离子方程式省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,上页,下页,目录,返回,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,上页,下页,目录,返回,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢,第二章 化学物质及其改变,第二节 离子反应,离子方程式书写,第二课时,第1页,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,不是电解质,也不是非电解质,物质分类：,一、酸、碱、盐在水溶液中电离,强电解质,弱电解质,强酸,强碱,盐,金属氧化物,弱酸,弱碱,水,CH,3,COOH,NH,3,H,2,O,乙醇、蔗糖等大部分有机物,第2页,想一想,：,电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是怎样进行反应呢？不一样电解质溶于水后都能反应吗？,第3页,一,、,离子反应怎样进行呢？,NaCl BaCl,2,CuSO,4,CuSO,4,CuSO,4,+BaCl,2,=CuCl,2,+BaSO,4,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2Cl,-,=Cu,2+,+2Cl,-,+BaSO,4,SO,4,2-,+Ba,2+,=BaSO,4,NaCl+CuSO,4,=,第4页,2、离子方程式,:,用实际参加反应离子符号表示离子反应式子,第5页,二、离子方程式书写步骤：,例：写出,碳酸钙和盐酸反应,离子方程式。,写,：写出正确化学反应方程式，并配平：,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,CO,2,H,2,O,改,：易溶,强电解质,改写成离子形式（难溶、难电离以及气体等仍用化学式表示）：,CaCO,3,2H,2Cl,=Ca,2,2Cl,CO,2,H,2,O,删,：删去两边相同离子：,查,：检验（,依据质量守恒和电量守恒，检验离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等,）,写,是基础，,改,是关键，,删,是路径，,查,是确保。,CaCO,3,2H,=Ca,2,CO,2,H,2,O,第6页,三书写离子方程式应注意问题,凡,非溶液,中进行反应、浓硫酸与固,体反应普通不能写离子方程式。,如：NH,4,Cl固体与Ca(OH)2,固体混合加,热，只能写化学方程式。即：,2NH,4,Cl(固)+Ca(OH),2,(固)CaCl,2,+2NH,3,+2H,2,O,第7页,能够拆成离子形式物质,强酸：,HCl、H,2,SO,4,、HNO,3,等,强碱,：KOH、NaOH、Ba(OH),2,可溶性盐：请同学们复习溶解性表,仍用化学式表示物质,难溶物质：Cu(OH),2,、BaSO,4,、AgCl 等,弱电解质：弱酸、弱碱、水,气体：H,2,S、CO,2,、SO,2,等,单质：H,2,、I,2,、Na等,氧化物：Na,2,O、Fe,2,O,3,等,易溶于水强电解质,第8页,溶解性口诀,钾、钠、铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵；盐酸难溶银、亚汞，硫酸难溶是钡、铅；碱溶钾、钠、铵和钡，注意钙盐常是微。,第9页,微溶性物质如作生成物，一律视为沉淀，写化学式，标号；如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式,如Ca(OH),2,。,“清离浊化”,第10页,多元弱酸酸式盐酸根离子在离子方程式,中不能拆开写。,例：NaHCO,3,与盐酸反应：,HCO,3,-,+H,+,H,2,O+CO,2,例：KHSO,4,与BaCl,2,反应:,SO,4,2,-,+Ba,2+,BaSO,4,多元强酸酸式盐酸根离子在离子方程式,中拆开写。,第11页,5.强电解质参加离子反应，假如不符合电离条件，既不能电离，也不能改写成离子形式。如NaCl固体、浓H,2,SO,4,等。,第12页,1,写出以下反应离子方程式,练习,（1）氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：,HF +OH,-,F,-,+H,2,O,（2）甲酸溶液与氢氧化钠溶液混合,HCOOH +OH,-,HCOO,-,+H,2,O,（3）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液共热,NH,4,+,+OH,-,H,2,O +NH,3,第13页,四、离子反应及其发生条件：,(1)离子反应本质：离子反应总向着离子浓度减小方向进行。,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,NaCl+CuSO,4,=,BaCl,2,+CuSO,4,=CuCl,2,+BaSO4,研究在什么条件下能够使反应物一些离子浓度减小。,第14页,复分解反应发生条件,生成沉淀,（难溶物质）,生成气体,（挥发性物质）,生成水,（难电离物质）,离子（交换型）反应发生条件：,只要具备这三个条件,之一,，这类反应就可发生,第15页,（1）生成难溶物质:,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：,Cu,2+,+2OH,-,=Cu(OH),2,难溶物质:H,2,SiO,3,、Mg(OH),2,、Al(OH),3,、Cu(OH),2,、Fe(OH),3,、Fe(OH),2 、,AgCl、AgBr、AgI、CaCO,3,、BaCO,3,、BaSO,3,、FeS、PbS等。,第16页,（2）生成难电离物质：,Cu(OH),2,+2H,+,=Cu,2+,+2H,2,O,难电离物质除水外，还有弱酸HF、CH,3,COOH、H,2,CO,3、,H,2,SO,3,、H,2,S、H,3,PO,4,和NH,3,H,2,O。,如盐酸与醋酸钠反应：,H,+,+CH,3,COO,-,=CH,3,COOH,又如氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应：,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,H,2,O,第17页,（3）生成挥发性物质（如,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,等）,亚硫酸钠溶液和稀硫酸反应：,SO,3,2-,+2H,+,=SO,2,+H,2,O,又如石灰石溶于稀盐酸：,浓氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液反应：,CaCO,3,+2H,+,=Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,NH,4,+,+OH,-,=NH,3,+H,2,O,第18页,（4）发生氧化还原反应,如：溶液中进行置换反应：,Zn+2H,+,=Zn,2+,+H,2,Fe+Cu,2+,=Fe,2+,+Cu,2Al+3 Cu,2+,=2 Al,3+,+3Cu,第19页,练习,：以下物质间能否反应？能反应写出离子方程式,第一组,：,Na,2,SO,4,+Ba(OH),2,NaOH+H,2,SO,4,FeS+H,2,SO,4,第二组：,K,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,Ba(OH),2,+HNO,3,CuSO,4,+Ba(OH),2,第三组,：,MgSO,4,+BaCl,2,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,NaHCO,3,+HCl,第20页,练习,：以下物质间能否反应？能反应写出离子方程式,第一组,：,Na,2,SO,4,+Ba(OH),2,NaOH+H,2,SO,4,FeS+H,2,SO,4,第二组：,K,2,SO,4,+Ba(NO,3,),2,Ba(OH),2,+HNO,3,CuSO,4,+Ba(OH),2,第三组,：,MgSO,4,+BaCl,2,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,NaHCO,3,+HCl,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,H,+,+OH,-,=H,2,O,Ba,2+,+2OH,-+,2,H,+,+SO,4,2-,=,2H,2,O,+BaSO,4,H,+,+OH,-,=H,2,O,Cu,2+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=,BaSO,4,+Cu(OH),2,FeS+2H,+,=Fe,2+,+H,2,S,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,第21页,1、氢氧化铁与盐酸反应：,2、石灰石与盐酸反应：,3、碳酸钠与醋酸反应：,4、铁和稀硫酸反应,：,5、金属钠和水反应：,6、硫酸与氢氧化钡溶液反应：,7、氯化钠和硝酸银溶液反应,：,8、氯化钠固体和浓硫酸强热制氯化氢,：,第22页,巩固练习：写出以下反应离子方程式,(1)稀HNO,3,与NaOH溶液,(2)稀H,2,SO,4,与KOH溶液,(3)稀HCl与Ba(OH),2,溶液,H,+,+NO,3,-,+Na,+,+OH,-,=Na,+,+NO,3,-,+H,2,O,HNO,3,+NaOH=NaNO,3,+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,H,2,SO,4,+2KOH=K,2,SO,4,+2H,2,O,2H,+,+SO,4,2-,+2K,+,+2OH,-,=2K,+,+SO,4,2-,+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,2HCl+Ba(OH),2,=BaCl,2,+2H,2,O,2H,+,+2Cl,-,+Ba,2+,+2OH,-,=Ba,2+,+2Cl-+2H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,第23页,四、离子反应方程式意义：,练习：写出以下反应离子方程式。,(4)稀HCl与Cu(OH),2,反应,2H,+,+Cu(OH),2,=Cu,2+,+2H,2,O,(5)稀H,2,SO,4,与Ba(OH),2,反应,2H,+,+SO,4,2-,+Ba,2+,+2OH,-,=BaSO,4,+2H,2,O,(6)CH,3,COOH与NaOH反应,CH,3,COOH+OH,-,=CH,3,COO,-,+H,2,O,表示反应实质,表示一定物质间某个反应实质,表示全部同一类型化学反应实质,如：,H,+,+OH,-,=H,2,O,可表示全部强酸与强碱生成可溶盐离子反应。,第24页,接上页：,(4)NaHSO,4,溶液与NaOH溶液反应.,H,+,+OH,-,=H,2,O,(5)NaHCO,3,溶液与NaOH溶液反应.,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,(6)NaHCO,3,溶液与稀盐酸反应.,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,NaHSO,4,+NaOH=Na,2,SO,4,+H,2,O,NaHCO,3,+NaOH=Na,2,CO,3,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,第25页,练习：写出可实现以下改变化学方程式,（1）CO,3,2-,+2H,+,=H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,稀H,2,SO,4,稀HCl,如：,Na,2,CO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+CO,2,(2)Cu,2+,+S,2-,=CuS,CuSO,4,CuCl,2,Cu(NO,3,),2,Na,2,S,K,2,S,(NH,4,),2,S,如：,CuSO,4,+Na,2,S=CuS+Na,2,SO,4,第26页,离子方程式正误判断：,(1)看离子反应是否符合客观事实。,(2)看“=”、“”、“”、“”,(3)看物质是否可拆。,铁放入稀硫酸中：,2Fe6H,+,2Fe,3+,3H,2,盐酸和碳酸钙反应：,CO,3,2,-,2H,+,CO,2,H,2,O,氯化钠与硝酸银反应：,Ag,+,Cl,-,AgCl,等符号是否正确。,第27页,离子方程式正误判断：,(4)看是否遗漏离子反应。,CuSO,4,和Ba(OH),2,溶,液反应：,Ba,2+,SO,4,2-,BaSO,4,（5)看原子个数和电荷数是否守恒。,氯气跟水反应:,Cl,2,H,2,OH,+,Cl,-,ClO,-,(6)看反应物或产物配比是否正确。,H,2,SO,4,溶液和Ba(OH),2,溶液反应：,Ba,2+,OH,-,H,+,SO,4,2-,BaSO,4,H,2,O,第28页,离子共存问题,假如两种或各种离子间能在水溶液里发,生离子反应则其不能共存。,第29页,符合以下情况离子在溶液中不能大量共存：,（1）生成难溶物或微溶物离子。如,Ba,2+,和,SO,4,2-,。,（2）生成气体或挥发性物质离子。如,H,+,和,CO,3,2-,、,（3）生成难电离物质离子。如,H,+,和,CH,3,COO,-,、,H,+,和,SO,3,2-,、,H,+,和,HCO,3,-,、,H,+,和,HSO,3,-,、OH,-,和,NH,4,+,等。,H,+,和,OH,-,等。,Ca,2+,和,OH,-,、Ag,+,和,Cl,-,、,Cu,2+,和,OH,-,等。,（4）酸式弱酸根离子(,HCO,3,-,、,HSO,3,-,、,HS,-,、,HPO,4,2-,、,H,2,PO,4,-,)既不能与,H,+,大量共存，又不能与,OH,-,大量共存。,（5）,HSO,4,-,不能与,OH,-,大量共存。,第30页,（6）发生氧化还原反应离子。,氧化性离子(如,Fe,3+,、,H,+,+NO,3,-,、,ClO,-,、,MnO,4,-,等),与还原性离子(如,S,2-,、,I,-,等)不能大量共存。,尤其提醒：要注意题目标附加隐含条件，如：,“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”等。,中学常见有颜色离子：,MnO,4,-,：,紫色,Cu2+,：,蓝色,Fe,3+,：,棕黄色,Fe,2+,：,浅绿色,第31页,练习：判断以下各组离子在溶液中能否大量共存.,Ca,2+,Na,+,CO,3,2-,NO,3,-,Ca,2+,Na,+,SO,4,2-,NO,3,-,H,+,K,+,Cl,-,OH,-,NH,4,+,K,+,OH,-,SO,4,2-,SO,4,2-,K,+,H,+,HCO,3,-,Na,+,K,+,OH,-,HCO,3,-,生成难溶物 CaCO,3,生成微溶物 CaSO,4,生成H,2,O,生成 NH,3,H,2,O,生成弱酸H,2,CO,3,生成CO,3,2-,和H,2,O,第32页,归纳小结：,（1）,与,H,+,不能大量共存。,（2）,与,OH,-,不能大量共存。,（3）,既不能与,H,+,大量共,存，也不能与,OH,-,大量共存。,弱酸酸根离子和OH,-,如CO,3,2-,、SO,3,2-,、S,2-,、PO,4,3-,、CH,3,COO,-,、ClO,-,等.,弱碱阳离子和H,+,如NH,4,+,、Cu,2+,、Fe,2+,、Fe,3+,、Mg,2+,等.,多元弱酸酸式根离子,如HCO,3,-,、HS,-,、HSO,3,-,、HPO,4,2-,、H,2,PO,4,-,等.,第33页,1.以下各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，而且溶液呈无色透明是A.MnO,4,-,，K,，Na,，SO,4,2-,B.Na,，K,，HCO,3,-,，Cl,C.Mg,2,，NH,4,+,，Cl,，NO,3,-,D.Ba,2,，K,，S,2,，SO,4,2-,C,第34页,2.,在酸性溶液中能大量共存而且使溶液无色一组离子是 A.NH,4,+,、Al,3,、SO,4,2-,、NO,3,-,B.Ca,2,、Na,、NO,3,-,、HCO,3,-,C.K,、MnO,4,-,、NH,4,+,、NO,3,-,D.Na,、K,、CO,3,2-,、NO,3,-,A,1.,以下各组离子中离子，能在溶液中大量共存是ANa,+,、Mg,2+,、Cl,、OH,BH,+,、Ca,2+,、CO,3,2,、NO,3,CCu,2+,、K,+,、SO,4,2,、NO,3,DNa,+,、HCO,3,、OH,、Ca,2+,C,第35页,4.,在无色透明溶液中，能够大量共存离子组是AMnO,4,、Fe,2+,、K,+,、Cl,BCu,2+,、Na,+,、Cl,、SO,4,2,CCa,2+,、Cl,、NO,3,、K,+,DCa,2+,、H,+,、OH,、CO,3,2,C,3.欲配制含有大量以下各离子溶液，能够实现是ANa,+,、CO,3,2,、OH,、H,+,BCu,2+,、Na,+,、H,+,、SO,4,2,CMg,2+,、K,+,、Cl,、OH,DCa,2+,、HCO,3,、Na,+,、Cl,BD,第36页,6.,在强碱性溶液中能够大量共存离子组是ANa,+,、K,+,、HCO,3,、Cl,BNa,+,、Ba,2+,、Cl,、NO,3,CNH,4,+,、K,+,、NO,3,、Cl,DCu,2+,、K,+,、S,2,、SO,4,2,B,5.在强酸性溶液中，能够大量共存离子组是ANa,+,、K,+,、CH,3,COO,、Cl,BAl,3+,、Mg,2+,、Cl,、SO,4,2,CBa,2+,、Na,+,、NO,3,、CO,3,2,DNa,+,、K,+,、HCO,3,、Cl,B,第37页,B,Ca,2+,+2OH,-,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca,2+,+2HCO3,-,7,以下四个图示中，能表示向澄清石灰水中通CO,2,气体至过量是（）,写出改变过程中发生相关反应离子方程式：,第38页,六、酸式盐与碱反应离子方程式书写：,与反应物量相关，普通反应物百分比不一样，产物也不一样。,例：写出以下反应离子方程式。,(1)将NaHCO,3,溶液滴入足量澄清石灰水中。,方法：以,不足量,为标准书写。,Ca(OH),2,+NaHCO,3,=,CaCO,3,+H,2,O,+NaOH,Ca,2+,+OH,-,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,(2)将澄清石灰水滴入足量NaHCO,3,溶液中。,Ca(OH),2,+NaHCO,3,=,2,CaCO,3,+2H,2,O,+Na,2,CO,3,Ca,2+,+2OH,-,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,第39页,巩固练习：写出以下反应离子方程式。,(2)将NaOH溶液滴入足量Ca(HCO,3,),2,溶液中。,NaOH+Ca(HCO,3,),2,=,2,+2H,2,O,CaCO,3,+Na,2,CO,3,2OH,-,+Ca,2+,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,(1)将Ca(HCO,3,),2,溶液滴入足量NaOH溶液中。,NaOH+Ca(HCO,3,),2,=,+H,2,O,+NaHCO,3,OH,-,+Ca,2+,+HCO,3,-,=CaCO,3,+H,2,O,(3)将Ba(HCO,3,),2,溶液滴入足量NaHSO,4,溶液中。,Ba(HCO,3,),2,+NaHSO,4,=,+2H,2,O,CaCO,3,2,BaSO,4,+2CO,2,+Na,2,SO,4,Ba,2+,+2HCO,3,-,+2H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+2CO,2,+2H,2,O,第40页,练习：9.除去括号中杂质，写出所加试剂和反应离子方程式：,(1)SO,4,2-,(CO,3,2-,)试剂：,离子方程式：,(2)Cl,-,(SO,4,2-,),试剂：,离子方程式：,(3)Fe,2+,(Cu,2+,),试剂：,离子方程式4)Cl,-,(CO,3,2-,),试剂：,离子方程式：,H,2,SO,4,2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O,BaCl,2,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,Fe,Cu,2+,+Fe,=Cu+Fe,2+,HCl,2H,+,+CO,3,2-,=CO,2,+H,2,O,第41页,练习：10.某无色溶液中可能有SO,4,2-,、OH,-,、CO,3,2-,、Cl,-,中一个或几个：,(1)该溶液中存在较多H,+,，则溶液中可能含有阴离子是：,(2)该溶液中存在较多Ba,2+,，则溶液中可能含有阴离子是：,SO,4,2-,、Cl,-,OH,-,、Cl,-,11.以下各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存离子组是(),A.Fe,2+,、K,+,、NO,3,-,、Ag,+,B.Mg,2+,、Cl,-,、CO,3,2-,、I,-,C.Br,-,、SO,4,2-,、Na,+,、Al,3+,D.Na,+,、K,+,、SO,3,2-,、F,-,AD,第42页,12.试验题：,四只试剂瓶中分别盛装有NaNO,3,溶液、Na,2,CO,3,溶液、Na,2,SO,4,溶液和NaCl溶液，,就怎样检验这四种溶液分别解答以下各题。,在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做以下试验：,(1)在四支试管中分别滴入 ，,出现,现象是,离子方程式是：,(2)在剩下三支试管中分别滴入 ，,出现,现象是,离子方程式是：,(3)在剩下两支试管中分别滴入 ，,出现,现象是,离子方程式是：,稀HNO,3,气泡(试管内有气体产生),Na,2,CO,3,溶液,CO,3,2-,+H,+,=H,2,O+CO,2,Ba(NO,3,),2,溶液,白色沉淀,Na,2,SO,4,溶液,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,AgNO,3,溶液,白色沉淀,Ag,+,+Cl,-,=AgCl,NaCl溶液,第43页,接上页：,三次试验中都没有显著现象是：,NaNO,3,溶液,13.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中一个。将它们两两混合后，观察到现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。,回答下面问题：,（1）写出丁与乙反应离子方程式：,（2）这四种溶液分别是（写化学式）:,甲：,、,乙：,、,丙：,、,丁：,。,CO,3,2-,+H,+,=H,2,O+CO,2,CaCl,2,Na,2,CO,3,AgNO,3,HCl,第44页,练习：,14.现有四种无色溶液a、b、c、d，分别是Na,2,CO,3,、Na,2,SO,4,、H,2,SO,4,和Ba(NO,3,),2,中一个。为了确定每种溶液，做以下试验,：,a+d气体+溶液；b+c沉淀+溶液；,b+d溶液+沉淀e；a+b沉淀+溶液f；,e+f溶液+气体。,则a，b，c，d依次为,A.Na,2,CO,3,、Ba(NO,3,),3,、Na,2,SO,4,、H,2,SO,4,B.Na,2,SO,4,、Ba(NO,3,),3,、Na,2,CO,3,、H,2,SO,4,C.H,2,SO,4,、Ba(NO,3,),3,、Na,2,SO,4,、Na,2,CO,3,D.Ba(NO,3,),3,、Na,2,SO,4,、H,2,SO,4,、Na,2,CO,3,C,第45页,练习：,15.,写出以下反应离子方程式。,(1)将NaHSO,4,溶液滴入足量Ba(HCO,3,),2,溶液中。,Ba(HCO,3,),2,+NaHSO,4,=,+CO,2,+H,2,O,BaSO,4,+NaHCO,3,Ba,2+,+HCO,3,-,+H,+,+SO,4,2-,=BaSO,4,+CO,2,+H,2,O,(2)写出向Ba(OH),2,溶液中滴加NaHSO,4,溶液至沉淀恰好完全为止，写出此步反应化学方程式：,_。若继续滴加NaHSO,4,溶液使溶液呈中性，写出该步反应离子方程式：,_。,NaHSO,4,+Ba(OH),2,=BaSO,4,+NaOH+H,2,O,NaOH+NaHSO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O,H,+,+OH,-,=H,2,O,第46页,练习：16.,某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放工业废水中，共含K,+,、Ag,+,、Fe,3+,、Cl,-OH,-,、NO,3,-,六种离子。,甲厂废水显著呈碱性，故甲厂废水中所含3种离子是,乙厂废水中含有另外3种离子，假如加一定量,（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）能够回收其中金属 （填写金属元素符号）。,另一个构想是将甲厂和乙厂废水按适当百分比混合，能够使废水中 （填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后废水主要含 ，可用来浇灌农田。,OH,-,K,+,Cl,-,铁粉,Ag,Ag,+,、Cl,-,、Fe,3+,、OH,-,KNO,3,第47页,【解析】,溶液中离子共存问题是高考常考知识点，往常以选择题形式出现。本题结合环境保护（工业废水处理），使学生经过考试学会化学知识简单应用，并增强社会责任感。从甲厂废水显著呈碱性，推出必含OH,-,，从而排除了Ag,+,、Fe,3+,存在，而乙厂废水中含Ag+，可排除Cl-存在，所以确定甲厂废水中含：K,+,、OH,-,、Cl,-,；乙厂中含：Ag,+,、Fe,3+,、NO,3,-,。在乙厂废水加Fe粉，经过置换反应回收其中Ag,+,。如甲、乙两厂废水按适当百分比混合，则可使Ag,+,与Cl,-,、Fe,3+,与OH,-,结合成沉淀，余下是氮、钾复合肥KNO,3,。,【解题回顾】,这道联络社会生产实际离子共存与反应知识试题，包括了离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面知识，解题中要能综合利用这些基础知识来处理问题。,第48页,