1、
练3 化学反应速率常数
1.(2021·福建厦门模拟)298 K时,测得溶液中反应H2O2+2HI2H2O+
I2在不同浓度时的速率如表所示:
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/
(mol·L-1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/
(mol·L-1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v(H2O2)/
(mol·L-1·s-1)
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
下列说法正确的是( )
A.该反应的速
2、率方程可表示为v=kc2(HI)×c(H2O2)
B.反应开始后的某一时刻存在v(H2O2)=v(HI)
C.反应速率常数k与浓度有关
D.温度越高,该反应的反应速率常数k越大
2.(2021·湖北高三模拟)利用CO生产甲醇的反应为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。在密闭容器中按物质的量之比为2∶1充入H2和CO,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图
所示。
已知:①v正=k正·x(CO)·x2(H2),v逆=k逆·x(CH3OH),其中v正、v逆为正、逆反应速率,k正、k逆为速率常数,x为各组分的体积分数。②Kp为以分压表示的平衡常数,气体
3、分压=气体总压×体积分数。下列相关说法错误的是( )
A.该反应的ΔH<0
B.B点与C点的平衡常数关系为KB=KC
C.增大体系压强,k正-k逆的值将增大
D.C点对应的平衡常数Kp=27p22
3.(2021·山东滨州一模)甲醇用途广泛,是基础的有机化工原料和优质燃料。
工业上可以由水煤气合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。一定条件下,向密闭容器中通入2 mol CO和4mol H2,发生上述反应。
(1)图甲中,压强p1 (填“>”“<”或“=”)p2。
(2)图乙中,能正确反映A状态随温度升高pK(pK=-lg K)数值变化的点是
4、 。
(3)该反应的正、逆反应速率表达式:v正=k正·c(CO)·c2(H2),v逆=
k逆·c(CH3OH),k正、k逆为反应速率常数。在一定条件下,加入催化剂,反应速率常数 (填“增大”“减小”或“不变”下同);降低温度,k正k逆的值 。
4.(2021·黑龙江哈尔滨模拟)对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+
SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323 K和343 K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
(1)323 K时,反应的平衡转化率α= 。平衡常数K323 K= (保留2位有效数字)。
(2
5、)已知SiHCl3分解反应速率v=v正-v逆=k正·x2(SiHCl3)-k逆·
x(SiH2Cl2)·x(SiCl4),k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,计算b处v正v逆= (保留2位小数)。
5.(2020·湖南长沙一模)气态含氮化合物是把双刃剑,既是固氮的主要途径,也是大气污染物。气态含氮化合物及周边反应是新型科研热点。回答下列问题:
恒容密闭容器中,在Ni作催化剂条件下,NH3分解反应如下:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g),不同温度下,NH3分解率随时间变化如图所示,T1 (填“>”“<”或“=”)T2;v正=k正·c2(NH3),v逆=k逆·
c(N2)·c3(H2),NH3的初始浓度为c1,T1时NH3分解反应平衡时k正k逆=
;曲线①②中,k正-k逆值最大的曲线为 。
6.(2021·湖北武汉模拟)1 093 K时,NO与H2以物质的量2∶1混合,置于某密闭容器中还能发生如下化学反应:2NO(g)+H2(g)N2O(g)+
H2O(g),实验测得该反应速率方程(以N2O为基准)为v(N2O)=
kp2(NO)p(H2),k=5.6×10-12 Pa-2·s-1。某时刻测得体系中NO的分压为2.0 kPa,则此时的反应速率为 Pa·s-1。
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