2017-2021北京重点校高一(上)期中化学汇编：元素周期律.docx

2017-2021北京重点校高一（上）期中化学汇编
元素周期律

一、单选题
1．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）下列元素中，原子半径最大的是
A．Li B．Na C．F D．S
2．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是S
B．属于短周期元素
C．非金属性比氧的强
D．最高正化合价是+6价
3．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(Rb)原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是
A．与同周期元素53I的原子半径比：Rb＞I
B．中子数为50的Rb的核素：Rb
C．元素的金属性：K＞Rb
D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH
4．（2021·北京四中高一期中）下列用品的有效成分及用途对应错误的是
选项
A
B
C
D
用品

有效成分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
NaClO
用途
调味品
发酵粉
抗酸药
消毒剂

A．A B．B C．C D．D
5．（2021·北京·人大附中高一期中）下列用品的有效成分及用途对应错误的是

A
B
C
D
用品

有效成分
NaCl
Na2CO3
Al(OH)3
Ca(ClO)2
用途
做调味品
做发酵粉
做抗酸药
做消毒剂

A．A B．B C．C D．D
6．（2019·北京师大附中高一期中）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到
A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药
7．（2019·北京师大附中高一期中）下列物质碱性最强的是
A．NaOH B．Mg(OH)2 C．Al(OH)3 D．KOH
8．（2019·北京四中高一期中）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
9．（2019·北京师大附中高一期中）下列事实与元素周期律相关知识无关的是
A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
10．（2018·北京师大附中高一期中）根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢，Ca与冷水反应较快
Ba(第IIA族元素的单质)与冷水反应更快
B
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
该族元素的单质都是半导体材料
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应
P与H2高温时能反应

A．A B．B C．C D．D
11．（2017·北京四中高一期中）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左下方区域的金属元素
B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D．稀有气体元素
12．（2018·北京四中高一期中）下列元素中，非金属性最强的是（    ）
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘

二、填空题
13．（2021·北京·北师大实验中学高一期中）元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。

(1)e的原子结构示意图是___，该元素单质可应用于___(填序号，下同)。
①光导纤维    ②半导体材料    ③陶瓷材料
(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___(写化学式)。
(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是___。
①氢化物的稳定性强弱
②相同温度下，氢化物的溶解度大小
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
(4)c、d单质更容易与水反应的为___(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：___。
(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下说法中正确的是___。
①Sn元素的最高正化合价为+4
②Sn的原子半径比e大
③SnF2只具有氧化性
14．（2019·北京师大附中高一期中）几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是_________ (填化学式)
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_________(填元素符号)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为该元素在周期表中的位置是__________________。
(4)①②③三种元素氧化物对应水化物碱性最强的是_________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_________。
(5)⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因:_________。下列表述中能证明这一事实的是_________ (填序号)
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性
c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是_________ (填字母序号)

三、有机推断题
15．（2019·北京师大附中高一期中）A、M、B、D、E、G、R、J、T等主族元素在周期表中的位置如下:

根据上表回答下列问题:
（1） M在周期表中的位置是_______。
（2） A、B、E的原子半径的大小关系是________（填元素符号）。
（3） G的原子结构示意图为________。
（4）E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为:H++OH-= H2O、______________、______________。
（5）从原子结构的角度解释T和E的金属性的强弱关系: _______。
（6） E、D两元素能形成原子个数比2:1和1:1的两种化合物1:1 型化合物的电子式为_______。用电子式表示出2:1型化合物的形成过程: _______。
（7）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（8） J非金属性强于R，下列选项中能证明这一事实的是________（填字母序号）
a 常温下J的单质溶沸点比R的单质高
b J的氢化物比R的氢化物更稳定
c 一定条件下J和R的单质都能与NaOH溶液反应
d 最高价氧化物的水化物的酸性强弱: J>R

参考答案
1．B
【详解】同周期元素从左到右原子半径依次减小，故Li >F，Na >S电子层数越多半径越大，故半径最大的为Na，故答案为：B。
2．C
【分析】由原子结构示意图为 可知，该元素为硫元素。
【详解】A.硫元素的元素符号是S，故A正确；
B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确；
C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；
D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；
故选C。
3．A
【分析】铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，为碱金属元素，同主族从上到下金属性增强，同主族元素化合物的性质相似，以此来解答。
【详解】A．铷和碘位于同一周期，铷在碘的左侧，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径Rb＞I，故A正确；
B．中子数为50的Rb的核素表示为：Rb，故B错误；
C．同主族从上往下金属性增强，所以金属性：K＜Rb，故C错误；
D．同主族从上往下金属性增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故碱性RbOH＞KOH，故D错误；
答案选A。
4．B
【详解】A．氯化钠可用于调味品，A正确；
B．发酵粉的主要成分是碳酸钠，B错误；
C．氢氧化铝可用于抗酸药，C正确；
D．NaClO具有强氧化性，可用作消毒剂，D正确，
答案选B。
5．B
【详解】A.氯化钠有咸味，可以做食品的调味剂，故A不符合题意；
B.碳酸钠为苏打或纯碱，而小苏打为NaHCO3,常做发酵粉，故B符合题意；
C.氢氧化铝有碱性，可以和酸发生中和反应，因此可以做抗酸药，故C不符合题意；
D. Ca(ClO)2具有强氧化性，能够杀菌消毒，可以做消毒剂，故D不符合题意；
故答案选B。
6．B
【详解】A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；
B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；
D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误；
故选：B。
7．D
【分析】同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强；金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，据此判断。
【详解】Na、Mg、Al在同周期，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；而钾与钠同主族，同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，钾的金属性强于钠，所以碱性KOH＞NaOH，故碱性最强的为KOH。
答案选D。
8．C
【详解】A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；
B．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；
C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；
D．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，则酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；
故选C．
9．C
【详解】A、向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝，溴置换出碘，体现Br的非金属性大于I，A不选；
B、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱，说明钠、镁、铝的金属性减弱，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，B不选；
C、金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰，这与元素周期律没有关系，C选；
D、F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃，通过比较反应的条件确定F的非金属性大于Cl，D不选；
答案选C。
10．B
【详解】A．从Mg、Ca与水反应的剧烈程度推断，金属性越强，金属与水反应越剧烈。Mg、Ca、Ba位于同主族，由上到下金属性逐渐增强，所以Ba的金属性比Ca强，与水反应比Ca还剧烈，故A合理 ；
B．Si、Ge都是第ⅣA族的元素，同主族元素从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，所以第ⅣA族的元素的单质不是都能作半导体材料，碳就不是半导体材料，故B不合理；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，所形成共价键的键能依次减弱，Br的非金属性介于Cl和 I之间，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C合理；
D．同周期元素从左往右，非金属性依次增强，P的非金属性介于Si和 S之间，与H2反应的难易也应介于二者之间，所以P与H2在高温时能反应，故D合理；
故答案：B。
11．C
【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确；
D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误；
答案选：C。
12．A
【详解】同主族元素，自下而上非金属性依次减弱，故非金属性最强的是氟，答案选A。
13．(1)          ②
(2)HClO4
(3)①③
(4)     Na     钠最外层只有一个电子，还原性更强
(5)     第五周期第ⅣA族     ①②

【分析】根据元素周期表的位置可知a为N元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Si元素，f为P元素，g为Cl元素。
(1)
e为14号Si元素，原子结构示意图是，硅元素单质可应用于半导体材料，故答案为： ； ②
(2)
f为P元素，g为Cl元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，同周期元素从左向右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以高氯酸酸性强于磷酸，f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4，故答案为：HClO4
(3)
a为N元素，b为F元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，非金属性越强氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故①③正确。
(4)
c为Na元素，d为Mg元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，钠最外层只有一个电子，还原性更强，所以钠更活泼，更易与水反应，故答案为：Na钠最外层只有一个电子，还原性更强。
(5)
第五周期的稀有气体为54号元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族元素。
①Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故①正确。
②e为Si元素，与Sn同主族，Sn为第五周期元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Sn的半径比Si元素大，故②正确。
③SnF2其中Sn为+2价，可以失电子生成+4价，也可以得电子变成单质，故SnF2既有氧化性又具有还原性，故③错误。
故答案为：第五周期第ⅣA族；①②。
14．     NH3     Na>Al>Cl          3周期IA族     KOH     2Na + 2H2O＝2NaOH+H2↑     Cl、 Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。     a、 b、 c     C、D
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
（1）⑥是N元素，最低负价-3价；
（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小；
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素为Na。
（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
（5）根据非金属性强弱比较规律分析解答；
（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。
【详解】（1）⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3；
（2）①③⑦三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl(填元素符号)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是3周期IA族。
（4）①②③三种元素的金属性K＞Na＞Al，①②③三种元素氧化物对应水化物碱性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，①与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（5）⑦非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因为Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定，证明非金属性Cl＞Br，故正确；
b.⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性，证明非金属性Cl＞Br，故正确；
c.⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来，氯能将溴离子氧化，证明非金属性Cl＞Br，故正确；
故选a、b、c。
（6）④为H元素与⑤为C元素形成的分子可能是烃，碳有4个价电子，满足条件的C和D，分别是甲烷和苯。答案选CD。
15．     第二周期第ⅣA族     H＜N＜Na          Al(OH)3+OH-=2 H2O+AlO2-     3H++Al(OH)3=3 H2O+Al3+     Na和K属于同主族，电子层数：K＞Na，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引力：K＜Na，失电子能力：K＞Na，故K的金属性比Na强               S2-＞Cl-＞K+     bd
【分析】结合元素周期表的结构可知，A为氢元素，B为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，G为铝元素，J为氯元素，R为硫元素，M为碳元素，T为钾元素；
(1) M为碳元素，其原子结构示意图为；
(2) 同主族元素核电荷数大，原子半径大；同周期主族元素核电荷数大，原子半径小；
(3) G为铝元素，其核电荷数为13；
(4)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是两性氢氧化物；
(5)E和T为同主族碱金属元素，核电荷数大，原子半径大；
(6) E、D两元素为Na和O，能形成Na2O2和Na2O两种离子化合物；
(7)表中S、Cl、K三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，核电荷数大，离子半径小；
(8)元素的非金属性越强，越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
【详解】(1) M为碳元素，其原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；
(2) H、Li、Na同主族，原子半径随核电荷数增大而增大，即原子半径H＜Li＜Na，其中H是原子半径最小的元素；Li、N为同周期主族元素核电荷数大，原子半径小，即原子半径N＜Li；故A、B、E的原子半径的大小关系是H＜N＜Na；
(3) G为铝元素，其核电荷数为13，其原子结构示意图为；
(4)E、G、J三种元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3和HClO4，其中Al(OH)3是两性氢氧化物、NaOH是强碱、HClO4是强酸，两两之间反应的离子方程式分别为H++OH-= H2O、Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-、3H++Al(OH)3=3 H2O+Al3+；
(5)Na和K为同主族碱金属元素，电子层数：K＞Na，核电荷数大，原子半径：K＞Na，原子核对外层电子的吸引力Na＞K，失电子能力：K＞Na，故K的金属性比Na强；
(6) E、D两元素为Na和O，能形成Na2O2和Na2O两种离子化合物，其中1:1型的Na2O2的电子式为，2:1型的Na2O的电子式形成过程为；
(7)S2-、Cl-、K+的离子结构与Ar具有相同电子层结构，核电荷数大，离子半径小，则离子半径的大小关系是S2-＞Cl-＞K+；
(8)元素的非金属性越强，越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
a.常温下J的单质熔沸点比R的单质高，与元素的非金属性强弱无必然联系，故a错误；
b.J的氢化物比R的氢化物更稳定，说明J的非金属性比R强，故b正确；
c.非金属元素的单质与NaOH溶液反应，无法比较J和R的非金属性强弱，故c错误；
d.最高价氧化物的水化物的酸性强弱J>R，说明J的非金属性比R强，故d正确；
故答案为bd。
【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。
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