2022北京高一(下)期末化学汇编：化学反应的快慢和限度.docx

2022北京高一（下）期末化学汇编
化学反应的快慢和限度
一、单选题
1．（2022·北京师大附中高一期末）某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO3(g)+NO(g)⇌NO2(g)+SO2(g)，下列情况表示一定达化学平衡状态的是
A．气体密度不再随时间而改变
B．体系总压强不再随时间而改变
C．NO和NO2的生成速率相同
D．SO3和NO的浓度比为1：1
2．（2022·北京师大附中高一期末）以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是

A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移
C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率
D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
3．（2022·北京·清华附中高一期末）可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是
①单位时间内消耗2molNO2的同时生成2molNO
②混合气体的颜色不再改变
③混合气体的密度不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
A．①②④ B．②③ C．②④ D．③④
4．（2022·北京·清华附中高一期末）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
验证石蜡分解的产物是乙烯
比较乙醇和水分子中氢原子的活性泼
用乙醇萃取碘水中的I2
探究化学反应速率的影响因素
实验方案

A．A B．B C．C D．D
5．（2022·北京·首都师范大学附属中学高一期末）某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)    ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是
A．CO2的平衡转化率为60%
B．升高温度平衡常数K增大
C．该温度下反应的平衡常数K=2.25
D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行
6．（2022·北京·清华附中高一期末）一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) = 2C(g) + 3D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是
A．υ(A) = 1 mol/(L·min) B．υ(B) = 1 mol/(L·min)
C．υ(C) = 1 mol/(L·min) D．υ(D) = 1 mol/(L·min)
7．（2022·北京·清华附中高一期末）已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是
A．升高温度 B．加入少量MnO2固体
C．加水稀释 D．加入几滴FeCl3溶液
8．（2022·北京海淀·高一期末）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的CaCO3与足量0.5 mol·L-1盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项
A
B
C
D
CaCO3的形状
块状
块状
粉末
粉末
实验温度/℃
25
40
25
40

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·北京海淀·高一期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．CH4和H2O全部转化为CO和H2 B．该反应已达到化学平衡
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CH4、H2O、CO、H2的浓度一定相等
10．（2022·北京石景山·高一期末）下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎
C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品抽真空包装
11．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）可逆反应，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成的同时生成
②单位时间内生成的同时生成2nmolNO
③用，NO，的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
12．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）下列措施对增大反应速率明显有效的是
①Al在氧气中燃烧生成，将Al片改成Al粉
②Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸
③Zn与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液
④与溶液反应时，增大压强
⑤，升高温度
⑥钠与水反应时，增大水的用量
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①⑤
13．（2022·北京东城·高一期末）可逆反应2SO2+O22SO3，不能说明达到化学平衡状态的是
A．体系的压强不随时间发生变化
B．消耗1molSO2的同时消耗1molSO3
C．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
D．反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
14．（2022·北京房山·高一期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是
A．正、逆反应速率均为零
B．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O
C．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等
15．（2022·北京朝阳·高一期末）一定条件下的密闭容器中，起始时投入一定量的和，发生反应：。tmin达到平衡。下列说法不正确的是
A．若投入2与1，则生成2
B．若用进行反应，一段时间后在反应物和生成物中均存在
C．tmin前，该反应的正反应速率大于逆反应速率
D．平衡时反应物与生成物浓度均不再变化
16．（2022·北京朝阳·高一期末）某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号
温度/℃
溶液体积/
溶液体积/
体积/
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10

Ⅱ
20
5
10
a

Ⅲ
60
5
5
10

实验结果。下列说法不正确的是A．研究浓度对该反应速率的影响，
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
C．对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
17．（2022·北京昌平·高一期末）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应达到化学平衡状态
B．消耗1 mol CH3OH的同时产生1 mol H2O
C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等
18．（2022·北京昌平·高一期末）某小组同学用相同质量的大理石(主要成分为CaCO3)与相同体积的盐酸反应，设计了以下4个实验，探究反应条件对化学反应速率的影响。下列说法不正确的是
反应序号
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
盐酸的浓度/(mol/L)
0.5
3
0.5
y
实验温度/℃
25
x
40
40
是否使用催化剂
否
否
是
否

A．实验ⅰ、ⅱ研究浓度对反应速率的影响，x的值为25
B．实验ⅱ、ⅳ研究温度对反应速率的影响，y的值为3
C．实验ⅰ、ⅲ研究温度对反应速率的影响
D．仅通过以上四个实验，无法研究催化剂对反应速率的影响
19．（2022·北京怀柔·高一期末）相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始时反应速率最快的是
选项

A
20
1
B
20
2
C
40
1
D
40
2

A．A B．B C．C D．D
20．（2022·北京西城·高一期末）变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量1mol·L-1硫酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是
选项
锌的状态
实验温度/℃
A
粉末
25
B
粉末
50
C
块状
25
D
块状
50

A．A B．B C．C D．D
21．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应∶，12s时生成C的物质的量为(过程如图)。下列说法正确的是

A．
B．2s时，用A表示的化学反应速率为
C．0~2s内的平均反应速率等于4~6s内的平均反应速率
D．12s时容器内气体的总物质的量为起始时的

二、填空题
22．（2022·北京石景山·高一期末）某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_______。
(3)4min时，反应是否达到平衡状态，_______(填“是”或“否”)。
(4)8min时，v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_______；
②将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。
23．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）I．研究化学反应的快慢和限度，能使化学反应更好地服务于人类的需要。高炉炼铁中常发生副反应：，一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，反应过程中和CO(g)的浓度与时间的关系如图所示：

(1)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)0~4min时间段内，CO的平均反应速率___________。
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。
A．降低温度
B．减少铁粉的质量
C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大
D．保持体积不变，充入使体系压强增大
II．利用的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：，某研究小组将、3molNO和一定量的充入2L密闭容器中，在催化剂表面发生上述反应，NO生成的转化率随温度变化的情况如图所示。(转化率)

(4)在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO生成的平均反应速率___________。
(5)在有氧条件下温度580K之后NO生成的转化率降低的原可能是___________。
24．（2022·北京西城·高一期末）化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入1mol/L盐酸中。
(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是_______。
(2)该反应的能量变化可用图1中的_______表示(填序号)。

(3)形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。

①据此判断：a_______1(填“>”或“<”)。
②如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率_______快，原因是_______。
25．（2022·北京西城·高一期末）NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。

(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。
(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．O2的浓度不再变化
B．容器内气体的颜色不发生变化
C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2
(3)III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表：
t/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30

20s~40s内，v(N2O4)=_______。
(4)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。
三、实验题
26．（2022·北京海淀·高一期末）某小组同学探究Br2与KI溶液发生置换反应的反应速率的影响因素。
【查阅资料】
a．溴水能将I2氧化为IO。
b．分光光度计可用于测定溶液的吸光度。I2与淀粉的结合物能吸收波长为570 nm的光，其浓度越高，分光光度计测得的吸光度越高。
c．溴水、淀粉、K+、Br-、IO、I-在波长为570 nm处的吸光度接近为0。
【实验过程】

用图1所示装置进行实验。将分光光度计的测定波长调整到570 nm；先向比色皿中加入1.0 mL4.0 mmol·L-1KI溶液(含淀粉)，再按照表中所示用量向比色皿中加入蒸馏水和溴水，立即测定溶液的吸光度变化。
实验序号
I
II
III
IV
V

蒸馏水体积/mL
1.4
1.2

x
1.0
0.5

溴水
Br2浓度/mmol·L-1
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
溶液体积/mL
0.6
0.8
0.9
1.0
1.5

实验数据：

【分析与解释】
(1)Br2与KI溶液发生置换反应的离子方程式为____。
(2)表格中x的数值为____。
(3)能得出结论“随着Br2浓度的增大，Br2与KI溶液发生置换反应的反应速率增大”，依据的实验证据是____。
(4)实验V中，吸光度达到最大值后又下降，可能的原因是____。
27．（2022·北京·中央民族大学附属中学高一期末）某小组同学探究影响分解反应速率的因素。
(1)在作催化剂的条件下，发生分解反应的化学方程式为___________。
【实验方案】
实验编号
溶液
蒸馏水
催化剂
温度/℃

V/mL
V/mL
①
3
10
20
无催化剂
20
②
3
10
20
固体
20
③
3
15
x
固体
20

(2)对比实验①和实验②，目的是探究___________对分解反应速率的影响。
(3)对比实验②和实验③，目的是探究溶液的浓度对分解反应速率的影响，则实验③中x是___________(填字母)。
a．15    b．30
【实验过程及分析】在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如下图所示。

(4)上述实验方案中，分解反应速率最快的是___________(填序号)。
(5)能证明溶液的浓度对分解反应速率有影响的证据是___________。
四、工业流程题
28．（2022·北京西城·高一期末）废锰酸锂(LiMn2O4)电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如下：

(1)酸溶后分离出石墨的操作是_______。
(2)稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。
①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为_______。
②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。

i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是_______。
ii.补全酸溶反应的化学方程式_______。
2LiMn2O4+口H2SO4+口H2O2=口_______+口MnSO4+口_______+口H2O
iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70°C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是_______。
五、原理综合题
29．（2022·北京昌平·高一期末）“化学反应存在限度”是我们对于化学反应的新认识。
Ⅰ．某小组同学进行以下实验。
操作
现象
结论
向溶液中加入溶液，再滴入几滴溶液。
溶液变红色
该反应存在限度

资料：该过程与反应生成了和。
(1)小组同学为何能得出此结论，请予以解释_______。
Ⅱ．也存在化学反应限度。
(2)以下能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
a．消耗的同时也消耗
b．消耗的同时生成
c．生成的同时也消耗
d．三种物质的浓度均保持不变
e．生成的同时消耗
(3)一定条件下，将与足量置于恒容密闭容器中发生反应。最终平衡状态中含原子的微粒有_______种，任意画出其中3种_______。已知：与分子示意图如下：
六元素或物质推断题
30．（2022·北京昌平·高一期末）元素周期律、表的学习具有重要意义。
Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，回答下列问题：
      族
周期
I

0
1

II
III
IV
VA
VI
VII

2

①
②

3
③
④

⑤
⑥

4
⑦

(1)①的氢化物的电子式是是_______，⑦的原子结构示意图是_______。
(2)③和④的金属性强弱关系是(用元素符号表示)_______，从原子结构角度解释原因_______，以下事实能反映其强弱关系的是(选填字母)_______。
a．常温下单质与水反应置换出氢气的难易程度
b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
d．单质还原性强弱
(3)任意写出一种②和⑤形成的化合物的化学式_______，其中化合价为正的元素是(写元素符号)_______，原因是_______。
(4)⑥的最高价氧化物的化学式是_______，写出其与水反应的化学方程式_______。
(5)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断正确的是_______。
a．SeO2只具有还原性
b．Se的最低负化合价是价
c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强
Ⅱ．碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，其主要工艺流程如下：
(6)碘元素在周期表中的位置是第五周期、_______族。
(7)已知：AgI难溶于水。写出AgNO3溶液与废水中I-反应的离子方程式_______。
(8)Fe与悬浊液反应时，采用铁粉可增大化学反应速率，其原因是_______。
(9)Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，写出该反应的化学方程式_______。
(10)试剂ⅰ可能是_______
a．Zn        b．H2O2 c．CCl4

参考答案
1．C
【详解】
A．该反应前后气体质量不变，容积不变，故密度始终不变，因此气体密度不再随时间而改变不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B．恒容，反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以气体总压强不随时间而改变时，反应不一定达到平衡状态，故B不符合题意；
C．NO和NO2的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D．SO3和NO的浓度比为1：1时，正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡状态，故D不符合题意；
故答案选C。
2．B
【分析】黄铁矿在沸腾炉中燃烧，生成Fe2O3和SO2，SO2和O2在接触室中催化氧化转化为SO3，SO3用98.3%的硫酸吸收，可制得“发烟”硫酸。
【详解】
A．将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确；
B．沸腾炉中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，则每生成1 mol SO2，有5.5mol e-发生转移，B不正确；
C．接触室中，SO2、O2没有完全转化为SO3，将排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，C正确；
D．尾气中含有SO2，用浓氨水吸收尾气，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确；
故选B。
3．C
【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论。
【详解】
①单位时间内消耗2molNO2是正反应，同时生成2molNO正反应，反应方向相同，不一定达到了平衡，故①错误；
②一氧化氮和氧气为无色气体，二氧化氮为红棕色气体，故混合气体的颜色不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故②正确；
③ρ=，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故③错误；
④，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再变化可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；
故选C。
4．B
【详解】
A．不饱和烃可与溴发生加成反应，溶液褪色，不能证明产物一定为乙烯，故A错误；
B．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醇中羟基上氢原子不如水分子中氢原子的活泼，故B正确；
C．乙醇与水互溶，不分层，不能作萃取剂，故C错误；
D．Mg、Fe的金属活泼性不同，且盐酸的浓度不同，两个变量不同，不能探究反应速率的影响因素，故D错误；
故选：B。
5．D
【详解】
A．根据题目已知信息，列三段式：

因此，二氧化碳的平衡转化率为60%，A项正确；
B．此反应为吸热反应，温度升高，平衡正向进行，平衡常数K增大，B项正确；
C．依据选项A中的三段式，该温度下平衡常数,C项正确；
D．若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则此时浓度熵,平衡正向移动，D项错误；
答案选D。
6．A
【详解】5min内，A的物质的量减小了10 mol，容器体积为2L，则v(A)==1 mol/(L·min)，同一反应同一时段内不同物质的反应速率之比等于计量数之比，所以v(B)= v(C)=2v(A)=2 mol/(L·min)，v(D)=3v(A)= 3 mol/(L·min)；
综上所述只有A正确，故答案为A。
7．C
【详解】
A．升高温度能够增加单位体积内活化分子数以及有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故A项不选；
B．MnO2对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故B项不选；
C．加水稀释会降低单位体积内活化分子数，使有效碰撞频率降低，化学反应速率将降低，故C项选；
D．FeCl3对H2O2分解具有催化作用，能够降低活化能，使单位体积内活化分子数增加，从而增加有效碰撞频率，能够加快化学反应率，故D项不选；
综上所述，不能加快该反应的速率的是C项，故答案为C。
8．D
【详解】在盐酸不变时，反应温度越高，等质量的固体物质的表面积越大，反应速率越快。根据表格反应条件可知：在反应温度为40℃，CaCO3为粉末状时反应速率最快，故合理选项是D。
9．B
【详解】
A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此当CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，CH4和H2O不能全部转化为CO和H2，A错误；
B．可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变，故当CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化时，该反应已达到化学平衡，B正确；
C．可逆反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应处于平衡状态时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，即正、逆反应速率相等，但不等于零，C错误；
D．可逆反应的化学平衡状态是动态平衡，当反应处于平衡状态时，CH4、H2O、CO、H2的浓度不再变化，但不一定都相等，这与反应开始时加入的物质的量的多少及反应条件有关，D错误；
故合理选项是B。
10．C
【详解】
A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意；
B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意；
C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意；
D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意；
答案C。
11．C
【分析】当可逆反应达到化学平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变。
【详解】
①为生成物，为反应物，单位时间内生成的同时生成，正反应速率与逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，①正确；
②NO，均为生成物，任何时刻，单位时间内生成的同时都会生成2nmolNO，不能说明反应达到平衡状态，②错误；
③任何时刻，反应速率之比都等于化学计量数之比，用，NO，的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态，不能说明反应达到平衡状态，③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2的浓度不再变化，各物质浓度不变，说明反应达到平衡状态，④正确；
⑤依据质量守恒定律，质量一直不变，但该反应为反应前后气体分子数改变的反应，只有达到平衡状态时，混合气体的总物质的量才不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，⑤正确
综上分析，正确的有①④⑤，答案选C。
12．A
【详解】
①Al在氧气中燃烧生成，将Al片改成Al粉即增大反应物的接触面积，能加快反应速率，①正确；
②Fe与稀硫酸反应制取时，改用98%浓硫酸，浓硫酸和铁在常温下发生钝化反应，不产生氢气，②错误；
③Zn与稀硫酸反应制取时，滴加几滴溶液，Zn能够从硫酸铜溶液中置换出单质Cu，形成铜锌原电池，加快反应速率，③正确；
④与溶液反应时，增大压强几乎对溶液的浓度无影响，不改变反应速率，④错误；
⑤，升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，⑤正确；
⑥水的浓度是一个常数，增大水的用量不改变反应物的浓度，不改变钠与水反应的反应速率⑥错误；
综上分析，①③⑤正确，答案选A。
13．C
【详解】
A．该反应为气体物质的量缩小的反应，体系的压强为变量，当体系的压强不随时间发生变化时，表明达到平衡状态，故A不选；
B．消耗1molSO2的同时消耗1molSO3，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
C．SO2、O2与SO3的物质的量与初始量和转化率有关，则SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2时不一定达到平衡状态，故C选；
D．SO3的质量分数不再改变，表明各组分浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故D不选；
故选：C。
14．C
【详解】
A．化学平衡是一种动态平衡，平衡时同种物质的正逆反应速率相等，但不等于零，A项错误；
B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则CH3OH不可能全部转化为CH3OCH3和H2O，B项错误；
C．达到平衡时，同种物质的正逆反应速率相等，则CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化，C项正确；
D．各组分的浓度与初始浓度和转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但不一定相等，D项错误；
答案选C。
15．A
【详解】
A．是可逆反应，因此若投入2与1，则生成物质的量小于2，故A错误；
B．若用进行反应，由于该反应是可逆反应，因此一段时间后在反应物和生成物中均存在，故B正确；
C．t min前，该反应正在正向建立平衡，因此反应的正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D．平衡时各物质的量浓度不再改变，即反应物与生成物浓度均不再变化，故D正确。
综上所述，答案为A。
16．D
【详解】
A．I、Ⅱ相比，硫酸的浓度越大，反应速率越快，由I可知总体积为20mL，因此Ⅱ中溶液体积应该是20mL，则a＝5，故A正确；
B．I、Ⅱ相比温度相同，硫酸的浓度越大，反应速率越快，故B正确；
C．实验I、Ⅲ中温度不同，其余均相同，因此说明升高温度能加快该反应速率，故C正确；
D．由于硫代硫酸钠和稀硫酸混合就反应，所以进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、、溶液，故D错误；
故选D。
17．A
【分析】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，以此结合化学平衡状态特征、可逆反应特点进行判断。
【详解】
A．当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确；
B．根据反应方程式可知：消耗1 molCH3OH的同时产生0.5 mol H2O，B错误；
C．该反应为可逆反应，CH3OH不可能全部转化为CH3OCH3和H2O，C错误；
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不一定相等，D错误；
故合理选项是A。
18．C
【详解】
A．若实验i、ii研究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法可知，只有盐酸的浓度不同，其他条件必须相同， 实验温度相同，即x=25，A正确；
B．若实验ii、iv研究温度对反应速率的影响，则实验温度不同，盐酸的浓度必须相同，即x≠40，y=3，B正确；
C．对比实验i、ⅲ可知：只有盐酸的浓度相同，有两个变量不同，实验温度、实验ⅲ加入了催化剂，根据控制变量法可知，实验i、ⅲ不能研究温度对反应速率的影响，C错误；
D．对比实验i与实验ⅲ可知，二者有两个变量不同(温度、催化剂)；对比实验ⅲ与实验ⅱ可知，二者有3个变量不同(温度、浓度、催化剂)；对比实验ⅲ与实验iv可知：二者有2个变量不同(浓度、催化剂)，根据控制变量法可知，仅通过以上四个实验无法研究催化剂对反应速率的影响，D正确；
故合理选项是C。
19．D
【详解】已知温度越高，反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，由题干表中信息可知，开始时反应速率最快的是D，故答案为：D。
20．B
【详解】其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，接触面积越大，反应速率越快，由四个选项中的数据可知，B的温度最高，且B为粉末状，固体表面积较大，因此化学反应速率最大的是B，故选B。
21．D
【详解】
A．12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(B)=1.0mol-0.6mol=0.4mol，则b∶c=0.4mol∶0.8mol=1∶2，故A错误；
B．由图可知，0～2s内v(A)= ==0.15mol/(L•s)，但随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，则2s时，用A表示的反应速率小于0.15mol•L-1•s-1，故B错误；
C．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小， 0~2s内用反应物表示的平均反应速率＞4~6s内的平均反应速率，故C错误；
D．12s时△c(A)=0.8mol-0.2mol/L=0.6mol/L，△c(C)=0.4mol/L，△c(B)=0.2mol/L，则△c(A)∶△c(B)∶△c(C)=3∶1∶2，反应为3A(g)+B(g)⇌2C(g)，12s时生成C的物质的量为0.8mol，△n(A)∶△n(B)∶△n(C)=△n(A)∶△n(B)∶0.8mol=3∶1∶2，△n(A)=1.2mol，△n(B)=0.4mol，n(A)=0.8mol/L×2L-1.2mol=0.4mol，n(B)=0.5mol/L×2L-0.4mol=0.6mol，此时总物质的量为0.8mol+0.6mol+0.4mol=1.8mol，起始时A、B的总物质的量为(0.8mol/L+0.5mol/L)×2L=2.6mol，则反应为12s时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量之比为 =，故D正确；
故选D。
22．
(1)2A⇌B
(2)0.025mol/(L▪min)
(3)否
(4)=
(5)     增大     减小
【解析】
（1）根据图示可知在4min时，A减少0.4mol,B增加0.2mol，说明A是反应物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为2A⇌B，故答案为2A⇌B；
（2）根据图示可知:反应从开始至4min时，B的物质的量改变了0.2mol，容器的容积是2L，则用B的浓度变化来表示的反应速率为=0.025mol/(L▪min)；
（3）可逆反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，4min时，AB物质的量相等但是4min后AB的物质的量继续改变，则该点没有达到平衡状态，故答案为：否；
（4）8min时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，所以V正=V逆，故答案为：=；
（5）
①升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大；
②将容器的体积变为3L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故答案为：减小。
23．
(1)＞
(2)0.125mol·L-1·min-1
(3)AC
(4)0.171mol·L-1·min-1
(5)氨气被氧气氧化
【解析】
（1）由图示可知，t1后反应物二氧化碳的浓度减小，生成物一氧化碳的浓度增大，反应正向进行，则反应正反应速率大于逆反应速率。
（2）0~4min时间段内，CO的浓度变化量为0.5mol/L，则平均反应速率===0.125mol·L-1·min-1。
（3）A．降低温度，活化分子百分数减小，化学反应速率减慢，A正确；B．铁粉是固体，减少铁粉的质量，不影响化学反应速率，B错误；C．保持压强不变，充入He使容器的体积增大，参与反应的气体浓度减小，化学反应速率减慢，C正确；D．保持体积不变，充入CO2使体系压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快，D错误；答案选AC。
（4）420K时，一氧化氮的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=3mol2%=0.06mol，580K时，一氧化氮的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=3mol59%=1.77mol，此时间段内一氧化氮的变化量为1.77mol-0.06mol=1.71mol，反应速率v(NO)===0.171mol·L-1·min-1。
（5）氨气能被氧气氧化，导致氨气浓度降低，平衡逆向移动，一氧化氮转化率降低。
24．
(1)
(2)A
(3)     >     1mol/L硫酸     镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快
【解析】

（1）Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式是为，故答案为：；
（2）Mg与盐酸反应是放热反应，则该反应的能量变化可用图1中的A表示，故答案为：A；
（3）①由于amol/L盐酸与镁反应速率更快，据此判断：a > 1，故答案为：>；②1mol/L硫酸中氢离子浓度为2mol/L，如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率1mol/L硫酸快，故答案为：1mol/L硫酸；镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快。
25．
(1)
(2)AB
(3)
(4)5：6
【解析】
（1）氨气与氧气在