2019-2021北京重点区高一(上)期末化学汇编：铁及其化合物.docx

2019-2021北京重点区高一（上）期末化学汇编
铁及其化合物
一、单选题
1．（2021·北京朝阳·高一期末）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋
B．打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑
C．常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2
D．炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
2．（2021·北京朝阳·高一期末）下列关于物质用途的说法不正确的是
A．CaO用作食品脱氧剂 B．Na2O2用作呼吸面具供氧剂

C．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂 D．Fe2O3用作油漆红色颜料
3．（2020·北京朝阳·高一期末）根据有关操作与现象，所得结论不正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液
溶液变蓝
I- 有还原性
B
向某溶液中滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液一定含有Cl-
C
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
沉淀溶解
铝有一定的非金属性
D
向KMnO4滴加FeSO4溶液
紫色褪去
Fe2+有还原性

A．A B．B C．C D．D
4．（2020·北京朝阳·高一期末）打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：
反应a：
下列分析不正确的是
A．Fe3O4具有磁性
B．反应a中，Fe2+ 是还原剂，Fe3+ 是氧化剂
C．从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D．Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水
5．（2020·北京朝阳·高一期末）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
C．常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na + O2 = Na2O2
D．Cl2的氧化性强于Br2：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
6．（2020·北京朝阳·高一期末）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）

A
B
C
D

X中试剂
水
浓盐酸
双氧水
碘水
Y中试剂
Fe
MnO2
MnO2
NaBr
气体
H2
     Cl2
O2
Br2
A．A B．B C．C D．D
7．（2019·北京东城·高一期末）利用下列物质间的反应，能够说明“反应条件（如温度、浓度、用量等）不同得到产物不同”的观点的是（       ）
A．金属钠与水 B．铁粉与盐酸
C．氢气与氯气 D．二氧化碳和澄清石灰水
8．（2019·北京东城·高一期末）常温时可以用铁制器皿存放的酸是
A．稀硫酸 B．稀醋酸 C．浓盐酸 D．浓硝酸
9．（2019·北京西城·高一期末）下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是
A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性
B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性
10．（2019·北京西城·高一期末）下列实验能达到目的的是
A．加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B．用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体
C．用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
D．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
11．（2019·北京西城·高一期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
该溶液中一定含有Fe3+
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42－
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有CO32－
A．A B．B C．C D．D
二、工业流程题
12．（2019·北京东城·高一期末）印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。

请回答：
（1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。
（3）由置换池中得到固体的操作名称是__。
（4）置换池中发生反应的离子方程式有__。
（5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。
（6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。
13．（2019·北京西城·高一期末）硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。
（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3_______
（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。
三、实验题
14．（2021·北京西城·高一期末）某实验小组在实验室进行 Fe(II)与 Fe(III)相互转化的实验：

(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，_______(填操作和现象)，说明其中含有 Fe3+。
(2)向试管 a 中加入过量铁粉的离子方程式是_______。
(3)试管 b 中的实验现象是_______。
(4)试管 c 中产生白色沉淀，一段时间后部分沉淀变为红褐色。写出白色沉淀变为红褐色的化学方程式_______。
(5)实验小组为探究反应物浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响，以 Fe(OH)2 沉淀白色持续时间(t)为指标，t 越大，实验效果越好。部分实验数据如下：
实验
序号
w(FeSO4)/﹪
w(NaOH)/﹪
t/s

i
2.5
15
149
ii
5
15
138
iii
10
15
93
iv
5
25
142
v
5
35
180

①实验 i、ii、iii 的目的是_______。
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是__
15．（2020·北京西城·高一期末）某小组在探究Fe2+性质的实验中观察到异常现象。
实验Ⅰ
现象

溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。

资料：ⅰ．Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3（红色），Fe(SCN)3中S元素的化合价为−2价
ⅱ．BaSO4是不溶于盐酸的白色沉淀
（1）实验Ⅰ体现了Fe2+的__性，补全H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：__Fe2+ +__H2O2 +__H+ =__Fe3++__H2O
（2）探究“红色褪去”的原因，进行实验Ⅱ：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。

实验Ⅱ得出的结论是：红色褪去的原因是__。
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ。
实验Ⅲ
现象

溶液变红，一段时间后不褪色。
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
无白色沉淀产生。
分析上述三个实验，下列叙述正确的是__（填字母）。
A．实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2
C．O2在该实验条件下不能使红色溶液褪色
D．实验Ⅰ中红色褪去与H2O2的氧化性有关
（4）上述实验探究过程用到的实验方法有__（写出一条）。
16．（2019·北京西城·高一期末）某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为______。
（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是______。
（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，B试管中溶液的红色褪去，D处始终未检测到可燃性气体。C试管中反应的离子方程式是______。
（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：
①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。
②造成反应多样性的主要因素有______。
17．（2019·北京东城·高一期末）用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如图1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论如下，请补充完整：
a.有___生成；b.反应放热；
Na2O2与水反应的化学方程式是__。
（2）某研究性学习小组拟用图2装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验方法：打开分液漏斗活塞，__。
②用以验证结论b的实验方法：反应前将q导管口连接一橡胶管浸入盛有水的水槽中，滴入水后，观察到___，证明反应是放热的。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。针对褪色现象，查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有H2O2，使酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入FeSO4溶液，可观察到__色沉淀生成，该反应的离子方程式是__。
四、填空题
18．（2021·北京海淀·高一期末）将用途的序号填在对应物质的后面：
物质： A．氯化铁_______；B．氧化铁_______； C．漂粉精_______；D．碳酸氢钠_______。
用途：a.红色颜料       b.焙制糕点       c.蚀刻铜板        d.游泳池消毒
19．（2020·北京西城·高一期末）补齐物质与其用途的连线。___

20．（2019·北京东城·高一期末）“生活无处不化学”，请你回答下列问题。
(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_______________(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是___________，相互间能发生反应的是____________________。
(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______________，该变化称为________反应。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。
(4)使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的__________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：_____________________________。
参考答案
1．C
【详解】
A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正确；
B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体，离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑，故B正确；
C．Na表面光亮逐渐变暗，生成是氧化钠，反应方程式：4Na+O2=2Na2O，故C错误；
D．铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正确；
故选：C。
2．A
【详解】
A.氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，故A错误；
B.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故B正确；
C.次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，故C正确；
D.氧化铁是红棕色的粉末，常用作油漆红色颜料，故D正确；
故选A。
3．B
【详解】
A. 溶液变蓝，说明有I2产生，即Fe3＋将I－氧化成I2，I的化合价升高，I－表现还原性，故A说法正确；
B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，SO42－、CO32－等对Cl－的检验产生干扰，故B说法错误；
C. 氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，说明铝元素具有一定的非金属性，故C说法正确；
D. 高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，说明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表现还原性，故D说法正确；
答案为B。
4．B
【分析】
Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，据此分析；
【详解】
A. Fe3O4具有磁性，故A说法正确；
B. Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；
C. 按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4故C说法正确；
D. Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；
答案为B。
5．C
【详解】
A. Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A说法正确；
B. Cu与Fe3＋反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B说法正确；
C. 条件为常温，Na与O2反应：4Na＋O2=2Na2O，故C说法错误；
D. Cl2的氧化性强于Br2，则有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D说法正确；
答案为C。
【点睛】
易错点是选项 C，金属钠与氧气反应在常温下生成Na2O，在点燃或加热条件下生成Na2O2。
6．C
【分析】
根据装置图，本实验应是固体与液体或液体与液体不需要加热制备的气体。该气体不溶于水，据此分析；
【详解】
A. Fe与水蒸气在高温下反应生成H2，但题中所给装置缺少加热装置，故A不符合题意；
B. MnO2与浓盐酸反应需要加热制备Cl2，但题中所给装置缺少加热装置，故B不符合题意；
C. MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，不要加热，且氧气不溶于水，符合题中装置，故C符合题意；
D. Br2的氧化性强于I2，因此碘水与NaBr不发生反应，故D不符合题意；
答案为C。
7．D
【详解】
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，不选A；
B．不管盐酸的浓度多大，铁粉与盐酸反应均为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不选B；
C．氢气与氯气反应：H2+Cl2=2HCl，不选C；       
D．二氧化碳和澄清石灰水反应：CO2（少量）+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，2CO2（过量）+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2，用量不同，产物不同，选D。
答案为：D。
8．D
【详解】
A. 常温下铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，A不选；
B. 常温下铁与稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，B不选；
C. 常温下铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气吗，不能用铁制器皿存放，C不选；
D. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，所以常温时可以用铁制器皿存放浓硝酸，D选。
答案选D。
9．B
【详解】
A项、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，说明Na2CO3溶液呈碱性，故A正确；
B项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性而表现漂白性，氯气无漂白性，故B错误；
C项、NO与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应中NO作还原剂，故C正确；
D项、新制的白色Fe(OH)2沉淀遇氧气，白色沉淀立即变成灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁，反应中Fe(OH)2作还原剂，故D正确。
故选B。
10．A
【详解】
A项、NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通过加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，并不引入新的杂质，故A正确；
B项、CO2和SO2气体都与氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C项、氯气与FeSO4反应生成氯离子，引入了新的杂质，故C错误；
D项、加入BaCl2溶液除去硫酸钾的同时，带入新的杂质氯化钡，且钾离子无法除去，故D错误。
故选A。
【点睛】
本题考查物质的分离、提纯，侧重于分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同、除杂时不能引入新的杂质是解答关键。
11．A
【详解】
A项、向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3+，故A正确；
B项、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3+，不能确定是否存在Fe2+，故B错误；
C项、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42－、SO32－、CO32－、Ag+等，故C错误；
D项、向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有CO32－、SO32－、HCO3－等，故D错误。
答案选A。
12．     Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2     沉降     过滤     Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu     用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池     避免有毒气体污染环境
【分析】
腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeCl2，通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。
【详解】
（1）腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；
（2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池；
（3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤；
（4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池；
（6）Cl2有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。
13．     SO2     O2     Fe3O4     SO2     H2O2＋SO2= H2SO4     (yz)/x×100%
【分析】
（1）该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余；
（2）由质量守恒定律可知，3molFeS反应生成1mol Fe3O4   和3mol SO2；
（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水；
（4）若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，再根据质量分数公式计算硫的质量分数。
【详解】
（1）煅烧时，钢铁中所含的C元素和S元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2O2，故答案为SO2；O2；
（2）由题意可知，FeS与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒定律可知，3molFeS反应生成1 mol Fe3O4 和3mol SO2，反应方程式为3FeS+5O2 Fe3O4+3SO2，故答案为Fe3O4；SO2；
（3）双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为 H2O2+SO2=H2SO4，故答案为H2O2+SO2=H2SO4；
（4）若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为yzg，硫的质量分数为yzg/xg=yz/x，故答案为(yz)/x×100%。
14．     加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色          紫红色溶液褪色          探究FeSO4溶液的浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响     实验ii、iv 、v中，w(FeSO4)均为5﹪，w(NaOH)分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s，说明其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。
【详解】
(1)检验试管 a 的溶液中含有 Fe3+的实验方案为：在试管中加入少量 a 中溶液，加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，说明其中含有 Fe3+。
(2)向试管 a 中加入过量铁粉，铁与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式是。
(3)试管 b 中，足量的硫酸亚铁溶液和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成硫酸铁、硫酸锰和水，酸性高锰酸钾溶液完全消耗，则实验现象是紫红色溶液褪色。
(4)试管 c 中硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应产生白色沉淀氢氧化亚铁，一段时间后部分沉淀变为红褐色的氢氧化铁沉淀。白色沉淀变为红褐色的化学方程式为 。
(5)①实验 i、ii、iii中，w(NaOH)均为15﹪，w(FeSO4)不同，则目的是探究FeSO4溶液的浓度对 Fe(OH)2制备效果的影响；
②小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是：实验ii、iv 、v中，w(FeSO4)均为5﹪，w(NaOH)分别为15%、25%和35%，所得氢氧化亚铁沉淀白色持续时间分别为138s、142s和180s，说明其他条件不变时，所用 NaOH 溶液的浓度越大，实验效果越好。
15．     还原     2     1     2     2     2     SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-     ACD     对比、控制变量等
【分析】
（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液体现了Fe2+的还原性；
（2）将褪色后的溶液分三份分别进行实验对褪色溶液研究，实验Ⅱ说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成；
（3）为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验Ⅲ，另取同浓度的 FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子由H2O2将SCN−氧化成SO42−；
（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法。
【详解】
（1）实验Ⅰ向氯化亚铁和硫氰化钾的混合溶液中加入双氧水，溶液变为血红色，说明二价铁被氧化为三价铁，三价铁离子与硫氰根离子结合变红色溶液，体现了Fe2+的还原性， H2O2与FeCl2酸性溶液反应的离子方程式：2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3++2H2O；
故答案为：还原；2；1；2；2；2；
（2）通过实验Ⅱ三分溶液的变化现象，说明溶液中铁离子没有变化，有硫酸根离子生成，说明实验Ⅰ中加入的双氧水将SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-，
故答案为：SCN-［或Fe(SCN)3］被氧化为SO42-；
（3）另取同浓度的 FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子，取上述反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，则该硫酸根离子由H2O2将SCN−氧化成SO42−；
A. FeCl2溶液滴加2滴试剂KSCN溶液，再通入O2，溶液变红，说明O2能氧化亚铁离子生成三价铁离子实验Ⅲ中发生了氧化还原反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A正确；
B. 通过实验Ⅲ推出实验Ⅰ中被氧化FeCl2的有双氧水，故B错误；
C. 滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀产生，说明氧气不能氧化SCN−，在该实验条件下不能使红色溶液褪色，故C正确；
D. 实验Ⅰ中红色褪去是由于H2O2将SCN−氧化成SO42−，因此与H2O2的氧化性有关，故D正确；
故答案为ACD；
（4）实验Ⅰ和实验Ⅲ同种（同浓度，同体积）溶液中加入不同的物质，得到不同的反应现象，运用了对比、控制变量的试验方法，
故答案为：对比、控制变量等。
16．     Fe＋2H+= Fe2+＋H2↑     铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行     SO2＋2OH-= SO32-＋H2O     +1价的氢元素     反应物的浓度、温度
【分析】
（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
（2）浓硫酸具有强氧化性，发生钝化；
（3）铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红溶液的红色褪去，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成；
（4）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢元素上；
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。
【详解】
（1）Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化，故答案为铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行；
（3）实验Ⅲ中，铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成，二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2＋2OH—=SO32—＋H2O，故答案为SO2＋2OH—=SO32—＋H2O；
（4）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在+1价的氢（H+）元素上，故答案为+1价H元素（H+）；
②影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等，故答案为浓度、温度、反应物的量等。
【点睛】
本题考查了浓硫酸与Fe、Cu反应产物的检验，掌握浓硫酸、Fe、Cu的性质是解答关键。
17．     O2     2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑     用带火星的木条靠近p导管口，若观察到木条复燃，证明有O2生成     有气泡冒出     红褐     2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓
【详解】
（1）脱脂棉剧烈燃烧，说明具备燃烧条件，根据燃烧的条件，该反应为放热反应，且有氧气生成，化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）①氧气具有使带火星的木条复燃的性质，所以可用带火星的木条靠近p处，如果木条复燃，则有氧气生成，反之无氧气生成，故答案为：用带火星的木条靠近p导管口，若观察到木条复燃，证明有O2生成；
②气体具有热胀冷缩的性质，如果该反应放热，放出的热量能使集气瓶内空气的压强增大；如果q导管插入盛水的小烧杯中，有气泡冒出，证明此反应放热，故答案为：有气泡冒出；
（3）反应后溶液中，滴入酚酞溶液，发现溶液变红，说明溶液显碱性；振荡后，红色褪去，有H2O2。H2O2具有强氧化性，在碱性条件下，FeSO4被H2O2氧化生成氢氧化铁的红褐色沉淀，其离子反应方程式为：2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓，故答案为：红褐；
2Fe2++H2O2+4OH-=2Fe(OH)3↓
【点睛】
燃烧的条件：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。
18．     c     a     d     b
【详解】
A．利用氯化铁溶液可与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可以用来刻蚀铜板，故选c；
B．氧化铁为红棕色粉末，常用作油漆、油墨的红色颜料，故选a；
C．漂粉精的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，且可与二氧化碳和水反应生成具有次氯酸，可用作游泳池等场所的消毒剂，故选d；
D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，可用作焙制糕点，故选b。
19．
【分析】
结合物质的性质分析，在生产生活中的应用。
【详解】
氯化铁中三价铁具有氧化性，可将铜单质氧化为铜离子，故可用于蚀刻铜板；
次氯酸钠具有氧化性，也是漂白液的主要成分，可用于制作漂白液；
氧化铁俗称铁红，可用于制作油漆和涂料的原料；
碳酸氢钠受热不稳定生成二氧化碳，可用于制作糕点的膨松剂；
故答案为：。
【点睛】
本题考查物质性质的应用，需要对各种物质的性质掌握熟练。
20．     ②     ①②     ②③     黄色火焰     焰色     3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2     次氯酸     ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-
【分析】
（1）其水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐，金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐，根据物质的性质分析判断能否发生反应；
（2）食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色火焰；
（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
（4）碳酸酸性大于次氯酸，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠，据此判断。
【详解】
（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸），将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面（主要成分碳酸钠），碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠），相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为②；①②；②③；
（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，该变化称为焰色反应；
（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
（4）由于碳酸的酸性强于次氯酸，使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的是次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。
故答案为次氯酸；HClO、HCO3-；
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