2019-2021北京重点区高一(上)期末化学汇编：钠及其化合物.docx

2019-2021北京重点区高一（上）期末化学汇编
钠及其化合物
一、单选题
1．（2021·北京西城·高一期末）实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．在通风橱内制备有毒气体
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠
2．（2021·北京西城·高一期末）下列物质能与水反应生成碱并放出气体的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3
3．（2021·北京朝阳·高一期末）小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。
实验装置
试剂X
实验结果

I
II

III
①II、III均产生白色沉淀
②烧杯中溶液pH变化如下

蒸馏水
0.05mol·L−1
Na2CO3溶液
0.05mol·L−1
NaHCO3溶液

已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。
下列说法不正确的是A．I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响
B．II和I的pH曲线基本重合，说明与OH−不反应，II中发生反应：+Ca2＋=CaCO3↓
C．III比II的pH曲线降低，说明与OH−反应，III中初期发生反应：+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O
D．III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7
4．（2021·北京海淀·高一期末）为研究Na的性质，进行如下实验
装置
实验

液体a
现象
蒸馏水
Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾
0.1 mol·L-1 盐酸
Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾
浓盐酸
Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体

下列说法中，不正确的是A．Ⅰ中现象说明Na与水反应放热
B．Ⅰ中反应的离子方程式为
C．Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多
D．推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关
5．（2021·北京西城·高一期末）用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（       ）
A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色
6．（2020·北京朝阳·高一期末）以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是
A．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
7．（2020·北京西城·高一期末）有关Na2O2的叙述不正确的是（       ）
A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂
C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价
8．（2019·北京东城·高一期末）下列物质或离子检验的方法，正确的是（       ）
A．某物质的焰色呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素
B．某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝，则该气体一定是Cl2
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-
D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
二、工业流程题
9．（2021·北京西城·高一期末）过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备 CaO2的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是_______。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：_______
反应在冰水浴中进行，是为了防止 NH3·H2O 挥发、_______(答 1 条即可)。
(3)待 CaO2·8H2O 结晶析出后通过_______(填操作)分离。
(4)CaO2 与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是_______。CaO2 还可用于长途运输鱼苗，这体现了 CaO2的_______(填字母)性质。
a.可缓慢供氧     b.能吸收鱼苗呼出的 CO2        c.能潮解             d.可抑菌
(5)CaO2久置于空气中会生成 CaCO3.为测定某 CaO2 样品的纯度，取 10 g 样品加入足量稀盐酸，测得生成 CO2的质量为 2.2 g，则样品中 CaO2 的质量分数为 _______。
10．（2020·北京西城·高一期末）我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。

资料：ⅰ．沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
ⅱ．溶解度
物质
NaCl
NH4HCO3
NaHCO3
NH4Cl
20°C溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2

（1）煅烧炉中反应的化学方程式是___，物质X是___（填化学式）。
（2）下列说法正确的是__（填字母）。
A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小
B．滤液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl
C．设计循环的目的是提高原料的利用率
（3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是___。
（4）某纯碱样品中含杂质NaCl，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2CO3的质量分数为__。
三、实验题
11．（2021·北京东城·高一期末）某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下。
【实验一】
序号
操作
现象
Na2CO3
NaHCO3
①
在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中
温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体
温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
②
室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液
溶液变红
溶液微红
(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_______。
(2)根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是_______。
(3)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是_______。
【实验二】
测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。
资料：pH越小，c(OH-)越小，溶液碱性越弱。
实验操作
实验现象

Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。
Ⅱ.
(4)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_______。
(5)白色沉淀是_______。
(6)加入4mL Na2CO3溶液或4mLNaHCO3溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：_______。
12．（2019·北京西城·高一期末）某课外活动小组设计了如图所示的装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触(实验前装置中的空气已排尽)。

【装置分析】
(1)装置①中反应的化学方程式是________________________________________________________。
(2)装置②中的试剂是_____________(填标号)。
a．饱和溶液
b．饱和液
c．浓
(3)装置③中的试剂是_____________。
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(1)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______________
(2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是______________________________________________。
【实验反思】
(1)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_________________________________________________________________________。
(2)需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，__________________________________。
13．（2019·北京朝阳·高一期末）钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
（1）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4中氯元素的化合价是_______，具有_______（填“还原性”或“氧化性”）。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe，反应中Na做______（填“还原剂”或“氧化剂”）。
③ NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式是_______
（2）Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。请回答下列问题：

① 根据实验目的，将虚线框中的装置补充完整并标出所用的试剂_______。
② 装置C中观察到的现象是_______，反应的化学方程式是_______。
③ 装置D的作用是吸收未反应的CO2便于O2的检验。吸收CO2的离子方程式是_____。
四、元素或物质推断题
五、填空题
14．（2020·北京西城·高一期末）运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式___、__。
参考答案
1．B
【详解】
A．在通风橱内制备有毒气体就可以避免实验造成人员中毒事件的发生，符合安全要求，A不符合题意；
B．将过期的化学药品直接倒入下水道，会造成水污染、土壤污染，不符合安全要求，B符合题意；
C．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可以避免酒精挥发引发的火灾，符合安全要求，C不符合题意；
D．用干燥沙土覆盖少量燃着的金属钠就可以避免钠与水等物质反应而引发危险，符合安全要求，D不符合题意；
故合理选项是B。
2．B
【详解】
A．Na2O可与水反应生成氢氧化钠，不会产生气体，A不符合题意；
B．Na2O2和水反应可生成氢氧化钠和氧气，B符合题意；
C．NaHCO3溶于水，不与水反应，C不符合题意；
D．Na2CO3溶于水，不与水反应，D不符合题意；
故选B。
3．D
【分析】
由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。
【详解】
A.由分析可知，I是空白实验，设计实验的目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；
B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确；
C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；
故选D。
4．C
【详解】
A．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明剧烈，且放热，A正确；
B．Ⅰ中Na投入到蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为，B正确；
C．浓盐酸易挥发，所以对照实验Ⅲ和Ⅱ，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；
D．实验Ⅲ和Ⅱ对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，之所以反应缓慢，可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关，D正确；
故选C。
5．B
【详解】
焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。
答案选B。
【点睛】
焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。
6．B
【详解】
A．与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质，故A正确；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3，故B错误；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用过氧化钠为潜水艇中氧气的供给，故C正确；
D．④是分解反应、①是化合反应、②是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应，故D正确；
故答案为B。
7．D
【详解】
A. Na2O2是淡黄色固体，故A正确；
B. Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；
C. Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；
D. 根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为−1价，故D错误；
答案选D。
8．D
【详解】
A．焰色反应是元素的性质，若物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，不能确定是否含有钾元素；若透过蓝色钴玻璃观察，呈紫色，说明一定含有钾元素，A错误；
B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体具有氧化性，可氧化碘离子生成碘单质，不一定为氯气，可能为O3等，B错误；
C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-，若不加稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液有白色沉淀，则可能是Ag2CO3等，C错误；
D．某溶液中滴入KSCN溶液不变红，说明溶液中无Fe3+，再滴入氯水后溶液变红，说明溶液中的Fe2+被氯水氧化生成Fe3+，则原溶液中一定含有Fe2+，D正确。
答案为：D。
【点睛】
常见的焰色反应：含钠元素为黄、含锂元素为紫红、含钾元素为浅紫、含钙元素为砖红色、含铜元素为绿、含钡元素为黄绿等。
9．               防止过氧化氢分解、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出CaO2·8H2O (答 1 条即可)     过滤          abd     50%
【分析】
纯碳酸钙用盐酸溶解得到氯化钙溶液，加入氨水、过氧化氢溶液在冰水浴中反应，经过结晶得到CaO2·8H2O，洗涤烘干后得到CaO2。
【详解】
(1)步骤Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应得到氯化钙溶液、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式是。
(2)步骤Ⅱ中反应物为氯化钙溶液、氨水、过氧化氢溶液，按质量守恒定律可知，化学方程式是： 。冰水浴，可以防止 NH3·H2O 挥发、防止过氧化氢分解、可以降低温度以降低产物的溶解度而析出CaO2·8H2O (答 1 条即可)。
(3)过滤用于分离固体和溶液的混合物， 则通过过滤把CaO2·8H2O 晶体从混合体系分离。
(4) 过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，化学方程式为：，关于过氧化钙性质的说法：a．过氧化钙与水缓慢反应生成氢氧化钙、氧气，故能缓慢供氧，a正确；b．过氧化钙转变生成的氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的CO2气体，b正确；c．过氧化钙微溶于水，不能潮解 ，c错误；d．过氧化钙具有强氧化性，加入水中可以起到杀菌消毒的作用，d正确；答案为abd。
(5) 10 g 为CaCO3.和 CaO2的混合物，加入足量稀盐酸，通过、生成了二氧化碳，已知 CO2的质量为 2.2 g，则CO2的物质的量为0.05mol，碳酸钙的物质的量为0.05mol，碳酸钙的质量为5g，则样品中 CaO2为10g-5g=5g，则样品中CaO2的质量分数为。
10．     2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O     CO2     AC     2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3     ×100%
【分析】
（1）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2；
（2）A. 根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小；
B. 沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl；
C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率；
（3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸在于碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
（4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则
58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸钠的质量=nM=mol×106g/mol=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=；
【详解】
（1）沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则煅烧炉中对沉淀池形成的碳酸氢钠进行高温煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，根据图示煅烧炉中产生的物质X可用于沉淀池的循环使用，则物质X是CO2，
故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；CO2；
（2）A. 根据题干提供的溶解度表格资料，沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小，故A正确；
B. 沉淀池中的反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤后滤液中主要含有的是NH4Cl，故B错误；
C. 沉淀池和煅烧炉中反应得到的产物都可作为制取纯碱的原料，故设计循环的目的是提高原料的利用率，故C正确；
故答案为AC；
（3）根据题意，可将反应看做两步发生，首先氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸再与碳酸钠溶液反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，则反应的化学方程式是2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，
故答案为：2Na2CO3+Cl2+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；
（4）ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。根据反应前后钠原子守恒，设杂质NaCl的物质的量为xmol，碳酸钠的物质的量为ymol，则
58.5x+106y=a，x+2y=，解得y=mol，碳酸钠的质量=nM=mol×106g/mol=g，则此样品中Na2CO3的质量分数为=，
故答案为：×100%。
11．     相同温度下，1g Na2CO3在5mL水中完全溶解，而1g NaHCO3在5mL水中未完全溶解     Na2CO3溶于水放出热量，NaHCO3溶于水吸收热量     两溶液的浓度不同     Ca(OH)2=Ca2++2OH-     CaCO3     两烧杯中Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等
【分析】
实验一：在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡，Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，溶解过程放出热量；放置至室温时，试管内无固体，完全溶解；溶液变红，则溶液显碱性，对比颜色，此时，碱性大于碳酸氢钠；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，吸收热量放置至室温时，试管内有少量固体残留，部分溶解。
实验二根据实验现象，②和③中碳酸钠和碳酸氢钠均与澄清的石灰水反应产生白色沉淀，实验③中，碳酸氢根离子消耗溶液中的氢氧根离子导致溶液的pH减小。
【详解】
(1)室温下，在两支试管中加入1g Na2CO3或1g NaHCO3，再加入5mL水，振荡, Na2CO3试管内无固体，NaHCO3试管内有少量固体残留，可判断Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；
(2)Na2CO3温度由17.6℃变为23.2℃，说明碳酸钠溶于水放热；NaHCO3温度由17.6℃变为17.2℃，碳酸氢钠溶于水吸热；
(3)碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，且加入1g碳酸氢钠未完全溶解，导致碳酸钠与碳酸氢钠的浓度不同，则不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液；
(4)澄清石灰水中的溶质为Ca(OH)2，为强碱，完全电离，溶液显碱性，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2++2OH-；
(5)碳酸钠或碳酸氢钠均能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，则沉淀为碳酸钙；
(6)两烧杯中加入10mL澄清石灰水，则Ca2+的物质的量相等，加入4mL Na2CO3溶液或4mL NaHCO3溶液时，OH-过量，导致两烧杯中CO的物质的量相等，所以CaCO3的量相等。
12．          a     浓硫酸     步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃          气体中有水，水也可与反应产生使带火星的木条复燃     加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
【分析】
装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。
【装置分析】
(1)装置①为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳的装置，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，故装置②中的试剂为饱和碳酸氢钠溶液；答案选a。
(3)装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，故试剂为浓硫酸。
【进行实验】
(1)步骤1中，通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃；步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。
(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
【实验反思】
(1)因水也能和过氧化钠反应生成氧气，所以不能证明是二氧化碳和过氧化钠发生反应产生了氧气。
(2)二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中反应后的固体有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
13．     +7     氧化性     还原剂     2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑          淡黄色固体变为白色        2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2     CO2 + 2OH- = CO32- + H2O（或CO2 + OH- = HCO3- ）
分析】
(1)①根据化合物的总化合价为0进行计算，物质中元素处于最高价态时，只具有氧化性，处于最低价态时，只具有还原性，处于中间价态时只有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性；
②在氧化还原反应中，根据“升失氧，降得还”进行判断氧化剂与还原剂；
③碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解为碳酸钠，二氧化碳和水；
(2) 本实验主要探究Na2O2与CO2的反应，过氧化钠为淡黄色固体，采用碳酸氢钠的分解制备二氧化碳，但碳酸钠分解后不仅产生二氧化碳气体，还有水蒸气，而水也能与过氧化钠反应，因此应先除去二氧化碳中混有的水蒸气；干燥的二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠（白色粉末）和氧气；产生的氧气与未反应的二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，氧气不反应，二氧化碳为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应，据此解题。
【详解】
(1) ①KClO4中K为+1价，O为-2价，根据化合物中总化合价为0，计算得到Cl化合价为+7价，处于最高价态，因此KClO4具有氧化性；
②反应6Na + Fe2O3 =3Na2O + 2Fe中，Na由0价升为+1价，失去电子，发生氧化反应，为还原剂；
③碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，二氧化碳和水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
(2) ①碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠，二氧化碳和水，本实验主要探究Na2O2与CO2的反应，应先除去水蒸气，可采用盛有浓硫酸的洗气瓶，连接方式应为长进短出，故装置图为；
②过氧化钠为淡黄色固体，与二氧化碳反应后生成碳酸钠白色粉末，因此实验现象为淡黄色固体变为白色，反应方程式为2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O2
③二氧化碳为酸性氧化物，与氢氧化钠溶液发生反应，当二氧化碳少量时离子方程式为CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，当二氧化碳过量时离子方程式为 CO2 + OH- = HCO3- 。
14．     碱性     Na2O+H2O=2NaOH     Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
【分析】
根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】
根据Na2O与CaO的组成，二者都是氧化物，根据物质的性质，Na2O与CaO都能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；Na2O和水反应生成氢氧化钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式Na2O+H2O=2NaOH，Na2O与盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式Na2O+2HCl=2NaCl+H2O，
故答案为：碱性；Na2O+H2O=2NaOH；Na2O+CO2=Na2CO3、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（任写两个）。
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