上海市虹口区2016届九年级上学期期末教学质量监控化学试题.doc

虹口区2015学年度第一学期期终教学质量监控测试
初三理化　试卷
2016.1
（满分150分，考试时间100分钟）
化　学　部　分
考生注意：
1．本试卷化学部分含三个大题。
2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40

六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。
27.属于纯净物的是
A、100%纯牛奶 B、清澈的河水 C、洁净的空气 D、冰水混合物
28.低钠盐中的钠是指
A、单质 B、分子 C、原子 D、元素
29.低钠盐中常添加KCl，KCl中Cl的化合价是
A、+5 B、+3 C、+1 D、-1
30.属于溶液的是
A、豆浆 B、雪碧 C、酒精 D、蒸馏水
31.属于化学变化的是
A、酒精挥发 B、冰雪融化 C、食物腐败 D、雕刻印章
32.互为同素异形体的一组物质是
A、金刚石和石墨 B、干冰和冰 C、CO和CO2 D、氧气和液氧
33.人体内一些体液的近似pH如下，其中碱性最强的是
A．胃液（0.9~1.5） B．胰液（7.5~8.0） C．胆汁（7.1~7.3） D．血浆（7.35~7.45）
34.汽车尾气系统中安装催化转化器可将污染物CO、NO转化为无毒的CO2和N2，反应的化学方程式是2CO + 2NO2CO2 + N2。该反应中的还原剂是
A、CO B、NO C、CO2 D、N2
35属于化合反应的是
A、Ca(HCO3)2 CaCO3↓+ H2O+ CO2↑ B、2Mg + CO22MgO + C
C、CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓ D、3Fe + 2O2Fe3O4

36.自来水生产中可以杀菌消毒的物质是
A、CO B、Cl2 C、明矾 D、活性炭
37.关于水资源保护的做法错误的是
A、严格监管农药和化肥的使用 B、富含氮、磷的生活污水直接排放
C、对水源地的水体严格保护 D、工业污水必须处理达标后方可排放
38.物质对应的用途错误的是
A、稀有气体：多用途电光源 B、生石灰：吸氧剂
C、干冰：人工降雨 D、活性炭：冰箱除味剂[来源:Z#xx#k.Com]
39.煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，下列分析正确的是
A、扇蜡烛会降低蜡烛的着火点 B、扇蜡烛会减少火焰周围的氧气
C、扇煤炉可增大进入的氧气的量 D、扇煤炉会增加可燃物
40.物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是
A、镁：耀眼白光 B磷：白色的雾
C、硫：蓝紫色火焰 D碳：产生白烟
41.关于微粒的说法正确的是
A、只有分子能构成物质 B、分子间有间隙而原子间没有
C、一个O原子的质量约为g D、液态变为固态后构成物质的微粒就不动了
42.不具有启普发生器的工作原理的装置是

43.把甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，相关分析错误的是
A、乙可能是催化剂
B、甲、丙是反应物
C、参加反应的甲、丙的质量比为1:2
D、丁一定是化合物
物质
甲
乙[来源:学科网ZXXK]
丙[来源:学#科#网]
丁[来源:Z&xx&k.Com]
反应前质量（g）
4.0
2.0
3.0
2.0
反应后质量（g）
1.2
x
2.4
5.4

44.相关说法正确的是
A、氧化反应就是物质与氧气发生的反应
B、摩尔质量就是式量
C、氧化物就是由两种元素组成的含氧化合物
D、饱和溶液就是不能再溶解物质的溶液
45.如右图所示，20℃时100g硫酸铜饱和溶液中，分别加入下列物质后，相关分析错误的是
A、溶质质量：Ⅰ=Ⅲ＞Ⅱ B、溶剂质量：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ
C、溶液质量：Ⅰ＞Ⅱ=Ⅲ D、溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ

46.一定量的木炭在盛有氧气和氮气混气体的密闭容器中燃烧，有关分析正确的是
A、反应前后混合气体中氮气的质量分数不变
B、反应后气体混合物的组成有3种情况
C、若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于12:16
D、若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12:32

七、填空题（共21分）
请将结果填入答题纸的相应位置。
47. 化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
-

+

a

 b

① 人类生存离不开空气。空气中含量最多的气体是 （1） ，其体积分数是 （2） ；引起温室效应的气体是 （3） ；引起酸雨的主要气体是 （4） 。
② 如右图所示的装置可以帮助我们认识水的组成。a试管中的气体是 （5） ，发生反应的化学方程式是 （6） ；检验b试管中气体的方法是 （7） 。
③ 化学与医学密切相关，为人类健康做贡献。中国科学家屠呦呦因从中草药中分离出青蒿素（C15H22O5）应用于疟疾治疗，挽救了数百万人的生命而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖。C15H22O5由 （8） 种元素组成，碳、氢元素的原子个数比是 （9） ；0.4 mol C15H22O5中约含有 （10） 个氧原子（用科学记数法表示）。
48.右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
① t1℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是 （11） ；
② 要配制溶质质量分数相同的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在 （12） ℃；
③ t2℃时，25 g X的饱和溶液中含有5 gX，则此时X的溶解度是 （13） g/100g水；

④ 固体X中含有少量的Y，要得到较纯净的X，可以采用的方法是 （14） ；
⑤ t3℃的X、Y、Z的饱和溶液降温至t2℃时，溶质质量分数由大到小的顺序是 （15） ；
⑥ t3℃接近饱和的X溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是 （16） ；

49.某白色固体可能是煅烧碳酸钙后的剩余物，为确定其成分，进行如下实验：

① 高温煅烧碳酸钙的化学方程式是 （17） ；
② 分离B中难溶物的操作Ⅰ是 （18） ；
③ 操作Ⅱ的目的是 （19） ，D中白色固体可能是 （20） ；
④ 为达到实验目的，还应进行的操作是 （21） 。

八、简答题（共20分）
请根据要求在答题纸相应的位置作答。
50.实验室常用的装置如下，请回答。

① 写出编号仪器的名称：a （1） ；b （2） ；
② 图示装置中的错误之处是 （3） ；（指明装置编号及具体错误）
③ 如图F所示用热毛巾对装置进行气密性检查，需要进行的操作和观察的现象是 （4） ；
a、用热毛巾捂住试管，观察导管口是否冒出气泡
b、拿开热毛巾，导管内是否形成液柱
c、液柱高度在1 min内是否不变
④ 收集氧气和二氧化碳气体都可以使用的装置是 （5） ；（填装置编号）
⑤ 经测定某次制取二氧化碳后的剩余溶液的pH=4，则该溶液能使石蕊变 （6）色；
⑥ 用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 （7） ；下图是溶质质量分数分别为
w1、w2、w3、w4的双氧水完全分解生成氧气的体积与时间的关系的示意图。为了使反应能保持较平稳地进行，可以采取的措施是：Ⅰ.选用合适的发生装置 （8） （填装置编号），以调节滴液速率；Ⅱ. （9） 。

51.M g某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳。请计算：
① 参加反应的碳酸钙的质量。（请根据化学方程式列式计算） （10）
② 已知该样品中含碳酸钙80%，则M= （11） g。
52.为探究某干燥的绿色固体粉末的元素组成，某小组进行了如图所示的两个实验，请回答：
实验一
实验二

固体变
为黑色
白色变为蓝色
固体
减少

黑色变为
光亮红色
变
浑浊

① 装置Ⅱ中的现象说明装置Ⅰ中产生了 （12） ；
② 装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 （13） ；
③ 实验二中气球的作用是 （14） ；
④ 实验二的步骤如下，其正确顺序是： （15） ；
a、通一段时间的CO b、继续通CO c、熄灭酒精灯
d、待黑色变成光亮红色 e、停止通CO f、点燃酒精灯
⑤ 根据上述实验现象推知绿色固体的元素组成是 （16） ；

虹口区2015学年度第一学期初三年级理化学科
期终教学质量监控测试卷
化学部分参考答案
六、选择题
27 D
28 D
29 D
30 B
31 C
32 A
33 B
34 A
35 D
36 B
37 B
38 B
39 C
40 A
41 C
42 A
43 C
44 C
45 C
46 C
七、填空题（除特殊标明外，每空1分，共21分）
47．（1）氮气（N2） （2）78% （3）二氧化碳（CO2）
（4）二氧化硫（SO2） （5）氢气（H2） （6）
（7）用带火星的木条检验，复燃则为氧气； （8）3 （9）15:22 （10）1.204×1024

48．（11）Z>Y>X （12）t2℃ （13）25
（14）降温结晶 （15）Y>Z>X （16）C
49.（17） （18）过滤
（19）检验原混合物中是否有氧化钙（C中是否有氢氧化钙）；（20）碳酸钙
（21）取煅烧后的固体（或B中过滤后的固体），加入足量稀盐酸，产生气泡则剩余固体中含有碳酸钙（合理给分）

八、简答题 （除特殊标明外，每空1分，共19分）
50. （1）长颈漏斗 （2）锥形瓶 （3）A中长颈漏斗未伸到液面以下液封；
（4）a、b、c （5）C （6）红
（7）
（8）B (9)选择合适的双氧水浓度；
51. (10) 设需要碳酸钙x mol
CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2……………………1分
1 1
x 0.1
……………………………………1分
x=0.1mol ………………………………1分
m（CaCO3）=0.1mol×100g/mol=10g …………………1分
（11） 12.5
52. （12）水（H2O） （13）CO+CuOCu+ CO2
（14）收集尾气，防止污染空气；
（15）a f d c b e
（16）一定含铜、氢、氧元素