2022北京怀柔一中高一(上)期中化学.docx

2022北京怀柔一中高一（上）期中
化 学
Ⅰ卷（选择题42分）
1—21题是选择题，每题只有一个选项符合题意。把符合题意的选项填涂在答题卡上。每题2分，共42分。
学习从观察开始，观察后要思考。体会1—2题
1.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“ 、 ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（ ）
+

A．2H2＋O22H2O B．2H2O2H2↑＋O2↑
C．2CO＋O22CO2 D．H2＋Cl22HCl
2
8
1
+11

2. 某粒子R的结构示意图为

R与水反应的化学方程式为：2R＋2H2O=2ROH＋H2↑
下列推断正确的是（ ）
A．R的核电荷数为11 ，是非金属元素
B．ROH的水溶液使紫色石蕊试液变红
C．火灾现场有大量R存放时，能用水灭火
D．实验室保存R要隔绝空气和水
教材是课程标准的具体化，要阅读、理解和使用好教材。回答3—4题
3. 鲁科版教材必修第一册9页图1—2—1提到汽车安全气囊，安全气囊膨起时叠氮化钠发生的反应为：2NaN3=2Na＋3N2↑，下列推断不正确的是（ ）
A．该反应是分解反应
B．该反应是离子反应
C．该反应是氧化还原反应
D．Na和N2在一定条件下可以反应
4.解释鲁科版教材必修第一册63页图2—3—1“关于铜及其化合物的一些实验”事实的方程式不正确的是（ ）
A．铜丝在空气中燃烧 2Cu＋O22CuO
B．用氢气还原氧化铜 CuO＋H2Cu＋H2O
C．将铁丝插入CuSO4溶液中 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4
D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液CuSO4＋2OH—=Cu(OH)2↓＋SO42—
要学会阅读，养成良好的阅读和思考的习惯。阅读下面材料，回答5—6题
鲁科版教材必修第一册6页图1—1—12，介绍了青蒿素的发现、研究与应用之旅。中国科学家屠呦呦因主持并参与研究抗疟疾药物青蒿素，“拯救了数百万人的生命”的突出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5，相对分子质量282.33。无色针状晶体，味苦。 在苯和冰醋酸中易溶，在乙醇和乙醚中可溶解，在水中几乎不溶。 熔点：156℃，沸点：389.9℃。
5. 青蒿素属于（ ）
A. 单质 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物
6. 从青蒿中提取青蒿素的方法，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。下列叙述错误的是（ ）（提示：实验室制备CO2气体用过分液漏斗）
A. 青蒿素和乙醚不反应 B. 青蒿素溶于汽油
C. 实验室用分液漏斗不能将苯和青蒿素分开 D. 青蒿素晶体在沸水中熔化
使用化学药品要注意安全，阅读下列药品并思考，回答7—8题
实验室有以下8种药品：盐酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液、氯化钡溶液、大理石、硫酸钠溶液、高锰酸钾、硝酸银溶液。
7. 酸和碱有腐蚀性。所给八种药品中，两种腐蚀性药品混合发生反应的离子方程式为（ ）
A. H+＋OH－=H2O B. Cl－＋Ag+=AgCl↓
C. Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ D. CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑
8. 实验室用高锰酸钾固体受热分解反应来制取O2，并回收二氧化锰。已知：高锰酸钾和锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水。下列装置要达到目的，还有不足的是（ ）

A. 用装置甲制氧气 B. 用装置乙收集氧气
C. 用装置丙溶解甲装置反应后的固体 D. 用装置丁获得二氧化锰
学习化学要准确理解概念和学好化学用语。体会9—10题
9. 分散系：把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（1）分散系按分散质粒子直径分类

（2）CO2使澄清石灰水变浑浊。豆浆、云雾、烟水晶都属于胶体。
下列说法不正确的是（ ）
A. 澄清石灰水分类属于甲 B. 烟水晶的分散质粒子直径范围在乙
C. 澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D. 豆浆不能产生丁达尔效应
10. 无机反应根据反应物和生成物的类别，以及反应前后物质种类的多少，分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应不是氧化还原反应的是（ ）
A. 实验室制氢气 Zn＋2H+= Zn2+＋H2↑
B. 实验室制氯化铁2Fe＋3Cl22FeCl3
C. 实验室制氧气2H2O22H2O＋O2↑
D. 实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
学习是有方法的，要养成记笔记和总结的好习惯。体会11—14题
11. 中学常见的白色沉淀有10种：AgCl、AgOH、Ag2CO3、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、
Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3。下列物质反应生成的沉淀不是白色的是（ ）
A. 向Ba(OH)2溶液中通入SO2 B. 向CuSO4溶液中滴入NaOH
C. 向AlCl3溶液中滴入KOH D. 向Ca(NO3)2溶液中滴入Na2CO3
12. 已知 ①有些离子带颜色，如：MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)
②常温下，pH＜7的溶液显酸性；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性
③碳酸氢钠溶液既能和盐酸、又能和氢氧化钠溶液发生离子反应：
HCO3－＋H+= CO2↑＋H2O HCO3－＋OH－= CO32＋H2O
在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的离子组是( )
A. Cu2＋、SO42—、H+、Cl— B. Fe3＋、NO3—、OH－、K+
C. NO3－、HCO3－、Na+、Ba2＋ D．NH4+、K+、Cl—、NO3—
13. 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如下：

参考上图，酸性氧化物一般不具有的性质是（ ）
A. 与水反应生成酸 B. 与碱性氧化物反应生成盐和水
C. 与酸反应生成盐和水 D. 与碱反应生成盐和水
14. 中学物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。

下列比较不属于化学性质比较的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B. 熔点：铁＞生铁
C. 氧化性：Cl2 ＞Br2 D. 酸性：H2SO4＞HClO
化学是一门实验科学，在实验中寻找物质变化的证据。体会15—16题
15. 实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列装置制取氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用装置甲制氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
16．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化。下列叙述不正确的是（ ）。

A．Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－
B．H2SO4电离方程式为H2SO4=SO42—＋2H+
C．烧杯中的离子反应为 SO42—＋H+＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．灯光变化可能出现“亮→暗(或灭）→亮”的现象
从阅读文本中提取有效信息，是体现在必备知识掌握的前提下，提升关键能力的过程。回答17—19题
某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤（1）中产生的二氧化碳，生成碳酸氢钠；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）消石灰跟碳酸钠反应。
17．该厂生产过程中涉及的物质有；① 石灰石，② 碳酸钠，③ 碳酸氢钠，④ 氢氧化钠，⑤ 二氧化碳，⑥ 消石灰（氢氧化钙）。下列叙述正确的是（ ）
A. 起始原料是①② B. 起始原料是②⑥ C. 最终产品是③⑤ D. 最终产品是④⑤
18．该厂生产过程的优点可能有：① 排放的气体对大气无污染；② 生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③ 无高温作业，其中正确的是（ ）
A. 只有① B. 只有② C. ①和③ D. ②和③
19．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（ ）
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
同学们：“通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。”是你们今后选择化学学科要达到的学科素养。阅读资料，回答20—21题
电解硫酸铜饱和溶液的离子方程式为2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+，该反应可以拆分为氧化反应和还原反应。氧化反应：2H2O—4e-=O2↑＋4H+；还原反应：2Cu2+＋4e-=2Cu。氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
20. 下列对电解饱和硫酸铜溶液的认知有错误的是（ ）
A. H2O是还原剂，发生氧化反应得到氧化产物
B. Cu2+具有氧化性，发生还原反应得到还原产物
C. 在通常条件下，Cu2+的氧化性比O2强
D. 在题给反应中，H2O失去的电子总数等于Cu2+得到的电子总数
21. 实验测得电解饱和硫酸铜溶液，当得到还原产物m g时，同时得到n g氧化产物，从而可知M的相对原子质量为（ ）（已知：O的相对原子质量为16）
A. 16m/n B. 16n/m C. 32m/n D. 32n/m

Ⅱ卷（共58分）
22．(8分) 氧化还原离子方程式要求：原子、电子和电荷都守恒。已知：在一定条件下，RO3n—和I—发生反应的离子方程式如下：RO3n—＋6I—＋6H+=R—＋3I2＋3H2O
回答下列问题：
（1）从电荷守恒角度判断，RO3n—中n= ；
（2）RO3n—中R元素的化合价是 ；
（3）生成物R—是稳定结构，R—的最外层电子数是 ；
（4）I2使淀粉碘化钾溶液变蓝。检验RO3n—的方法是：取样，
23 （10分）硫是一种黄色晶体。硫元素有多种化合价。仔细观察下列物质中硫的化合价及排列顺序：H2S(Na2S)、S、SO2(X、Na2SO3)、Y(H2SO4、Na2SO4)
回答下列问题：
（1） 在Na2S中，硫元素的化合价是
（2） 参考Y后边的表述，X是一种含氧酸，X的化学式为
（3） Y + = H2SO4
（4）在反应2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，氧化产物和还原产物都是S，则氧化产物和还原产物的个数比是
（5） SO2能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。发生的反应如下：
5SO2＋2 MnO4－＋2H2O =2Mn2+＋5 Z ＋4H+
实验室检验Z离子常用的试剂是

24. （10分）已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
回答下列问题：
（1） 在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是 性（填“酸”或“碱”）和 性（填“氧化”或“还原”）
（2）Cu(NO3)2的电离方程式为
（3在离子方程式中，单质、氧化物、水、气体、难溶物等不写成离子形式，该反应的离子方程式为
（4）随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
反应。在该反应中，有3个Cu原子反应，有 个NO3—转化为气体。
（5）氮的氧化物有毒。用等量的铜制备Cu(NO3)2，有三种方法：
方法一：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
方法二：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
方法三：2Cu＋O2＋4HNO32Cu(NO3)2+2H2O
请从经济效益（硝酸根都进入硝酸铜）和社会效益（无有毒气体排放）考虑，最优方法是

25.（10分）氢氧化钠是白色固体，易潮解，具有强腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠。是常用的碱性干燥剂，是重要的化工原料。
工业制法：氯碱工业 2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH
苛化法 Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH
在实验室，钠、氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）分别与水反应都生成NaOH
回答下列问题：
（1）在“氯碱工业”反应中，反应前后氯元素的化合价变化是 （填“升高”、“降低”、“不变”）
（2）Ca(OH)2可拆写， 苛化法的离子方程式为
（3）写出Na2O与水反应的化学方程式
（4）补项：过氧化钠与水反应为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋ ↑
（5）NaOH固体不能干燥酸性气体。能用NaOH固体干燥的气体是 （填序号）
a. HCl b. H2 c. NH3 （碱性气体） d. CO2
2610分）氯化铁溶液呈棕黄色，某学习小组用氯化铁溶液做了一系列实验。回答问题：
（1）取少许氯化铁溶液于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl—。
（2）氯化铁溶液能将铁粉溶解，生成氯化亚铁浅绿色溶液，反应的离子方程式为
（3）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，停止加热，制得胶体，FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。能否用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和盐酸？
（填“能”或“否”）
（4）取少许氯化铁溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生红褐色沉淀和无色气体，反应如下：2Fe3+＋3CO32-＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，该反应是否是氧化还原反应？
（填“是”或“否”）
（5）氯化铁能催化双氧水分解 其反应机理为：
①2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+； ②2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O
在反应①中，H2O2是 剂，在反应②中，H2O2是 剂（填“氧化”或“还原”）
27.（10分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42—。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：
（1）原料①为金属 （填元素符号）
（2）加入原料②是为了溶解过量的①，加入原料②反应的离子方程式
（3）该流程若在实验室中完成，操作②要用到的玻璃仪器的名称是漏斗、 、玻璃棒。
（4）该流程若在实验室中完成，操作③需要用到的下列实验装置是 （填字母）

（5）硫酸亚铁分解生成铁红，将反应补充完整：2FeSO41 ＋1SO2↑＋1SO3↑

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