高三化学每天练习20分钟—水的电离、溶液的稀释问题专题训练.docx

高三化学每天练习20分钟——水的电离、溶液的稀释问题专题训练（有答案和详细解析）

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
2．(2019·合肥一中质检)一定温度下，某电解质水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)

A．升高温度，可引起c点向b点变化

B．该温度下，往溶液中加水，a点所有离子浓度都降低
C．该温度下，加入CH3COONa可能引起由b点向c点变化
D．该温度下，稀释该溶液可能引起由c点向d点变化
3．(2019·陕西渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是(　　)

A．图中a、b、d三点处Kw间的关系：b>a>d
B．100 ℃，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，溶液中减小，充分反应后，溶液达到b点
C．温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从a点变化到c点
D．加热浓缩a点所示溶液，可从a点变化到b点

4．(2019·梅州模拟)T ℃时，向浓度均为1 mol·L－1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c)的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)

已知：①HA的电离常数：Ka＝≈；②pKa＝－lg Ka。
A．酸性：HA>HB
B．a点对应的溶液中：c(HA)＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝0.01 mol·L－1
C．T ℃时，弱酸HB的pKa≈5
D．弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
5．(2015·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大
6．(2019·安顺适应性检测)已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小
C．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大
D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
7．(2019·广州模拟)25 ℃时，把0.2 mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是(　　)

A．溶液中OH－的物质的量浓度
B．溶液的导电能力
C．溶液中的
D．CH3COOH的电离程度
8．(2019·广西钦州质检)常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1
B．常温下HY的电离常数约为1.0×10－4
C．溶液中水的电离程度：a点小于b点
D．消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点
三、非选择题
9．(2020·合肥月考)体积为10 mL、pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)__________醋酸溶液中水电离出来的c(H＋)。

10．(1)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H＋)的比值为________________。
(2)25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为Vb，pH＝b的某二元强酸混合。
①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va∶Vb＝________________。
②若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值是否可以等于4 ________(填“是”或“否”)。
答案精析
1．B　2.C
3．D　[水的离子积Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，温度：b>a＝d，则三点处Kw间的关系：b>a＝d，A错误；100 ℃时Kw＝10－6×10－6＝10－12，将pH＝2的稀硫酸逐滴加入等体积pH＝10的稀氨水中，＝，c(OH－)减小、Kb(NH3·H2O)不变，则增大，充分反应后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，故溶液不能达到b点，B错误；温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，NH发生水解而使溶液呈酸性，而a、c点溶液均呈中性，故不能从a点变化到c点，C错误；图中ab直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩a点所示溶液，温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)、c(OH－)均增大，故可实现a点到b点变化，D正确。]
4．D
5．D　[A项，0.10 mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以减小，错误。]
6．B　7.B
8．BC　[由图可知，常温下1.0 mol·L－1 HX和HY溶液的pH分别为0、2.0，则HX是强酸，HY是弱酸，稀释HX溶液，开始阶段溶液每稀释10倍pH增大1，溶液较稀时，再稀释10倍pH增大小于1，pH始终小于7，A错误；由图可知，c(HY)＝10－2 mol·L－1时溶液的pH＝3.0，则HY的电离平衡常数Ka(HY)＝＝≈1.0×10－4，B正确；a点溶液的pH小于b点，则a点溶液的酸性强于b点，而酸性越强，水的电离程度越小，故水的电离程度：a