上海市奉贤区2021学年第一学期高三一模考化学试卷.docx

上海市奉贤区2021—2022学年第一学期高三化学测试卷
满分100分，考试时间为60分钟 2021.12

考生注意：
1. 本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
2. 答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。

相对原子质量： C-12，O-16，Na-23
一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 中国科学家首次实现了由二氧化碳到淀粉的人工合成,这意味着
A. 未来生产淀粉可以不依赖生物的光合作用 B. 人类可以随意排放二氧化碳
C. 应该继续大力发展燃煤发电 D. 合成氨工业对农业生产已无意义
2. 日本计划将福岛核废水排入海洋，引起人们的强烈谴责。有关核废水中氚(3H)的说法正确的是
A. 与氢元素互为同位素 B. 中子数与质子数之差为2
C. 核废水中的氚的原子百分率与自然界中是一样的 D. 化学性质与氕和氘几乎相同
3．下列有关煤和石油的说法正确的是
A. 石油分馏的产品是纯净物 B. 石油的裂解可得到乙烯
C. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水 D. 煤的干馏是物理变化
4. 旅游景点售卖的藏银多是白铜（铜镍合金），下列说法正确的是
A. 合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀 B. 藏银的熔点比铜要高
C. 藏银的硬度比铜要大 D. 可通过外观颜色区分藏银和白银
5. 下列晶体中熔点最低的是
A．干冰 B．NaOH C．金刚石 D.铝
6. 下列关于氯单质及含氯化合物的说法中，正确的是
A. 过量的铁粉与氯气反应，生成氯化亚铁 B. Cl2具有很强的氧化性，只能作氧化剂

C. 漂粉精是纯净物 D. 次氯酸的酸性比碳酸弱
7. 以下物质既有极性键又有非极性键的是
A. HF B.C2H4 C. N2 D. Na2O2
8. 下列有关浓硫酸的说法正确的是
A. 浓硫酸与碳的反应体现了浓硫酸的强酸性
B. 浓硫酸常温时不与铝发生化学反应，可用铝制容器盛装浓硫酸
C. 浓硫酸可以用来干燥二氧化硫
D. 浓硫酸与乙醇混合后水浴加热制取乙烯
9. 下列关于甲醛的描述错误的是
A. 结构式： B. 电子式：
C. 是极性分子 D. 球棍模型：
10. 某有机物的结构如右图所示， 一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
11. 2021年诺贝尔生理学或医学奖表彰了科学家在“发现温度和触觉感受器”方面作出的贡献。薄荷醇（见右图）可用来识别TRPM8（一种能被凉爽激活的受体）。关于薄荷醇的说法正确的是
A． 是乙醇的同系物
B． 可发生消除反应
C. 可被氧化为醛
D． 与互为同分异构体

12．关于反应K2H3IO6+9HI →2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A. K2H3IO6发生氧化反应 B. KI是氧化产物
C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 D. 生成4mol I2时，转移9mol电子
13. 向KAl(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好完全沉淀时下列离子方程式正确的是
A. SO42－+Ba2+→BaSO4↓
B. Al3++SO42－+Ba2++3OH－→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C. Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－→Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D. Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
14. 4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数等于次外层电子数
Y
与X在同一主族
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期主族元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．X的金属性比Y强 B. Y的离子半径是同周期中最大的
C．Q的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定 D．Q的含氧酸是最强酸
15. 下列有机物的实验室制备方法正确的是
A. 用饱和食盐水与电石在启普发生器中反应制取乙炔
B. 收集乙酸乙酯时用到了饱和碳酸钠溶液
C. 制取乙酸丁酯和乙酸乙酯时都加入了浓硫酸和过量的乙酸
D. 制取乙烯时采用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫杂质
16. 下列关于从海带中提取碘的操作错误的是：
A. 灼烧海带 B. 过滤海带灰的悬浊液
C. 用有机溶剂萃取碘单质 D. 分液获得碘单质的有机溶液

17. 根据下图信息分析，有关N2＋3H2⇌2NH3的说法正确的是

A. 该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(l)+2bkJ
B. 1molN原子和3molH原子生成1mol氨气时，放出bkJ的热量
C. 使用催化剂不会改变反应的热效应,即不会影响a和b的大小
D. 1molN2（g）和3molH2(g)的化学能之和小于2molNH3(g)的化学能
18. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是
A．钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
B．这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极
C．钢铁设施表面因有电子流入而被保护
D．通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
19. 常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是
A．滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)
B．滴加氨水到20mL的过程中，水的电离程度逐渐增大
C．当滴入20mL氨水时,c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3–H2O)+c(OH-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)ol·L-1
C. 第30min和第40min时NO的转化率相同
D. 向容器内通适量氧气会使平衡逆向移动

二、 综合题(共60分)
（一） （本题共16分）
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：
____NH3+____F2 → ____NF3+____NH4F
完成下列填空：
21. 配平上述反应方程式。
22. F原子的结构示意图是_______，其能量最高的电子所占据的电子亚层符号为_______。
从原子结构角度比较F和N元素的非金属性强弱_________________。
23.写出NH4F的电子式________，溶液中NH4+的检验方法是_____________。
24.与NH4+具有相同质子数和电子数的单核微粒，其单质在空气中长期露置后的最终产物是_______，该产物的水溶液呈_______性，用适当的化学用语解释该溶液酸碱性的原因：__________________________________________。
其稀溶液中存在关系式：C(OH-) - C(H+) =C(HCO3-) + _____________

（二） （本题共15分）
在密闭容器中充入一定量H2S，发生反应2H2S(g）2H2(g)+S2(g)-Q(Q>0)，如图为H2S气体的平衡转化率与温度、压强的关系。请完成下列填空：

25.在一定条件下，往2L密闭容器中充入4molH2S进行反应，2min时达到平衡状态，此时H2S剩余2mol，计算0～2min内S2的平均反应速率v(S2)__________ mol·L-1·min-1。图中压强p1，p2、p3从大到小顺序为___________，原因是_______________________。
又已知H2S可转化成羰基硫(COS)：CO（g）+H2S（g） COS（g）+H2（g）+Q(Q>0)
26. 上述反应的平衡常数表达式K=_________。
27.在一恒容、绝热（与外界无热交换）的密闭容器中，充入H2S(g)与CO(g)进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．消耗H2的速率与生成COS速率之比为1：1
B．生成amolCOS，同时形成amolH-S键
C．C(COS)×C(H2)C(CO)×C(H2S)的值不再改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
28. 若将标准状况下224mL的H2S气体通入200ml的CuSO4溶液中正好完全反应，现象是______________________，写出反应的离子方程式____________________，若溶液体积没有发生改变，此时溶液的pH值是

（三） （本题共14分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香族化合物A制备H的一种合成路线如下，请完成下列填空：

已知：
29.A的结构简式是__________，D中的含氧官能团名称是__________。
30.由E生成F的反应类型是_______，写出E发生聚合反应的化学方程式________________。
31.G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
32.芳香族化合物X是C的同分异构体，与C具有相同的官能团，且苯环上只有两种不同化学环境的H原子，写出符合要求的X的结构简式________。
33.写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)。

（四） （本题共15分）
侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。
Ⅰ.某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：

回答下列问题：
34.生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_________________。
35.向母液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为________、_______洗涤、干燥。

II . 实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中Na2CO3的含量。

36. 装置A中的试剂为_______________，装置C中的试剂为______________。
37. 实验结束后通入空气的目的：______________________________________。
38.实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为_________（保留2位小数）。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是____________
高三化学·9·

一、选择题（共40分）
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
A
D
B
C
A
D
B
C
B
D
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
B
C
D
C
B
A
B
C
D
B
二、综合题
(一)16分
21. 4NH3+3F2→NF3+3NH4F （2分）；
22.（1分）； 2P （1分） ； F原子和N原子电子层数相同，核电荷数F>N，原子半径F<N，得电子能力F>N，非金属性F>N（合理即得分）（2分）；
23. （2分）；取适量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热。将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则样品中有铵根离子。（合理即得分）（2分）
24.Na2CO3（1分）；碱性（1分）；碳酸钠溶液水解，使溶液中C(OH-)大于C(H+)，所以溶液呈碱性（合理即得分）（2分）；2C(H2CO3)（2分）
（二）15分
25.0.25 （2分）; （答案正确即得分，1分）; 由化学方程式可知，其它条件不变时，压强越大，平衡转化率越低，故P1CO)×C(H2S)] （2分）
27. A C （2分）（少选得1分，错选不得分）
28.产生黑色沉淀（溶液颜色变化可写可不写）；（2分）
H2S + Cu2+→CuS↓+ 2H+;（2分） PH=1（2分）

（三）14分
29.（2分）;羧基（1分）
30.酯化反应（取代反应）（1分）；
（2分）
31（2分）

32. （2分）

33.（4分）

(四)15分
34. NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （一水合氨拆开写成氨气和水也可以，2分）
35. 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分） 过滤 （1分）
36.氢氧化钠溶液（合理即得分）（2分） 浓硫酸 （2分）
37.把生成的二氧化碳气体全部排入装置D中吸收 （2分）
38. 0.80 （ 2分） 反应前没有将装置中的空气（二氧化碳）除去（合理即得分）（2分）