广东省广州市越秀区广东实验中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题(原卷版).docx

广东实验中学 2021 学年下学期期末教学质量调研
九年级化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔按要求填写好个人资料。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共 小题，请考生检查题数。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35．5
一、选择题：本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 面粉 B. 氯化钠 C. 汽油 D. 花生油
2. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是

A. a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液
B. 甲和乙的溶解度相等
C. a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
D. a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
3. 向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是

A. 氢氧化钠 B. 氧化钙 C. 硝酸铵 D. 氯化钠
4. 下图是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的过程。下列分析正确的是

A. 海水进入贮水池、①、结晶池发生了化学变化
B. 在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
D. 在①中，海水中水的质量逐渐减少
5. 打开碳酸饮料的瓶盖,能听到“咝”的一声,有气体冲出,下列图示能正确解释这个现象的是
A. B. C. D.
6. 下列物质中，能用金属跟稀酸反应直接制得的是。
A 硫酸铜 B. 氯化镁 C. 氯化铁 D. 硫酸银
7. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ）
A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫
8. 金属 X 在溶液中活动性是 Ag＜X＜H＜Al，下列对金属 X 化学性质的预测正确的是
A. X 能与 AgNO3溶液反应 B. 高温条件下不与 O2反应
C. X 能与 Al2（SO4）3溶液反应 D. X 能与稀盐酸反应
9. 铁生锈是生活中常见现象如图可探究铁生锈与水有关的是

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ②
10. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中pH的变化规律，得到如图所示的曲线。有关该实验事实的说法正确的是

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B. B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C. C点时溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
D. A点时，溶液中的溶质是氢氧化钠
11. 下列说法正确的是
A. 将 pH 试纸直接浸入待测液中测其 pH
B. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 3%~5%的氢氧化钠溶液
C. 氢氧化钠固体在空气中易潮解易变质，需要密闭保存
D. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，在空气中形成白雾
12. “劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动所涉及的化学知识正确的是
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾处理较浑浊的天然水
明矾主要起杀菌消毒作用
B
可用氢氧化钠改良酸性土壤
氢氧化钠能与酸反应
C
在盐田中晾晒海水，得到粗盐
粗盐除去泥沙即可得到纯净的氯化钠
D
煮水时，若水的硬度大，易结垢
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物

A. A B. B C. C D. D
13. 除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2O
NaCl
向水中加入活性炭吸附
B
CO2
CO
通过灼热的氧化铜充分反应
C
NH3
水蒸气
通入浓硫酸
D
Ca（OH）2
CaCO3
加入适量稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
14. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜 方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过化合反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素
二、非选择题：本题包括 6 小题，共 48 分。
15. 请回答下列问题。
（1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，反应的化学方程式是______；
（2）服用含氢氧化铝［Al(OH)3］的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______；
（3）高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石（主要成分为 Fe3O4）中还原出来，反应的化学方程式 是_______。
（4）常温下，将 CO2气体持续通入饱和的氢氧化钠溶液中，已知发生反应：①，②。请尝试写出该过程的实验现象________。
（5）高溴酸（HBrO4）是溴的常见化合物，具有极强的酸性和氧化性。高溴酸溶液中存在的主要离子是_____（填化学符号）从物质分类的角度分析，高溴酸属于______（填字母）。
A、混合物 B、纯净物 C、氧化物 D、酸 E、盐
（6）阅读短文,回答问题：
21 世纪的能源金属——锂(Li)
锂是一种银白色金属,质软,密度比所有的油和液态烃都小,故应存放于液态石蜡中；与稀硫酸迅速反应并生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气;与水反应生成氢氧化锂和氢气,并且放出热量。我国的锂矿资源十分丰富,目前,以我国的锂盐产量计算,仅江西的云母锂矿就可供开采上百年。1800 年,意大利人伏达发明世界上第一个电池,后来后人根据伏达的电池陆续发明了干电池、铅蓄电池锂电池是 21 世纪才研制并开发的优质能源,是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池,主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车,行车费只有普通汽油发动机汽车的 1/3。镁锂合金是高强度轻质合金，被称为“明天的宇航合金”，广泛用于航空航天工业。总的来讲,锂电池对环境的影响不大,不论生产、使用和报废都不会产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
①写出锂着火了不能用水灭火的原因(化学方程式表示)： _______。
②镁锂合金的熔点比锂的熔点________。
16. 小宇用质量分数为98%的浓硫酸溶液，配制49g质量分数为20%的稀硫酸溶液。（注：98% 浓硫酸的密度为184g/cm3；水的密度为1.0g/cm3）
（1）经计算，需要 98%浓硫酸溶液体积______ mL；需要水为______ g。（计算结果保留一位小数）
（2）量取液体过程中所需要的玻璃仪器为_____（填字母）
A. 10mL 量筒 B. 50mL 量筒 C. 100mL 量筒 D. 胶头滴管
（3）下列属于上述硫酸溶液配制过程中正确的实验操作是______（填字母）。
A. B.
（4）将配制好的稀硫酸转移到细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，请完成标签内容____。

（5）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即______然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液
（6）在稀硫酸中加入过量的镁条，充分反应，画出反应前后溶液中存在的离子示意图，并进行必要的标注：____。

17. 二氧化碲（TeO2）是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣（主要含有 TeO2，还有少量 Cu、Ag）为原料制备纯净的 TeO2的一种工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，能与 NaOH 发生反应。H2TeO3不稳定易分解。回答下列问题：
（1）根据所学知识，将含碲物质进行分类，各举一例填入下图（写化学式）。
①单质__________；
②氧化物_________；
③酸_______；
④盐________。
（2）粉碎的目的是__________
（3）类比 CO2和 NaOH 反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式__________。
（4）“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为__________。
（5）请用类比的方法判断“沉碲”时加入硫酸后发生的化学反应方程式__________。
18. NaCl 在生产和生活中具有广泛的用途，是一种重要的资源。通过晾晒海水可以得到粗盐和母液（苦卤）。下图为母液中最主要的四种盐（NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4）的溶解度曲线图。回答下列问题：

（1）90℃时，四种盐中 MgCl2的溶解度最大，则表示 MgCl2溶解度曲线的是______（填“A”或“B”）此时饱和 MgCl2溶液的质量分数为______（请写出计算表达式即可）
（2）60℃时，若母液中的 NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已达到饱和，为了获得较纯净的 MgSO4晶体，可采用的方法是_________。
（3）工业上常通过加入碱溶液与母液中的 Mg2+反应来制取 Mg（OH）2沉淀。为了探究获得较高 Mg2+沉淀率的反应条件，进行下列对比实验（每组实验取 250mL 母液）：
实验序号
反应温度/℃
反应时间/min
反应pH值
Mg2+的沉淀率/%
a
40
60
10
90.1
b
40
60
12
92.7
c
40
90
12
93.6
d
50
60
12
96.4
e
50
90
12
X
①反应过程中需测定溶液的 pH，则测定溶液 pH 的操作是：先在玻璃片上放一小片 pH 试纸，然后用_____蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，再将试纸显示的颜色与______比较，读取溶液的 pH。
②实验 b 和 d 对比，可得到的结论是_________。
③表格中 X 的数值可能为______（填编号）。
A．95.8 B．92.1 C．97.2 D．93.17
19. 硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体．试回答：

（1）实验室制取硫化氢的化学反应方程式为______。
（2）根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用________ (填字母)
②若用 C 装置收集硫化氢气体，进气口应为_______。
③为了验证硫化氢的水溶液呈酸性，可以将该气体通入装置 D，D 中所盛的试剂可以是________，现象是______。
④做上述实验时，为了防止多余硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置 E 吸收，E 中的试剂应该为 _______。
20. 当前新冠疫情依然存在，适当补充维生素可一定程度上增强抵抗力。维生素 C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏。人体缺乏维生素 C 可能引发多种疾病。请预测维生素 C 溶液的化学性质，限选试剂有维生素 C 片、蒸馏水、紫色石蕊溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、锌片、铜片。
（1）配制维生素 C 溶液。将维生素 C 片研碎放入烧杯中，溶于蒸馏水制成溶液。如果要加速维生素 C 片在 水中的溶解，操作方法是_____（填字母）。
A. 常温下搅拌 B. 边加热边搅拌
（2）请你预测维生素 C 溶液的化学性质，利用限选试剂设计实验验证。
预测
验证预测的实验操作与预期现象
例：维生素 C 溶液能与酸碱指示剂反应
取少量维生素 C 溶液于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液振荡，如果发现紫色石蕊溶液变红，则预测成立。
①维生素 C 溶液能与_____（填物质类别，下同）反应
取少量维生素 C 溶液于试管中，______，如果发现______，则预测成立。
②维生素 C 溶液能与_______反应
取少量维生素 C 溶液于试管中，_____，如果发现_____，则预测成立。

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