图示的转化过程NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，故B正确；
C．硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H+和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，故C正确；
D．根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，故D错误；
答案选D。
11．B
【详解】
A．浓硫酸溶于水放热，但不是发生化学反应，且浓硫酸具有极强的腐蚀性，易发生危险，A不正确；
B．生石灰与水混合反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，能对食品进行加热，B正确；
C．熟石灰与水混合后不发生化学反应，溶于水过程放出的热量较小，难以将食品快速加热，C不正确；
D．氯化钠与水混合，不发生化学反应，溶于水过程基本上不产生热量，D不正确；
故选B。
12．D
【详解】
A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，故A正确；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，故B正确；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D、铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，无需向其中加水，并且将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，故D错误。
答案选D。
13．D
【详解】
A．C→CO→CO2→H2CO3，A不合题意；
B．N→NO→NO2→HNO3，B不合题意；
C．S→SO2→SO3→H2SO4，C不合题意；
D．铝和氧气反应的产物只有氧化铝一种，不符合图中的转化关系，D符合题意；
故选D。
14．D
【详解】
A.SO2能形成硫酸型酸雨，根据示意图，SO2与CaCO3、O2反应最终生成了CaSO4，减少了二氧化硫的排放，A正确；
B.二氧化硫和氧化钙生成亚硫酸钙的反应、亚硫酸钙与O2生成硫酸钙的反应是化合反应，碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙的反应是分解反应，B正确；
C.根据以上分析，总反应可表示为：2SO2+ 2CaCO3 + O2=2CaSO4+ 2CO2，C正确；
D.排放的气体中一定含有CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，不能说明气体中含SO2，D错误；
答案选D。
15．B
【详解】
A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，故A不符合题意；
B．硫+氧气二氧化硫，二氧化硫+水→亚硫酸，亚硫酸+氢氧化钠→亚硫酸钠+水，亚硫酸钠属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系列转化，故B符合题意；
C．铜+氧气氧化铜，氧化铜与水不反应，故C不符合题意；
D．铁+氧气四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，故D不符合题意；
故选B。
16．
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)     溶液变红     褪色     酸性氧化物     漂白性     还原性     氧化性
(3)     减弱     SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(4)NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O
(5)Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化
【分析】
（1）亚硫酸钠为强碱弱酸盐，硫酸为强酸，二者能够反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）SO2属于酸性氧化物，能与水反应生成弱酸H2SO3，石蕊溶液与酸反应能够使溶液变红；SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色；SO2具有还原性，能够与I2反应，使淀粉的碘溶液褪色；氢硫酸与SO2之间能够发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀硫单质，反应过程中体现了SO2的氧化性，故答案为：溶液变红；褪色；酸性氧化物；漂白性；还原性；氧化性。
（3）SO2具有还原性，能够与具有氧化性的Cl2发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，故答案为：减弱；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
（4）NaHSO3为酸式盐，NaOH为强碱，二者能够发生复分解反应，反应的化学方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O。
（5）Na2SO3具有还原性，能够被空气氧化，使得亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4。
17．     排尽装置内的空气，防止硫酸亚铁(FeSO4)被空气中的氧气氧化     SO3     F     D     品红溶液褪色     2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
【分析】硫酸亚铁(FeSO4)容易被空气中的氧气氧化，为了防止被氧化，实验开始时通入氮气，将装置内的空气排尽，硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成红棕色的Fe2O3和非金属氧化物。B中产生大量白色沉淀，白色沉淀为BaSO4；二氧化硫与氯化钡容易不反应，则生成的气体中一定含有SO3，根据质量守恒定律，一定还生成了SO2，则反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，据此分析解答。
【详解】(1)
①硫酸亚铁(FeSO4)容易被空气中的氧气氧化，为了防止被氧化，实验开始时通入氮气，将装置内的空气排尽，故答案为：排尽装置内的空气，防止硫酸亚铁(FeSO4)被空气中的氧气氧化；
②硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成红棕色的Fe2O3和非金属氧化物。B中产生大量白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，说明生成了三氧化硫，故答案为：SO3；
(2)另一种非金属氧化物为SO2。
①检验其中是否含有二氧化硫，可以用品红溶液检验二氧化硫，尾气用氢氧化钠溶液吸收，防止污染，故答案为：F；D；
②品红溶液褪色，说明生成了二氧化硫，故答案为：品红溶液褪色；
(3)该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
18．     Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O     A中品红溶液褪色     NaOH(或其它碱性溶液)     还原性
【分析】本实验利用铜和浓硫酸混合加热制取二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，结合二氧化硫的性质进行分析解答。
【详解】
(1)根据分析可知，铜和浓硫酸混合加热生成二氧化硫，发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)二氧化硫具有漂白性，可使A中的品红溶液褪色；
(3)二氧化硫直接排放至空气中会污染空气，可用NaOH溶液吸收SO2，因此该实验装置还需要连入装有NaOH溶液的尾气吸收装置，防止污染空气；
(4)B中检测到SO，说明SO2被H2O2氧化，SO2自身具有还原性。
19．     S2-+Cu2+=CuS↓     滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，     向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色     盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；     Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓     根据反应4Na2SO3Na2S+3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质
【详解】
(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2-+Cu2+=CuS↓；
(2)根据题干资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO；
(3)
①实验可证实来源1不成立。根据分析，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合和后应发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3；
②不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为-1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液应该褪色，干扰实验现象和实验结论；
③来源2认为溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S，反应的离子方程式：Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓；
(4)根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。
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